化学基础知识点大全
化学基础知识点大全（1-5）
第一单元走进化学世界
1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、物理变化：没有生成其他物质的变化。
3、化学变化：在变化中都生成了其他物质，又叫做化学反应。
4、物理变化和化学变化的本质区别就在于变化的结果是否有新物质生成。如果有新物质生成，该变化就是化学变化，也就是发生了化学反应。如果没有新物质生成，该变化就是物理变化。
5、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。
6、物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。包括：颜色、状态、气味、硬度、熔点、沸点、密度、导电性、水溶性等。
7、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）
（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）
（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高
（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾
CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊
（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。
8、吸入空气与呼出气体的比较
结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多
（吸入空气与呼出气体成分是相同的）
9、化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；
10、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）：科学探究是学习化学的重要途径，实验是科学探究的重要手段。
第二单元我们周围的空气
1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）。
2
（1）空气中氧气含量的测定
a、可燃物要求：足量且产物是固体：选择红磷
b、装置要求：气密性良好
c、现象：有大量白烟产生，水沿导气管进入集气瓶，进入的体积约占集气瓶容积的1/5
d、结论：氧气约占空气体积的1/5，可支持燃烧；
氮气约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水。
e、探究：①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全
②能否用铁、铝代替红磷？不能原因：铁、铝不能在空气中燃烧
能否用碳、硫代替红磷？不能原因：产物是气体，不能产生压强差
（2）空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等。目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。
（3）空气污染的危害、保护：
危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等
3、氧气的性质和用途
1. 氧气的物理性质：通常情况下，氧气是一种无色、无味的气体。不易溶于水，密度比空气略大。
2. 氧气的化学性质：
① 氧气能使带火星的木条复燃。
② 碳跟氧气反应：碳在空气或氧气里燃烧，在氧气中发出白光，澄清的石灰水变浑浊和放出热量。
③ 硫跟氧气反应：硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰；硫在氧气中燃烧发出蓝紫色的火焰，放出热量，生成物都是有剌激性气味的二氧化硫气体。
④铁跟氧气反应：铁丝在空气中红热不能燃烧，却能在氧气中燃烧。现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，并放出大量的热。事先装入少量的水，防止溅落的熔化物炸裂瓶底。
⑤ 磷跟氧气反应：发出白光，产生大量白烟和放出热量，生成白色固体。
4、化学反应
1．化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，叫做化合反应，属于基本反应类型。化合反应的特点是“多变一”。
2、分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。其特点是“一变多”。
3、氧化反应：物质跟氧发生的化学反应叫做氧化反应。
5、制取氧气
（1）、反应原理：
（2）、装置类型和收集方法：①固+液，不加热型②固体，加热型
③用排水法或向上排空气法收集。
（3）、制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）
a、步骤：（1）查—装—定—点—收—移—熄
（2）一检二装三固定，四热五集六撤管，最后才能熄灭灯。
b、注意点
①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂
②药品平铺在试管的底部：均匀受热
③铁夹夹在离管口约1/3处
④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出
⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管
⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）
⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂
⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部
（6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口
检验：用带火星的木条伸入集气瓶内
6、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学
性质在反应前后都没有发生变化的物质。（一变两不变）
催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
7、物质的分类
1. 纯净物和混合物
(1)纯净物：宏观定义是由一种物质组成。微观定义是由同种分子构成。如：冰水、蒸馏水、水银、四氧化三铁等
(2)混合物：宏观上是由两种或多种物质混合而成，这些物质相互间没有发生反应，混合物里各物质都保持原来的性质。微观上是由不同种分子构成的。如：盐酸、矿泉水、糖水、澄清石灰水、纯净的自来水、新鲜的空气、石油、过滤后的海水等。
第三单元自然界的水
1、水的组成
（1）. 水的物理性质：纯净水是无色、无味的液体，水在4℃时密度最大。当压强
为101kPa时，凝固点是0℃ ，沸点是100℃。
（2）. 水的组成：水的组成是通过电解水的实验得出的。水是由氢、氧两种元素组
成的。水是纯净物，是化合物，是氧化物。
（3）、氧气和氢气的检验方法
氧气：使带火星的木条复燃的气体氧气。
氢气：用拇指堵住集满氢气的试管口，管口向下靠近火焰，移开拇指点火，若发出尖锐的爆鸣声表明氢气不纯，声音很小则表示氢气较纯。
（4）、化合物：组成中含有不同种元素的纯净物。
单质：由同种元素组成的纯净物。
2、物质的简单分类
3、分子和原子（物质是由分子或原子或离子构成的。）
（1）. 分子
(1)概念：分子是保持物质化学性质的最小粒子。
(2)特征：①分子有一定的大小和质量；②分子间有间隔；③分子在不停地运动；④同种物质的分子性质相同；不同种物质的分子性质不同。
(3)应用：①解释物质的变化。当物质发生物理变化时，分子不变。当物质发生化学变化时，分子发生变化，②解释物质的三态变化――分子间有间隔③解释生活中的现象。如：挥发性、溶解、蒸发等――分子在不停地运动
（2）. 分子保持物质的化学性质，能否保持物质的物理性质?
不能。物质的物理性质，如熔点、沸点、密度、硬度、状态等，都是该物质大量分子聚集所表现的属性，是宏观现象，单个分子无法表现出来。
（3）. 原子
(1)概念：原子是化学变化中的最小粒子。
(2)特征：跟分子的特征相似。原子是不停地运动着的，原子的质量、体积都很小，原子之间有一定的间隔。
(3)构成：原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。每个质子带一个
单位的正电荷，每一个电子带一个单位的负电荷，中子不带电，原子核所带的正电荷数为核电荷数。电子的质量很小，可忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上。
（4）. 化学反应的实质
在化学反应中，分子发生变化，分子中的原子没有改变，这些原子重新组合成新的分子。
4、水的净化
1. 净化水的方法：吸附法、沉淀法、过滤法、蒸馏法。单一操作相对净化程度由高到低的顺序是：蒸馏，吸附沉淀，过滤，静置沉淀。综合运用静置沉淀、吸附沉淀和过滤等操作净水效果更好。
2. 硬水与软水
A.定义 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；
软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
B ．鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水
C ．硬水软化的方法：蒸馏、煮沸
D ．长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，
还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。
5、爱护水资源
1. 水的存在：自然界中的水占地球表面积的四分之三，
2. 特点：可利用的淡水资源非常有限，而且淡水资源分布很不均匀。
3. 用途：工农业生产及人类生活需用大量的水，特别是农业用水占人类消耗淡水总量的60%~80%，主要用于灌溉。
4. 水体污染的来源：未经处理废水、废物和生活污水的任意排放及农药、化肥的不合理施用。
5.
