溶液的酸碱性【精品课件】
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＞或=）。
③pH=9的NaOH溶液稀释到1000倍后， pH=？ pH＞7
➢稀释后溶液pH的变化规律
a）强酸、强碱(pH＝a) 稀释10n倍，pH变化n个单位。 即强酸：pH＝a＋n 强碱：pH＝a－n
b）弱酸、弱碱(pH＝a) 稀释10n倍，pH变化<n个单位。 即弱酸：pH<a＋n 弱碱：pH>a－n
mol·L-1 mol·L-1
比较
性
1×10-2 1×10-12 C(H+)>C(OH-) 酸性
1×10-7 1×10-7 C(H+)=C(OH-) 中性
1×10-12 1×10-2 C(H+)<C(OH-) 碱性
1×10-6 1×10-6 C(H+)=C(OH-) 中性
一、溶液的酸碱性与pH值
1、溶液的酸碱性：取决于C(H+)和 C(OH-)相对 大小。
17、25 ℃时，若pH＝3的酸溶液和pH＝11 的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原
因可能是(双选)( AB )
A．一元弱酸与弱碱的反应 B．一元弱酸与强碱的反应 C．一元强酸与弱碱的反应 D．一元强酸与强碱的反应
18、60 mL 0.5 mol/L的氢氧化钠溶液和40 mL 0.4 mol/L的
×6）pH值相同的强酸和弱酸中C(H+)相同,
C(酸)相同。
二、溶液pH的计算
酸性： C(H+) =？→pH=－lgC(H+)
碱性：
C(OH-)=?
C(H
)
Kw C(OH
)
→pH=－lgC(H+)
1、 单一溶液
①求1×10-5mol/LHCl溶液的pH
pH=5
②求0.01mol/LNaOH溶液的pH
C(OH
)混
C1(OH
)V1 V1
C2 (OH V2
)V2
C(H＋)
pH
C(OH
) 混
104
1 102 11
1
5103 (mol
/
L)
C(H )混
Kw C(OH Байду номын сангаас)混
1.0 1014 5 103
2 1012 (mol / L)
pH=－lgC(H＋)=－lg2×10－12=11.7
若两强碱溶液的pH之差≥2，且等体积混合， 则pH混＝pH大－0.3；
pH pOH pH+ pOH
59
14
77
14
10 4
14
C(H+) ↑，pH↓，酸性↑
C(OH-) ↑，pH ↑，碱性↑
3、某温度时水的离子积为1×10－12 ，若该温度下某溶液
中C(H＋)＝1×10－7 mol·L－1，则该溶液 ( A )
A．呈碱性
B．呈酸性
C．呈中性
D．C(OH－)＝10C(H＋)
c(H+)醋酸 ＜ c(H+)盐酸 ＜ c(H+)硫酸
pH(醋酸) > pH(盐酸 ) > pH(硫酸) (2) pH=1 的盐酸、硫酸、醋酸中的c(H+)及酸的物 质的量浓度关系如何？
c(H+)醋酸 = c(H+)盐酸 = c(H+)硫酸
c(醋酸) > c(盐酸 ) > c(硫酸)
2、混合计算
（1）酸加水
1、下列说法正确的是( B )
A．水的电离方程式：H2O===H＋＋OH－ B．升高温度，水的电离程度增大 C．在NaOH溶液中没有H＋ D．在HCl溶液中没有OH－
2、下列关于溶液的酸碱性，说法正确的是( C )
A．pH＝7的溶液是中性 B．中性溶液中一定有[H＋]＝1.0×10－7 mol·L－1 C．[OH－]＝[H＋]的溶液呈中性 D．在100 ℃时，纯水的pH<7，因此显酸性
) 混
C1(H
)V1 V1
C2 (H V2
)V2
C(H )混
103
1 105 11
1
5104 (mol
/
L)
pH=－lgC(H＋)=－lg５×10－４=3.3
若两强酸溶液的pH之差≥2，且等体积混合， 则pH混＝pH小＋0.3；
两强碱混合
pH=10与pH=12的NaOH等体积混合，pH混=？
①pH=2的HCl溶液稀释到100倍，pH=？ pH=4
②pH=2的CH3COOH溶液稀释到100倍，pH ＜ 4(填＜、
