钠氧化物的化学反应

请把上面的化学反应改写成离子反应 CO32 - +Ca+= CaCO3↓ Ca+ +2 HCO3-+2OH- = CaCO3↓ +2H2O + CO32 Ca+ + HCO3 - +OH - = CaCO3↓ + H2O
请把上面的化学反应改写成离子方程式
CO32 - + H + = HCO3 CO32-+ 2H+ =H2O + CO2↑ HCO3 - + H + =H2O+ CO2↑
不能一口吃成胖子，多元弱酸的酸根与酸反应时，先 形成酸式盐，酸过量后后形成弱酸
（2）Na2CO3和NaHCO3与CaCl2溶液反应：
（1）钠氧化物与水反应：
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Na2O+H2O=2NaOH
2 Na2O2 +2H2O=4NaOH + O2↑
化合价升高，失去2×e-,被氧化
2 Na2O2 +2H2O = 4NaOH + O2↑
化合价降低，得到2×e-,被还原
2 Na2O2 +2H2O = 4Na+ + 4OH- + O2↑
（２）钠的氧化物与盐酸的反应 Na2O+2HCl=2NaCl +H2O 2 Na2O2 + 4HCl =4NaCl +2H2O + O2↑ Na2O2 +2HCl=2NaCl+ H2O2 反应过程： H2O2= H2O + 1/2 O2↑
Na2CO3 = Na++CO32NaＨCO3
强电解质
离子化合物
与酸反应，受热分解
NaＨCO3 = Na++ＨCO3-
2、碳酸钠与碳酸氢钠的化学反应 （1）Na2CO3和NaHCO3与HCl反应： Na2CO3+HCl（不足）= NaHCO3+NaCl Na2CO3+2HCl（过量）=2NaCl+H2O+ CO2↑ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+ CO2↑
g1.（2002年上海卷综合58）铁路提速为鲜活水产品、新鲜水果和 蔬菜的运输提供了有利条件。 在鲜活鱼的长途运输中，必须考虑以下几点：水中需要保持适量 的O2；及时除去鱼排出的CO2；防止细菌的大量繁殖。现有两种 在水中能起供氧灭菌作用的物质，其性能如下： 过氧化钠（Na2O2）：易溶于水，与水反应生成NaOH和O2； 过氧化钙（CaO2）：微溶于水，与水反应生成Ca(OH)2（微溶） 和 O2 。 过氧化钙 根据以上介绍，你认为运输鲜活水产品时应选择 _________ （或CaO2） 加入水中。 ___________ Na2O2与水反应激烈，生成NaOH溶液的碱性太强 原因是________________________________________________ （或CaO2在水中逐步溶解，与水缓慢反应不断提供O2） _________________________________________________.
Na2CO3+CaCl2= CaCO3↓+2NaCl
Na H CO3+CaCl2 ≠
请把上面的化学反应改写成离子反应 CO32 - +Ca+= CaCO3↓
（3）碳酸钠和碳酸氢钠与氢氧化钙溶液反应：
Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3↓+2NaOH
2NaHCO3 （过量） + Ca(OH)2 = CaCO3↓+2H2O + Na2CO3 NaHCO3 （不足） + Ca(OH)2 = CaCO3↓+NaOH + H 2O
②从离子反应的角度认识 ③ H2O 、 CO2与Na2O2反应的计量数
(４) 钠的氧化物与SO2的反应 2Na2O + SO2 = Na2SO3 Na2O2 + SO2= Na2SO4
氧化性
注意：过氧化钠具有氧化性，与具有还原性的 二氧化硫反应时，会发生氧化还原反应 生成Na2SO4。
（5）Na2O与Na2O2的转化
△ 与二氧化碳反应 Na2O +CO2===Na 2CO3 2 Na2O2 +2CO2=2 Na2CO3+ O2
与盐酸反应 用途
Na2O+2HCl=2NaCl +H2O 制Na2CO3、NaOH
2 Na2O2 + 4HCl = 4 NaCl +2H2O + O2↑
氧化剂、供氧剂、漂白剂、杀菌剂
例题分析
Na2O + O2 == Na2O2
（说明过氧化钠比氧化钠稳定）
△
讨论：
一块儿钠 置于空气中，经过一段时间 以后，会有什么样的现象出现？
1 表面变暗，产生白色的氧化钠 2 氧化钠与空气中的水反应， 生成白色氢氧化钠 3 氢氧化钠潮解，与空气中的 二氧化碳反应生成Na2CO3· 10H2O 4 Na2CO3· 10H2O风化，生成Na2CO3白色粉末
３、用途
氧化钠用途：常用来制备碳酸钠、 氢氧化钠 过氧化钠用途： Ａ 漂白剂、消毒剂 Ｂ 生氧剂 （氧化性）
（与二氧化碳反应生成氧气）
小结:
Na2O Na2O2 化学式 色态 白色固体粉末 淡黄色固体粉末 -2 -1 氧元素化合价 可溶性的碱性氧化物 过氧化物（离子化合物） 属类 （离子化合物） 生成条件 金属钠常温下缓慢反应 金属钠燃烧或加热 不稳定，加热时转变为：Na2O2 较稳定 稳定性 与水反应 2 Na2O+2H2O=4NaOH 2 Na2O2 +2H2O=4NaOH + O2↑
第二章 碱金属
第二节 钠的化合物
一、钠的氧化物 1、钠氧化物的物理性质 氧化钠为白色固体粉末，熔沸点较高。 过氧化钠为淡黄色固体粉末，熔沸点较高。
2、钠氧化物的化学性质
1、钠氧化物的结构分析 离子化合物 离子化合物 Na2O -1 Na2O2 过氧化物 碱性氧化物 既有氧化性又有还原性
２、钠氧化物的化学反应
二、碳酸钠与碳酸氢钠
1、碳酸钠与碳酸氢钠的物理性质
碳酸钠为白色固体粉末，俗称纯碱或苏打， 熔沸点较高；易溶于水， NaCO3· 10H2O为无 色晶体。 碳酸氢钠为白色晶体，俗称小苏打， 易溶于水。
2、碳酸钠与碳酸氢钠的化学性质
1、碳酸钠与碳酸氢钠的结构分析
Na2CO3 强电解质 离子化合物
与盐和酸反应
（３）钠氧化物与二氧化碳反应：
Na2O +CO2===Na2CO3 2 Na2O2 +2CO2=2 Na2CO3+ O2↑
△
过氧化钠与水和二氧化碳的反应
2 Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
2 Na2O2 + 2CO2 = 2 Na2CO3 + O2↑
分析： ①从氧化还原反应的角度认识