醇酚》课件完美版2
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乙醇能被酸性KMnO4溶液或酸性重铬酸钾（K2Cr2O7） 溶液氧化。
现象：乙醇使高锰酸钾褪色；使重铬酸钾由橙色变为绿色。
氧化过程：
氧化
CH3CH2OH
CH乙3C醇H2OH
氧化
CH乙3C酸醛H性O高锰
酸钾
CH3COOH
CH3COO乙H酸
交警判断驾驶员是否酒后驾车 的装置中，含有橙色的酸性重 铬酸钾，当其遇到乙醇时橙色 变为绿色，由此可判定驾驶员 是否酒后驾车。
(3)氧化反应 ①乙醇的燃烧
②乙醇的催化氧化
Cu或Ag
2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O
（乙醛）
反应实质：
Cu △
焊接银器、铜器时，表面会生成发黑的氧化膜，银匠说， 可以先把铜、银在火上烧热，马上蘸一下酒精，铜银会光 亮如初！这是何原理？
△
2Cu + O2 2CuO
△
CH3CH2OH + CuO CH3CHO + Cu + H2O
重要有机溶剂，能溶解多种有机物和无机物。
2、乙醇的分子组成与结构
分子式
结构式
结构简式
C2H6O
HH H—C—C—O—H
HH
CH3CH2OH 或C2H5OH
官能团
—OH
（羟基）
球棍模型
比例模型
3、乙醇的化学性质
醇的化学性质主要由羟基所决定，乙醇中的碳氧 键和氧氢键有较强的极性，在反应中都有断裂的可能。 受羟基影响，与羟基相连碳的相邻碳的碳氢键也有断 裂可能。
酚：羟基与苯环直接相连的化合物。 练习1、下列物质属于醇类的wk.baidu.com__③__⑤__，属于酚类的是 _①__②__⑥__。
①
②③
④
⑤
⑥
2．醇的分类
(1)根据羟基所连烃基的种类
脂肪醇
饱和 CH3CH2OH 不饱和 CH2=CHCH2OH
脂环醇
OH
芳香醇
CH2OH
(2)根据醇分子中羟基的数目
一元醇 CH 3CH 2CH 2O H（1-丙醇）
总反应： 2CH3CH2OH+O2 Cu 2CH3CHO+2H2O
问题探究
是否所有的醇都能催化氧化？能催化氧化的，产物是 否一定是醛？
CH3 CH3 C OH
CH3
OH CH3 CH CH3
醇被催化氧化的条件：羟基所在碳上必须要有氢原子。 2个或2个以上的氢得醛，1个氢得酮。
③乙醇被酸性高锰酸钾等强氧化剂氧化
在必修2中，我们都学过乙醇的哪些化学性质？
3、乙醇的化学性质
(1)与金属钠的置换反应
2CH3CH2OH+2Na
(2)取代反应
2CH3CH2ONa +H2↑
① 酯化反应
浓硫酸
CH3COOH+HOCH2CH3 △ CH3COOCH2CH3 +H2O
乙酸乙酯 ②乙醇与HX反应
△
C2H5OH + HBr
C2H5Br + H2O
二元醇
CH2
OH
（乙二醇）
CH2 OH
CH2 OH 多元醇 C H O H （丙三醇）
CH2 OH
饱和一元醇的通式为：CnH2n+2O 或 CnH2n+1OH 饱和多元醇的通式为：CnH2n+2Om
3．醇的命名 (1) 选主链： 选择含有与羟基相连的碳原子的最长碳链为
主链，根据碳原子数目称某醇
(2) 编号： 从离羟基最近的一端给主链碳原子依次编号
(3) 写名称 取代基位置-取代基数目及名称-羟基位置-母 体名称
例如：
3甲基2戊醇
1,2丙二醇
练习2、写出下列各醇的名称
2—甲基—1—丙醇 2—丁醇
1，2—乙二醇 （乙二醇）
2，3—二甲基—1，3—戊二醇 1，2，3—丙三醇
(甘油、丙三醇)
苯甲醇
4．醇的同分异构体 醇类的同分异构体可有： ①碳链异构 ②羟基的位置异构 ③官能团异构（与醚）
乙醇
1
78.5
乙二醇
2
197.3
1－丙醇
1
97.2
1,2－丙二醇
2
188
1,2,3－丙三醇
3
259
结论： 碳原子数目相同时，羟基的个数越多，醇的沸点越高。
二、醇的物理性质 1、沸点 ①相对分子质量相近的醇和烷烃，醇的沸点远远高于烷烃
②碳原子数目相同时，羟基的个数越多，醇的沸点越高
③饱和一元醇随分子中碳原子个数的增加，醇的沸点逐 渐升高
－88.6 78.5
－42.1 97.2 －0.5
结论： 相对分子质量相近的醇和烷烃，醇的沸点远远高于烷烃。
醇分子间形成氢键示意图
R
R
O HH
O H
O
R
R
O
H
H