＞或=）。
③pH=6的HCl溶液稀释到1000倍，pH=？ pH＜7
碱加水
①pH=10的NaOH溶液稀释到100倍，pH=？ pH=8
②pH=10的NH3·H2O溶液稀释到100倍，pH ＞ 8 (填＜、
C酸(H )V酸 C碱 (OH )V碱 V酸 V碱
②恰好中和 pH 7
③碱过量
C(OH )混
C碱(OH )V碱 C酸 (H )V酸 V酸 V碱
C(H )混
Kw C(OH
) 混
pH
lg C ( H
) 混
➢pH=4的HCl与pH=10的NaOH等体积混合，pH混=？
C酸 (H )V酸 C碱 (OH )碱
12、pH相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原体积
的m倍和n倍，稀释后两溶液pH仍相同，则m和n的关系
是( B )
A．m＝n
B．m＞n
C．m＜n
D．无法判断
13、常温下，pH＝11的X、Y两种碱溶液各1 mL，分别
稀释至100 mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，
D 下列说法正确的是(
)
>8 蓝色 >4.4 黄色 >10 红色
pH试纸（测出整数值）
pH计——酸度计 （精确测量溶液的pH）
广范pH试纸
C 7、pH试纸使用操作中正确的是（
）
A.将pH试纸的一端浸入溶液，观察颜色的变化
B.将pH试纸浸入溶液一会儿，再取出跟标准比色
卡相比较
C.用洁净的玻璃棒沾取被测溶液，点在pH试纸上，
➢2p、Hp=H4的=aC的H弱3C酸O和OHpH与=pbH的=强10碱的等Na体O积H等混体合积（混a +合b，=溶14液）
的酸碱性？ 酸性（酸过量）
➢3p、Hp=H4的=aH的C强l与酸p和H=p1H0=的b的NH弱3·碱H2等O体等积体混积合混（合a，+溶b液=1的4）酸
碱性？ 碱性（碱过量）
14、将pH＝2和pH＝5的稀盐酸等体积混合，
混合后溶液的pH约为( D )
A．3.5
B．3
C．7
D．2.3
15、在25℃时，将pH=8与pH=10的氢氧化钠
溶液等体积混合后，溶液中的pH最接近于
（ D）
A. 8.3
B. 8.7 C.9
D.9.7
2、混合计算
（3）强酸与强碱溶液混合
①酸过量
C(H )混
A. X、Y两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等
B．稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强
C．分别完全中和X、Y这两种碱溶液时，消耗同浓度盐
酸的体积V(X)＞V(Y)
D．若9＜a＜11，则X、Y都是弱碱
2、混合计算
（2）两强酸混合
pH=3的HCl与pH=5的H2SO4等体积混合 ，pH混=？
C(H
度为( C )
A．0.01 mol/L
B．0.017 mol/L
C．0.05 mol/L
D．0.50 mol/L
作业：课课练
(即pH相同的强酸与弱酸稀释相同倍数，强酸pH变化大) C）25℃时，酸、碱溶液无限稀释，pH趋近于7（考虑水
电离产生的H+或OH-）。
C 11、常温下，关于溶液的稀释下列说法正确的是
A．pH＝3的醋酸溶液稀释100倍，pH＝5 B．pH＝4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离 产生的c(H＋)＝1×10－6mol·L－1 C．将1 L 0.1 mol·L－1的Ba(OH)2溶液稀释至2 L，pH＝13 D．常温下pH＝8的NaOH溶液稀释100倍，其pH＝6
25℃时： pH + pOH=14
[P72 问题解决] 请依据水的离子积常数和溶液的pH与氢离
子浓度的关系填写表3-6
表3-6 溶液的pH与氢离子、氢氧根离子浓度（25℃）
溶液1 溶液2 溶液3
C(H+) mol·L-1 1×10-5 1×10-7 1×10-10
C(OH-) mol·L-1
1×10-9 1×10-7 1×10-4
