高三一轮复习 电解池
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生成 新电 解质
溶液 pH
电解质 溶液复 原
通入 HCl气 体
阳极：2Cl－－ 2e－===Cl2↑ 阴极：2H＋＋ 2e－===H2↑
增大
阳极：4OH－－ 2Cu2＋＋ 不活泼金 －===O ↑＋ 4e 2 2H2O 属的含氧 2H2O 水和盐 酸盐(如 2Cu＋O2↑ 阴极：2Cu2＋＋ CuSO4) ＋4H＋ －===2Cu 4e
阳极：活泼电极>S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>含氧酸根离子。
知识梳理·题型构建 深度思考 深度思考
2.电解过程中放H2生碱型和放O2生酸型的实质是什么？ 答案 放H2生碱型的实质是水电离出的H＋放电，破坏了水的电离平衡，使 OH－浓度增大，放O2生酸型的实质是水电离出的OH－放电，破坏了水的电 离平衡，使H＋浓度增大。 3．(1)上表中要使电解后的NaCl溶液复原，滴加盐酸可以吗？ (2)上表中要使电解后的CuSO4溶液复原，加入Cu(OH)2固体可以吗？
－ － ＋ －
4Ag ＋2H2O=====4Ag＋O2↑＋4H 总反应离子方程式________________________________________________。
(2)用惰性电极电解 MgCl2 溶液
＋
电解
＋
2Cl －2e ===Cl2↑ 2H ＋2e ===H2↑ 阳极反应式___________________________________； 阴极反应式_______________________；
生成 新电 解质
减小
加CuO 或 CuCO3
【问题引导下的再学习】
惰性电极电解溶液总结：
1、有金属生成的电极一定是 阴极。 2、阴极产生的气体一定是 H2。 3、阳极产生的气体一定是 O2 Cl2 。 4、酸产生在 阳极，碱产生在 阴极。
【当堂检测】
右图为直流电源电解稀 Na2SO4 水 溶液的装置。 通电后在石墨电极 a 和 b 附近分别滴加几滴石蕊溶液。 下列实验现象描述正确的是 ( D ) A．逸出气体的体积，a 电极的小于 b 电极的 B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气体 C．a 电极附近呈红色，b 电极附近呈蓝色 D．a 电极附近呈蓝色，b 电极附近呈红色
【当堂检测】
用电解法提取氯化铜废液中的铜，方案正确的是
A．用铜片连接电源的正极，另一电极用铂片
B．用碳棒连接电源的正极，另一电极用铜片
C．用氢氧化钠溶液吸收阴极产物
D．用带火星的木条检验阳极产物 【答案】 B
【当堂检测】
用铂电极电解一定浓度的下列物质的水溶液，在电解后 的电解液中加适量水，能使溶液浓度恢复到电解前浓度 的是 (
A
)
知识梳理·题型构建
题组一
题组一 1 2 3
题组二
4
5
6
题组三
7
8
电解原理和电解规律的考查
2．用铂电极电解一定浓度的下列物质的水溶 液，在电解后的电解液中加适量水，能使 溶液浓度恢复到电解前浓度的是 ( A．NaCl C．CuSO4 B．Na2CO3 D．K2S
解析 加适量水能使溶液恢复到
电解前的浓度，则实际是电解水， 故只有B项符合条件。
【当堂检测】
知识梳理·题型构建 1．用分析电解过程的思维程序分析电解下列物质的过程，并总 结电解规律(用惰性电极电解)
