浙江省杭州市西湖高级中学2020-2021学年高二4月月考化学试题

浙江省杭州市西湖高级中学【最新】高二4月月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式，以下用于研究有机物的方法错误的是
A．蒸馏常用于分离提纯液态有机混合物
B．燃烧法是研究确定有机物成分的有效方法
C．核磁共振氢谱通常用于分析有机物的相对分子质量
D．对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的官能团
2．下列分子式表示的物质一定是纯净物的是
A．C4H10B．(C2H4)n C．CH4O D．C2H4Cl2
3．下列化学用语书写正确的是
A．甲烷的电子式：B．丙烯的键线式：
C．乙烯的结构简式：CH2CH2D．乙醇的结构式：
4．下列各对物质中，互为同系物的是
A．CH3-CH=CH2与B．与
C．甲苯和二甲苯D．CH2=CH—CH=CH2和CH3CH2CH2C≡CH 5．某气态烃0.5mol能与1molCl2完全加成，加成后产物分子上的氢原子又可被3molCl2取代，则此气态烃可能是
A．丙炔B．乙烯C．乙炔D．1，3—丁二烯6．下列说法不正确的是（）
A．二氧化氮会导致酸雨和光化学烟雾，危害较大
B．铝的氧化物熔点高，常用于制造耐火材料
C．人体中极少量的NO会促进血管扩张，可防止血管栓塞
Al(OH)胶体能凝聚水中的悬浮物并使之沉降，因此明矾常用于自来水消毒剂D．3
7．下列方程式正确的是
A．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O＝AlO2-+2H2O+4NH4+
B．碳酸的电离方程式：H 2CO32H++CO32-
C．甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1
D．向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe2＋+4H＋+NO3－＝3Fe3＋+NO↑+2H2O
8．中和热测定实验中，用50 mL 0.50 mol·L－1盐酸和50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH进
行实验，下列说法不正确
．．．的是
A．改用60 mL 0.50 mol·L－1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液进行反应，求出的中和热数值和原来相同
B．测定过程中温度计至少用到3次，测量混合后的溶液温度时，应记录反应后的最高温度
C．酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应缓缓倒入小烧杯中，不断用环形玻璃搅拌棒搅拌D．装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热、减少热量损失
9．下列说法不正确的是
A．增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大
B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大
C．增大反应物浓度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大
D．使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大
10．下列措施或事实能用勒沙特列原理解释的是
A．在合成氨（正反应是放热）的反应中，升温有利于氨的合成
B．H2、I2、HI三者的平衡混合气，加压(缩小容器体积)后颜色变深
C．钢铁在潮湿的空气中更容易生锈
D．氯气可以用排饱和食盐水的方法收集
11．关于下列各装置图的叙述不正确的是
A．用装置①精炼铜，则b极为精铜，电解质溶液为CuSO4溶液
B．装置②的总反应是Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+
C．装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连
D．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀
12．下列溶液中离子一定能够大量共存的是
A．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl－、SO42－、Fe3+
B．由水电离的c(H+) ＝10－12mol·L－1的溶液：K+、Ba2+、Cl－、Br－
C．在pH＝1的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3－、Cl－
D．有NO3—存在的强酸性溶液中：NH4＋、Ba2＋、Fe2＋、Br－
13．某课外活动小组，将剪下的一块镀锌铁放入试剂瓶中，并滴入少量食盐水将其浸湿，再加数滴酚酞溶液，按图装置进行实验，数分钟后观察，下列现象不可能出现的是()
A．乙中导气管里形成一段水柱B．乙中导气管中产生气泡
C．金属片剪口处溶液变红D．锌被腐蚀
14．室温下，下列有关0.1mol·L-1氨水的说法正确的是
A．溶液的pH＞13
B．加水稀释，溶液中c(H+)和c(OH-)都减小
C．该溶液中：c(OH-)=c(NH4+)
D．完全中和等物质的量的HCl，消耗的体积与0.1mol•L-1NaOH溶液一样多
15．某锂离子二次电池装置如图所示，其放电时的总反应为：Li l－x CoO2+Li x C6=6C+LiCoO2。