/
L)
C(H )混
1.0 1014 5 103
2 1012 (mol / L)
pH=－lgC(H＋)混=－lg2×10－12=11.7
➢酸碱溶液等体积混合，溶液的酸碱性
1、pH=a的强酸和pH=b的强碱等体积混合
a + b ＜ 14 酸性 a + b = 14 中性 a + b ＞ 14 碱性
D ＝11，那么强碱和强酸的体积比为(
)
A．11∶1
B．9∶1
C．1∶11
D．1∶9
21、25 ℃时，将某强酸和强碱溶液按1∶10的体积
比混合后溶液恰好呈中性，则混合前强酸和强碱
溶液的pH之和为（ B ）
A．12
B．13
C．14
D．15
22、取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积
比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓
颜色变化后与比色卡对照
D.先将pH试纸用蒸馏水润湿，再用洁净的玻璃棒
沾取被测溶液，点在pH试纸上，颜色变化后与比
色卡对照
8、正误判断
× 1）一定条件下 pH值越大，溶液的酸性越强。 × 2）用pH值表示任何溶液的酸碱性都很方便。 ×3）强酸溶液的pH值一定大。 ×4）pH值等于6是一个弱酸体系。 ×5）pH值有可能等于负值。
pH=12
③求5×10-3mol/LH2SO4溶液的pH ④求0.05mol/LBa(OH)2溶液的pH
pH=2 pH=13
9、常温下，0.1 mol/L的一元弱酸溶液的pH为( B )
A．1
B．大于1
C．小于1
D．无法确定
10、(1)0.1mol/L盐酸、硫酸、醋酸c(H+) 、pH大小关 系如何？
溶液的酸碱性
[P71 交流与讨论]
已知25℃时KW=1.0×10-14，100℃时KW=1.0×10-12, 请计算并填写表格。
0.01mol/L HCl(25℃)
0.01mol/L NaCl(25℃)
0.01mol/L NaOH(25℃)
蒸馏水 (100 ℃)
C(H+) C(OH-) C(H+)与C(OH-) 酸碱
4、下列说法中一定正确的是 ( D )
A．pH＝7，溶液呈中性 B．pH<7，溶液呈酸性 C．pH＝6，溶液中C(OH－)＝1.0×10－8 mol·L－1 D．pH＝6，溶液中C(H＋)＝1×10－6 mol·L－1
5、在25 ℃某稀溶液中，由水电离产生的 c(H＋)＝10－13 mol·L－1，下列有关溶液的叙
pH 7
➢pH=2的HCl与pH=10的NaOH等体积混合，pH混=？
C(H
) 混
102
1 104 11
1
5 103 (mol
/
L)
pH=－lgC(H＋)混=－lg５×10－3=2.3
➢pH=4的HCl与pH=12的NaOH等体积混合，pH混=？
C(OH
) 混
102
1 104 11
1
5 103 (mol
B 硫酸相混合后，溶液的pH约为(忽略体积变化)（ ）
A．0.5
B．1.7
C．2
D．13.2
19、把pH＝3的H2SO4溶液和pH＝10的NaOH溶液混合，
B 两者恰好中和，则酸和碱的体积比应是(
)
A．10∶1
B．1∶10
C．1∶100
D．1∶2
20、pH＝13的强碱和pH＝2的强酸混合，所得溶液的pH
任意温度
25℃ C(H+) pH
酸性 C(H+)＞C(OH-) ＞10-7 ＜7
酸碱性与PH的关系 C(H+)↑，pH↓，酸性↑
中性 C(H+) = C(OH-) = 10-7 = 7 中性溶液的pH不一定为7
碱性 C(H+)＜C(OH-) ＜ 10-7 ＞7 C(OH-)↑，pH↑，碱性↑
2、pH：溶液中H+浓度的负对数。 表达式： pH=-lgC(H+) pOH=-lgC(OH-)
述正确的是( CD )
A．该溶液一定呈酸性 B．该溶液一定呈碱性 C．该溶液的pH可能为1 D．该溶液的pH可能为13
3、溶液酸碱性的测定方法
酸碱指示剂法（粗略测定酸碱性）
指示剂 石蕊
甲基橙 酚酞
<５ 红色 <3.1 红色 <8 无色