电解质 (水溶液) 含氧酸 (如 H2SO4) 电极方程式 阳极：4OH－ －4e－===O2↑ ＋2H2O 阴极：4H＋＋ 4e－===2H2↑ 阳极：4OH－ －4e－===O2↑ ＋2H2O 阴极：4H＋＋ 4e－===2H2↑ 被电 解的 物质 总化学方 程式或离 子方程式 2H2O O2↑＋ 2H2↑ 电解 质浓 度 溶液 pH 电解质 溶液复 原
第3讲
电解池 金属的电化学腐蚀与防护
【每日一练】
• 惰性电极电解下列溶液：百度文库• 1、NaCl溶液 • 2、CuSO4溶液 • 3、MgCl2溶液 • 4、Na2SO4溶液 • 5、Al2O3（熔融）
【学习目标】
1.了解电解池的工作原理，熟练掌握阴阳两极放电顺
序，能写出电极反应和电池反应方程式。
2.掌握电解池的几种类型，并能说出其特点。
Zn Cu 石墨1 石墨2 阳 阴
【课堂小结】
1. 电解池的原理；
2. 构成电解池的条件；
3. 掌握离子的放电顺序，会书写电解池的电极反应式。
【作业】 1 题组1-3 2 预习电解池应用
知识梳理·题型构建
I
考点一
电解的原理
注意
①阴极不管是什么材料，电极本身都不反应，一定是溶液(或熔融电解质)中的 阳离子放电。 ②最常用、最重要的放电顺序是：阳极，Cl－>OH－；阴极：Ag＋>Cu2＋>H＋。
水
增大
不变
加H2O
酸
减小
增大
通入 HCl气 体
盐
CuCl2 Cu＋Cl2↑
减小
加CuCl2
【当堂检测】
电解质 (水溶液)
活泼金属 的无氧酸 盐(如 NaCl)
知识梳理·题型构建
电极方程式
总化学方程 被电解 式或离子方 的物质 程式
2Cl－＋H2O Cl2↑ 水和盐 ＋H2↑＋ 2OH－
电解 质浓 度
电解
知识梳理·题型构建
【递进题组】
题组一 1 2 3 题组二 4 5 6 题组三 7 8
知识梳理·题型构建
题组一
题组一 1 2 3
题组二
4
5
6
题组三
7
8
电解原理和电解规律的考查 解析 符合该题条件的电解质应 为不活泼金属的含氧酸盐。
1．用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后， 阴极质量增加，电解液的 pH 下降的是( A．CuSO4 C．BaCl2 B．NaOH D．H2SO4
B
)
知识梳理·题型构建
题组一
题组二
题组二 4 1 2 3 电极反应式、电解总方程式的书写
5
6
题组三
7
8
4．按要求书写有关的电极反应式及总方程式。 (1)用惰性电极电解 AgNO3 溶液：
4OH －4e ===O2↑＋2H2O 4Ag ＋4e ===4Ag 阳极反应式________________________________；阴极反应式_______________________；
3.掌握电解原理的应用。
重难点：电解的工作原理及其应用。
【预习检测】
1．说出电极名称及反应方程式
阳极 氧化 2Cl—2e-==Cl2↑
阴极 还原 Cu2++2e-==Cu
2．构成条件
①有与 电源 相连的两个电极。 ② 电解质溶液 (或 熔融盐 )。
③形成 闭合回路 。
【预习检测】
3．请说出阴阳两极的放电顺序 阴极：阳离子放电顺序：Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋(酸)> Fe2
答案 电解质溶液的复原应遵循“从溶液中析出什么补什么”的原则，即从溶液 中析出哪种元素的原子，则应按比例补入哪些原子。 (1)电解NaCl溶液时析出的是等物质的量的Cl2和H2，所以应通入氯化氢气体，加 入盐酸会引入过多的水。 (2)同理，使CuSO4溶液复原应加入CuO，而加入Cu(OH)2也会使溶液的浓度降低。 4．在框图推断中若出现“A＋H2O ===== B＋C＋D”的模式，则A一般可能为什 么物质？ 答案 CuSO4、NaCl(KCl)或AgNO3，要视其他条件而定。