下列说法正确的是
A．石墨为正极
B．充电时，阳极质量不变
C．充电时，阴极反应式为xLi-xe-=xLi+
D．放电时，电池的正极反应为xLi＋+Li l－x CoO2+ xe－=LiCoO2
16．模拟电渗析法将海水淡化的工作原理示意图如下。

已知X、Y均为惰性电极，模拟海水中富含Na+、Cl—、Ca2+、Mg2+、SO42—等离子。

下列叙述中不正确的是
A．N是阴离子交换膜B．Y电极上产生有色气体
C．X电极区域有浑浊产生D．X电极反应式为4OH——4e—＝O2↑+2H2O 17．化学与生活、环境密切相关。

下列说法正确的是
Al(OH)胶体有吸附性，因此常用明矾对水进行消毒
A．明矾在水中生成的3
B．因汽油不完全燃烧使汽车尾气中含有少量氮氧化物
C．液氨汽化吸收大量热，所以液氨常用作制冷剂
D．Al(OH)3具有很高的熔点，是优良的耐高温材料
18．下列对于硝酸的认识，不正确的是
A．浓硝酸在见光时会发生分解B．一定条件下，浓硝酸会与苯发生硝化反应
C．Cu与稀硝酸反应不产生氢气D．浓硝酸滴到蓝色石蕊试纸上先变红后变白再变黑
19．下列事实可证明氨水是弱碱的是（室温下）
A．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁B．铵盐受热易分解
C．0.1mol·L-1氨水可以使酚酞试液变红D．0.1mol·L-1氯化铵溶液的pH为5 20．将装有60mLNO2、NO混合气的量筒倒立于水槽中，反应后气体体积缩小为40mL，则混合气体中NO2和NO的体积比是
A．5︰3 B．2︰3 C．1︰1 D．2︰1
21．用碱性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下所示。

下列说法中正确的是
A．燃料电池工作时，负极反应为：H2—2e－= 2H+
B．若要实现铁上镀铜，则a极是铁，b极是铜
C．若要实现电解精炼粗铜，则a极发生氧化反应， b极质量增加
D．当a、b均是石墨时，当消耗H2 22.4L（标况）时，a极析出铜64g
22．一定质量的铝铁合金溶于足量的NaOH溶液中，完全反应后产生3.36L(标准状况下)气体；用同样质量的铝铁合金完全溶于足量的盐酸中，在标准状况下产生5.6L的气体，则该合金中铝、铁的物质的量之比为
A．1∶1B．2∶5C．3∶2D．3∶5
23．下列说法不正确的是
A．电解精炼铜时溶液中的铜离子浓度会减少
B．电镀时，应把镀件置于电解池的阴极
C．为防止水闸铁门被腐蚀，可让其与直流电源的负极相连
D．电化学防护中牺牲阳极的阴极保护法是利用了电解池原理
24．下列说法正确的是
A．异丁烷和2-甲基丙烷是同种物质
B．H2与重氢互为同素异形体
C．符合 C n H2n且n不同的烃一定属于同系物
D．淀粉和纤维素分子式均为(C6H10O5)n，二者互为同分异构体
25．某集气瓶内装有红棕色的混合气体，加入足量蒸馏水，盖上玻璃片振荡得橙黄色溶液，气体颜色消失，再打开玻璃片后，瓶中气体又变为红棕色，该混合气体可能是（）A．N2、O2、Br2B．NO2、NO、N2
C．Br2、NO、O2D．N2、NO2、Br2
26．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1 L 0.5 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32-数目为0.5N A
B．物质的量浓度为0.5mol/LAlCl3溶液中，含有Cl-个数为1.5N A
C．6g乙烷中含有的共价键的数目为1.4N A
D．l mol甲基（- CH3）所含电子数为10N A
27．下列对定量实验误差分析正确的是
A．A B．B C．C D．D
28．对于反应mA(s) + nB(g) eC(g) + f D(g)，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）和压强（P）的关系如图，下列叙述正确的是
A．化学方程式中n＜e +f
B．达到平衡后，若升温，v正减小，v逆增大
C．达到平衡后，增加B的量，B的转化率增大
D．若B为有色物质，达到平衡后缩小容器体积，重新达平衡后与原平衡比较气体颜色变浅
29．温度为T时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应：2SO 2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH＜0，达到平衡时，下列说法不正确
．．．的是
A．容器I中SO2的转化率小于容器II中SO2的转化率
B．容器II的平衡常数大于容器III中的平衡常数
C．平衡时SO3的物质的量：a＞1.8、b＞1.8
D．若起始时向容器I中充入0.10 mol SO2(g)、0.20mol O2(g)和2.0 mol SO3(g)，则此时v正＜v逆
30．25 ℃时，在含CH3COOH和CH3COO－的溶液中，CH3COOH、CH3COO－二者中各自所占的物质的量分数(α)随溶液pH变化的关系如图所示。

