自用分析化学教案分析天平称量练习

实验教案实验四分析天平称量练习

一、实验目的

1．掌握直接称量法、固定质量称量法和递减称量法。

2. 练习并熟练掌握分析天平的基本操作和常用称量方法。

3 .培养准确，整齐，简明记录实验原始数据的习惯。

二、实验用品

托盘天平；半机械加码电光分析天平；电子天平；表面皿；称量瓶；纸条；烧杯等。提问：

一、分析天平的构造

（1）最重要的是天平梁，天平梁上有什么？玛瑙刀，有几个，方向，还有平衡调节螺丝；

（2）指针：偏向左说明那个重？

（3）升降枢：开关，打开，天平梁放下，电源开，灯亮。两种状态。“半开”还是“全开”状态

（4）吊耳：玛瑙平板和，挂钩、托蹬

（5）秤盘：左边、右边

（6）砝码和圈码：圈码的质量：10mg -990mg

1000mg，也说是1g 以上如何读？10mg以下如何？

二、分析天平的使用

（1）检查：天平水平、归零、圈码脱落、清洁。记录，电源。（2）调零：（3）称量：质量大先用台称粗称，左物右码。

（4）读数：xx.xxxx

记录：有效数字

（5）称拮检查：取出物体、砝码归零和复位，调零、关电、天平罩。

登记、记录

三、分析天平的注意事项

用分析天平称量的方法有哪几种：

固定称量法和递减称量法各有何优缺点在什么情况下选用这两种方法如使用的是电子天平, 如何进行这两种方法的称重更好

要点:有三种, 直接称量法、固定称量法和递减称量法。

目的不一样

固定称量法的操作速度很慢，适于称量不易吸潮，在空气中能稳定存在的粉末状或小颗粒样品，以便容易调节其质量。

递减称量法速度快,用于称量一定质量范围的样品或试剂，在称量过程中样品易吸水，易氧化或易与CO2反应时,可选择此法.

提问：

三、实验原理

（一）分析天平的称量方法

分析天平的称量方法一般有直接称量法，固定质量称量法和递减称量法三种。1．直接称量法（又称直接法）

该法一般用于称量某一不吸水、在空气中性质稳定的固体（如坩锅、金属、矿石等）准确质量。称量时，将被称量物直接放入分析天平中，称出其准确质量。

2．固定质量称量法

目的：该法一般用于称取某一固定质量的试样。

适用范围：一般为液体或固体的极细粉末，且不吸水，在空气中性质稳定。

方法（1）用什么称：干燥的器皿（一般为称量纸、烧杯、坩锅、表面皿等）。

（2）操作：先粗称。

称量时先在分析天平上称出干净且干燥的器皿的准确质量----再将分析天平增加固定质量的砝码后-----往天平的器皿中加入略少于固定质量的试样，再轻轻震动药匙使试样慢慢撒入器皿中------直至其达应称质量的平衡点为止。

3．递减称量法（又称差减法）

原理：m（称量瓶质量+试样质量）

m0-m1=第一份质量

m1-m2=第二份质量

目的：要求称取物的质量不是一个固定质量，而只要符合一定的质量范围既可。

反应的物质。

适用范围：该法多用于称取易吸水、易氧化或易与CO

方法（1）用什么称：干燥的称量瓶.

（2）粗称：称量时首先在托盘天平上称出称量瓶的质量，在将适量的试样装入称量瓶中在托盘天平上称出其质量。

（3）然后放入分析天平中称出其准确质量m1。要不要知道称量瓶的质量？

（4）取出称量瓶，移至小烧杯或锥形瓶上方，将称量瓶倾斜，用称量瓶盖轻敲瓶口上部，使试样慢慢落入容器中（图4）。当倾出的试样已接近所需要的质量中，慢慢地将瓶竖起，再用称量瓶盖轻敲瓶口上部，使黏在瓶口的试样落在称量瓶中，然后盖好瓶盖将称量瓶放回天平盘上，称出其质量。如果这时倾出的试样质量不足，则继续按上法倾出，直至合适为止，称得其质量m2，如此继续进行，可称取多份试样。两次质量之差即为倾出的试样质量。