变色范围的pH 5～8 紫色
3.1～4.4橙色 8.2～10.0粉红色
③pH=9的NaOH溶液稀释到1000倍后， pH=？ pH＞7
➢稀释后溶液pH的变化规律
a）强酸、强碱(pH＝a) 稀释10n倍，pH变化n个单位。 即强酸：pH＝a＋n 强碱：pH＝a－n
b）弱酸、弱碱(pH＝a) 稀释10n倍，pH变化<n个单位。 即弱酸：pH<a＋n 弱碱：pH>a－n
mol·L-1 mol·L-1
比较
性
1×10-2 1×10-12 C(H+)>C(OH-) 酸性
1×10-7 1×10-7 C(H+)=C(OH-) 中性
1×10-12 1×10-2 C(H+)<C(OH-) 碱性
1×10-6 1×10-6 C(H+)=C(OH-) 中性
一、溶液的酸碱性与pH值
1、溶液的酸碱性：取决于C(H+)和 C(OH-)相对 大小。
17、25 ℃时，若pH＝3的酸溶液和pH＝11 的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原
因可能是(双选)( AB )
A．一元弱酸与弱碱的反应 B．一元弱酸与强碱的反应 C．一元强酸与弱碱的反应 D．一元强酸与强碱的反应
18、60 mL 0.5 mol/L的氢氧化钠溶液和40 mL 0.4 mol/L的
×6）pH值相同的强酸和弱酸中C(H+)相同,
C(酸)相同。
二、溶液pH的计算
酸性： C(H+) =？→pH=－lgC(H+)
碱性：
C(OH-)=?
C(H
)
Kw C(OH
)
→pH=－lgC(H+)
1、 单一溶液
①求1×10-5mol/LHCl溶液的pH
pH=5
②求0.01mol/LNaOH溶液的pH
C(OH
)混
C1(OH
)V1 V1
C2 (OH V2
)V2
C(H＋)
pH
C(OH
) 混
104
1 102 11
1
5103 (mol
/
L)
C(H )混
Kw C(OH Байду номын сангаас)混
1.0 1014 5 103
2 1012 (mol / L)
pH=－lgC(H＋)=－lg2×10－12=11.7
若两强碱溶液的pH之差≥2，且等体积混合， 则pH混＝pH大－0.3；
pH pOH pH+ pOH
59
14
77
14
10 4
14
C(H+) ↑，pH↓，酸性↑
C(OH-) ↑，pH ↑，碱性↑
3、某温度时水的离子积为1×10－12 ，若该温度下某溶液
中C(H＋)＝1×10－7 mol·L－1，则该溶液 ( A )
A．呈碱性
B．呈酸性
C．呈中性
D．C(OH－)＝10C(H＋)
c(H+)醋酸 ＜ c(H+)盐酸 ＜ c(H+)硫酸
pH(醋酸) > pH(盐酸 ) > pH(硫酸) (2) pH=1 的盐酸、硫酸、醋酸中的c(H+)及酸的物 质的量浓度关系如何？
c(H+)醋酸 = c(H+)盐酸 = c(H+)硫酸
c(醋酸) > c(盐酸 ) > c(硫酸)
2、混合计算
（1）酸加水
1、下列说法正确的是( B )
A．水的电离方程式：H2O===H＋＋OH－ B．升高温度，水的电离程度增大 C．在NaOH溶液中没有H＋ D．在HCl溶液中没有OH－
2、下列关于溶液的酸碱性，说法正确的是( C )
A．pH＝7的溶液是中性 B．中性溶液中一定有[H＋]＝1.0×10－7 mol·L－1 C．[OH－]＝[H＋]的溶液呈中性 D．在100 ℃时，纯水的pH<7，因此显酸性
) 混
C1(H
)V1 V1
C2 (H V2
)V2
C(H )混
103
1 105 11
1
5104 (mol
/
L)
pH=－lgC(H＋)=－lg５×10－４=3.3
若两强酸溶液的pH之差≥2，且等体积混合， 则pH混＝pH小＋0.3；
两强碱混合
pH=10与pH=12的NaOH等体积混合，pH混=？
①pH=2的HCl溶液稀释到100倍，pH=？ pH=4
②pH=2的CH3COOH溶液稀释到100倍，pH ＜ 4(填＜、
＞或=）。
③pH=6的HCl溶液稀释到1000倍，pH=？ pH＜7
