九年级上册化学氧气的制取

要收集到较干燥的氧气：选用_____________。 要收集到较纯净的氧气：选用_____________。
向上排气法。 排水法。
三、加热高锰酸钾制取氧气 P38
1、原理
高锰加酸热钾
锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
符号表达式
KMnO4 △
反应条件有哪些？
K2MnO4 + MnO2 + O2
2、装置
△
高锰酸钾加热
氯化钾 + 氧气 KCl + O2 锰酸钾+二氧化锰+氧气
△ KMnO4
K2MnO4 + MnO2 + O2
分析上述三个制取氧气的反应,它们有什么共同的特征?与化合反应有什么不同?
四、分解反应：
1、概念：由一种物质生成两种或两种以上其
他物质的反应。
2、特点:“一变多” 表示为： X B + C + ···
2.下图是实验室用高锰酸钾制取和收集氧气
的装置图，指出其中的五处错误
①
外焰没 在药物 下加热
③铁夹没
夹在离管 口1/3处
④试管口没有稍向下倾斜
②试管
内导管 过长
⑤
试管口 没放一 团棉花
小结: 实验室制取氧气的原理
过氧化氢
水二氧+化氧锰气
H2O2
MnO2
H2O + O2
氯酸二钾氧化锰 加热
KClO3 MnO2
2、用过氧化氢（H2O2）和二氧化锰 制取氧气的
（1）原理：过氧化氢
二水 氧+ 氧化气锰
H2O2 MnO2
H2O + O2
（2）、装置：
注意事项
（1）、长颈漏斗末端要插入液面以下。 （2）、可用分液漏斗代替长颈漏斗。 （3）、可用集气瓶或大试管代替锥形瓶。 （4）、装一药品时，先装固体后装液体。
（6）、实验完毕先撤导管,后移酒精灯 原因：防止水倒吸，使试管炸裂
（7）、收集满的氧气,应正放在桌面上，并用毛玻 璃片盖上
原因：氧气密度空气略大
操作方法
仪器组装 ：
先下后上，先左后右
试管的高度，由酒精灯的外焰决定.
检查装置气密性的方法（一）
将导管一端伸入水 中，用手紧握试管， 导管口有气泡冒出， 松开手，导管内有一 段水柱。说明装置气 密性良好。
【思考2】二氧化锰好象永远也用不完，二氧化锰在这个反应中到底扮演了一个什
么角色呢？
1、催化剂
（1）概念：在化学反应中,能改变其他物质的化学反应的速率，而本身的质量和化学性 质, 在反应前后都没有变化的物质叫催化剂（又叫触媒）。
（2）简称:一变二不变
①“一变”：改变其他物质的化学反应速率。 ②“二不变”：本身的质量和化学性
()
（A）加热固体药品前
（B）与加热固体药品同时
（C）开始有气泡放出时 （D）气泡连续并均匀放出时
D
7．下列物质中含有氧气的是( C )
（A）二氧化锰 （B）氯酸钾
（C）空气
（D）过氧化氢
8．检验氧气的方法是( B )
（A）用火柴去点
（B）用带火星木条接近气体
（C）用鼻子去嗅气味
（D）用天平称量
9．工业上制取大量氧气的方法是 （Ｃ）
12、医院给病人输氧时用到类似下图所示的装
B 置。关于该装置，下列说法不正确的是（
）
A．b导管连接供给氧气的钢瓶
B．b导管连接病人吸氧气的塑料管
C．使用该装置来观测是否有氧气输出
D．使用该装置用来观测氧气输出的速率
b
a
13、制取氧气的途径有多种，如： ①水 通电 氢气 + 氧气
②氯酸钾 △ 氯化钾 + 氧气 ③氧化汞 △ 汞 + 氧气
A.质量减少
B.在化学反应后化学性质发生了变化
C.质量增加
D.加快氯酸钾的分解的速率
4．实验室制取氧气时，收集氧气的方法
（AＣ ）
（A）排水法
（B）向下排气法
（C）向上排气法 （D）每种都可以
5．实验室制取氧气时，装药品的大试管口应( )
（A）朝下
（B）朝上
C
（C）略向下倾斜
(D）略向上倾斜
6．实验室采用排水法收集氧气时，需将导气管伸入盛满水的集气瓶，这个操作应在
为什么呢？
棉花
加热时，防止 高锰酸钾粉末 进入导管, 堵 塞导管。 （水变红色）