第一份试样质量＝m1-m2

第二份试样质量＝m2-m3

……

注意：

①不管是用哪一种称量方法，都不许用手直接拿称量瓶或试样，可用一干净纸条或塑料薄膜等套住拿取，取放称量瓶瓶盖也要用小纸片垫着拿取（图5）。

②每次称量时，一般将被称量物先在托盘天平上称出其约略质量再移到分析天平上精确称量。这样既可节省称量时间，又不易损坏天平。

四、称量练习

1．直接称量法练习

在半机械加码电光分析天平上用此法称出空称量瓶（瓶身+瓶盖）的准确质量，将称量结果记录于表1中。

2．固定质量称量法练习

在半机械加码电光分析天平上用此法称出3份K2Cr2O7样品，每份0.5000±0.0001g，将称量结果记录于表2中。

3．递减称量法练习

在半机械加码电光分析天平上用此法称出3份K2Cr2O7样品，每份0.3～0.4 g，将称量结果记录于表3中。.

五、几点具体要求

1. 称量瓶，表面皿，小烧杯的准备，需洁净，最好在前一次实验后先洗净，晾干。当堂要用时,可将称量瓶，表面皿冼净后，放在烘箱烘干，凉至室温后使用。

2. 强调使用前先看水平，砝码，称盘，不论是“半开”还是“全开”状态，一律不得进行操作，取放称量物。一定要在“全开”状态下读数，体会“半开”功能的优越性。

2.一切数据必须直接记录在原始记录单上，实验完成岳交老师检查，分析天平称量记录需用有效数字，位数一般为xx.xxxxg，表格要借助尺子划线。

3. 建议学生多练习几次称量操作,并在本次实验报告中顺便注上自己的称量速度(min)。

4. 练习称量时，可用烧杯分装一定量K2Cr2O7供练习用，练习后K2Cr2O7回收入公用烧杯中。

六、称量方法与操作步骤

分析天平称量一般采用直接称量法或递减称量法。前者用于称取不吸水、在空气中性质稳定的试样。称量时将试样放在已知质量的干净且干燥的容器中，一次称取一定量的试样。后者多用于称取易吸水，易氧化或易与CO2反应的物质。称量前先将较多的试样装入称量瓶中，准确称量，然后倒出一部分试样后再称量，两次称量的质量之差即为倾出的试样质量。此外，递减法也适用于连续称取几份试样。

半机械加码电光分析天平是精密仪器，称量时应仔细认真，具体操作步骤如下：1．称量前检查（三查一调）

将天平防尘罩取下，折叠整齐放在天平盒顶部。

查：天平是否水平，如不水平可通过转动天平盒下方、左右两个螺旋脚调平。

查：指数盘是否在“0.00”处，圈码是否挂好，砝码盒内砝码、镊子是否齐全。

查：天平横梁、吊耳位置是否正常；两盘是否干净，不然需用小毛刷清扫。

调：零点调节。接通电源，旋动升降旋钮慢慢开启天平，这时可看到缩微标尺的投影在光屏上移动，当投影稳定后，如光屏上的标与投影（标尺）上的0刻度不重合，偏离较小时，可拨动天平底板下面的微动调节杆，移动光屏的位置，使其重合，这时零点即调好（若偏离较大，调屏不能解决，则需先适当调节天平横梁上左边的平衡螺丝，再用微动调节杆调好）。

2．称量

分析天平只有经称前检查和调零后才可使用。其加码原则为：先大后小，折半添加。（1）成克砝码的确定：打开天平左侧门，将被称物放在天平左盘中心，关闭天平左侧门。打开天平右侧门，将其在托盘天平上粗称数相当的成克的砝码用镊子夹取放在天平右盘中心，以克为单位的砝码一般即可确定。

（2）克以内砝码的确定：克以内的需加圈码，即通过转动指数盘的外圈和内圈完成。

①指数盘外圈（１００～９００mg）的确定：首先转动外层指数盘，先加500mg，半开旋钮，如光屏上标尺迅速左移，表示所加砝码轻了，关上升降旋旋。改加800mg，如光屏上标尺右移，表示所加砝码重了，关上升降旋钮。改加600mg，如光屏上标尺左移，表示所加砝码轻了，关上升降旋钮。改加700mg，如光屏上标尺右移，表示所加砝码重了。这表明所加砝码的质量就在600?700mg。将外层指数盘拨回600mg，此时外圈即确定。

