高中化学复习知识点：铝盐与强碱溶液反应
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写出反应的离子方程式：______．
(3)向100mL 硫酸铝铵 溶液中逐滴滴入 溶液．随着 溶液体积V的变化，沉淀物质的量n的变化如图所示：
①请认真思考，写出相应的离子方程式：
OA段：______
OB段：______
BC段：______
CD段：______
②当 离子恰好全部沉淀时，生成 物质的量为______mol．
D．氨水使两者全部转化为沉淀，氨水属于弱碱，不能使Al(OH)3沉淀转变成偏铝酸盐，无法分离，故D错误；
答案选C。
4．D
【解析】
【分析】
【详解】
A．a点时为硫酸铝溶液，硫酸铝为强酸弱碱盐，铝离子水解使溶液显酸性，水解离子反应为：Al3++3H2O⇌Al(OH)3+3H+，故A正确；
B．bc段，pH变化不大，说明加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀，发生Al3++3OH-=Al(OH)3↓，故B正确；
A．滤出的物质为SiO2
B．可求出x的值
C．可求出Al2O3的质量分数
D．可求出Fe2O3的质量分数
6．化学中常借助曲线图来表示某种变化过程，如有人分别画出了下列的ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ个曲线图：有关下列曲线图的说法正确的是（ ）
A．曲线图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化
B．曲线图②可以表示向一定量的氢氧化钠溶液中滴加一定浓度的硫酸溶液时pH变化
C．加入烧碱会使FeCl3和AlCl3先分别转化为Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀，过量加入会使Al(OH)3沉淀转化为可溶的NaAlO2，而Fe(OH)3不会溶解．过滤操作后往Fe(OH)3沉淀加入盐酸会使沉淀溶解再次生成FeCl3；往NaAlO2溶液加入盐酸会先出现Al(OH)3沉淀，盐酸过量沉淀会溶解生成AlCl3，达到分离目的，故C正确；
B．在M点时，两种方案中所得溶液的溶质质量分数相同
C．方案二比方案一生成更多的气体
D．M点以后，a、b两条曲线将重合为一条
三、综合题
11． 在铜版印刷中用作印刷电路铜板腐蚀剂，按要求回答下列问题：
(1)氯化铁溶液腐蚀铜板的离子方程式：______．
(2)将5至6滴饱和氯化铁溶液滴入到25mL沸水中，继续加热，得红褐色液体．
12．锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成 。
回答下列问题：
（1）写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式
_________________________________________________________________。
B．当加入NaOH100mL时沉淀为氢氧化铁和氢氧化铝，溶液溶质为硫酸钠，根据H2SO4-Na2SO4-2NaOH可知n（Na）=2n（H2SO4），可知x的值，B正确；
C．加入NaOH110mL时，氢氧化铝全部溶解，则根据Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O可知Al2O3的质量分数，C正确；
D.图像D为向偏铝盐溶液中加强酸溶液，先发生AlO ＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓，生成氢氧化铝沉淀，后发生Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，沉淀溶解，当沉淀量达到最大时，AlO 浓度不为0，故D错误；
故答案选B。
3．C
【解析】
【详解】
A．氨水使两者全部转化为沉淀，氨水属于弱碱，不能使Al(OH)3沉淀转变成偏铝酸盐，无法分离，故A错误；
B．加入烧碱会使FeCl3和AlCl3先分别转化为Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀，过量加入会使Al(OH)3沉淀转化为可溶的NaAlO2，而Fe(OH)3不会溶解．过滤操作后，往NaAlO2溶液通入二氧化碳会先出现Al(OH)3沉淀，但碳酸属于弱酸，不能溶解氢氧化铝、氢氧化铁，不能复原得到FeCl3、AlCl3，故B错误；
2．下列图象正确的是( )
A． B．
C． D．
3．分离FeCl3和AlCl3的混合物可用的试剂是（ ）