下列说法不正确的是( )
A．在pH＜4.76的溶液中，c(CH3COO－)＜c(CH3C OOH)
B．在pH＝7的溶液中，α(CH3COOH)＝0，α(CH3COO－)＝1.0
C．在pH＞4.76的溶液中，c(CH3COO－)与c(OH－)之和可大于c(H＋)
D．在pH＝4.76的溶液中加盐酸，α(CH3COOH)与α(CH3COO－)之和保持不变
二、填空题
31．根据要求填空：
(1)写出有机物的名称_____________。

(2)①等物质的量的四种有机物A．甲烷B．乙烯C．乙炔D．苯分别在氧气中完全燃烧，需要O2最多的是___(用字母填写，下同)；等质量的上述四种有机物分别在氧气中完全燃烧，需要O2最多的是________。

②下列各组有机物以任意比混合，若总物质的量一定，则完全燃烧时生成水的质量和消耗氧气的质量不变的是___________。

A．C3H8、C4H6 B．C3H6、C4H6O2 C．C2H2、C6H6 D．CH4O、C4H4O5
(3)某烃与足量的氢气加成后得到产物为CH3CH2CH2CH(CH3)2。

如果该烃是单烯烃，则可能的结构简式有___种；如果该烃是炔烃，则可能的结构简式为_________。

“立方烷”是新合成的一种有机烃，它具有如图所示的碳架结构：
(4)立方烷的分子式为________________；
(5)它的二氯代物共有_________种同分异构体；
(6)与立方烷互为同分异构体的芳香烃的结构简式为__________。

这种异构体与另一单
体_________(写结构简式)可合成具有结构的橡
胶。

另外这种异构体自身也可聚合生成高分子化合物，写出该反应的化学方程式
________________。

三、计算题
32．为探究某盐X（仅含四种元素，其摩尔质量小于300g/mol）设计并完成如下实验：
已知：气体A为单质，标准状况下的密度为1.25g/L。

请回答：
（1）盐X的组成元素为H、O和____________（用元素符号表示）。

（2）写出固体D和过量HI溶液反应的离子方程式__________。

（3）写出盐X隔绝空气加热分解的化学方程式__________。

四、原理综合题
33．实施以节约能源和减少废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择。

试运用所学知识，回答下列问题：Ⅰ．已知反应：①CH4(g)＋H2O (g) CO(g)+3H2(g) ΔH＝+206 kJ·mol－1，②C(s)＋H2O (g) CO(g)+ H2(g) ΔH＝+131 kJ·mol－1。