②指数盘内圈（１０～９０mg）的确定：再转动内层指数盘，先加50mg，如光屏上标尺右移，表示的加砝码重了，关上升降旋钮。改加30mg，如光屏上标尺左移，表示所加砝码轻了，关上升降旋钮。改加40mg，如光屏上标尺左移，表示所加砝码轻了。这表明所加砝码的质量应在４０～５０mg，此时内圈即确定。

③光屏读数（10mg以内）的确定：内圈确定后，将升降旋钮缓缓全开，此时光屏上标尺移动缓慢，待光屏上标尺稳定后即可从光屏上读出10mg以内的数值（标尺上1小格为0.1mg，不足1小格时采用“四舍五入”）。

（3）质量的确定：如右盘放置砝码为26g，光屏上标尺稳定后指数盘和光屏上如图8所示，则该被称量物的质量是：

右盘砝码读数２６.g

指数盘读数０.６４０g

光屏读数０.００１６g

２６.６４１６g

即：被称物的质量=砝码的质量+圈码的质量+光屏上所示的质量

记录完被称物的质量后，再核对一次，关上升降旋钮。

3．清理

称量完毕后，将被称物取出，砝码放回砝码盒中原来的位置上，关好边门，将圈码指数盘恢复到“０．００”位置,切断电源,套好防尘罩。

全机械加码电光分析天平的称量方法，除克以上砝码由另一指数盘加减外，其余操作与半机械加码电光分析天平相同。

（三）分析天平的使用规则

（1）天平盒内应保持清洁，视情况随时更换干燥剂（变色硅胶）。

（2）称量前应检查天平是否正常，是否处于水平位置，并调整水平及零点。

（3）使用天平时要特别注意保护玛瑙刀口。起落升降旋钮应缓慢，不得使天平剧烈振动。取放物体、加减砝码和圈码都必须关闭升降旋钮，把天平横梁托起，以免损坏刀口。（4）天平的前门不得随意打开，它主要供装卸、调试和维修用。称量时取放物体、加减砝码只能打开左、右边门。称量物和砝码要放在天平盘的中央，以防天平盘摆动。化学试剂和试样不得直接放在盘上，必须盛在干净的容器中称量。

（5）取放砝码必须用镊子夹取，严禁用手拿取以免沾污。砝码由大到小逐一取放在天平盘上，用完后要及时放回盒内。不准借用其他天平的砝码。加减圈码时应慢慢旋转圈码指数盘，防止圈码跳落、变位。

（6）称量数据及时写在记录本上，不能随意记在纸条或其他地方，以免失落。

（7）天平载荷绝不允许超过其最大（200g），同一次实验中应使用同一台天平。

（8）称量完毕后应关闭天平，取出被称物和砝码，关好天平门还原指数盘、切断电源、罩上防尘罩。

（二）注意事项

（1）严格按上述操作步骤进行。

（2）按钮时不可用力太大。

（3）不得随意改变天平的位置，否则必须重新调水平。

（4）用完后关好并罩好天平、切断电源。

思考题

(1)用分析天平称量的方法有哪几种，直接称量法、固定称量法和递减称量法各有何优

缺点在什么情况下选用这三种方法？

(2)在实验中记录应准至几位，为什么？

实验报告示例

实验四分析天平的称量练习

实验日期：年月日晴 20 C

一、实验目的

1．掌握直接称量法、固定质量称量法和递减称量法。

2. 练习并熟练掌握分析天平的基本操作和常用称量方法。

3 .培养准确，整齐，简明记录实验原始数据的习惯。

二、实验用品

托盘天平；半机械加码电光分析天平；电子天平；表面皿；称量瓶；纸条；烧杯等。

三、实验原理

分析天平的称量方法一般有直接称量法，固定质量称量法和递减称量法三种。1．接称量法（又称直接法）

2．定质量称量法

该法一般用于称取某一固定质量的试样（一般为液体或固体的极细粉末，且不吸水，在空气中性质稳定）。称量时先在分析天平上称出干净且干燥的器皿（一般为烧杯、坩锅、表面皿等）的准确质量，再将分析天平增加固定质量的砝码后，往天平的器皿中加入略少于固定质量的试样，再轻轻震动药匙使试样慢慢撒入器皿中，直至其达应称质量平衡点。3．递减称量法（又称差减法）

