九年级化学第六单元复习课件

碳 的 氧 化 物
CO2
碳和碳的化合物间的相互转化
CO
①
③
④
CaCO3
⑤ ⑥ ⑦
CO2 C
②
H2CO3
CO
③ CO2 ②
④
CaCO3
① 2C + O2 === 2CO ② C + O2
点燃
点燃
①
C
⑤ ⑥ ⑦
H2CO3
=== CO2
点燃
③2CO + O2 ==== 2CO2
④ CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O ⑤ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ⑦ H2CO3 ⑥ CO2+H2O=H2CO3
3、根据此试验证明二氧化碳的哪条化学性质 和物理性质？ 不能燃烧，不能支持燃 烧，密度大于空气
4、下列方法中不能鉴别CO2和ＣＯ的是（Ｄ ）
Ａ、用燃着的小木条试验 Ｂ、通入澄清的石灰水 Ｃ、通入紫色石蕊试液 Ｄ、观察气体的颜色
5、硫化氢(H2S)是一种无色、有刺激性气味的气 体，密度比空气大，能溶于水，它的水溶液叫氢 硫酸。实验室通常用块状固体硫化亚铁(FeS)与稀 硫酸(H2SO4)在常温下反应制取硫化氢气体，同 时生成硫酸亚铁(FeSO4) 。实验室可选择下图中 的 B 和 c 组成制取硫化氢气体的装置，若 改变装置中的药品，还可以制取 CO2 。若用F 收集硫化氢气体，气体从 A 端进入。
将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，CO2已满
课堂小结
1、重点掌握碳及碳的氧化物的性质，二氧化 碳的实验室制法。 2、学会用框架图、关系图、对比归纳等方法 进行复习。
2CO + O2 点燃 2CO2 CO+ CuO 加热 Cu + CO2
二氧化碳 比空气密度大 能溶于水 一般不燃烧也不支持燃烧 不具有还原性 无毒 H2O + CO2== H2CO3
Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O 2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
有毒 不反应 不反应 燃料、冶炼金属
物理性质：无色无味气体，密度比空气大，能溶于水 ①不燃烧也不支持燃烧，不供给呼吸 化学性质 ②与水反应：CO2 + H2O ==== H2CO3 ③与可溶性碱反应：Ca（OH）2 + CO2= CaCO3↓+ H2O 高温 工业制法：煅烧石灰石：CaCO3==== CO2↑+ CaO (生石灰) 药品：石灰石或大理石与稀盐酸 原理：CaCO3+ 2HCl==== CaCl2+H2O+CO2↑ 实验室制法 装置：固液不加热制气装置 收集：只能用向上排空气法 检验：将气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊 验满：将燃着的木条放在集气瓶口，火焰熄灭 用途：灭火、制冷剂、人工降雨、工业原料肥料、光合作用
化 1、常温下化学性质稳定。2、可燃性。 点燃 点燃 学 C + O2 （不充分燃烧） CO2(充分燃烧）2C + O2 2CO 性 3、还原性： 高温 2CuO + C 2Cu + CO2↑ 质
2、碳的氧化物
一氧化碳 物 色味态 理 密度 性 溶解性 质 可燃性 化 还原性 学 毒性 性 质 与水反应 与可溶性 碱反应 用途 无色无味的气体 比空气密度略小 难溶于水
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7、如图装置制取二氧化碳，并检验它的性质。 回答下列问题：
（1）用装置A来制取CO2，所用药品的名称 是 石灰石和稀盐酸 。 （2）若用装置B检验CO2，装置B中发生的反应是 ： CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O （3）若用C证明CO2与H2O反应生成碳酸，装置C 中可盛放的试液是紫色石蕊溶液 ，观察到的现象是 。 石蕊溶液变红 （4）检验集气瓶里的CO2已经集满的方法是
5、实验室制取二氧化碳为什么不能 用浓盐酸
浓盐酸有强烈的挥发性，易挥发出氯化氢
气体，使制得的二氧化碳不纯。
知识运用
1、在日常生活和农业生产中，下列物质 用途是由化学性质决定的是： ( B ) A.用活性炭除去冰箱内的异味 B.用天然气作燃料 C.用金属铜制作电线 D.用金刚石刻划玻璃
2、下图分别二氧化碳的制取、干燥，收集和性质 检验的装置图。其中错误的是 ( C )
△
H2O+CO2↑
疑点辨析
1、碳单质物理性质差异的原因是什么？ 碳原子的排列方式不同
2、吸附性是化学性质吗？
不是， 物质在吸附的过程中并没有生成新 物质，也就没有发生化学变化，所以吸附性 不是化学性质而是物理性质
3.二氧化碳和一氧化碳的性质不同的原因是什么？ 是因为他们的分子构成不同 4、二氧化碳和一氧化碳都可致人死亡， 其原因是否相同？ 不相同， CO2能致人死亡，是因为CO2不能供给呼吸， 其本身无毒。 而CO有剧毒，能与血液里的血红蛋白结合， 使人缺氧而死亡。
知识整合
碳 的 单 质
碳 和 碳 的 化 合 物 金刚石
石墨
C60 CO
物理性质：差异大，因为碳原子排列方式不同 ①常温下性质稳定 都是碳元素 化学性质 —------------→ -------------→ 组成的单质 （完全相同） ②可燃性 ③还原性 用途 物理性质： 无色无味气体，密度比空气小，难溶于水 点燃 ①可燃性：2CO + O2 ==== 2CO2 △ 化学性质 ②还原性：CO + CuO === Cu＋CO2 ③毒性
F
6、把二氧化碳、一氧化碳、氮气的混合物 依次通过： ①炽热的炭层 ②炽热的氧化铜 经充分反应后，最后得到的气体是
CO2、N2
。
知识整合
1、碳单质的性质和用途
结构 主要物理性质 用途
碳 金刚石 单 质
石墨
C60
坚硬 琢磨后光彩夺目 质软、有滑腻感
导电性能好 \
钻头、刻刀 装饰品 铅笔芯、润滑剂
电极 材料科学、超导体
第六单元 碳和碳的氧化物 复习课
复习目标
（1）了解金刚石、石墨等碳单质的物理性质和 用途。 （2）知道碳单质的化学性质。 （3）理解二氧化碳的主要性质（物理性质，与水、 可溶性碱等的反应）。了解二氧化碳的用途。 （4）初步学会实验室制备二氧化碳的方法（反应 原理、实验步骤、收集与检验方法等）。 （5）了解一氧化碳的物理性质、化学性质及用途。
灭火；人工降雨、制冷剂； 光合作用、气体肥料；化工
3、二氧化碳的制法
工业制法 煅烧石灰石 CaCO3 高温 CaO + ↑ 二 氧 化 碳 的 制 取 反应原理 实 验 室 制 法 实验装置
CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
收集方法 验证 验满
向上排空气法
在集气瓶中加入一定量的澄清石灰 水，振荡，石灰水变浑浊 把一根燃着的木条放在集气瓶口， 若木条熄灭，则说明已满。