水体污染的防治：通过应用新技术、新工艺减少污染物的产生，同时对污染的水体作处理使之符合排放标准。
农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药。生活污水也应逐步实现集中处理和排放。
第四单元 物质的奥秘
1． 原子、分子、离子是构成物质的三种微粒。
1、原子的构成
（1）原子结构示意图的认识
（2）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数
决定元素种类:质子数（核电荷数）
（3）原子的质量主要集中在原子核上 （4）三决定 决定元素化学性质: 最外层电子数
（5）相对原子质量≈质子数+中子数 决定原子的质量: 原子核
2、离子：带电的原子或原子团
（1）表示方法及意义：如Fe 3+
：一个带3个单位正电荷的铁离子
（2）离子结构示意图的认识
注意：与原子示意图的区别：质子数=电子数则为原子结构示意图
原子数≠电子数为离子结构示意图
3．元素的概念
具有相同核电荷数（即核内质子数）的同一类原子的总称为元素。
一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同
元素符号的意义
（1）相对原子质量：
以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比就是这种原子的相对原子质量。
（2）相对分子质量
化学式中各原子的相对原子质量的总和就是相对分子质量。
4．化学式与化学式的计算。
（1）.化学式所表示的意义
（2）.化学式的书写①一般将正价元素（或原子团）的符号写在左边，负价元素或（原子团）的符号写在右边。②符合在化合价物中，正、负化合价代数和为零的原则。
（2）化学式的计算
相对分子质量、元素质量比、元素质量分数的计算
第五单元 化学方程式
1．质量守恒定律
参加化学反应各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质质量总和，这个规律就叫质量守恒定律。
2．从宏观和微观解释质量守恒定律。（在化学反应前后，原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有改变。）
3．化学方程式
（1）化学方程式书写原则：①以客观事实为基础 ② 遵守质量守恒定律
（2）化学方程式的意义
（3）化学方程式的书写方法。（“写、配、标、等”四个步骤）
质子数>电子数：则为阳离子，如Al 3+ 质子数<电子数：则为阴离子，O 2--
九年级化学知识点总结（精选17篇）
九年级化学知识点总结（精选17篇） 九年级化学知识点总结篇1 一、基本概念： 1、化学变化：生成了其它物质的变 2、物理变化：没有生成其它物质的变化 3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯净物：由一种物质组成 6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分 9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分 10、单质：由同种元素组成的纯净物 11、化合物：由不同种元素组成的纯净物 12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子 14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值 某原子的相对原子质量=相对原子质量≈ 质子数+ 中子数(因为原子的质量主要集中在原子核) 15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子：带有电荷的原子或原子团 17、原子的结构： 原子、离子的关系：
注：在离子里，核电荷数 = 质子数≠ 核外电子数 18、四种化学反应基本类型：（见文末具体总结） ①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 如：A + B = AB ②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 如：AB = A + B ③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B ④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB 19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型) 氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应 自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧 20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂） 21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变） 22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物 溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。） 23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度 24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物
初中化学知识点总结大全(非常全面)
初中化学知识点总结大全（非常全面） （经典版） 编制人：__________________ 审核人：__________________ 审批人：__________________ 编制单位：__________________ 编制时间：____年____月____日 序言 下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。文档下载后可定制修改，请根据实际需要进行调整和使用，谢谢! 并且，本店铺为大家提供各种类型的经典范文，如演讲稿、总结报告、合同协议、方案大全、工作计划、学习计划、条据书信、致辞讲话、教学资料、作文大全、其他范文等等，想了解不同范文格式和写法，敬请关注! Download tips: This document is carefully compiled by this editor. I hope that after you download it, it can help you solve practical problems. The document can be customized and modified after downloading, please adjust and use it according to actual needs, thank you! In addition, this shop provides you with various types of classic sample essays, such as speech drafts, summary reports, contract agreements, project plans, work plans, study plans, letter letters, speeches, teaching materials, essays, other sample essays, etc. Want to know the format and writing of different sample essays, so stay tuned!