碱加水
①pH=10的NaOH溶液稀释到100倍，pH=？ pH=8
②pH=10的NH3·H2O溶液稀释到100倍，pH ＞ 8 (填＜、
C酸(H )V酸 C碱 (OH )V碱 V酸 V碱
②恰好中和 pH 7
③碱过量
C(OH )混
C碱(OH )V碱 C酸 (H )V酸 V酸 V碱
C(H )混
Kw C(OH
) 混
pH
lg C ( H
) 混
➢pH=4的HCl与pH=10的NaOH等体积混合，pH混=？
C酸 (H )V酸 C碱 (OH )碱
12、pH相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原体积
的m倍和n倍，稀释后两溶液pH仍相同，则m和n的关系
是( B )
A．m＝n
B．m＞n
C．m＜n
D．无法判断
13、常温下，pH＝11的X、Y两种碱溶液各1 mL，分别
稀释至100 mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，
D 下列说法正确的是(
)
>8 蓝色 >4.4 黄色 >10 红色
pH试纸（测出整数值）
pH计——酸度计 （精确测量溶液的pH）
广范pH试纸
C 7、pH试纸使用操作中正确的是（
）
A.将pH试纸的一端浸入溶液，观察颜色的变化
B.将pH试纸浸入溶液一会儿，再取出跟标准比色
卡相比较
C.用洁净的玻璃棒沾取被测溶液，点在pH试纸上，
➢2p、Hp=H4的=aC的H弱3C酸O和OHpH与=pbH的=强10碱的等Na体O积H等混体合积（混a +合b，=溶14液）
的酸碱性？ 酸性（酸过量）
➢3p、Hp=H4的=aH的C强l与酸p和H=p1H0=的b的NH弱3·碱H2等O体等积体混积合混（合a，+溶b液=1的4）酸
碱性？ 碱性（碱过量）
14、将pH＝2和pH＝5的稀盐酸等体积混合，
混合后溶液的pH约为( D )
A．3.5
B．3
C．7
D．2.3
15、在25℃时，将pH=8与pH=10的氢氧化钠
溶液等体积混合后，溶液中的pH最接近于
（ D）
A. 8.3
B. 8.7 C.9
D.9.7
2、混合计算
（3）强酸与强碱溶液混合
①酸过量
C(H )混
A. X、Y两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等
B．稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强
C．分别完全中和X、Y这两种碱溶液时，消耗同浓度盐
酸的体积V(X)＞V(Y)
D．若9＜a＜11，则X、Y都是弱碱
2、混合计算
（2）两强酸混合
pH=3的HCl与pH=5的H2SO4等体积混合 ，pH混=？
C(H
度为( C )
A．0.01 mol/L
B．0.017 mol/L
C．0.05 mol/L
D．0.50 mol/L
作业：课课练
(即pH相同的强酸与弱酸稀释相同倍数，强酸pH变化大) C）25℃时，酸、碱溶液无限稀释，pH趋近于7（考虑水
电离产生的H+或OH-）。
C 11、常温下，关于溶液的稀释下列说法正确的是
A．pH＝3的醋酸溶液稀释100倍，pH＝5 B．pH＝4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离 产生的c(H＋)＝1×10－6mol·L－1 C．将1 L 0.1 mol·L－1的Ba(OH)2溶液稀释至2 L，pH＝13 D．常温下pH＝8的NaOH溶液稀释100倍，其pH＝6
25℃时： pH + pOH=14
[P72 问题解决] 请依据水的离子积常数和溶液的pH与氢离
子浓度的关系填写表3-6
表3-6 溶液的pH与氢离子、氢氧根离子浓度（25℃）
溶液1 溶液2 溶液3
C(H+) mol·L-1 1×10-5 1×10-7 1×10-10
C(OH-) mol·L-1
1×10-9 1×10-7 1×10-4
/
L)
C(H )混
1.0 1014 5 103