（1）工业制取炭黑的方法之一是将甲烷隔绝空气加热到1300℃进行裂解。

填写空白：CH4(g)C(s)+2H2(g)ΔH＝____kJ·mol－1。

（2）若800℃时，反应①的平衡常数K1=1.0，某时刻测得该温度下，密闭容器中各物
质的物质的量浓度分别为：c(CH4)=4.0 mol·L－1; c(H2O)=5.0 mol·L－1；c (CO)=1.5 mol·L－1；c(H2)=2.0 mol·L－1，则此时该可逆反应的状态是_______（填序号）。

a．达到平衡 b．向正反应方向移动 c．向逆反应方向移动
Ⅱ．甲醇是一种可再生能源，工业上用CO与H2来合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，
回答下列问题：
（1）一定条件下，将CO与H2以物质的量之比1：1置于恒容密闭容器中发生以上反应，平衡时，下列说法正确的是_______。

A．v(H2)正=v(CH3OH)逆
B．2v(CO)=v(H2)
C．CO与H2转化率相等
D．CO与H2的物质的量之比不再改变
（2）下图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

温度T1和T2大小关系是T1____T2（填“＞”、“＜”或“＝”），对应温度的平衡常数大小关系是K1____K2（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（3）用甲醇燃料电池作为直流电源，设计如图装置制取Cu2O，写出铜电极的电极反应式__________。

五、实验题
34．Ⅰ.某研究性学习小组为了研究影响化学反应速率的因素，设计如下方案：
反应方程式为：2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2↑+ 8H2O。

（1）实验的记时方法是从溶液混合开始记时,至_________________时，记时结束。

（2）实验①和②研究浓度对反应速率的影响，则V1=______mL , V2=_______mL。

（3）下列有关该实验的叙述正确的是_________。

A．实验时必须用移液管或滴定管来量取液体的体积
B．实验时应将5.0 mLKMnO4溶液与5.0mL H2C2O4溶液混合后，立即按下秒表，再将盛有混合液的烧杯置于相应温度的水浴中至反应结束时，按下秒表，记录读数。

C．在同一温度下，最好采用平行多次实验，以确保实验数据的可靠性
D．实验①和③可研究温度对反应速率的影响
（4）某小组在进行每组实验时，均发现该反应是开始很慢，突然会加快，其可能的原因是_______；
Ⅱ. 某草酸晶体的化学式可表示为H2C2O4• xH2O，为测定x的值,进行下列实验：
①称取7.56g某草酸晶体配成100.0mL的水溶液，
②用移液管移取25. 00m所配溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4，用浓度为
0.600mol/L的KMnO4溶液滴定，滴定终点时消耗KMnO4的体积为10.00mL。

（1）若滴定终点时仰视读数，则所测x的值将_____（填“偏大”或“偏小”）。

（2）x=_________。

参考答案
1．C
【详解】
A．蒸馏是利用互溶液态混合物中各成分的沸点不同而进行物质分离的方法，液态有机物混合物中各成分的沸点不同，所以可用蒸馏的方法进行分离，故A正确；
B．利用燃烧法，能将有机物转化为简单无机物，并作定量测定，通过无机物的质量推算出组成该有机物元素原子的质量分数，然后计算出该有机物分子所含元素原子最简单的整数比，即燃烧法是研究确定有机物成分的有效方法，故B正确；
C．从核磁共振氢谱图上可以推知有机物分子有几种不同类型的氢原子及它们的数目，不能确定有机物的相对分子质量，分析有机物的相对分子质量可以通过质谱图分析，故C错误；D．不同的化学键或官能团吸收频率不同，在红外光谱图上处于不同的位置，所以红外光谱图能确定有机物分子中的化学键或官能团，故D正确；
答案选C。

2．C
【详解】
A.C4H10可表示正丁烷和异丁烷，故A错误；
B.高分子化合物由于n值未定，高分子化合物是许多相对分子质量不同的同系物的混合物，故B错诶；
C.CH4O只表示甲醇，故C正确；
D.C2H4Cl2可表示1,1—二氯丙烷和1,2—二氯丙烷，故D错误。