1．电解定义
还原反应 的过程。
2．能量转化形式 3．电解池 电能 转化为 化学能 。
(2)电极名称及电极反应式(如图)
阳极 氧化 阴极 还原
知识梳理·题型构建
I
考点一
电解的原理
(3)电子和离子移动方向 ①电子：从电源 负极 流向电解池的 阴极 ；从电解池的 阳极 流向电源的 正极 。 ②离子：阳离子移向电解池的阴极 ；阴离子移向电解池的阳极 。 4．分析电解过程的思维程序 (1)首先判断阴、阳极，分析阳极材料是惰性电极还是活泼电极。 (2)再分析电解质水溶液的组成，找全离子并分阴、阳两组(不要忘记水 溶液中的H＋和OH－)。 (3)然后排出阴、阳两极的放电顺序 阴极：阳离子放电顺序：Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋(酸)>Fe2＋>Zn2＋>H＋ (水)>Al3＋>Mg2＋>Na＋>Ca2＋>K＋。
－ － ＋ －
＋ － Mg2 ＋2Cl ＋2H2O=====Mg(OH)2↓＋Cl2↑＋H2↑ 总反应离子方程式________________________________________________。
电解
(3)用铁作电极电解 NaCl 溶液
(1)书写电解池中电极反应式时，要以实际放电的离子表示，但书写总电解反 (1)书写电解池中电极反应式时，要以实际放电的离子表示，但书写总电解反 (1)书写电解池中电极反应式时，要以实际放电的离子表示，但书写总电解反 应方程式时，弱电解质要写成分子式。 应方程式时，弱电解质要写成分子式。 应方程式时，弱电解质要写成分子式。 (2)要确保两极电子转移数目相同，且注明条件“电解”。 (2)要确保两极电子转移数目相同，且注明条件“电解”。 (2)要确保两极电子转移数目相同，且注明条件“电解”。 ＋ － (3)电解水溶液时，应注意放电顺序中 H＋ 、OH－ 之后的离子一般不参与放电。 ＋ 、OH－ 之后的离子一般不参与放电。 (3)电解水溶液时，应注意放电顺序中 H 、OH 之后的离子一般不参与放电。 (3)电解水溶液时，应注意放电顺序中 H
思考2：在电解池中电子如何移动？阴阳离子的如 何移动？ ①电子：从电源 负极 流向电解池的 阴极 ； 从电解池的 阳极 流向电源的 正极 。 ②离子：阳离子移向电解池的 阴极 ； 阳极 阴离子移向电解池的 _____。
【问题引导下的再学习】
思考3：电解CuCl2溶液时，Cu2+、H+均向阴极移动， 哪种离子得电子能力强？Cl-、OH-哪种离子失电子能力 强？写出电极方程式,并总结常见离子的放电顺序。 得电子能力（氧化性）： 失电子能力（还原性）： 分析电解过程步骤？ 判断阴、阳极→找全离子→判断放电顺序→电极反应式 ↓ 阴极 Cu2++2e-==Cu 阳极 2Cl- - 2e-==Cl2↑ 总反应式 Cu2+ > H+ Cl- > OH-
③电解水溶液时，K＋～Al3＋不可能在阴极放电，即不可能用电解水溶液的方
法得到K、Ca、Na、Mg、Al等金属。 (4)分析电极反应，判断电极产物，写出电极反应式，要注意遵循原子守恒
和电荷守恒。
(5)最后写出电解反应的总化学方程式或离子方程式。
知识梳理·题型构建
I
考点一
电解的原理 在 电流 作用下，电解质在两个电极上分别发生 氧化反应 和
【问题引导下的再学习】
思考4：试分析电解硫酸钠溶液的电极方程式。
阳极反应是
阴极反应是 总 反 应
4OH--4e-=2H2O+O2↑ 4H++4e- = 2 H2 ↑
2H2O===2H2+O2↑