A．氨水和盐酸B．氢氧化钠和二氧化碳
C．氢氧化钠和盐酸D．氨水和二氧化碳
4．向0.1mol/L的Al2（SO4）3溶液中滴加1.0mol/L的NaOH溶液，滴加过程中溶液pH随NaOH溶液体积变化的曲线如图所示．下列分析不正确的是
A．曲线A表示将足量的CO2不断通入KOH、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与通入CO2体积的关系示意图
B．曲线B是向澄清石灰水中通入CO2至过量
C．曲线C是向含有盐酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量
D．曲线D是向含有等物质的量的Ca(OH)2、KOH溶液中通入CO2至过量
10．某同学设计了两种方案制备氢氧化铝。
6．C
【解析】
【分析】
【详解】
A.图象中改变条件V（逆）增大、v（正）减小，改变温度瞬间正、逆速率都增大，该图不能表示改变温度后反应速率随时间的变化，A错误；
B.氢氧化钠溶液呈碱性，向一定量的氢氧化钠溶液中滴加一定浓度的稀硫酸，溶液pH逐渐减小，图象与实际不相符，图象应为一定量的稀硫酸中滴加一定量氢氧化钠溶液，B错误；
方案一：2.7 g Al X溶液 Al(OH)3沉淀
方案二：2.7 g Al Y溶液 Al(OH)3沉淀
已知所用的稀盐酸与NaOH溶液均为3mol/L。图是向X溶液与Y溶液中分别加入NaOH溶液或稀盐酸时产生沉淀的质量与加入溶液体积之间的关系。相关说法正确的是
A．a曲线表示的是向X溶液中加入NaOH溶液
（2）下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是________。
①硫酸铝和氢氧化钠②硫酸铝和氨水
③硫酸锌和氢氧化钠④硫酸锌和氨水
（3）写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式
_________________________________________________________________。
高中化学复习知识点：铝盐与强碱溶液反应
一、单选题
1．100 mL由氯化镁和氯化铝组成的混合液中c (Mg2+)为0.3 mol • L-1，c (Cl-)为1.2 mol • L-1。要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，则需加入1 mol • L-1NaOH溶液的体积不可能为
A．120 mLB．145 mLC．160 mLD．180 mL
D.向AlCl3溶液中加入适量NaAlO2溶液，反应为AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl，蒸干并灼烧得到氯化钠和氧化铝混合物，故D不符合题意；
故选C。
8．C
【解析】
【分析】
【详解】
A. ，生成白色沉淀，但通入过量 ，发生反应 ，白色沉淀溶解，故A错误；
详解：A.图像A为向可溶性铝盐溶液中加强酸，不发生反应，故A错误；
B.图像B为向可溶性铝盐溶液中加强碱溶液，先发生Al3++3OH-=Al(OH)3↓，继续加碱，氢氧化铝溶解，Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，两步反应耗碱量为3:1，且当沉淀量达到最大时，Al3+浓度为0，故B正确；
C.图像C为向可溶性铝盐溶液中加强碱溶液，但从图像看生成的氢氧化铝最大的物质的量小于开始时Al3+的物质的量，即铝元素不守恒，故C错误；
C．ef段pH变化不大，说明过量的NaOH与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠，发生的反应为：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，故C正确；
D．d点为中性，此时氢氧化钠还未与氢氧化铝发生反应，溶液中大量存在的离子是Na+和SO42-，故D错误；
故选：D。
5．D
【解析】
【详解】
A．二氧化硅与硫酸不反应，则滤出的物质为SiO2，A正确；
C.向一定量的氯化铝溶液中滴加一定浓度的氢氧化钠溶液，首先发生反应Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Al3+反应完毕，继续滴加NaOH溶液，发生反应OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O，所以先生成沉淀，再沉淀溶解，根据方程式可知生成沉淀与沉淀溶解阶段消耗NaOH溶液的体积之比为3：1，图象与实际相符合，C正确；