答案：C
【点睛】
考查由有机物的分子式确定同分异构体，易错选项B。

3．A
【解析】
【详解】
A、甲烷的分子式为CH4，碳以四个共用电子对与氢原子形成共价键，A项正确；
B、键线式中，线的起点，终点以及交点都代表碳原子，该分子中有4个碳原子，不属于丙烯的键线式，B项错误；
C、有机物的结构简式不能省略官能团，C项错误；
D、乙醇中含有羟基—OH，该分子结构中没有羟基，D项错误；
答案选A。

4．C
【详解】
结构相似，组成上相差1个或者若干个CH2的化合物互称为同系物。

A．结构不相似，CH3-CH=CH2为烯烃，含有碳碳双键，为环烷烃，不是同系物，不符合题题意；
B．两种有机物分别为苯酚和苯甲醇，苯酚中，羟基直接与苯环相连，而苯甲醇中，羟基与苯环的侧链相连，不是同系物，不符合题意；
C．甲苯的结构简式为，二甲苯中邻二甲苯的结构简式为，结构
相似，分子式分别为C7H8和C8H10，相差1个CH2，为同系物，符合题意；
D．CH2=CH—CH=CH2和CH3CH2CH2C≡CH，结构不同，官能团分别为碳碳双键和碳碳三键，不符合题意；
本题答案选C。

【点睛】
在同系物中，结构相似指的是官能团的种类和数目相同，它们应该属于同类物质。

5．D
【详解】
烃0.5mol能与1molCl2加成，说明烃中含有1个C≡C键或2个C=C键，加成后产物分子上的氢原子又可被3molCl2完全取代，说明0.5mol氯代烃中含有3molH原子，则1mol烃中含有6molH原子，并含有1个C≡C键或2个C=C键，符合要求的只有1，3—丁二烯。

答案：D。

【点睛】
本题考查有机物的结构和性质，题目难度不大，注意有机物的加成和取代反应特征。

6．D
【详解】
A．汽车尾气中含有氮氧化物，大量排放不仅会造成酸雨还可能导致光化学烟雾，危害较大，A项正确；
B．铝的氧化物熔点高，常用于制造耐火材料，B项正确；
C．人体中极少量的NO会促进血管扩张，可防止血管栓塞，C项正确；
D. Al(OH)3胶体能凝聚水中的悬浮物并使之沉降，因此明矾常用于絮凝剂，而不具备杀菌消毒功能，D项错误；
故答案选D。

7．D
【详解】
A．氢氧化铝不能被氨水溶解，AlCl3
溶液中加入过量氨水的离子反应为Al3++3NH3•H2O═Al(OH)3↓+3NH4+，故A错误；B．碳酸为二元弱酸，分步电离，电离方程式为H2CO3⇌H++HCO3-，HCO3-⇌H++CO32-，
故B错误；C．甲烷的标准燃烧热为890.3kJ•mol-1，甲烷燃烧的热化学方程式中生成的水应该为液态，故C错误；D．向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸，要发生氧化还原反应，反应的离子反应为3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O，故D正确；故选D。

8．C
【详解】
A．中和热是指强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，所以用
60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，测得中和热数值相等，故A正确；B．测定过程中需要用温度计测量酸、碱溶液的起始温度，反应后的最高温度，至少用到温度计3次，故B正确；C．量筒中NaOH溶液缓缓倒入盛有盐酸的小烧杯中，热量散失，导致反应后的温度低，△T偏小，由Q=m•c•△T可知测量结果偏低，故C错误；D．大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是：保温、隔热、减少实验过程中的热量散失，故D正确；故选C。