不变
电解
电解过程中溶液的PH值变化 恢复为原溶液应加入
水
【问题引导下的再学习】
电解池中方程式书写的3个易失分点
水
增大
减小
加H2O
强碱(如 NaOH)
水
2H2O O2↑＋ 2H2↑
增大
增大
加H2O
【当堂检测】
电解质(水 溶液)
知识梳理·题型构建
电极方程式
总化学方程 被电解 电解质 电解质溶 式或离子方 浓度 溶液pH 液复原 的物质 程式 2H2O O2↑＋ 2H2↑
2HCl Cl2↑＋H2↑
阳极：4OH－ 活泼金属 －4e－===O2↑ 的含氧酸 ＋2H2O 盐(如KNO3、 阴极：4H＋＋ Na2SO4) 4e－===2H2↑ 阳极：2Cl－－ 无氧酸(如 2e－===Cl2↑ HCl) ，除 阴极：2H＋＋ HF外 2e－===H2↑ 不活泼金 阳极：2Cl－－ 属的无氧 2e－===Cl2↑ 酸盐(如 阴极：Cu2＋＋ CuCl2)，除 2e－===Cu 氟化物外
课堂练习
B)
B．Na2CO3 D．K2S
A．NaCl C．CuSO4
【达标训练】 + 1、M是 原电池 ，N是 电解池 ， — 注明电极名称。 2、随反应进行， M中H2SO4浓度 减小 ， M 稀H2SO4 N N中H2SO4浓度 增大 。 3、四个电极的电极产物分别是： Zn Zn2+ ，Cu H2 ，石墨1 O2 ， 石墨2 H2 ， 其物质的量之比为： 2:2:1:2 。 电子守恒
＋>Zn2＋>H＋(水)>Al3＋>Mg2＋>Na＋>Ca2＋>K＋。
阳极：活泼电极>S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>含氧酸根离子
【问题引导下的再学习】
思考1：电解质导电与金属导电有什么区别？
导电需要什么微粒 金属
电解质
变化 无变化
化学变化
自由移动的电子
自由移动的离子
【问题引导下的再学习】
溶液 pH
电解质 溶液复 原
通入 HCl气 体
阳极：2Cl－－ 2e－===Cl2↑ 阴极：2H＋＋ 2e－===H2↑
增大
阳极：4OH－－ 2Cu2＋＋ 不活泼金 －===O ↑＋ 4e 2 2H2O 属的含氧 2H2O 水和盐 酸盐(如 2Cu＋O2↑ 阴极：2Cu2＋＋ CuSO4) ＋4H＋ －===2Cu 4e
阳极：活泼电极>S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>含氧酸根离子。
知识梳理·题型构建 深度思考 深度思考
2.电解过程中放H2生碱型和放O2生酸型的实质是什么？ 答案 放H2生碱型的实质是水电离出的H＋放电，破坏了水的电离平衡，使 OH－浓度增大，放O2生酸型的实质是水电离出的OH－放电，破坏了水的电 离平衡，使H＋浓度增大。 3．(1)上表中要使电解后的NaCl溶液复原，滴加盐酸可以吗？ (2)上表中要使电解后的CuSO4溶液复原，加入Cu(OH)2固体可以吗？
－ － ＋ －
4Ag ＋2H2O=====4Ag＋O2↑＋4H 总反应离子方程式________________________________________________。
(2)用惰性电极电解 MgCl2 溶液
＋
电解
＋
2Cl －2e ===Cl2↑ 2H ＋2e ===H2↑ 阳极反应式___________________________________； 阴极反应式_______________________；
生成 新电 解质
减小
加CuO 或 CuCO3
【问题引导下的再学习】
惰性电极电解溶液总结：