反应的物质。要求称取物的质量不是一个该法多用于称取易吸水、易氧化或易与CO

固定质量，而只要符合一定的质量范围既可。称量时首先在托盘天平上称出称量瓶的质量，在将适量的试样装入称量瓶中在托盘天平上称出其质量，然后放入分析天平中称出其准确质量m1。取出称量瓶，倾出试样至接近所需要的质量，再用称量瓶盖轻敲瓶口上部，使黏在瓶口的试样落在称量瓶中，然后盖好瓶盖将称量瓶放回天平盘上，称出其质量。若倾出试样质量不足，则继续按上法倾出，称得其质量m2，如此可称取多份试样。两次质量之差即为倾出的试样质量。

四、实验数据记录和处理

1．直接称量法练习

在半机械加码电光分析天平上用此法称出空称量瓶（瓶身+瓶盖）的准确质量，将称量结果记录于表1中。

在半机械加码电光分析天平上用此法称出3份K2Cr2O7样品，每份0.5000±0.0001g，将称量结果记录于表2中。

在半机械加码电光分析天平上用此法称出3份K2Cr2O7样品，每份0.3～0.4 g，将称量结果记录于表3中。.

五、问题与讨论

分析天平称量练习

分析天平称量练习一、实验目的 1、练习并熟练掌握分析天平的基本操作和常用称量方法。 2、培养准确、整齐、简明记录实验原始数据的习惯。二、实验原理（强调学生一定要阅读实验书。P108－118页：）（三）分析天平使用方法。P 112－113页 (五) 称量方法。P 115－117页（六）使用天平注意事项。P 117－118页本次实验使用电光分析天平。电子天平待做完酸碱滴定实验后，才开始使用。三、实验步骤 1、直接称量法：准确称量各自的称量瓶瓶身、瓶盖，称量瓶瓶身＋瓶盖。 2、固定称量法：称取0.5000g K2Cr2O7试样一份。 3、递减称量法：称取0.3～0.4 g K2Cr2O7试样三份。 4、四、教师示范 1、固定质量称量法最后加少量样品的操作。 2、差减法敲样品入小烧杯（或锥形瓶）的操作。五、几点具体要求 1、称量瓶、表面皿、小烧杯的准备。最好在前一次实验后先洗净，晾干。当堂要用时，可将称量瓶、表面皿冼净后，放在烘箱烘干，凉至室温后使用。 2、强调使用前先看水平、砝码、称盘；不论是“半开”还是“全开”状态，一律不得取放称量物；一定要在“全开”状态下读数。体会“半开”功能的优越性。 3、切数据（称量，滴定等）必须直接记录在实验报告单上，分析天平称量记录位数一般为 xx.xxxxg，表格要借助尺子划线。

4、建议学生多练习几次称量操作，并在本次实验报告中顺便注上自己的称量速度（min）。 5、练习称量时，可用烧杯分装一定量K2Cr2O7供练习用，练习后K2Cr2O7回收入公用烧杯中。 6、预备室准备些编号并事先准确称量过的玻璃棒，发给学生练习称量，借此了解并发现哪些天平有问题，教师可将不正常的天平号及时报告预备室，以便及时检修（预备室要每学期复查玻璃棒质量）。六、思考题：（1）、用分析天平称量的方法有哪几种：固定称量法和递减称量法各有何优缺点？在什么情况下选用这两种方法？如使用的是电子天平，如何进行这两种方法的称重更好？要点：有三种，直接称量法，固定称量法和递减称量法。固定称量法的操作速度很慢，适于称量不易吸潮，在空气中能稳定存在的粉末状或小颗粒样品，以便容易调节其质量。递减称量法速度快，用于称量一定质量范围的样品或试剂，在称量过程中样品易吸水，易氧化或易与CO2反应时，可选择此法。（2）、在实验中记录应准至几位？为什么？要点：数据应准至小数点后第四位。电光天平的分度值为0.1mg，即万分之一天平。（3）、称量时，每次均将砝码和物体放在天平盘的中央。为什么？要点：天平是等臂杠杆，砝码和物体放在天平盘中央，保证其力臂相等。