（药品平铺在试管底部, 增大受热面积）
3、实验步骤
（1）检：
检查装置气密性
（2）装： （3）定： （4）点：
装入药品
(试管口要放一团棉花）
固定装置
（试管口要稍向下倾斜）
点燃酒精灯加热
（5）收： （6）离：
收集气体 把导管移离出水面
（7）熄：
熄灭酒精灯 简 称：查、装、定、点、收、离、熄
息 谐 音：茶、庄、定、点、收、利、
4、检验： (如何检验收集到的是氧气？） 将一支带火星的木条伸进集气瓶内， 若木条复燃，证明是氧气。
5、验满:
) （向上排空气法收集氧气，如何验满？
将一支带火星的木条伸到集气瓶口， 若木条复燃，证明已集满。
实验二：向上述试管中，加入少量二氧化锰，
把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。
现象:有大量气泡冒出 ,木条复燃。
原因:说明在常温下H2O2溶液遇到二氧化锰(MnO2)
时, 迅速产生氧气。
一、分解过氧化氢溶液制取氧气
实验编号 现象
原因
实验1
有少量气泡 冒出，木条 没有复燃
常温下，放出氧气很少
实验2
课题3 制取氧气
思考
我们知道氧气有许多用途，那么我们 如何制取氧气呢？
实验室制取氧气的方法：
分解过氧化氢（H2O2） 加热氯酸钾（KClO3） 加热高锰酸钾（KMnO4）
探究：用过氧化氢（H2O2）溶液制取氧气
实验一：在常温下，把带火星的木条伸入 过氧化氢溶液的试管，观察木条是否复燃？ 现象：有少量气泡冒出, 木条不能复燃 原因：说明H2O2溶液在常温下放出氧气少
1.实验室制取氧气大致可分为下列步骤： ①点燃酒精灯，加热试管. ②检查装置的气密性. ③将高锰酸钾装入试管，塞入一小团棉花， 用带导管的橡皮塞塞紧试管，并把试管固定 在铁架台上. ④用排水法收集氧气. ⑤熄灭酒精灯. ⑥将导管从水槽中取出.正确的操作顺序为
_②___③___①__④___⑥___⑤____.
④过氧化钠 + 二氧化碳
碳酸钠 + 氧气.
现在潜水员想选择其中的一种作为潜水艇中氧
气中的来源，你认为应该选择哪一个？为什么？
（至少要阐明三条不同的理由）
选择④ 理由：
（1）反应不用加热或通电，安全、节省能源；
（2）反应④可以将人体呼出的二氧化碳转化为氧气；
（3）操作简单。
14．下列有关实验室用高锰酸钾制氧气的叙述中，正确的是( )
（2）收集装置
根据气体的溶解性和密度确定
①排水法:
不易溶或难溶于水的气体
②向上排空法:
密度比空气大的气体
③向下排空气法
密度比空气小的气体
想一想
氧气的收集方法：_____________(_1_)_排__水__法_____(2)向上排气法
(1)排水法 原因:___________氧__气__不__易溶于水。 (2)向上排气法 原因：_____________氧__气__的__密__度__比空气略大。
反应物： 反应条件：
固体和液体 不需要加热
固固加热型的制取装置
加热高锰酸钾制取O2装置
加热氯酸钾制取O2装置
固液不加热型的制取装置
分液漏斗
长颈漏斗
烧瓶
锥形瓶
注意:长颈漏斗的末端必须插入液体中(液封)， 防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。
过氧化氢制氧气和氯酸钾制氧气 的发生装置是否相同？哪个好?
不相同
6、存放： 盖好玻璃片，正放在桌面上。
7、注意事项：
（1）、铁夹夹在离试管口1/3处 （2）、导管伸入试管不能太长
原因：不利于气体的排出 （3）、试管口略向下倾斜
原因：防止冷凝水倒流,使试管炸裂
（4）、加热时要先预热,再对准药品部位加热
（5）、等有连续的气泡产生时再收集
原因： 纯 刚产生的气泡中混有空气,这时的气体不
试管口为什么要略向下倾斜？
防止冷凝的水倒流，炸裂试管。
用排水法收集氧气时，要等气泡 均 匀放出后，再收集气体, 为什么?