1、有金属生成的电极一定是 阴极。 2、阴极产生的气体一定是 H2。 3、阳极产生的气体一定是 O2 Cl2 。 4、酸产生在 阳极，碱产生在 阴极。
【当堂检测】
右图为直流电源电解稀 Na2SO4 水 溶液的装置。 通电后在石墨电极 a 和 b 附近分别滴加几滴石蕊溶液。 下列实验现象描述正确的是 ( D ) A．逸出气体的体积，a 电极的小于 b 电极的 B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气体 C．a 电极附近呈红色，b 电极附近呈蓝色 D．a 电极附近呈蓝色，b 电极附近呈红色
【当堂检测】
用电解法提取氯化铜废液中的铜，方案正确的是
A．用铜片连接电源的正极，另一电极用铂片
B．用碳棒连接电源的正极，另一电极用铜片
C．用氢氧化钠溶液吸收阴极产物
D．用带火星的木条检验阳极产物 【答案】 B
【当堂检测】
用铂电极电解一定浓度的下列物质的水溶液，在电解后 的电解液中加适量水，能使溶液浓度恢复到电解前浓度 的是 (
A
)
知识梳理·题型构建
题组一
题组一 1 2 3
题组二
4
5
6
题组三
7
8
电解原理和电解规律的考查
2．用铂电极电解一定浓度的下列物质的水溶 液，在电解后的电解液中加适量水，能使 溶液浓度恢复到电解前浓度的是 ( A．NaCl C．CuSO4 B．Na2CO3 D．K2S
解析 加适量水能使溶液恢复到
电解前的浓度，则实际是电解水， 故只有B项符合条件。
【当堂检测】
知识梳理·题型构建 1．用分析电解过程的思维程序分析电解下列物质的过程，并总 结电解规律(用惰性电极电解)
电解质 (水溶液) 含氧酸 (如 H2SO4) 电极方程式 阳极：4OH－ －4e－===O2↑ ＋2H2O 阴极：4H＋＋ 4e－===2H2↑ 阳极：4OH－ －4e－===O2↑ ＋2H2O 阴极：4H＋＋ 4e－===2H2↑ 被电 解的 物质 总化学方 程式或离 子方程式 2H2O O2↑＋ 2H2↑ 电解 质浓 度 溶液 pH 电解质 溶液复 原
第3讲
电解池 金属的电化学腐蚀与防护
【每日一练】
• 惰性电极电解下列溶液：百度文库• 1、NaCl溶液 • 2、CuSO4溶液 • 3、MgCl2溶液 • 4、Na2SO4溶液 • 5、Al2O3（熔融）
【学习目标】
1.了解电解池的工作原理，熟练掌握阴阳两极放电顺
序，能写出电极反应和电池反应方程式。
2.掌握电解池的几种类型，并能说出其特点。
Zn Cu 石墨1 石墨2 阳 阴
【课堂小结】
1. 电解池的原理；
2. 构成电解池的条件；
3. 掌握离子的放电顺序，会书写电解池的电极反应式。
【作业】 1 题组1-3 2 预习电解池应用
知识梳理·题型构建
I
考点一
电解的原理
注意
①阴极不管是什么材料，电极本身都不反应，一定是溶液(或熔融电解质)中的 阳离子放电。 ②最常用、最重要的放电顺序是：阳极，Cl－>OH－；阴极：Ag＋>Cu2＋>H＋。
水
增大
不变
加H2O
酸
减小
增大
通入 HCl气 体
盐
CuCl2 Cu＋Cl2↑
减小
加CuCl2
【当堂检测】
电解质 (水溶液)
活泼金属 的无氧酸 盐(如 NaCl)
知识梳理·题型构建
电极方程式
总化学方程 被电解 式或离子方 的物质 程式
2Cl－＋H2O Cl2↑ 水和盐 ＋H2↑＋ 2OH－
电解 质浓 度
电解
知识梳理·题型构建
【递进题组】
题组一 1 2 3 题组二 4 5 6 题组三 7 8
知识梳理·题型构建
题组一
题组一 1 2 3
题组二
4
5
6
题组三
7
8
电解原理和电解规律的考查 解析 符合该题条件的电解质应 为不活泼金属的含氧酸盐。