（4）试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因
__________________________________________________________________。
参考答案
1．A
【解析】
【分析】
【详解】
因为100 mL由氯化镁和氯化铝组成的混合液中c (Mg2+)为0.3 mol • L-1，c (Cl-)为1.2 mol • L-1，所以n(Cl-)=1.2 mol • L-1×0.1L=0.12mol，n(Mg2+)=0.3 mol • L-1×0.1L=0.03mol，溶液中存在电荷守恒：2n(Mg2+)+3n(Al3+)=n(Cl-)可知，n(Al3+)= =0.02mol，由Mg2+～2NaOH得：Mg2+消耗的NaOH的物质的量=0.03mol×2=0.06mol，由Al3+～4OH-～4NaOH得：Al3+完全转换为AlO2-消耗的NaOH的物质的量=0.02mol×4=0.08mol，所以使Mg2+转换为沉淀完全分离出来消耗NaOH的物质的量最少值=0.06mol+0.08mol=0.14mol，体积为V= =0.14L=140mL，即使Mg2+转换为沉淀完全分离出来消耗1mol/L的NaOH最少140mL。
D．由于滤液中过量的酸的量和沉淀的总质量未知，则不能确定氧化铁的质量，D错误；
答案选D。
【点晴】
明确物质的性质，注意根据图像判断各反应，根据反应方程式计算该题是解答的关键。注意掌握图像的答题技巧：①看面：弄清纵、横坐标的含义。②看线：弄清线的变化趋势，每条线都代表着一定的化学反应过程。③看点：弄清曲线上拐点的含义，如与坐标轴的交点、曲线的交点、折点、最高点与最低点等。曲线的拐点代表着一个反应过程的结束和开始。
D．向AlCl3溶液中加入适量NaAlO2溶液, 蒸干并灼烧
8．下列实验中，有白色沉淀产生且不再变化的是（）
A．把CO2通入澄清石灰水中至过量
B．把NaOH溶液逐滴滴加到Al2（SO4）3溶液中至过量
C．向AlCl3溶液中不断滴入氨水至过量
D．向FeSO4溶液中不断滴入NaOH溶液至过量
二、多选题
9．下图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量。下列反应对应的曲线错误的是
C．曲线图③可以表示向一定量的氯化铝溶液中滴加一定浓度的氢氧化钠溶液时的产生沉淀的物质的量变化
D．曲线图④可以表示所有的固体物质溶解度随温度的变化
7．下列操作可得到纯净Al2O3的是
A．向NaAlO2溶液中加入适量稀H2SO4蒸干并灼烧
B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2后蒸干并灼烧
C．向AlCl3溶液中加入过量氨水后蒸干并灼烧
B.偏铝酸钠通入过量二氧化碳生成氢氧化铝、碳酸氢钠，反应为NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3，蒸干得到碳酸钠和氢氧化铝混合物，得不到纯净的氧化铝，故B不符合题意；
C.向AlCl3溶液中加入过量氨水反应为AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl，蒸干并灼烧，NH4Cl=NH3↑+HCl↑，最后得到纯净的Al2O3，故C符合题意；
D.氯化钠溶解度随温度的增大变化不大，氢氧化钙溶解度随温度而降低，D错误；故答案为：C。
7．C
【解析】
【分析】
【详解】
A.向NaAlO2溶液中加入适量稀H2SO4反应，2NaAlO2+H2SO4+2H2O=Na2SO4+2Al(OH)3↓，蒸干并灼烧得到Na2SO4和Al2O3，得不到纯净的氧化铝，故A不符合题意；
答案选A。
【点睛】
由Al3++4OH-= AlO2-+2H2O可知，n(Al3+):n(OH-)>1:4时，有氢氧化铝沉淀生成，n(Al3+):n(OH-)≦1:4时，无氢氧化铝生成。
2．B
【解析】
分析：根据图像中横纵坐标轴所代表的溶液成分，分析将一种溶液滴加到另一种溶液，所发生的反应与图像变化是否一致，以此解答。
A．a点pH<7的原因：Al3++3H2O⇌Al(OH)3+3H+
B．bc段发生的主要反应：Al3++3OH⁻=Al(OH)3
C．ef段发生的主要反应：Al(OH)3+OH⁻=AlO2⁻+2H2O
D．d点，溶液中大量存在的离子是Na+、AlO2⁻和SO42⁻
5．将10 g Fe2O3、SiO2、Al2O3的混合物加入足量的100 mL x mol/L稀硫酸中，过滤，然后加入10 mol/L NaOH溶液，产生沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积关系如图所示。下列叙述错误的是