化学必会知识点总结
化学必会知识点总结 一、酸、碱、盐的组成 酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO3) 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(NH3·H2O) 盐是由金属元素元素(或铵根)和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠 酸、碱、盐的水溶液可以导电(原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子) 二、酸 1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途 2、酸的通性(具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+) (1)与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 (2)金属+酸→盐+氢气 (3)碱性氧化物+酸→盐+水 (4)碱+酸→盐+水 (5)盐+酸→另一种盐+另一种酸(产物符合复分解条件) 3、三种离子的检验 三、碱
1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途 2、碱的通性(具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-) (1)碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 (2)酸性氧化物+碱→盐+水 (3)酸+碱→盐+水 (4)盐+碱→另一种盐+另一种碱(反应物均可溶，产物符合复分解条件) 注：①难溶性碱受热易分解(不属于碱的通性) 如Cu(OH)2ΔCuO+H2O 2Fe(OH)3ΔFe2O3+3H2O ②常见沉淀：AgCl↓BaSO4↓Cu(OH)2↓F e(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓ ③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。 四、中和反应溶液酸碱度的表示法--pH 1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应 2、应用： (1)改变土壤的酸碱性 (2)处理工厂的废水 (3)用于医药
高中化学基本知识点梳理
高中化学基本知识点梳理 其实,不是化学太难,我们学习化学的第一步就是要熟悉课本的内容,将书上重要的知识点知道好。为了方便大家学习鉴戒，下面作者精心准备了高中化学基本知识点梳理内容，欢迎使用学习! 高中化学基本知识点梳理 1.N2:合成氨,填充灯泡(与氩气),储存食粮 2.稀有气体—保护气,霓虹灯,激光 3.H2探空气球,氢氧焰,冶金,合成氨,高能无害燃料; 4.CO2灭火剂,制纯碱,制尿素,人工降雨(干冰) 5.C.金刚石:制钻头石墨:制电极,坩埚,铅笔芯,高温润滑剂 木炭制黑炸药;焦炭冶金;炭黑制油黑、颜料、橡胶耐磨添加剂 6.CaCO3：建筑石料，混凝土，炼铁熔剂，制水泥，制玻璃，制石灰 7.Cl2：自来水消毒，制盐酸，制漂白粉，制氯仿 8.AgBr：感光材料;AgI：人工降雨 9.S：制硫酸，硫化橡胶，制黑炸药，制农药石硫合剂，制硫磺软膏医治皮肤病 10.P：白磷制高纯度磷酸，红磷制农药，制火柴，制烟幕弹 11.Si：制合金，制半导体。 12.SiO2：制光导纤维，石英玻璃，普通玻璃 13.Mg、Al制合金，铝导线，铝热剂 14.MgO、Al2O3：耐火材料，Al2O3用于制金属铝 15.明矾：净水剂; 17.漂白剂：氯气、漂白粉(实质是HClO);SO2(或H2SO3);Na2O2;H2O2;O3 18.消鸩杀菌：氯气，漂白粉(水消毒);高锰酸钾(稀溶液皮肤消毒)，酒精(皮肤，75%)碘酒;苯酚(粗品用于环境消毒，制洗剂，软膏用于皮肤消);甲醛(福尔马林环境消毒) 19.BaSO4：医疗“钡餐” 20.制半导体：硒，硅，锗Ge，镓Ga 21.K、Na合金，原子能反应堆导热剂;锂制热核材料，铷、铯制光电管
基础化学大一知识点总结大全
基础化学大一知识点总结大全化学作为一门基础学科，是理工科学生不可或缺的一门学科。在大一阶段，学生将接触到许多基础化学知识，这些知识将为日后更深入的学习打下坚实的基础。本文将对大一阶段的基础化学知识进行全面总结，帮助学生更好地掌握这些知识点。 一、化学基本概念 1. 化学的定义：化学是研究物质组成、结构、性质以及变化规律的科学。 2. 原子：构成物质的最小单位，由质子、中子和电子组成。 3. 元素：由具有相同原子序数的原子组成的纯物质，目前已知118种元素。 4. 化合物：由两种或两种以上不同元素组成的物质。 5. 反应方程式：描述化学反应过程的化学方程式。 6. 物质的分类：元素和化合物，以及混合物和纯物质的区别。 二、原子结构与元素周期表 1. 原子结构：原子核由质子和中子组成，围绕原子核运动的电子分布在不同的轨道上。
2. 元素周期表：按照原子序数排列的化学元素表格，可以用来 预测元素的性质和结构。 3. 元素周期表的结构：周期、族、原子半径、电离能、电负性等。 三、化学键与化学反应 1. 化学键：离子键、共价键、金属键，以及它们的特性、性质 和结构。 2. 化学反应：氧化还原反应、酸碱中和反应、生成反应等基本 反应类型。 3. 化学方程式的平衡：平衡常量、平衡位置和影响平衡的因素。 四、溶液与溶解度 1. 溶液的定义：溶质溶解在溶剂中而形成的均匀混合物。 2. 溶解度：溶液中溶质的最大溶解量，与温度、压力等因素有关。 3. 浓度：溶液中溶质的质量比、体积比、摩尔浓度等。 五、气体与气体反应
1. 理想气体状态方程：PV = nRT，解释理想气体的性质和行为。 2. 气体压力：压强、大气压、压力单位等。 3. 气体反应：气体的摩尔分数、摩尔比例、摩尔体积等。 六、化学热力学 1. 热力学基本概念：焓、熵、自由能和吉布斯自由能。 2. 热力学定律：热力学第一定律和第二定律。 3. 热化学反应：热反应焓变、热反应标准焓变、热反应热力学 平衡等。 七、酸碱中和与溶液的pH值 1. 酸碱中和反应：酸、碱和盐的定义与性质。 2. pH值：定义、计算和pH标尺的应用。 3. 酸碱中和指示剂：酸碱中和指示剂的选择与使用。 八、化学反应速率与化学平衡 1. 反应速率：定义、影响因素和速率方程。 2. 化学平衡：化学平衡的条件、平衡常数和平衡常量表达式。
高中化学必备的基础知识点归纳
高中化学必备的基础知识点归纳 高中化学必备的基础知识点归纳 化学是探究物质及其转化规律的一门科学。高中化学是 进一步学习化学知识的重要阶段，同时也是学习其他理科知识的重要基础。下面归纳了高中化学必备的基础知识点，供学习者参考。 一、化学元素 化学元素是不同物质的基本单元，是一种只能由同种原 子构成的纯物质。化学元素由符号表示，分别由原子序数、原子量和相应电子排布规则确定。常见元素包括氢、氧、碳、氮、硫、铁、锌、铜、铝等。 二、化学反应 化学反应是物质之间的相互作用导致化学物质发生改变 的过程。化学反应的方式有不同的分类方法，包括单质反应、复分解反应、化合物反应、物理吸附反应、化学吸附反应等。化学反应常见的表现形式包括颜色变化、气体的产生、温度的变化、质量变化等。 三、化学方程式 化学方程式描述化学反应中化学计量关系，以及反应物 和产物的种类和数量。化学方程式的基本部分包括反应物、反应物的摩尔比、产物、化学反应中心和各种反应条件。化学方程式包括平衡方程式和非平衡方程式。 四、化学反应速率 化学反应速率是指化学反应中反应物的浓度随时间的变