。 因为开始冒出的气泡是空气 这样做是为了防止收集到的氧气不纯
实验结束时，先将导管撤离出水面,然 后熄灭酒精灯。为什么？？
先撤导管，后灭酒精灯，目的：
防止水倒流炸裂试管。
做一做
练一练： 1、在化学反应中，催化剂（ D ） A.质量减少 B.在化学反应后化学性质发生了变化 C.能使生成物的质量增加 D.能改变化学反应的速率
2、下列有关催化剂的说法正确的是( ）
C
A.催化剂就是用来加快化学反应速率的
B. 二氧化锰是催化剂
C.没有二氧化锰的催化，过氧化氢也能分解放出 氧气
D.催化剂在化学反应前后的性质不变
化学反应
化合反应 分解反应
基本反应类型
五、氧气的工业制法
1、原理：利用液氧和液氮的沸点不同，进行分离。
（沸点高）（加态空压气
蒸发
是物理变化
氮气先蒸发 液态氧气
分离液态空气过程，没有生成新的物质
1.下列反应属于分解反应的是（ ）
A. B. 硫 ＋
氧气
点燃
C. 石蜡 + 氧气
(注意：改变:可以是加快、也可以是减慢)
质都没有改变。
催化作用 催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。 在上述反应中, MnO2起了加速H2O2分解的作用，所以说这个反应中的MnO2是催化剂，是反 应条件。
过氧化氢 二氧化锰 水+氧气 (文字表达式)
【说明】此反应中，二氧化锰既不是反应物也不是生成物，是催化剂，是反应条件，所 以写在箭头的上方。
编号
现象
（1） 导管口有气泡冒出，
原因 分解产生气体
（2） 带火星的木条复燃
瓶中气体是氧气
能否用:过氧化氢制取氧气的装置 用 于:氯酸钾制取氧气?
不能
为什么呢？
因为反应物的状态和反应条件不同
3、实验装置的选择：
（1）发生装置
根据反应物的状态和反应条件确定
①、固固加热型
反应物:
固体
反应条件：
加热
②、固液不加热型
（A）加热氯酸钾 （B）加热高锰酸钾 （C）分离液态空气（D）加热二氧化锰
10.某同学设计了4种制氧气的方案：①用氯酸钾和二氧化
锰共热；②使高锰酸钾受热；③用高锰酸钾和氯酸钾共
C 热；④使二氧化锰受热.判断这四种方法：（ ）
A.全正确
B. 全不正
确
C. ①②③正确
D.只有①②正确
11.在高锰酸钾分解制氧气的反应中，二氧化锰是 __生__成_物。在氯酸钾与二氧化锰混合加热制氧 气时，氯酸钾是_反__应__物,二氧化锰是 催_化__剂__， 若不加二氧化锰，则氯酸钾分解反应将_速__率_很_，慢 若将高锰酸钾加入氯酸钾，则反应_速__率__加_，快这是 因为 高锰__酸__钾__加__热__分__解__生__成__了__二__氧__化。锰
有大量气泡冒 出，木条复燃
常温下，过氧化氢遇二氧化锰 分解加速，放出大量氧气
【思考1】在第2个实验中，是不是过氧化氢与二氧化锰反应生成了氧气呢？
× 过氧化氢 + 二氧化锰
氧气 + ？
实验三：反应停止后，重新加入过氧化氢溶液,把带 火星的木条伸入试管,观察发生的现象。
现 象：木条复燃了
结 论：说明二氧化锰(MnO2)仍然起作用, 产生氧气
为什么呢？
用过氧化氢制氧气的装置的。
优点
（1）简单，易操作； （2）不用加热，较安全； （3）节约药品（可根据需要随时补充） （4）分液漏斗可控制反应速率；
比一比
比较下列三个实验装置图：
装置A与B、C相比较，其优点有: ①可以随时添加药品，不断产生氧气。 ②不需要加热，节约能源 ③可以控制氧气的产生速率。
D.
铁 ＋ 氧气
点燃 二氧化碳 + 水
点燃 四氧化三铁
氧化汞
加热 汞 + 氧气
D 二氧化硫
2、下列化学反应中，属于氧化反应的是 AC
（
），
C
属于化合反应的是（
（
） 点燃
BD
）属于分解反应的是
A. 甲通电烷+氧气
水+二氧化碳
B. 水
氢气加+热氧气
C. 氧气+二二氧氧化化锰碳+铜+水
碳酸铜
加热
碱式
3、用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气 中，二氧化锰（ D ）
二、加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气
1、原理：
反应条件有哪些？
二氧化锰
氯酸钾
氯化钾 + 氧气
加热
KClO3
MnO2
△
KCl + O2
2、装置：
（1）在上图所示装置中，使用了哪些仪器？ （2）哪部分是气体发生装置，哪部分是气体收集装置？
探究：加热氯酸钾（KClO3）和二氧化锰（MnO2）
制取氧气
现象
C （A）高锰酸钾受热后，也不放出氧气
（B）要使高锰酸钾受热分解放出氧气，必须加入 二氧化锰
（C）二氧化锰是这个反应的生成物 （D）二氧化锰是一切化学反应的催化剂
15．同时加热下列物质，最易放出氧气的是
()
（A）纯净的氯酸钾 （B）纯净的高锰酸钾
（C）纯净的二氧化锰 （D）过氧化氢溶液
B
感谢下 载