1．用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后， 阴极质量增加，电解液的 pH 下降的是( A．CuSO4 C．BaCl2 B．NaOH D．H2SO4
B
)
知识梳理·题型构建
题组一
题组二
题组二 4 1 2 3 电极反应式、电解总方程式的书写
5
6
题组三
7
8
4．按要求书写有关的电极反应式及总方程式。 (1)用惰性电极电解 AgNO3 溶液：
4OH －4e ===O2↑＋2H2O 4Ag ＋4e ===4Ag 阳极反应式________________________________；阴极反应式_______________________；
3.掌握电解原理的应用。
重难点：电解的工作原理及其应用。
【预习检测】
1．说出电极名称及反应方程式
阳极 氧化 2Cl—2e-==Cl2↑
阴极 还原 Cu2++2e-==Cu
2．构成条件
①有与 电源 相连的两个电极。 ② 电解质溶液 (或 熔融盐 )。
③形成 闭合回路 。
【预习检测】
3．请说出阴阳两极的放电顺序 阴极：阳离子放电顺序：Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋(酸)> Fe2
答案 电解质溶液的复原应遵循“从溶液中析出什么补什么”的原则，即从溶液 中析出哪种元素的原子，则应按比例补入哪些原子。 (1)电解NaCl溶液时析出的是等物质的量的Cl2和H2，所以应通入氯化氢气体，加 入盐酸会引入过多的水。 (2)同理，使CuSO4溶液复原应加入CuO，而加入Cu(OH)2也会使溶液的浓度降低。 4．在框图推断中若出现“A＋H2O ===== B＋C＋D”的模式，则A一般可能为什 么物质？ 答案 CuSO4、NaCl(KCl)或AgNO3，要视其他条件而定。
1．电解定义
还原反应 的过程。
2．能量转化形式 3．电解池 电能 转化为 化学能 。
(2)电极名称及电极反应式(如图)
阳极 氧化 阴极 还原
知识梳理·题型构建
I
考点一
电解的原理
(3)电子和离子移动方向 ①电子：从电源 负极 流向电解池的 阴极 ；从电解池的 阳极 流向电源的 正极 。 ②离子：阳离子移向电解池的阴极 ；阴离子移向电解池的阳极 。 4．分析电解过程的思维程序 (1)首先判断阴、阳极，分析阳极材料是惰性电极还是活泼电极。 (2)再分析电解质水溶液的组成，找全离子并分阴、阳两组(不要忘记水 溶液中的H＋和OH－)。 (3)然后排出阴、阳两极的放电顺序 阴极：阳离子放电顺序：Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋(酸)>Fe2＋>Zn2＋>H＋ (水)>Al3＋>Mg2＋>Na＋>Ca2＋>K＋。
－ － ＋ －
＋ － Mg2 ＋2Cl ＋2H2O=====Mg(OH)2↓＋Cl2↑＋H2↑ 总反应离子方程式________________________________________________。
电解
(3)用铁作电极电解 NaCl 溶液
(1)书写电解池中电极反应式时，要以实际放电的离子表示，但书写总电解反 (1)书写电解池中电极反应式时，要以实际放电的离子表示，但书写总电解反 (1)书写电解池中电极反应式时，要以实际放电的离子表示，但书写总电解反 应方程式时，弱电解质要写成分子式。 应方程式时，弱电解质要写成分子式。 应方程式时，弱电解质要写成分子式。 (2)要确保两极电子转移数目相同，且注明条件“电解”。 (2)要确保两极电子转移数目相同，且注明条件“电解”。 (2)要确保两极电子转移数目相同，且注明条件“电解”。 ＋ － (3)电解水溶液时，应注意放电顺序中 H＋ 、OH－ 之后的离子一般不参与放电。 ＋ 、OH－ 之后的离子一般不参与放电。 (3)电解水溶液时，应注意放电顺序中 H 、OH 之后的离子一般不参与放电。 (3)电解水溶液时，应注意放电顺序中 H