分析化学实验课程实验教学大纲

分析化学实验教学大纲 ××××××××化学与化工学院二〇一三年七月

2．大纲正文格式《分析化学实验》课程实验教学大纲课程名称（中文）分析化学实验课程性质独立设课课程属性学科基础教材及实验指导书名称《分析化学实验》学时学分：总学时 96 总学分 3 实验学时 96 实验学分 3 应开实验学期一～二年级二～三学期先修课程分析化学一、课程简介及基本要求分析化学实验是化学系各专业本科生的基础课之一，它即是一门独立的课程，又是与分析化学理论课紧密配合的课程。主要内容包括滴定分析法，重量分析法及分光光度法。在学完本课程之后，学生能达到下列要求： 1. 了解分析化学试验在生产实际及科研工作中的重要意义。 2. 树立量的概念，掌握分析化学试验的基本操作和基本技能。 3. 运用所学的基本原理和基本技能设计分析方案，初步具有分析问题、解决问题的能力。 4. 能培养严谨的科学态度和细致、踏实的作风以及做事认真、实事求是的人生态度，培养良好的实验素养，严谨细致的工作作风和坚韧不拔的科学品质。

二、课程实验目的要求（100字左右）分析化学实验是化学学科的基础课程之一，它与分析化学理论课教学紧密结合。通过实验加深对分析方法的原理及其有关理论的理解，并能灵活运用所学理论知识指导实验操作；学习并掌握分析化学实验的基本知识，基本技术操作和典型的分析测定方法；学会运用误差理论和分析化学理论知识，找出严重影响分析结果的关键环节；学会正确合理的选择实验条件和实验仪器，正确处理实验数据，以保证试验结果准确可靠。使学生初步具有解决分析化学实际问题的能力，为后续课的学习和科学研究奠定基础。三、适用专业：化学、化学工程与工艺、应用化学、材料化学、制药工程；四、主要仪器设备：托盘天平、电子天平、电炉、烘箱、漏斗、马弗炉、瓷坩埚、紫外可见分光光度计、滴定管、移液管、锥形瓶、容量瓶、烧杯、试剂瓶。五、实验方式与基本要求 1．本课程以实验为主，为单独设课，所以开课后，任课教师需向学生讲清课程的性质、任务、要求、课程安排和进度、平时考核内容、期末考试办法、实验守则及实验室安全制度等。 2．该课以验证性实验为主，教材中给出相关的实验内容，实验前学生必须进行预习，任课教师向学生讲述实验目的、实验原理、实验步骤以及注意事项后，方可进行实验。 3．实验1人1组，在规定的时间内，由学生独立完成，出现问题，教师

分析天平的使用方法

分析天平的使用方法 1.慢慢旋动升降枢钮，开启天平，观察指针的摆动范围，如指针摆动偏向一边，可调节天平梁上零点调节螺丝。 2.将要称量的物质从左门放入左盘中央，按先在托盘天平上称得的初称质量用镊子夹取适当砝码从右门放入右盘中央，用左手慢慢半升升降枢钮（因天平两边质量相差太大时，全升升降枢钮可能会引起吊耳脱落。损坏刀刃），视指针偏离情况由大到小添减砝码。待克组砝码试好后，再加游码调节。在加游码调节天平平衡过程中，右门必须关闭，这时可以将升降枢钮全部升起，待指针摆动停止后，要使标牌上所指刻度在零点或附近。 3.称量方法有：（1）直接称量法：所称固体试样如果没有吸湿性并在空气中是稳定的，可用直接称量法。先在天平上准确称出洁净容器的质量，然后用药匙取适量的试样加入容器中，称出它的总质量。这两次质量的数值相减，就得出试样的质量。（2）减量法：在分析天平上称量一般都用减量法。先称出试样和称量瓶的精确质量，然后将称量瓶中的试样倒一部分在待盛药品的容器中，到估计量和所求量相接近。倒好药品后盖上称量瓶，放在天平上再精确称出它的质量。两次质量的差数就是试样的质量。如果一次倒入容器的药品太多，必须弃去重称，切勿放回称量瓶。如果倒入的试样不够可再加一次，但次数宜少。