2 1012 (mol / L)
pH=－lgC(H＋)混=－lg2×10－12=11.7
➢酸碱溶液等体积混合，溶液的酸碱性
1、pH=a的强酸和pH=b的强碱等体积混合
a + b ＜ 14 酸性 a + b = 14 中性 a + b ＞ 14 碱性
D ＝11，那么强碱和强酸的体积比为(
)
A．11∶1
B．9∶1
C．1∶11
D．1∶9
21、25 ℃时，将某强酸和强碱溶液按1∶10的体积
比混合后溶液恰好呈中性，则混合前强酸和强碱
溶液的pH之和为（ B ）
A．12
B．13
C．14
D．15
22、取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积
比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓
颜色变化后与比色卡对照
D.先将pH试纸用蒸馏水润湿，再用洁净的玻璃棒
沾取被测溶液，点在pH试纸上，颜色变化后与比
色卡对照
8、正误判断
× 1）一定条件下 pH值越大，溶液的酸性越强。 × 2）用pH值表示任何溶液的酸碱性都很方便。 ×3）强酸溶液的pH值一定大。 ×4）pH值等于6是一个弱酸体系。 ×5）pH值有可能等于负值。
pH=12
③求5×10-3mol/LH2SO4溶液的pH ④求0.05mol/LBa(OH)2溶液的pH
pH=2 pH=13
9、常温下，0.1 mol/L的一元弱酸溶液的pH为( B )
A．1
B．大于1
C．小于1
D．无法确定
10、(1)0.1mol/L盐酸、硫酸、醋酸c(H+) 、pH大小关 系如何？
溶液的酸碱性
[P71 交流与讨论]
已知25℃时KW=1.0×10-14，100℃时KW=1.0×10-12, 请计算并填写表格。
0.01mol/L HCl(25℃)
0.01mol/L NaCl(25℃)
0.01mol/L NaOH(25℃)
蒸馏水 (100 ℃)
C(H+) C(OH-) C(H+)与C(OH-) 酸碱
4、下列说法中一定正确的是 ( D )
A．pH＝7，溶液呈中性 B．pH<7，溶液呈酸性 C．pH＝6，溶液中C(OH－)＝1.0×10－8 mol·L－1 D．pH＝6，溶液中C(H＋)＝1×10－6 mol·L－1
5、在25 ℃某稀溶液中，由水电离产生的 c(H＋)＝10－13 mol·L－1，下列有关溶液的叙
pH 7
➢pH=2的HCl与pH=10的NaOH等体积混合，pH混=？
C(H
) 混
102
1 104 11
1
5 103 (mol
/
L)
pH=－lgC(H＋)混=－lg５×10－3=2.3
➢pH=4的HCl与pH=12的NaOH等体积混合，pH混=？
C(OH
) 混
102
1 104 11
1
5 103 (mol
B 硫酸相混合后，溶液的pH约为(忽略体积变化)（ ）
A．0.5
B．1.7
C．2
D．13.2
19、把pH＝3的H2SO4溶液和pH＝10的NaOH溶液混合，
B 两者恰好中和，则酸和碱的体积比应是(
)
A．10∶1
B．1∶10
C．1∶100
D．1∶2
20、pH＝13的强碱和pH＝2的强酸混合，所得溶液的pH
任意温度
25℃ C(H+) pH
酸性 C(H+)＞C(OH-) ＞10-7 ＜7
酸碱性与PH的关系 C(H+)↑，pH↓，酸性↑
中性 C(H+) = C(OH-) = 10-7 = 7 中性溶液的pH不一定为7
碱性 C(H+)＜C(OH-) ＜ 10-7 ＞7 C(OH-)↑，pH↑，碱性↑
2、pH：溶液中H+浓度的负对数。 表达式： pH=-lgC(H+) pOH=-lgC(OH-)
述正确的是( CD )
A．该溶液一定呈酸性 B．该溶液一定呈碱性 C．该溶液的pH可能为1 D．该溶液的pH可能为13
3、溶液酸碱性的测定方法
酸碱指示剂法（粗略测定酸碱性）
指示剂 石蕊
甲基橙 酚酞
<５ 红色 <3.1 红色 <8 无色
变色范围的pH 5～8 紫色
3.1～4.4橙色 8.2～10.0粉红色