H
O
O
R
R
甲醇，乙醇，丙醇可与水以任意比例互溶，这是因为它 们与水形成了氢键。
对比表格中的数据，你能得出什么结论？
名称
羟基数目 沸点/℃
第三章 烃的含氧衍生物 第一节 醇 酚
思考：什么是烃的含氧衍生物？
从结构上看，可以认为是烃分子里的氢原子被含氧原 子的原子团取代而衍生的有机物。
烃的含氧衍生物的种类繁多，可以分为醇，酚，醛， 羧酸，酯，酮，醚等（高中化学所学）。
一、醇的概念、分类及命名 1．醇的概念
羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物。
2、水溶性 甲醇、乙醇、丙醇、乙二醇、丙三醇等低级醇可与水以 任意比例互溶。随碳原子的数目增多，醇的溶解性减小。
1、乙醇物理性质： 三、乙醇（酒精） 颜色： 无色
状态： 液态
气味： 特殊香味
熔点： －117.3℃ 沸点： 78.5℃ （易挥发）
密度： 比水小
（20℃时0.789g/cm3）
溶解性： 与水任意比互溶
有关乙醇消去反应实验的几点思考： 1、放入几片碎瓷片作用是什么？防止暴沸 2、浓硫酸的作用是什么？催化剂和脱水剂 3、酒精与浓硫酸体积比为何要为1∶3？保证有足够的脱水性 4、温度计的位置？ 反应液的中央位置 5、为何使液体温度迅速升到170℃？140 ℃时，生成乙醚 6、混合液颜色为何变化？乙醇被浓硫酸氧化成碳单质 7、NaOH溶液的作用是什么？除去乙烯中的CO2 、 SO2
练习3、分子式为C4H10O的有机物可能有多少种？ 醇：4种 醚：3种
二、醇的物理性质 1、沸点 对比表格中的数据，你能得出什么结论？
名称 甲醇 乙烷 乙醇 丙烷 丙醇 丁烷
结构简式 CH3OH
C2H6 C2H5OH
C3H8 C3H7OH
C4H10
相对分子质量 32 30 46 44 60 58
沸点/℃ 64.7
有机物的氧化反应、还原反应
氧化反应： 有机物分子中失去氢原子或加入氧原子的反应(去H或加O)。
还原反应： 有机物分子中加入氢原子或失去氧原子的反应(加H或去O)。
(4)乙醇的消去反应
HH
浓硫酸
HCCH
170℃
H OH
CH2 CH2↑+ H2O
实验现象：圆底烧瓶混合液颜色 逐渐加深至变黑，溴的四氯化碳 溶液褪色，高锰酸钾酸性溶液褪 色。
现象：乙醇使高锰酸钾褪色；使重铬酸钾由橙色变为绿色。
氧化过程：
氧化
CH3CH2OH
CH乙3C醇H2OH
氧化
CH乙3C酸醛H性O高锰
酸钾
CH3COOH
CH3COO乙H酸
交警判断驾驶员是否酒后驾车 的装置中，含有橙色的酸性重 铬酸钾，当其遇到乙醇时橙色 变为绿色，由此可判定驾驶员 是否酒后驾车。
(3)氧化反应 ①乙醇的燃烧
②乙醇的催化氧化
Cu或Ag
2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O
（乙醛）
反应实质：
Cu △
焊接银器、铜器时，表面会生成发黑的氧化膜，银匠说， 可以先把铜、银在火上烧热，马上蘸一下酒精，铜银会光 亮如初！这是何原理？
△
2Cu + O2 2CuO
△
CH3CH2OH + CuO CH3CHO + Cu + H2O
重要有机溶剂，能溶解多种有机物和无机物。
2、乙醇的分子组成与结构
分子式
结构式
结构简式
C2H6O
HH H—C—C—O—H
HH
CH3CH2OH 或C2H5OH
官能团
—OH
（羟基）
球棍模型
比例模型
3、乙醇的化学性质
醇的化学性质主要由羟基所决定，乙醇中的碳氧 键和氧氢键有较强的极性，在反应中都有断裂的可能。 受羟基影响，与羟基相连碳的相邻碳的碳氢键也有断 裂可能。
酚：羟基与苯环直接相连的化合物。 练习1、下列物质属于醇类的wk.baidu.com__③__⑤__，属于酚类的是 _①__②__⑥__。
①
②③
④
⑤
⑥
2．醇的分类
(1)根据羟基所连烃基的种类
脂肪醇
饱和 CH3CH2OH 不饱和 CH2=CHCH2OH
脂环醇
OH
芳香醇
CH2OH
(2)根据醇分子中羟基的数目
一元醇 CH 3CH 2CH 2O H（1-丙醇）
总反应： 2CH3CH2OH+O2 Cu 2CH3CHO+2H2O
问题探究
是否所有的醇都能催化氧化？能催化氧化的，产物是 否一定是醛？
CH3 CH3 C OH
CH3
OH CH3 CH CH3