（3）指定法：对于性质比较稳定的试样，有时为了便于计算，则可称取指定质量的样品。用指定法称量时，在天平盘的两边各放一块表面皿（它们的质量尽量接近），调节天平的平衡点在中间刻度左右，然后在左边天平盘内加上固定质量的砝码，在右边天平盘内加上试样（这样取放试样比较方便），直至天平的平衡点达到原来的数值，这时，试样的质量即为指定的质量。 4.使用分析天平时除应遵循托盘天平有关操作规则外，还应注意：添加砝码、取放称样或其它原因接触天平时应先把天平梁托住，否则易使刀口损坏，这是使用天平规则中最重要的一条。每次称量时，应将天平门关好。加砝码后开启天平时，指针摆幅应控制在2～4格之间。被称样品视其性质放在洁净干燥的称量瓶或表面皿中称量。称量瓶不得用手拿，要用滤纸条夹取。称量结束，要检查天平梁是否托好，砝码是否齐全，有无药品撒落到天平内，天平门是否关紧，布罩是否罩好。天平使用一段时期后，要送计量部门进行检定和调修。天平的全面清洁工作每年应进行两次。分析天平是定量分析工作中不可缺少的重要仪器，充分了解仪器性能及熟练掌握其使用方法，是获得可靠分析结果的保证。分析天平的种类很多，有普通分析天平、半自动/全自动加码电光投影阻尼分析天平及电子分析天平等。下面就电子分析天平的使用方法及注意事项做一介绍。操作方法 1．检查并调整天平至水平位置。 2．事先检查电源电压是否匹配（必要时配置稳压器），按仪器要求通电预热至所需时间。

(整理)分析天平称量练习

1、分析天平的构造原理天平是根据杠杆原理制成的，它用已知重量的砝码来衡量被称物体的重量。在分析工作中，通常说称量某物质的重量，实际上称得的都是物质的质量。 2、基本构造（1）天平梁；（2）指针；（3）吊耳；（4）空气阻尼器（阻尼筒）；（5）升降枢（升降旋钮）；（6）螺旋足（天平足）；（7）天平盒；（8）砝码和圈码（环码） (1) 天平梁天平梁是天平的主要部件，在梁的中下方装有细长而垂直的指针，梁的中间和等距离的两端装有三个玛瑙三棱体，中间三棱体刀口向下，两端三棱体刀口向上，三个刀口的棱边完全平行且位于同一水平面上。梁的两边装有两个平衡螺丝，用来调整梁的平衡位置(也即调节零点)。 (2) 吊耳和称盘两个承重刀上各挂一吊耳，吊耳的上钩挂着称盘，在称盘和吊耳之间装有空气阻尼器。空气阻尼器是两个套在一起的铝制圆筒，内筒比外筒略小，正好套入外筒，两圆筒间有均匀的空隙，内筒能自由地上下移动。当天平启动时，利用筒内空气的阻力产生阻尼作用，使天平很快达到平衡。 (3) 开关旋钮(升降枢)和盘托天平启动和关闭是通过开关升降枢完成的。需启动时，顺时针旋转开关旋钮，带动升降枢，控制与其连接的托叶下降，天平梁放下，刀口与刀承相承接，天平处于工作状态。需关闭时，逆时针旋转开关旋钮，使托叶升起，天平梁被托起，刀口与刀承脱离，天平处于关闭状态。称盘下方的底板上安有盘托，也受开关旋钮控制。关闭时，盘托支持着称盘，防止称盘摆动，可保护刀口。 (4) 机械加码装置机械加码装置是一种通过转动指数盘加减环形码(亦称环码)的装置。环码分别挂在码钩上。称量时，转动指数盘旋钮将砝码加到承受架上。当平衡时，环码的质量可以直接在砝码指数盘上读出。指数盘转动时可