(3)向100mL 硫酸铝铵 溶液中逐滴滴入 溶液．随着 溶液体积V的变化，沉淀物质的量n的变化如图所示：
①请认真思考，写出相应的离子方程式：
OA段：______
OB段：______
BC段：______
CD段：______
②当 离子恰好全部沉淀时，生成 物质的量为______mol．
D．氨水使两者全部转化为沉淀，氨水属于弱碱，不能使Al(OH)3沉淀转变成偏铝酸盐，无法分离，故D错误；
答案选C。
4．D
【解析】
【分析】
【详解】
A．a点时为硫酸铝溶液，硫酸铝为强酸弱碱盐，铝离子水解使溶液显酸性，水解离子反应为：Al3++3H2O⇌Al(OH)3+3H+，故A正确；
B．bc段，pH变化不大，说明加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀，发生Al3++3OH-=Al(OH)3↓，故B正确；
A．滤出的物质为SiO2
B．可求出x的值
C．可求出Al2O3的质量分数
D．可求出Fe2O3的质量分数
6．化学中常借助曲线图来表示某种变化过程，如有人分别画出了下列的ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ个曲线图：有关下列曲线图的说法正确的是（ ）
A．曲线图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化
B．曲线图②可以表示向一定量的氢氧化钠溶液中滴加一定浓度的硫酸溶液时pH变化
C．加入烧碱会使FeCl3和AlCl3先分别转化为Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀，过量加入会使Al(OH)3沉淀转化为可溶的NaAlO2，而Fe(OH)3不会溶解．过滤操作后往Fe(OH)3沉淀加入盐酸会使沉淀溶解再次生成FeCl3；往NaAlO2溶液加入盐酸会先出现Al(OH)3沉淀，盐酸过量沉淀会溶解生成AlCl3，达到分离目的，故C正确；
B．在M点时，两种方案中所得溶液的溶质质量分数相同
C．方案二比方案一生成更多的气体
D．M点以后，a、b两条曲线将重合为一条
三、综合题
11． 在铜版印刷中用作印刷电路铜板腐蚀剂，按要求回答下列问题：
(1)氯化铁溶液腐蚀铜板的离子方程式：______．
(2)将5至6滴饱和氯化铁溶液滴入到25mL沸水中，继续加热，得红褐色液体．
12．锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成 。
回答下列问题：
（1）写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式
_________________________________________________________________。
B．当加入NaOH100mL时沉淀为氢氧化铁和氢氧化铝，溶液溶质为硫酸钠，根据H2SO4-Na2SO4-2NaOH可知n（Na）=2n（H2SO4），可知x的值，B正确；
C．加入NaOH110mL时，氢氧化铝全部溶解，则根据Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O可知Al2O3的质量分数，C正确；
D.图像D为向偏铝盐溶液中加强酸溶液，先发生AlO ＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓，生成氢氧化铝沉淀，后发生Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，沉淀溶解，当沉淀量达到最大时，AlO 浓度不为0，故D错误；
故答案选B。
3．C
【解析】
【详解】
A．氨水使两者全部转化为沉淀，氨水属于弱碱，不能使Al(OH)3沉淀转变成偏铝酸盐，无法分离，故A错误；
B．加入烧碱会使FeCl3和AlCl3先分别转化为Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀，过量加入会使Al(OH)3沉淀转化为可溶的NaAlO2，而Fe(OH)3不会溶解．过滤操作后，往NaAlO2溶液通入二氧化碳会先出现Al(OH)3沉淀，但碳酸属于弱酸，不能溶解氢氧化铝、氢氧化铁，不能复原得到FeCl3、AlCl3，故B错误；
2．下列图象正确的是( )
A． B．
C． D．
3．分离FeCl3和AlCl3的混合物可用的试剂是（ ）
A．氨水和盐酸B．氢氧化钠和二氧化碳
C．氢氧化钠和盐酸D．氨水和二氧化碳
