《元素周期律》ppt课件

第二节元素周期律

1 •核外电子围绕着原子核在不同区域（电子层）作

不规则的高速运动

・2电子按能量高低在核外分层排布。

1234567

K L M N0P Q M层

由内到外，儀量逐渐升高i K

虽〉I

Be

Mg

核外电子排布

BE

Al Si

He

Ne

Ar

N

P

核外电子总是尽先排布在座鱼集俺子层里, 排满一层后再排下一层；

4 ->2—3->4->5—6 7

N->O->P T Q

每层电子不能超过；

最外层电子不能超过环（K层是最外层时不超过—侶”次外层电子不能超过—418倒数第三层电子不能超过—个。32

以上各项是相互联糸的》不能孤立地理解、应用其中的某一部分❺

练习1：某元素有3个电子层，最外层电子数是电子总数的16 该元素

的元素符号是:

练习2：写出下列元素原子的原子结构示意图：

Sr Se 38号元素34号元素

第5周期第vn A族元素

3・A原子L层上的电子数等于次外层上的电子数也等于电子层数，A是匹。

4. B原子核外M层电子数是L层电子数的1/2,则B 是Si o

5・C原子的最外层电子数是次外层电子数的1

・5倍。则C是卫_。

6.D原子的次外层电子数是最外层电子数的1/4。则D是Ne。

科学探究一填写教材亚14〜1惡格:

1—2号元素，从H到He只有I个电子层，最外层电子数目由1 个增加到Array

到2个，而达到稳定

卅HIT疋珂稳定结构

元素原子半径数据

原于序敎3456789元盍符号Li Be B C N0F

原子丰径

(W q nnn)

1.520.890.820 77 0 750.7^0.71原子序数11121314151617元素符号Na Mg Al Si P S Cl

原子半径(10'1nnn)1.861 ・£01•

百 M

1.111 JO

1・ 02

0.99

廉子半径的周期性变化

微粒半径大小比较规律一般情况下（稀有气体除外）:

⑴先看电子层数，电子层数越多, 则半

径邃无

如Li< Na

I> Br >C1 >F

⑵电子层数相同时，再看核电荷数, 核

电荷数越多，则半径趣？b 如Na >

Mg > Al

F < O < N < C

⑶电子层数和核电荷数都相同

（同种元素）时，再看核外电子数

（或最外层电子数），核外电子数

（或最外层电子数越多）,

则半径越大如I C1 <

下列各组微粒半径大小比较中，不正确的是(AB)

A・ r(K+) > r(K) B. r(Mg2+) > r(Na+) > r(F')

C.r(Na+) > r(Mg2+) > r(Al3+)

D.r(CI ) > r(F ) > r(F)

小结:(1)比较微粒半径大小：三看

-看电子层数一二看核电荷数一擁富数或

(2 )对于同种元素：①阳离子半径v原子半径

②阴离子半径＞原子半径

(3 )对于电子层结构相同的离子:

核电荷数越大，则离子半径越小。

如02->F-> Na+> Mg2+>A13^ S2" >C1->K+ >Ca2+

无素化合价

+1 +2 +3 -M +5 +6 +7 -4 -3 -2 -1

正价渐気負价绝对值•渐低

IA nA mA IVA VA VIA VHA

H

+1

Li Be B C

N

O

F

+1 +2 +3 +4 +5 --

Ar

-4 -3 -2 -Na Mg Al Si P S Cl

:逐沖岂孑捋術9尿子学旺?扫死誘化自f*列哭化

+1 ->0

+1->+5 -

4—> -1—>

11-18

大一＞

小

电子

层数

JR外

层电

子数

原子半悝

的变化

（不考虑稀

有气体元

素）

最高或最低化

合价的变化

1~2 3~10 原子

随着原子序数的递增 ＞元素原子的最外层电子 结论 数、原子半径-化合价呈现周期性变化。

+1->+7 -4—> -1—>

科学探究2：元表的性质与其在周期表中位置的关系。

实验1：镁与水的反应・・\zhajm 125741751237hd ・flv

asf

实验2：镁和铝与盐酸的反应镁铝与酸的反应・

莎t 須（同同劭旳全忌）羽归旋

单质与水

（或酸）

与;令水反

应：反应

廈烈放出

氢气。

3

一

横

应

应

一

。

反

弟

气

水

水

炒

凤

氢

冷

瀝

酸

出

与

与

与

与酸反应

!

1

!

!!!n

p

如I舫攵

出氢气。

最离价氧化

物对应水化

物破性强弱

NaOH

强喊

Mg(0H)2

中强威

Al（OH）3

两性氣氧化杨

Na Mg Al