化率。化学反应速率的决定因素包括反应物的浓度、温度、反应物的表面积、催化剂的存在、光照等。化学反应速率与化学反应机理密切相关。 五、化学平衡 化学平衡指化学反应进程中反应物浓度和反应产物浓度 不断变化直至达到一定平衡状态的过程。化学平衡的基本要素包括平衡条件、平衡常数、配平化学方程、移项法则等。化学平衡的平衡位置决定了反应深度，关系到化学反应多少反应物转化成了产物。 六、氧化还原反应 氧化还原反应是指化学反应中化学物质之间的电子转移 过程。氧化物质和还原剂之间相互作用产生氧化还原反应。氧化还原反应可以分为两类：正氧化还原反应和反氧化还原反应。氧化还原反应的物理性质和化学性质与化学反应有不同之处。 七、酸碱反应 酸碱反应是酸和碱之间的相互作用过程。酸可以与碱反 应生成盐和水。酸碱反应的一些重要特征包括产生水、转移氢离子、转移氢氧离子等。酸碱反应是一种物理性质和化学性质相互联系的化学反应。 八、化学物质分类 化学物质可以被分类为分子和离子。分子由原子进一步 结合而成，其物理性质和化学性质受到化学键和分子间力的影响。离子是指带电的原子或分子，它们通常伴随着离子的电中性和电荷分布的关系。离子和分子之间的转化是化学反应的关键。 九、化学实验室基础知识 在化学实验室中，存在需要不同温度的反应，所以温度
化学基础知识
1、化学变化：生成了其它物质的变化 2、物理变化：没有生成其它物质的变化 3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯净物：由一种物质组成 6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分 9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分 10、单质：由同种元素组成的纯净物 11、化合物：由不同种元素组成的纯净物 12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子 14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值 某原子的相对原子质量= 相对原子质量≈质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核) 15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子：带有电荷的原子或原子团 化学知识点的归纳总结。 一、初中化学常见物质的颜色 （一）、固体的颜色 1、红色固体：铜，氧化铁 2、绿色固体：碱式碳酸铜 3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体 4、紫黑色固体：高锰酸钾 5、淡黄色固体：硫磺 6、无色固体：冰，干冰，金刚石 7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属 8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭） 9、红褐色固体：氢氧化铁 10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁 （二）、液体的颜色 11、无色液体：水，双氧水 12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液 13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液 14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液 15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液 16、紫色溶液：石蕊溶液 （三）、气体的颜色 17、红棕色气体：二氧化氮 18、黄绿色气体：氯气 19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。 二、初中化学之三 1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。 2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。
大学化学相关知识点整理
大学化学相关知识点整理 一、化学基础 1. 原子结构：原子核、质子、中子、电子；原子序数、原子量、同位素、元素周期表。 2. 化学键：离子键、共价键、金属键、范德华力。 3. 化学反应：化学反应的条件、化学反应的类型、化学反应方程式、化学平衡、动力学。 4. 离子反应：酸碱反应、氧化还原反应、沉淀反应、配位反应、脱水反应。 5. 分子结构：分子结构的种类、共价键的构成和性质，分子中间的力的种类和作用。有机分子的构成。 二、无机化学 1. 周期表：元素周期表的组成、元素的周期性、元素的物理和化学性质。 2. 成键和离键：金属与非金属原子之间的成键和离键，金属离子的稳定性。 3. 酸碱性：酸碱定义、酸碱度的计量、酸碱的性质。 4. 离子反应：离子反应的条件和类型，常见的化学反应和化学方程式，酸、碱、氧化还原反应。 5. 物质的性质和应用：无机物质的性质和应用，如酸、碱、盐等。 三、有机化学 1. 有机分子结构：有机分子结构的种类、命名方法和物理性质。
2. 烃化学：烃的结构、命名方式和性质，炔烃、烯烃、烷烃。 3. 氧化还原反应：氧化反应和还原反应的基本概念和定义、氧化还原反应是基础的化学反应类型，醇的氧化、烷基的卤化。 4. 其他基本反应类型：取代反应、加成反应、消除反应等。 5. 典型官能团的化学性质：羧基、醛基、酮基和酯基的化学性质。 四、物理化学 1. 热力学：物质的热力学状态、热量、熵、自由能等热学量，一般热力学定律；热力学计算的热化学数据。 2. 化学平衡：动态平衡及其条件，酸碱平衡、溶解度平衡，均相反应，不同态反应。 3. 化学动力学：反应速度、速率常数、反应机理、触媒， 一、二、三、零级反应。 4. 热力学和化学动力学的关系：反应热和反应速度之间的关系、反应活化能和反应速率的关系。 5. 界面现象和表面化学：溶液、固体和气体之间的相互作用、表面的物理和化学性质。 五、分析化学 1. 分析化学的基本概念：分析化学的分类、定量分析和定性分析的基本方法和应用。 2. 重量分析：天平、量筒、容量瓶、滴定管等重量分析器具和重量测量的方法。 3. 电化学分析：极谱法、电化学计量法、电导法、阴阳极极谱法、循环伏安法等。
化学必背基本知识点
