第二章思考题 自发或非自发反应是对应于某给定条件下反应

第二章思考题

注：以上内容，仅供参考。

1 (1) 错。自发或非自发反应是对应于某给定条件下反应可否自动进行。而化学反应的可行性与反应条件相关，更改条件可使反应发生或不发生。

(2) 错。标准吉布斯自由能的判据条件必须是在等温下。

(3) 错。熵判据的条件是孤立体系。

(4) 错。等温等压条件下吉布斯自由能增加，反应非自发。

2 (1) ΔU=1000-500=500J

(2) ΔU=-1000+500＝-500J

(3) ΔU=-500+500=0J

(4) ΔU=500-500=0J

3 (1)等容：即dV=0, W’=0 (2)等压：dp=0 W’=0 (3)做功为零W=0

(4) Δ(TS)=0；(5)ΔH=0(W’为非体积功)

4 在S(s，正交)时，ΔHΘ=ΔHΘf, SO2(g)

5 键焓：标准状态，指定温度，气态物质

ΔHΘ=BE H-H+BE Cl-Cl-2BE H-Cl=436+243-431*2=-183 kJ/mol

6 不等于。此题反应物S为气态，其生成焓不为零。

7 标准生成焓的定义：标准状态和指定温度下，由稳定单质生成1mol化合物时的焓变。C(石墨)，O2(g)，I2(s)的标准生成焓为零。

8 ΔGΘ=ΔHΘ－TΔSΘ。正向反应低温自发，高温非自发，反应为(1)。

9 ΔGΘ=ΔHΘ－TΔSΘ。

(1)ΔHΘ>0, ΔSΘ<0 (2)ΔHΘ<0, ΔSΘ>0

10 (1) Δ(TS)=0(一般不应用焓判据)；(2)孤立体系；

(2)等温等压(4) 等温

11 同样温度下，由键焓计算标准生成焓必须为气态物质。H2O(l)为液态。计算时还要注意反应中的化学计量系数。

12 等温等压下，ΔGΘ(1)=-228.6+0-(-33.6)-0.5*0=-195kJ/mol<0 可行

ΔGΘ(2)=0+0-(-33.6)=33.6kJ/mol>0 不可行

习题

2.15 教科书中（Ｐ30）定义体积功之外的其它功为有用功。这种说法值得商榷！

大家可以思考！此题所求的有用功特指非体积功。