思考2：在电解池中电子如何移动？阴阳离子的如 何移动？ ①电子：从电源 负极 流向电解池的 阴极 ； 从电解池的 阳极 流向电源的 正极 。 ②离子：阳离子移向电解池的 阴极 ； 阳极 阴离子移向电解池的 _____。
【问题引导下的再学习】
思考3：电解CuCl2溶液时，Cu2+、H+均向阴极移动， 哪种离子得电子能力强？Cl-、OH-哪种离子失电子能力 强？写出电极方程式,并总结常见离子的放电顺序。 得电子能力（氧化性）： 失电子能力（还原性）： 分析电解过程步骤？ 判断阴、阳极→找全离子→判断放电顺序→电极反应式 ↓ 阴极 Cu2++2e-==Cu 阳极 2Cl- - 2e-==Cl2↑ 总反应式 Cu2+ > H+ Cl- > OH-
③电解水溶液时，K＋～Al3＋不可能在阴极放电，即不可能用电解水溶液的方
法得到K、Ca、Na、Mg、Al等金属。 (4)分析电极反应，判断电极产物，写出电极反应式，要注意遵循原子守恒
和电荷守恒。
(5)最后写出电解反应的总化学方程式或离子方程式。
知识梳理·题型构建
I
考点一
电解的原理 在 电流 作用下，电解质在两个电极上分别发生 氧化反应 和
【问题引导下的再学习】
思考4：试分析电解硫酸钠溶液的电极方程式。
阳极反应是
阴极反应是 总 反 应
4OH--4e-=2H2O+O2↑ 4H++4e- = 2 H2 ↑
2H2O===2H2+O2↑
不变
电解
电解过程中溶液的PH值变化 恢复为原溶液应加入
水
【问题引导下的再学习】
电解池中方程式书写的3个易失分点
水
增大
减小
加H2O
强碱(如 NaOH)
水
2H2O O2↑＋ 2H2↑
增大
增大
加H2O
【当堂检测】
电解质(水 溶液)
知识梳理·题型构建
电极方程式
总化学方程 被电解 电解质 电解质溶 式或离子方 浓度 溶液pH 液复原 的物质 程式 2H2O O2↑＋ 2H2↑
2HCl Cl2↑＋H2↑
阳极：4OH－ 活泼金属 －4e－===O2↑ 的含氧酸 ＋2H2O 盐(如KNO3、 阴极：4H＋＋ Na2SO4) 4e－===2H2↑ 阳极：2Cl－－ 无氧酸(如 2e－===Cl2↑ HCl) ，除 阴极：2H＋＋ HF外 2e－===H2↑ 不活泼金 阳极：2Cl－－ 属的无氧 2e－===Cl2↑ 酸盐(如 阴极：Cu2＋＋ CuCl2)，除 2e－===Cu 氟化物外
课堂练习
B)
B．Na2CO3 D．K2S
A．NaCl C．CuSO4
【达标训练】 + 1、M是 原电池 ，N是 电解池 ， — 注明电极名称。 2、随反应进行， M中H2SO4浓度 减小 ， M 稀H2SO4 N N中H2SO4浓度 增大 。 3、四个电极的电极产物分别是： Zn Zn2+ ，Cu H2 ，石墨1 O2 ， 石墨2 H2 ， 其物质的量之比为： 2:2:1:2 。 电子守恒
＋>Zn2＋>H＋(水)>Al3＋>Mg2＋>Na＋>Ca2＋>K＋。
阳极：活泼电极>S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>含氧酸根离子
【问题引导下的再学习】
思考1：电解质导电与金属导电有什么区别？
导电需要什么微粒 金属
电解质
变化 无变化
化学变化
自由移动的电子
自由移动的离子
【问题引导下的再学习】