4．向0.1mol/L的Al2（SO4）3溶液中滴加1.0mol/L的NaOH溶液，滴加过程中溶液pH随NaOH溶液体积变化的曲线如图所示．下列分析不正确的是
A．曲线A表示将足量的CO2不断通入KOH、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与通入CO2体积的关系示意图
B．曲线B是向澄清石灰水中通入CO2至过量
C．曲线C是向含有盐酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量
D．曲线D是向含有等物质的量的Ca(OH)2、KOH溶液中通入CO2至过量
10．某同学设计了两种方案制备氢氧化铝。
6．C
【解析】
【分析】
【详解】
A.图象中改变条件V（逆）增大、v（正）减小，改变温度瞬间正、逆速率都增大，该图不能表示改变温度后反应速率随时间的变化，A错误；
B.氢氧化钠溶液呈碱性，向一定量的氢氧化钠溶液中滴加一定浓度的稀硫酸，溶液pH逐渐减小，图象与实际不相符，图象应为一定量的稀硫酸中滴加一定量氢氧化钠溶液，B错误；
方案一：2.7 g Al X溶液 Al(OH)3沉淀
方案二：2.7 g Al Y溶液 Al(OH)3沉淀
已知所用的稀盐酸与NaOH溶液均为3mol/L。图是向X溶液与Y溶液中分别加入NaOH溶液或稀盐酸时产生沉淀的质量与加入溶液体积之间的关系。相关说法正确的是
A．a曲线表示的是向X溶液中加入NaOH溶液
（2）下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是________。
①硫酸铝和氢氧化钠②硫酸铝和氨水
③硫酸锌和氢氧化钠④硫酸锌和氨水
（3）写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式
_________________________________________________________________。
高中化学复习知识点：铝盐与强碱溶液反应
一、单选题
1．100 mL由氯化镁和氯化铝组成的混合液中c (Mg2+)为0.3 mol • L-1，c (Cl-)为1.2 mol • L-1。要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，则需加入1 mol • L-1NaOH溶液的体积不可能为
A．120 mLB．145 mLC．160 mLD．180 mL
D.向AlCl3溶液中加入适量NaAlO2溶液，反应为AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl，蒸干并灼烧得到氯化钠和氧化铝混合物，故D不符合题意；
故选C。
8．C
【解析】
【分析】
【详解】
A. ，生成白色沉淀，但通入过量 ，发生反应 ，白色沉淀溶解，故A错误；
详解：A.图像A为向可溶性铝盐溶液中加强酸，不发生反应，故A错误；
B.图像B为向可溶性铝盐溶液中加强碱溶液，先发生Al3++3OH-=Al(OH)3↓，继续加碱，氢氧化铝溶解，Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，两步反应耗碱量为3:1，且当沉淀量达到最大时，Al3+浓度为0，故B正确；
C.图像C为向可溶性铝盐溶液中加强碱溶液，但从图像看生成的氢氧化铝最大的物质的量小于开始时Al3+的物质的量，即铝元素不守恒，故C错误；
C．ef段pH变化不大，说明过量的NaOH与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠，发生的反应为：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，故C正确；
D．d点为中性，此时氢氧化钠还未与氢氧化铝发生反应，溶液中大量存在的离子是Na+和SO42-，故D错误；
故选：D。
5．D
【解析】
【详解】
A．二氧化硅与硫酸不反应，则滤出的物质为SiO2，A正确；
C.向一定量的氯化铝溶液中滴加一定浓度的氢氧化钠溶液，首先发生反应Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Al3+反应完毕，继续滴加NaOH溶液，发生反应OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O，所以先生成沉淀，再沉淀溶解，根据方程式可知生成沉淀与沉淀溶解阶段消耗NaOH溶液的体积之比为3：1，图象与实际相符合，C正确；
（4）试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因