化学必背基本知识点 1.分子是保持化学性质的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒。 2.元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。 3.分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。 4.元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。 5.在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数。 6.相对原子质量=质子数+中子数 7.镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。 8.地壳中含量最多的元素是氧元素。最多的金属元素是铝元素。 9.决定元素的种类是质子数或核电荷数。 10.空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。 11.石油、煤、天然气都是混合物。 12.溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食盐水、石灰水、盐酸等。 13.氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。 14.化学变化的本质特征是有新物质生成。 15.燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。 16.化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。 17.金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 18.具有还原性的物质是H2、C、CO。其中属于单质的是C、H2。属于化合物的是CO。 19.燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。 20.在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。肯定变化的是物质的种类和分子的种类。 21.2H2表示两个氢分子;2H表示两个氢原子;2H+表示两个氢离子。
22.溶液都是均一、稳定的混合物。溶液中各部分的性质相同。溶液不一定是无色的。 23.溶液在稀释前后保持不变的是溶质的质量。 24.酸性溶液的pH<7;如：HCl、H2SO4、CO2通入水中; 碱性溶液的pH>7;如：NaOH、Ca(OH)2、CaO溶于水、Na2O溶于水、Na2CO3; 中性溶液的pH=7。如：水、NaCl 25.可燃物燃烧的两个条件是①可燃物与氧气充分接触;②温度达到或超过可燃物的着火点。 26.构成物质的基本微粒是分子、原子、离子。 27.常见的酸有盐酸(酸溶液)HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3。 28.碱有氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)2等。 29.化合价口诀：一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷;碳二四，铁二三，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。 30.空气中的污染性气体有一氧化碳CO、二氧化硫SO2、二氧化氮NO2 31.氢气在空气中燃烧的产物对空气没有污染。 32.空气中按体积分数计算，最多的气体是氮气，占78%，其次是氧气，占21%。 33.可以使带火星的木条燃烧的是氧气O2。 34.氧气是无色无味的气体，比空气略重，不易溶于水，液态氧和固态氧均为淡蓝色。 35.硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰。硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰。 36.铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体。在做此实验时，应预先在瓶底放水或细砂，原因是防止熔融的生成物溅落，炸裂瓶底。 37.磷在氧气中燃烧，呈黄色火焰，生成大量的白烟。烟是固体。 38.镁在氧气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体。 39.实验室制取氧气所用的药品是①氯酸钾(白)和二氧化锰(黑)的混合物;②高锰酸钾;③过氧化氢溶液(双氧水)和二氧化锰的混合物;在反应中二氧化锰均做催化剂。
化学基础知识点大全
化学基础知识点大全（1-5） 第一单元走进化学世界 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、物理变化：没有生成其他物质的变化。 3、化学变化：在变化中都生成了其他物质，又叫做化学反应。 4、物理变化和化学变化的本质区别就在于变化的结果是否有新物质生成。如果有新物质生成，该变化就是化学变化，也就是发生了化学反应。如果没有新物质生成，该变化就是物理变化。 5、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。 6、物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。包括：颜色、状态、气味、硬度、熔点、沸点、密度、导电性、水溶性等。 7、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高） （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高 （3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 （4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。 8、吸入空气与呼出气体的比较 结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多 （吸入空气与呼出气体成分是相同的） 9、化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 10、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）：科学探究是学习化学的重要途径，实验是科学探究的重要手段。 第二单元我们周围的空气 1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）。 2 （1）空气中氧气含量的测定 a、可燃物要求：足量且产物是固体：选择红磷 b、装置要求：气密性良好 c、现象：有大量白烟产生，水沿导气管进入集气瓶，进入的体积约占集气瓶容积的1/5 d、结论：氧气约占空气体积的1/5，可支持燃烧； 氮气约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水。 e、探究：①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全 ②能否用铁、铝代替红磷？不能原因：铁、铝不能在空气中燃烧 能否用碳、硫代替红磷？不能原因：产物是气体，不能产生压强差 （2）空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等。目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。 （3）空气污染的危害、保护： 危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等 3、氧气的性质和用途