2019.1《分析化学实验》本科课程实验教学大纲

《分析化学实验》本科课程实验教学大纲一、课程基本信息课程名称：分析化学实验英文名称：Analytic Chemistry Experiments 课程编号：A081530 课程性质：专业基础课课程属性：独立设课适用专业：化学专业、应用化学专业学时学分：课程总学时：42；课程总学分：1.5；实验课总学时：42 ；实验课总学分：1.5（化学专业）。课程总学时：42；课程总学分：1.5；实验课总学时：42 ；实验课总学分：1.5（应用化学专业）。开设学期：第二学期先修课程：无机化学、无机化学实验、分析化学二、课程简介分析化学实验是高等师范学校化学专业的一门基础课程。它即是一门独立的课程，又是与分析化学理论课紧密配合的课程。分析化学实验主要内容为定量分析实验，重点学习滴定分析法（酸碱滴定、配位滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定）的实验原理及基本操作技能。本课程需完成10个实验项目，大纲共安排实验项目12个：基本操作实验2个、验证实验8个、综合实验2个。12个实验中必做实验8个，选做实验4个,选做实验由学生任选其中2个实验合计组成10个实验。在授课结束后对实验方法、基本操作技能等内容进行考核，要求学生按时、独立完成全部内容。合计42学时。三、实验课程目的与要求学习本门课程的目的：使学生学习和掌握分析化学的基本原理、基本知识、

基本操作技能和典型的分析测定方法，树立“量”的概念，加深分析化学〈定量〉理论部分基本原理和基础知识的理解。为学习后续课程和将来从事化学教学和科研工作打下良好的基础。学习本门课程的要求：为了完成本实验教学任务，要求学生认真做好实验前的预习工作，必须写好实验预习报告，明确各个实验的原理和实验内容，加深对分析化学基本概念和基本理论的理解，在实验中做到心中有数。学会正确合理的选择实验条件和实验仪器,掌握天平、滴定管、移液管、容量瓶等基本仪器的使用，正确处理实验数据,保证实验结果准确可靠。培养学生清洁整齐、有条不紊的良好实验习惯,实事求是的科学态度以及严谨细致地进行科学实验的技能、技巧和创新能力，使学生初步具有分析问题和解决问题的能力。四、考核方式 1、考核方式：考查 2、实验成绩根据实验技能操作考核成绩（30%）、加平时实验综合成绩（70%）为实验课程总成绩。实验技能操作考核成绩：授课结束后对实验方法、基本操作技能等内容进行考核。平时实验综合成绩：平时成绩30%：包括实验预习、实验操作、纪律考勤等各个环节中的表现综合评定。实验报告40%：实验报告要写明实验目的、实验原理、实验现象、实验结果（应包含数据处理、误差分析）。最终成绩按优秀、良好、中等、及格和不及格五级评定。五、实验项目、学时分配情况