__________________________________________________________________。
参考答案
1．A
【解析】
【分析】
【详解】
因为100 mL由氯化镁和氯化铝组成的混合液中c (Mg2+)为0.3 mol • L-1，c (Cl-)为1.2 mol • L-1，所以n(Cl-)=1.2 mol • L-1×0.1L=0.12mol，n(Mg2+)=0.3 mol • L-1×0.1L=0.03mol，溶液中存在电荷守恒：2n(Mg2+)+3n(Al3+)=n(Cl-)可知，n(Al3+)= =0.02mol，由Mg2+～2NaOH得：Mg2+消耗的NaOH的物质的量=0.03mol×2=0.06mol，由Al3+～4OH-～4NaOH得：Al3+完全转换为AlO2-消耗的NaOH的物质的量=0.02mol×4=0.08mol，所以使Mg2+转换为沉淀完全分离出来消耗NaOH的物质的量最少值=0.06mol+0.08mol=0.14mol，体积为V= =0.14L=140mL，即使Mg2+转换为沉淀完全分离出来消耗1mol/L的NaOH最少140mL。
D．由于滤液中过量的酸的量和沉淀的总质量未知，则不能确定氧化铁的质量，D错误；
答案选D。
【点晴】
明确物质的性质，注意根据图像判断各反应，根据反应方程式计算该题是解答的关键。注意掌握图像的答题技巧：①看面：弄清纵、横坐标的含义。②看线：弄清线的变化趋势，每条线都代表着一定的化学反应过程。③看点：弄清曲线上拐点的含义，如与坐标轴的交点、曲线的交点、折点、最高点与最低点等。曲线的拐点代表着一个反应过程的结束和开始。
D．向AlCl3溶液中加入适量NaAlO2溶液, 蒸干并灼烧
8．下列实验中，有白色沉淀产生且不再变化的是（）
A．把CO2通入澄清石灰水中至过量
B．把NaOH溶液逐滴滴加到Al2（SO4）3溶液中至过量
C．向AlCl3溶液中不断滴入氨水至过量
D．向FeSO4溶液中不断滴入NaOH溶液至过量
二、多选题
9．下图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量。下列反应对应的曲线错误的是
C．曲线图③可以表示向一定量的氯化铝溶液中滴加一定浓度的氢氧化钠溶液时的产生沉淀的物质的量变化
D．曲线图④可以表示所有的固体物质溶解度随温度的变化
7．下列操作可得到纯净Al2O3的是
A．向NaAlO2溶液中加入适量稀H2SO4蒸干并灼烧
B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2后蒸干并灼烧
C．向AlCl3溶液中加入过量氨水后蒸干并灼烧
B.偏铝酸钠通入过量二氧化碳生成氢氧化铝、碳酸氢钠，反应为NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3，蒸干得到碳酸钠和氢氧化铝混合物，得不到纯净的氧化铝，故B不符合题意；
C.向AlCl3溶液中加入过量氨水反应为AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl，蒸干并灼烧，NH4Cl=NH3↑+HCl↑，最后得到纯净的Al2O3，故C符合题意；
D.氯化钠溶解度随温度的增大变化不大，氢氧化钙溶解度随温度而降低，D错误；故答案为：C。
7．C
【解析】
【分析】
【详解】
A.向NaAlO2溶液中加入适量稀H2SO4反应，2NaAlO2+H2SO4+2H2O=Na2SO4+2Al(OH)3↓，蒸干并灼烧得到Na2SO4和Al2O3，得不到纯净的氧化铝，故A不符合题意；
答案选A。
【点睛】
由Al3++4OH-= AlO2-+2H2O可知，n(Al3+):n(OH-)>1:4时，有氢氧化铝沉淀生成，n(Al3+):n(OH-)≦1:4时，无氢氧化铝生成。
2．B
【解析】
分析：根据图像中横纵坐标轴所代表的溶液成分，分析将一种溶液滴加到另一种溶液，所发生的反应与图像变化是否一致，以此解答。
A．a点pH<7的原因：Al3++3H2O⇌Al(OH)3+3H+
B．bc段发生的主要反应：Al3++3OH⁻=Al(OH)3
C．ef段发生的主要反应：Al(OH)3+OH⁻=AlO2⁻+2H2O
D．d点，溶液中大量存在的离子是Na+、AlO2⁻和SO42⁻
5．将10 g Fe2O3、SiO2、Al2O3的混合物加入足量的100 mL x mol/L稀硫酸中，过滤，然后加入10 mol/L NaOH溶液，产生沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积关系如图所示。下列叙述错误的是