9．C
【详解】
A．通过压缩体积，增大压强，活化分子数目不变，分子总数目不变，则活化分子百分数不变，但是单位体积内活化分子数目增加，有效碰撞几率增加，化学反应速率增大；A项正确，不符合题意；
B．升高温度，分子的能量增加，使某些分子变成活化分子，活化分子数目增加，分子总数目不变，活化分子百分数增大，化学反应速率增大；B项正确，不符合题意；
C．增大反应物浓度，活化分子数目增加，但是分子总数也相应地增加，活化分子百分数不
变；C项错误，符合题意；
D．使用催化剂，反应活化能降低，使大部分分子变成了活化分子，有效碰撞几率增加，化学反应速率增大，D项正确，不符合题意；
本题答案选C。

【点睛】
能够增加活化分子百分数的途径包括升高温度和使用催化剂，增大浓度和压缩体积增大压强，不能增大活化分子百分数。

10．D
【分析】
如果改变影响平衡的一个条件，平衡就向能够减弱这种改变的方向进行，这就是勒沙特列原理。

【详解】
A、合成氨是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，A错误；
B、反应前后体积不变，改变压强平衡不移动，颜色加深是因为容积减小，浓度增大引起的，B不正确；
C、电化学腐蚀是不可逆的，不存在化学平衡，C错误；
D、Cl 2溶于水之后，有Cl2+H2O H++Cl-+HClO，氯离子浓度越大，氯气溶解的就越少，D正确；
故答案是D。

11．B
【详解】
A. 用装置①精炼铜，根据电流方向可知a电极是阳极，b电极是阴极，则a极为粗铜，b极为精铜，电解质溶液为CuSO4溶液，A正确；
B. 装置②中铁是负极，铜是正极，总反应是Fe+2Fe3+=3Fe2+，B错误；
C. 装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连作阴极，被保护，C正确；
D. 装置④中铁在浓硫酸中钝化，铜是负极，铁是正极，因此铁钉几乎没被腐蚀，D正确；答案选B。

12．B
【详解】
A．使酚酞变红的溶液呈碱性，在碱性环境下，Fe3＋会生成Fe(OH)3，而不能大量存在，A
项错误；
B.由水电离的c(H+)＝10－12mol·L－1的溶液可能是碱性，也可能是酸性，K+、Ba2+、Cl－、Br －，不管是在酸性环境下，还是碱性环境下均可大量共存；B项正确；
C. 在pH＝1的溶液中，存在大量H＋。

H＋和NO3－为硝酸，具有强氧化性，能够将Fe2＋氧化成Fe3＋，不能大量共存，C项错误；
D.有NO3—存在的强酸性溶液具有强氧化性, 能够将Fe2＋氧化成Fe3＋，不能大量共存，D项错误；
本题答案选B。

【点睛】
在酸性环境下，NO3－与I－、Fe2＋、S2－、HS－、SO32－、HSO3－等因发生氧化还原反应而不能大量共存。

13．B
【分析】
镀锌铁片，放入锥形瓶中，并滴入少量食盐水将其浸湿，再加数滴酚酞试液，形成的原电池
2H O+O+4e=4OH，负极中，金属锌为负极，铁为正极，发生吸氧腐蚀，正极反应为--
22
Zn-2e=Zn，结合电极反应解答该题。

反应为-2+
【详解】
A.甲中金属发生吸氧腐蚀，瓶中气体压强减小，导气管里形成一段水柱，故A正确；
B.原电池形成后没有气体生成，所以乙中导气管不会产生气泡，故B错误；
2H O+O+4e=4OH，溶液呈碱性，可观察到金属片剪口处溶液变红，故C C.正极反应为--
22
正确；
D.形成的原电池中，金属锌为负极，发生反应：-2+
Zn-2e=Zn，故D正确．
故答案选B。

14．D
【详解】
A．一水合氨为弱碱，不能完全电离，则0.1mol·L-1氨水中氢氧根离子浓度小于0.1mol·L-1，则溶液的pH＜13，A错误；
B．加水稀释，溶液中c(OH-)减小，K w不变，则c(H+)增大，B错误；
C ．由一水合氨电离及水的电离可知，该溶液中：c(OH -)＞c(NH 4+)，C 错误；
D ．酸碱中和时，n(HCl)=n (一元碱)，则完全中和等物质的量的HCl ，消耗的体积与0.1mol•L -1NaOH 溶液一样多，D 正确；
答案选D 。