中考必背化学知识点总结归纳
中考必背化学知识点总结归纳 中考化学是一门基础科学学科，它主要研究物质的组成、性质、变化和规律。此篇文章将对中考化学必背知识点进行总结归纳。 一、化学元素 化学元素是指一种由相同原子数的单一原子或者原子核构成的物质，不能分解成更简单的物质。 常见化学元素 常见化学元素分为金属元素和非金属元素两大类，如下： 金属元素：铁、铜、铝、锌、钙、镁、钾、钠、锡、铅等。 非金属元素：氧、氢、氮、碳、氟、氯、溴、硫、单质等。 元素符号 元素符号是用于表示化学元素的标记，一般是由该元素的英语名称的首字母或者拉丁文名字的缩写构成。 例如：氢的符号是H（来自拉丁语hydrogenium）；氧的符号 是O （来自拉丁语oxigenium）。 元素周期表 元素周期表是同一周期元素的性质大致相等，而不同周期之间
元素的性质则有显著差异的表格。 二、化学分子 化学分子是指一种由两个或以上原子紧密结合在一起而形成的具有独特性质的物质。 分子的组成 分子由两个或以上原子通过共价键结合而成，例如：二氧化碳（CO2）由一颗碳原子和两颗氧原子通过氧气分子（O2）中的共价键形成。 分子的特性 化学分子在室温下大多数是固体、液体或气态，并且分子与分子之间有吸引力和排斥力，因此分子具有一些特异性质： 1.挥发性：如苏打粉挥发得又快又多，因其分子结构松散，其相互之间的相互作用力弱。 2.融解点、沸点与密度：不同的分子之间由于分子间作用力形式的区别，常常使不同分子的融点、沸点和密度不同。 3.溶解性：水是普遍用途的溶剂，但溶解物种类和质量的大小却因分子种类而不同。 三、化学反应
化学反应是指物质发生化学变化，原有物质消失，新的物质生成的过程。 化学方程式 化学反应过程可用化学方程式来表示反应前和反应后物质的数量、化学符号和反应条件。例如： 2H2 + O2 → 2H2O 这个方程式是表明2分子氢气与1分子氧气反应生成2分子水的过程。 化学反应计算 化学反应计算是根据物质的质量，相对分子质量和反应化学方程式计算反应前后的量变化过程。 如何进行化学反应计算？ 步骤①计算化学反应前的质量之和。 步骤②通过化学反应方程式求出所由的物质的相对分子质量。 步骤③根据方程式中的“系数”求出所需要求的物质的“消耗质量”或“生成质量”。
初中化学基础知识点总结归纳大全
初中化学基础知识点总结归纳大全 1.物质的分类：纯物质和混合物。纯物质又可分为单质和化合物。 2.元素：由同种类型的原子组成的物质，具有一定的化学性质。 3.原子结构：原子由原子核和电子构成，核内含有质子和中子，电子 绕核运动。 4.原子序数：元素周期表中，元素按照原子序数的大小排列。 5.化学符号：用来表示化学元素的符号。 6.原子质量：元素的相对原子质量，单位为原子质量单位（u）。 7.摩尔质量：元素的摩尔质量，单位为克/摩尔。 8.同位素：具有相同原子序数但质量数不同的元素。 9.化合价：原子为了达到稳定的电子层结构而与其他原子形成化学键 时所表现出来的价态。 10.化学键：原子之间的相互作用力，有离子键、共价键和金属键等。 11.离子键：金属元素和非金属元素之间的化学键。 12.共价键：两个非金属元素之间的共用电子对构成的化学键。 13.金属键：金属元素之间的化学键。 14.绝缘体：具有良好绝缘性质的物质。 15.电解质：在溶液中或熔融状态下能导电的物质。 16.导体：能够将电流通过的物质。
17.反应物：参与化学反应的物质。 18.生成物：在化学反应中生成的物质。 19.化学方程式：用式子表示化学反应的变化过程。 20.动力学：研究化学反应速率和速率规律的科学。 21.化学平衡：化学反应达到稳定状态的状态。 22.物质的密度：物质的质量与体积的比值。 23.摩尔体积：气体在标准条件下的体积。 24.摩尔浓度：单位体积溶剂中溶质的物质量。 25.平衡常数：在化学平衡条件下，反应物和生成物浓度的比值。 26.物质的容量：溶解物在溶剂中的最大溶解量。 27.溶解度：一个物质在特定温度下溶解到溶剂中的量。 28.氧化还原反应：化学反应中，电子的转移和元素的氧化态和还原态发生变化。 29.酸碱反应：氢离子和氢氧根离子的互相转化的化学反应。 30.盐酸：一种酸性溶液，可与碱反应生成盐和水。 31.硝酸：一种酸性溶液，可与碱反应生成盐和水。 32.硫酸：一种酸性溶液，可与碱反应生成盐和水。 33.碳酸氢盐：一种酸性盐，可与碱反应生成盐和水。 34.碳酸盐：一种中性盐，可与酸反应生成盐和水。
普通化学知识点总结大一
普通化学知识点总结大一 化学是一门研究物质组成、性质和变化的科学，大一阶段我们学习了许多普通化学的基础知识，包括元素周期表、原子结构、化学键、化学方程式等等。下面给大家总结一下大一阶段所学的一些普通化学知识点。 1. 元素周期表 元素周期表是由俄国化学家门捷列夫·门捷列夫所创立的，它是化学的重要工具，按照元素的原子序数、化学性质和电子结构的规律进行排列。元素周期表可以帮助我们了解元素的基本性质，如原子半径、电子亲和能、电离能等。 2. 原子结构 原子是构成物质的基本单位，由带正电荷的质子、带负电荷的电子和不带电荷的中子组成。原子结构包括原子核和电子云，原子核内含有质子和中子，电子云则包围在原子核周围，由电子组成。 3. 电子排布
电子的排布遵循一定的规则，如阿贝尔原理、泡利不相容原理和奥克塔规则。阿贝尔原理指出每个能级能容纳2个电子，泡利不相容原理指出同一能级的电子应该尽量填满不同的轨道，奥克塔规则则指出第3能级以后的电子，有时可以放在d轨道中。 4. 化学键 化学键是原子之间的相互作用力。常见的化学键有共价键、离子键和金属键。共价键是通过原子间的电子共享来实现的，离子键是通过正负离子间的静电作用力实现的，而金属键是通过金属原子间的电子云共享实现的。 5. 化学方程式 化学方程式用化学式和符号表示化学反应。它由反应物、产物和反应条件组成。化学方程式能够表达反应物的种类和数量，以及反应后产生的产物。 6. 酸碱反应 酸碱反应是指发生在酸和碱之间的化学反应。常见的酸碱反应有中和反应和酸碱溶液的中性化反应。中和反应指的是酸和碱反
应生成盐和水，酸碱溶液的中性化反应则是酸和碱反应生成中性物质。 7. 氧化还原反应 氧化还原反应是指物质在化学反应中电荷的转移。氧化反应是指物质失去电子，而还原反应是指物质获得电子。在氧化还原反应中，氧化剂接受电子，而还原剂则失去电子。 8. 摩尔计算 摩尔计算是化学中常用的计算方法。通过摩尔计算，我们可以计算出物质的摩尔质量、摩尔容积和摩尔浓度等。摩尔质量是指1摩尔物质的质量，摩尔容积是指1摩尔气体所占的体积，摩尔浓度是指1升溶液中所含物质的摩尔数。 以上是大一阶段学习的一些普通化学知识点的总结。通过学习这些知识点，我们可以更深入地了解物质的组成和性质，为将来更高级的化学学习打下坚实的基础。希望这些知识点的总结对大家有所帮助。