醇被催化氧化的条件：羟基所在碳上必须要有氢原子。 2个或2个以上的氢得醛，1个氢得酮。
③乙醇被酸性高锰酸钾等强氧化剂氧化
在必修2中，我们都学过乙醇的哪些化学性质？
3、乙醇的化学性质
(1)与金属钠的置换反应
2CH3CH2OH+2Na
(2)取代反应
2CH3CH2ONa +H2↑
① 酯化反应
浓硫酸
CH3COOH+HOCH2CH3 △ CH3COOCH2CH3 +H2O
乙酸乙酯 ②乙醇与HX反应
△
C2H5OH + HBr
C2H5Br + H2O
二元醇
CH2
OH
（乙二醇）
CH2 OH
CH2 OH 多元醇 C H O H （丙三醇）
CH2 OH
饱和一元醇的通式为：CnH2n+2O 或 CnH2n+1OH 饱和多元醇的通式为：CnH2n+2Om
3．醇的命名 (1) 选主链： 选择含有与羟基相连的碳原子的最长碳链为
主链，根据碳原子数目称某醇
(2) 编号： 从离羟基最近的一端给主链碳原子依次编号
(3) 写名称 取代基位置-取代基数目及名称-羟基位置-母 体名称
例如：
3甲基2戊醇
1,2丙二醇
练习2、写出下列各醇的名称
2—甲基—1—丙醇 2—丁醇
1，2—乙二醇 （乙二醇）
2，3—二甲基—1，3—戊二醇 1，2，3—丙三醇
(甘油、丙三醇)
苯甲醇
4．醇的同分异构体 醇类的同分异构体可有： ①碳链异构 ②羟基的位置异构 ③官能团异构（与醚）
乙醇
1
78.5
乙二醇
2
197.3
1－丙醇
1
97.2
1,2－丙二醇
2
188
1,2,3－丙三醇
3
259
结论： 碳原子数目相同时，羟基的个数越多，醇的沸点越高。
二、醇的物理性质 1、沸点 ①相对分子质量相近的醇和烷烃，醇的沸点远远高于烷烃
②碳原子数目相同时，羟基的个数越多，醇的沸点越高
③饱和一元醇随分子中碳原子个数的增加，醇的沸点逐 渐升高
－88.6 78.5
－42.1 97.2 －0.5
结论： 相对分子质量相近的醇和烷烃，醇的沸点远远高于烷烃。
醇分子间形成氢键示意图
R
R
O HH
O H
O
R
R
O
H
H
H
O
O
R
R
甲醇，乙醇，丙醇可与水以任意比例互溶，这是因为它 们与水形成了氢键。
对比表格中的数据，你能得出什么结论？
名称
羟基数目 沸点/℃
第三章 烃的含氧衍生物 第一节 醇 酚
思考：什么是烃的含氧衍生物？
从结构上看，可以认为是烃分子里的氢原子被含氧原 子的原子团取代而衍生的有机物。
烃的含氧衍生物的种类繁多，可以分为醇，酚，醛， 羧酸，酯，酮，醚等（高中化学所学）。
一、醇的概念、分类及命名 1．醇的概念
羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物。
2、水溶性 甲醇、乙醇、丙醇、乙二醇、丙三醇等低级醇可与水以 任意比例互溶。随碳原子的数目增多，醇的溶解性减小。
1、乙醇物理性质： 三、乙醇（酒精） 颜色： 无色
状态： 液态
气味： 特殊香味
熔点： －117.3℃ 沸点： 78.5℃ （易挥发）
密度： 比水小
（20℃时0.789g/cm3）
溶解性： 与水任意比互溶
有关乙醇消去反应实验的几点思考： 1、放入几片碎瓷片作用是什么？防止暴沸 2、浓硫酸的作用是什么？催化剂和脱水剂 3、酒精与浓硫酸体积比为何要为1∶3？保证有足够的脱水性 4、温度计的位置？ 反应液的中央位置 5、为何使液体温度迅速升到170℃？140 ℃时，生成乙醚 6、混合液颜色为何变化？乙醇被浓硫酸氧化成碳单质 7、NaOH溶液的作用是什么？除去乙烯中的CO2 、 SO2
练习3、分子式为C4H10O的有机物可能有多少种？ 醇：4种 醚：3种
二、醇的物理性质 1、沸点 对比表格中的数据，你能得出什么结论？
名称 甲醇 乙烷 乙醇 丙烷 丙醇 丁烷
结构简式 CH3OH
C2H6 C2H5OH
C3H8 C3H7OH
C4H10
相对分子质量 32 30 46 44 60 58
沸点/℃ 64.7
有机物的氧化反应、还原反应
氧化反应： 有机物分子中失去氢原子或加入氧原子的反应(去H或加O)。
还原反应： 有机物分子中加入氢原子或失去氧原子的反应(加H或去O)。
(4)乙醇的消去反应
HH
浓硫酸
HCCH
170℃
H OH
CH2 CH2↑+ H2O
实验现象：圆底烧瓶混合液颜色 逐渐加深至变黑，溴的四氯化碳 溶液褪色，高锰酸钾酸性溶液褪 色。