15．D
【详解】
A 项，根据图示，锂离子从左向右移动，所以石墨为负极，A 项错误；
B 项，根据总反应，放电时负极反应为Li x
C 6－xe -=6C+xLi +，正极反应为xLi ＋+Li 1－x CoO 2+ xe
－=LiCoO 2，充电时，阳极反应为LiCoO 2－xe －= xLi ＋+Li 1－x CoO 2，充电时阳极质量减小，B 项错误；
C 项，充电时，阴极反应式为xLi ++ 6C+xe －=Li x C 6，C 项错误；
D 项，放电时，电池的正极反应为xLi ＋+Li 1－x CoO 2+ xe －=LiCoO 2，故D 正确；
答案选D 。

16．D
【详解】
A. 阴离子交换膜只允许阴离子自由通过阳离子交换膜只允许阳离子自由通过隔膜N 和阳极相连阳极是阴离子放电所以隔膜N 是阴离子交换膜，故A 正确；
B. 通电后Y 电极为阳极，阳极是氯离子放电生成氯气其电极反应为:2Cl--2e-═Cl2↑，故B 正确；
C. 通电后X 电极为阴极，阴极区是氢离子得到电子生成氢气氢氧根离子浓度增大和钙离子镁离子形成沉淀，故C 正确；
D. X 电极反应式为2+-2H +2e =H ，故D 错误；
17．C
【详解】
A ．Al(OH)3胶体具有吸附性，可以用于净水，而不能用于消毒，A 项错误；
B ．汽油主要成分为烃类，只含有
C 和H 两种元素，不完全燃烧，不能得到氮氧化物。

氮氧化物来自于发动机内燃机内N 2和O 2的反应，B 项错误；
C ．氨气易液化，液化时放热，而液氨汽化时吸热，可作制冷剂，C 项正确；
D ．Al(OH)3在受热的情况下，会分解生成Al 2O 3。

Al 2O 3的熔点高，是优良的耐高温材料，
而不是Al(OH)3，D项错误；
本题答案选C。

18．D
【解析】
【详解】
A．浓硝酸在见光时会发生分解4HNO34NO2＋O2＋2H2O，生成的NO2溶于浓硝酸，使得浓硝酸呈现黄色，A项正确，不符合题意；
B．苯和浓硝酸在浓硫酸作催化剂的条件下发生硝化反应，生成硝基苯；B项正确，不符合题意；
C．Cu和稀硝酸反应生成NO，不产生H2，C项正确，不符合题意；
D．浓硝酸具有酸的通性，也具有强氧化性，因此滴到蓝色石蕊试纸上先变红后变白，不会变黑，D项错误，符合题意；
本题答案选D。

19．D
【详解】
A．氨水可与氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁，NaOH等强碱与氯化亚铁溶液反应也能生成氢氧化亚铁，不能区分，A项不符合题意；
B．铵盐受热分解，与NH3·H2O是否为弱碱无关，某些钠盐如NaHCO3受热也容易分解，B 项不符合题意；
C．0.1mol·L－1氨水可以使酚酞试液变红，说明氨水呈现碱性，0.1mol·L－1NaOH溶液也可以使酚酞试液变红，C项不符合题意；
D. 0.1mol·L-1氯化铵溶液的pH为5，说明NH4＋发生了水解，弱碱的阳离子发生水解，使溶液呈现碱性，证明氨水是弱碱，D项正确；
本题答案选D。

20．C
【详解】
设NO2体积为x mL
3NO+H O=2HNO+NO V
223
32
x60-40
3 x =
2 6040
x=30 mL
混合气体中NO2和NO的体积比是1：1，故C正确。

21．C
【详解】
A．氢氧燃料电池为碱性电池，电极方程式中不出现H＋，应该为H2－2e－＋2OH－=2H2O；A 项错误；
B．铁上镀铜，镀层金属作阳极，镀件作阴极。