大一化学知识点归纳
大一化学知识点归纳 在大一的化学学习过程中，我们接触到了许多基础的化学知识点，这些知识点对于我们理解化学的基本概念和原理起着重要的 作用。本文将对大一化学学习中的一些重要知识点进行归纳总结，以帮助同学们更好地理解和记忆这些知识点。 1. 原子结构 - 原子的组成：原子由电子、质子和中子组成，其中电子带负电荷，质子带正电荷，中子不带电荷。 - 元素的定义：元素是由具有相同质子数的原子组成的纯物质，可以用元素符号表示，例如氧元素的符号是O。 - 原子的核式表示：原子的核式表示方式为：原子质子数/原 子质子数+中子数，例如氧元素的核式表示为：8/16。 - 原子序数和相对原子质量：原子序数表示一个元素中质子的个数，相对原子质量则表示一个元素相对于碳的质量比值。 2. 化学键 - 金属键：金属之间的化学键，由金属离子和自由电子组成。 - 离子键：由正负电荷的离子吸引而形成的化学键。
- 共价键：两个非金属原子通过共用电子形成的化学键。 - 极性与非极性分子：分子中原子的电负性差异决定了分子的极性，电负性差异大的分子极性较大。 3. 化学反应 - 反应类型：包括氧化还原反应、酸碱中和反应、置换反应、加合反应等。 - 皮亚重量守恒定律：反应前后的总质量守恒。 - 摩尔守恒定律：在化学反应中，物质的质量比与反应物物质的摩尔比相同。 4. 配平化学方程式 - 配平步骤：根据反应物和生成物的摩尔比例确定配平系数，用平衡方程式表示反应的摩尔比例。 - 配平方法：可以通过尝试法、代数法和电荷平衡法等方法进行配平。 5. 化学平衡 - 化学平衡的条件：包括温度、压力等因素的影响。
九年级化学基础知识点梳理
九年级化学基础知识点梳理 学好九年级化学，这样子就可以帮助学生在中考化学中拿到更好的分数。而且九年级化学难度还是比较高的，要想学好九年级的化学就一定要总结好一些经常考且必背的知识点，下面小编给大家整理了关于九年级化学基础知识点梳理的内容，欢迎阅读，内容仅供参考! 九年级化学基础知识点梳理 一、质量守恒定律 1、在化学反应中：一定不变的是：各物质的质量总和;元素的种类元素的质量;原子的种类;原子的数目;原子的质量。一定改变的是：物质的种类;分子的种类;可能改变的是分子的数目。 2、固体NaCI、KNO 3、NaOH、Mg(NO3)2等不能导电，其水溶液能导电，所以酸碱盐溶液能导电，但有机物溶液不导电。 3、氯酸钾溶液中是否含有自由移动的氯离子(没有，只含有自由移动的氯酸根离子)。 4、能导电的溶液中，所有阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，所以整个溶液不显电性。 二、溶液 对溶解度受温度变化比较大的物质采用冷却热的饱和溶液的方法来得到晶体(如KNO3、CuSO4)。冷却饱和CuSO4溶液析出晶体的化学式为CuSO4·5H2O。碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精。盐酸中溶质是HCl，石灰水中溶质为Ca(OH)2，食盐水中溶质为NaCl，氧化钙溶于水溶质为Ca(OH)2，三氧化硫溶于水溶质为 H2SO4，胆矾CuSO4·5H2O溶于水溶质为CuSO4，医用酒精中溶质为 C2H5OH。 三、铁 1、铁的物理性质：银，白色金属光泽，质软，有良好的延性和展性，是电和热的导体。 2、铁生锈实际上是铁、氧气和水等物质相互作用，铁锈的主要成分是氧化铁Fe2o3(红棕色)。
3、防止铁制品生锈的方法：保持铁制品表面的洁净和干燥;在铁制品的表面涂上一层保护膜。具体操作是：在其表面刷油漆，在其表面涂油，金属制品表面镀上其它金属，通过化学反应使铁制品的表面生成致密的氧化膜。 4、黑色金属：Fe、Mn、Cr(铬)。有色金属：除前三种以外都是，如Cu、Zn、Al。 四、组成与结构 1、有不同种元素组成的纯净物一定是化合物;有不同种元素组成的物质不一定是化合物，但化合物一定是有不同种元素组成的。 2、由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。 3、元素符号的意义：表示一种元素，表示这种元素的一颗原子。 4、化学式的意义：表示一种物质，表示这种物质的元素组成，表示这种物质的一个分子，表示这种物质的一个分子的原子构成。 五、有关物质的颜色 1、NaOH固体(白色)能吸水而潮解，又能与空气中的 CO2反应而变质，所以NaOH必须密封保存。放在空气中质量增加且变质。NaOH中含有的杂质是 Na2CO3。 2、碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O，由于在常温下失去结晶水(叫风化)，放在空气中质量减轻且变质。 3、无水CuSO4:能吸水(检验水的存在)。 4、生石灰放在空气中变质：CaO+H20=Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+ 5、需密封保存：浓HCI、浓HNO3、浓H2SO4、NaOH、CaO、Ca(OH)2、铁、白磷、纯碱晶体。 6、稀HCI、H2SO4用于除锈。 7、NaOH不能用于治疗胃酸(HCl)过多，应用Al(OH)3 AI(OH)3+HCI。 8、熟石灰用于改良酸性土壤，农业上农药波尔多液[CuSO4和Ca(OH)2]。 九年级化学易错知识点 1.量筒可用作中和反应的容器。( × )
大学化学基础知识点汇总
大学化学基础知识点汇总 化学作为一门自然科学，研究物质的组成、性质和变化规律。它是理解和解释 自然界现象的重要工具。本文将逐步介绍大学化学基础知识点，帮助读者初步了解化学的核心概念和原理。 1.原子结构 –原子是物质的基本单位，由质子、中子和电子组成。 –质子带正电荷，中子带无电荷，电子带负电荷。 –原子的质量数等于质子数加上中子数，原子的电荷数等于质子数减去电子数。 2.元素和周期表 –元素是由具有相同质子数的原子组成的物质。 –元素周期表是按照原子质子数和电子排列的表格，可以帮助我们了解元素的性质和规律。 –元素周期表的主要分区包括金属、非金属和过渡金属等。 3.化学键和分子 –化学键是原子之间相互作用的结果，它包括离子键、共价键和金属键等。 –分子是由两个或更多原子通过化学键结合而成的。 –共价键是通过电子的共享而形成的，离子键是由带正电荷和负电荷的离子之间的相互作用形成的。 4.反应和平衡 –化学反应是物质转变成其他物质的过程，包括生成物和反应物。 –化学平衡是指反应物和生成物之间达到动态平衡的状态。 –平衡常数可以用来描述化学反应的平衡程度。 5.酸碱和pH值 –酸是指能够释放氢离子（H+）的物质，碱是指能够接受氢离子的物质。 –pH值是用来衡量溶液酸碱性的指标，它的值范围从0到14，7为中性。 –酸和碱可以通过中和反应相互转化，生成盐和水。 6.氧化还原反应 –氧化还原反应是指物质中电子的转移过程。 –氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。 –氧化还原反应可以通过电子的转移来产生电流，这是电池和电解的基础。 7.反应速率和化学动力学 –反应速率是指反应物转化为生成物的速度。