原电池中H2失去电子，为阴极，O2得到电子，为正极，则b为阴极，电镀时b极为铁，B项错误；
C．原电池中H2失去电子，为阴极，则O2反应的一极为正极，则a极为阳极，b极为阴极。

a极为阳极，发生的反应为Cu－2e－=Cu2＋，阳极发生氧化反应，而b极的反应为Cu2＋＋2e －=Cu，质量增加，C项正确；
D．当a、b均是石墨时，电解CuSO4溶液，阴极发生反应Cu2＋＋2e=Cu。

a为阳极，阳极发生的反应为2H2O－4e－=O2↑＋4H＋，没有铜析出，D项错误；
本题答案为C。

22．A
【解析】
合金溶于足量的NaOH溶液中，铝和氢氧化钠反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，产
生气体氢气3.36L(标准状况)，其物质的量=
3.36
22.4/
L
L mol
=0.15mol，由方程式可知n(Al)=
2
3
n(H2)=0.15mol×2 3
=0.1mol，铁合金溶于足量的盐酸中，Fe、Al都反应产生氢气，Al与足量的氢氧化钠溶液、盐酸反应产生氢气体积相等，则Fe反应生成氢气体积=5.6L-3.36L=2.24L，其物质的量=
2.24 22.4/L
L mol
=0.1mol，根据Fe+2HCl═FeCl2+H2↑可知n(Fe)=n′(H2)=0.1mol，故合金中铝、铁的物质的量之比=0.1mol：0.1mol=1：1，故选A。

点睛：本题考查根据方程式计算，确定Al与足量的氢氧化钠溶液、盐酸反应产生氢气体积相等是解题关键，可以利用电子转移守恒计算计算的物质的量。

23．D
【详解】
A．电解精炼铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极，CuSO4溶液作电解质溶液。

阳极粗铜中含有少量的Fe、Zn，会优于Cu先失去电子，而阴极一直为Cu2＋＋2e－=Cu，因此电解质溶液中Cu2＋的浓度会有所减小；A项正确；
B．电镀时，在镀件上，镀层金属离子得到电子发生还原反应，为电解池的阴极，B项正确；C．外接电源作电解池的阴极，金属不能失去电子被氧化，而被保护，C项正确；
D。

电化学防护中牺牲阳极的阴极保护法，需要外接活泼金属，活泼金属失去电子被氧化而被腐蚀，利用的是原电池原理，D项错误。

答案选D。

【点睛】
电化学防护有两种方法分别：①牺牲阳极的阴极保护法——利用原电池原理；②外加电流的阴极保护法——利用电解池原理。

24．A
【解析】
【详解】
A．异丁烷和2－甲基丙烷的结构简式均为CH3CH(CH3)CH3，为同种物质，A项正确；B．H2和重氢D2，均为氢元素构成的单质，属于同一种单质，B项错误；
C．符合C n H2n的烃，可能是烯烃，也可能是环烷烃，如丙烯和环丁烷，均符合C n H2n且n 不同，但二者不是同系物；C项错误；
D．淀粉和纤维素的分子式均为(C6H10O5) n，但由于n不能，分子式不同，不是同分异构体，D项错误；
本题答案选A。

25．D
【分析】
溴蒸气和二氧化氮气体均呈红棕色，所以至少含有溴蒸气和二氧化氮气体中的一种，溴水溶液为棕色溶液，所以一定含有溴蒸气；再打开玻璃片后，瓶中气体又变为红棕色，说明瓶中有NO存在，一氧化氮可能是集气瓶中本来就有，也可能是因二氧化氮与水发生氧化还原反应生成硝酸和一氧化氮，再打开玻璃片后，一氧化氮在空气中被氧气迅速氧化成二氧化氮，所以该气体可能含有NO2和NO中的一种或两种同时存在。

【详解】。