化学基础知识点初中大全
化学基础知识点初中大全 1.原子和分子 -原子是化学元素的基本单位，由质子、中子和电子组成。-分子是由两个或多个原子通过化学键结合在一起形成的。-原子的质量数等于质子数加中子数。 -原子核中的质子数称为原子序数，决定了元素的性质。 2.元素和化合物 -化学元素是由同种原子组成的纯物质。 -元素的符号由拉丁文名称的第一个或者前两个字母组成。-化合物是由不同元素通过化学键结合形成的物质。 -化合物的化学式表示元素的种类和比例。 3.反应和方程式 -化学反应是物质转化为其他物质的过程。 -反应物是化学反应发生前的物质。 -生成物是在化学反应中生成的物质。 -化学方程式用化学式表示化学反应的过程。 4.常见的化学反应类型 -双分解反应：AB+CD-->AC+BD -合成反应：A+B-->AB
-分解反应：AB-->A+B -取代反应：A+BC-->AC+B -氧化还原反应：涉及物质的电荷转移过程。 5.元素周期表 -元素周期表是化学元素按照原子序数和化学性质排列的表格。-横向的行称为周期，纵向的列称为族。 -元素周期表中的元素按照化学性质分为金属、非金属和半金属。 6.气体、液体和固体 -气体的分子间距离大，无规则排列。 -液体的分子间距离较小，有一定的规则排列但不定形。 -固体的分子间距离最小，具有规则的排列方式。 7.物质的性质 -密度：单位体积内的物质质量。 -燃烧性：物质能与氧气反应并放出光和热。 -可溶性：物质能溶解在其他物质中。 -酸碱性：物质能反应产生氢离子或氢氧根离子。 8.pH值和酸碱中和反应 -pH值表示物质溶液的酸碱程度。 -pH值越小，溶液越酸；pH值越大，溶液越碱性。
化学基础知识点初中大全
化学基础知识点初中大全 1.物质的分类：物质可以分为纯物质和混合物。纯物质又可分为元素 和化合物。 2.元素：元素是由相同类型的原子组成的物质，目前已知的元素有 118种。元素的符号一般是由拉丁文或英文的第一个或前两个字母组成。 3.元素周期表：元素周期表是将元素按照原子序数、原子量和化学性 质等进行分类的表格。元素周期表的组成包括周期、族、周期表中各个区 域的特点等。 4.原子：原子是物质存在于最小单元，包含了质子、中子和电子。 5.原子结构：原子结构由原子核和围绕核运动的电子组成，原子核由 质子和中子组成。 6.元素的物理性质：元素的物理性质包括颜色、状态、熔沸点等。 7.元素的化学性质：元素的化学性质包括与其他元素结合形成化合物 的能力以及参与化学反应的特点。 8.化合物：化合物是由两种或多种元素以一定比例结合而成的物质。 9.分子：分子是化合物中最小的单位，由原子按照一定比例结合而成。 10.离子：离子是带有正电荷或负电荷的原子或分子。 11.化学键：化合物中的原子通过化学键连接在一起，常见的化学键 包括共价键、离子键和金属键等。 12.共价键：共价键是由两个非金属原子通过共享电子而形成的化学键。
13.离子键：离子键是由金属和非金属原子之间的电子转移而形成的 化学键。 14.物质的性质：物质的性质包括物理性质和化学性质两种。 15.物理变化：物理变化是物质在改变条件下不改变其化学组成的变化。 16.化学变化：化学变化是物质在改变条件下改变其化学组成的变化，通常伴随着能量的吸收或者释放。 17.化学方程式：化学方程式是用符号和化学式代表化学反应的过程。 18.质量守恒定律：质量守恒定律表明，在化学反应过程中，反应物 的质量等于生成物的质量，质量不会被消失或产生。 19.离子方程式：离子方程式是以离子形式表示的化学反应方程，用 于描述离子在反应中的变化。 20.电解质：电解质是在水中能够产生离子的物质。 21.非电解质：非电解质是在水中不产生离子的物质。 22.反应类型：常见的化学反应类型包括酸碱反应、氧化还原反应、 沉淀反应和置换反应等。 23.酸碱反应：酸碱反应是指酸和碱发生化学反应，生成盐和水的反应。 24.酸和碱的性质：酸呈酸性溶液、味酸、可以与碱中和；碱呈碱性 溶液、苦味、可以与酸中和。
化学初学者必背知识点总结
化学初学者必背知识点总结 一、化学的基本概念 1. 化学的定义：化学是研究物质的性质、组成和变化规律的科学。 2. 物质：物质是构成世界的基本单位，其具有一定的质量和体积。 3. 物质的组成：物质由原子、离子或分子组成，原子是物质的最小单元。 4. 物质的性质：物质的性质包括物理性质和化学性质，物理性质是物质固有的性质，如颜色、硬度等，化学性质是物质与其他物质发生变化的性质。 二、化学元素 1. 元素的概念：元素是由同一种原子构成的物质，其具有独特的化学性质。 2. 元素的符号和原子序数：元素的符号是元素的化学周期表上的缩写，原子序数是元素的原子核中质子的数量。 3. 常见元素：常见元素包括氢、氧、碳、氮、铁、铜等。 4. 元素的分类：元素可根据其化学性质分为金属元素、非金属元素和过渡金属元素。 三、原子结构 1. 原子结构的概念：原子由原子核和绕核电子组成，原子核中包括质子和中子。 2. 原子核的电荷：原子核中的质子具有正电荷，电子具有负电荷，中子不带电。 3. 原子序数和质子数：原子序数等于原子中质子的数量，质子数等于原子的质量数减去中子的数量。 4. 原子的结构符号：原子的结构符号包括原子核的符号和绕核电子的分布情况，如氢原子的结构符号是1H。 四、化学键 1. 化学键的概念：化学键是原子间互相吸引而结合成分子的力。 2. 离子键：当正负离子间互相吸引而结合时形成离子键。 3. 共价键：当原子间共享电子而结合时形成共价键。 4. 金属键：金属中的原子之间由电子云共享而形成金属键。 五、化学反应
1. 化学反应的概念：化学反应是由于原子、离子或分子之间重新组合而产生物质的变化。 2. 化学反应的特征：化学反应包括放热反应、吸热反应、氧化反应、还原反应等。 3. 化学方程式：化学方程式是用化学符号和化学式表示化学反应。 4. 反应热：反应热是化学反应中释放或吸收的热量。 六、物质的组成 1. 分子的概念：分子是由两个或更多个原子以共价键连接而成的物质。 2. 化合物的概念：化合物是由两种或两种以上不同元素以一定的化学结构形式结合而成的物质。 3. 混合物的概念：混合物是由两种或两种以上不同物质的混合物。 4. 化学式：化学式是用化学符号表示化合物和分子。 七、氧化还原反应 1. 还原：还原是指物质失去氧、增加氢或增加电子的过程。 2. 氧化：氧化是指物质得到氧、失去氢或失去电子的过程。 3. 氧化还原反应的特征：氧化还原反应包括氧化剂和还原剂的生成和消失。 八、酸碱中和反应 1. 酸的性质：酸呈酸性反应，酸和碱中和产生盐和水。 2. 碱的性质：碱呈碱性反应，碱和酸中和产生盐和水。 九、物质的影响因素 1. 压力：压力的增加可促进气体分子之间的碰撞并增加反应速率。 2. 温度：温度的增加可增加化学反应的速度。 3. 浓度：浓度的增加可增加反应物分子之间的碰撞概率。 4. 催化剂：催化剂可在化学反应中提高反应速率但不参与反应本身。 总结 以上介绍的知识点是化学初学者必须掌握的基本概念和原理，通过学习这些知识点，能够对化学的基本原理和一些常见的化学反应有一个初步的理解和掌握。希望初学者通过不断的学习和实验，能够对化学知识有更深入的理解和应用。