分析化学实验课教案

安全教育；仪器的认领、洗涤一、教学目标： 1.正确、熟练地掌握定量化学分析实验的基本操作技能，学习并掌握典型的分析方法。 2.充分运用所学的理论知识指导实验；培养手脑并用能力和统筹安排能力。 3.确立“量”、“误差”、和“有效数字”的概念；学会正确、合理地选择实验条件和实验仪器，以保证实验结果的可靠性。 4.通过自拟方案实验，培养综合能力。如信息、资料的收集与整理，数据的记录与分析，问题的提出与证明，观点的表达与讨论；树立敢于质疑，勇于探究的意识。 5.培养严谨的科学态度和实事求是、一丝不苟的科学作风；培养科学工作者应有的基本素质。二、教学要求： 1.课前必须认真预习。通过预习了解每个实验的基本原理，数学操作步骤及注意事项，测定结果的计算方法，实验中的误差来源。做好必要的预习笔记，未预习者不得进行实验。 2.集中精力做好实验。实验中要求仔细观察、认真思考，学会利用所学理论解释实验现象，分析产生误差的原因。 3.保持实验台面整洁。学生到实验室后，可利用上课前的时间将实验要用的仪器准备好，并整齐地摆放在实验台上。实验进行时，也要始终保持实验台面的整洁，将仪器及所需要的试剂摆放整齐有序。 4.实事求是地、认真地做好实验记录。所有实验数据，尤其是各种测量的原始数据，必须随时记录在专用的、预先编好页码的实验记录本上。不得记录在其他任何地方，不得涂改原始实验数据。 5.认真写好实验报告。实验报告一本包括实验题目、日期、实验目的、实验原理、仪器与试剂、实验步骤、原始记录、实验结果（列出计算公式）。简要地用文字和化学反应方程式说明方法及原理，简明扼要地写出实验步骤，把实验数据用文字、表格或图行表示出来，并根据实验要求计算出分析结果。最后对实验教材上的思考题及实验中观察到的现象进行讨论和分析，以提高自己分析问题和解决问题的能力。 6.遵守实验室的各项制度。注意节约使用试剂、滤纸、纯水与自来水、电等。实验结束后，应马上清洗自己使用过的玻璃器皿，整理实验台面，并把自己用过的试剂、仪器归位。离开实验室前，要进行安全检查，认真清扫实验室，最后检查水电等开关是否关好，关好门窗后，方可离开实验室。 7.每次实验不得迟到。迟到超过15分钟取消此次实验资格。因病、因事缺席，必须请假。三、清点仪器：对照“仪器清单”，核查各类仪器的规格、数量、质量。首先在实验室内“多退少补”，互相

分析化学实验教学大纲

分析化学实验教学大纲 (Analytical Chemistry) 徐州医学院生药学教研室 2005.2 《分析化学》实验教学大纲（2005版）

课程名称：分析化学英文名称：analytical chemistry 课程性质：专业基础课，独立开课、独立考核适用专业：药学专业（本科，含医院药学方向）考核方式：主要分为操作考核（30%）、卷面考核（40%）、提交实验结果（30%）课程简介：该课程是药学专业本科生教学的必修课程，分析化学是研究物质的化学组成的分析方法及其理论的学科，是药学系各专业的一门基础课。主要包括化学分析和仪器分析两部分。通过本课程的学习，使学生掌握分析化学的基本内容，基本理论和基本操作技能，并培养学生具有一定的分析问题和解决问题的能力，为学习药物分析、药剂学、药物化学、天然药物化学、生物化学等课程及从事药学科学研究打下良好的理论基础和扎实的实验技术基础。教学大纲要求总学时174，其中理论教学学时90、实验学时84。实验类别为验证性、探索性及示教性，实验个数共20。实验教材及参考书：教材：李发美分析化学实验指导人民卫生出版社第一版2004年2月参考书：编著教材名称出版社版次出版年月自编教材分析化学实验李发美分析化学实验指导人民卫生出版社第一版2004年2月钟文英分析化学实验东南大学出版社第一版2000年8月实验一分析天平与称量一、类别：验证性实验。二、实验目的和要求： 1、学会正确使用天平。 2、掌握直接称量、固定重量称量和减重法称量的方法三、实验内容： 1、直接称量法 2、固定重量称量法 3、减重称量法四、学时： 6时数。五、主要仪器设备：分析天平、称量瓶六、实验中注意事项： 1、称量时，不能将称量的药品、试剂直接放在天平盘上。 2、开始试称，为了尽快达到平衡，选取砝码应遵循“由大到小，中间截取，逐级实验”的原则。试加砝码时，半开天平升降钮进行试称。对电光天平，要记住“指针总是偏向轻盘，光标总是向重盘方向移动”，这样就能迅速判断左右两盘谁轻谁重。

分析化学实验教案板书

电子天平的使用氢氧化钠溶液的配制与标定一、电子天平的使用方法电子天平种类：按量程分（100克，200克，1000克。。。），按精度分（百分之一、千分之一、万分之一。。。）电子天平的使用方法： 1、水平调节 2、预热（一般至少30min） 3、开启显示器 4、校准（定期） 5、称量 6、关闭显示器。若当天不再使用，关掉电源，清扫天平。二、称量方法 1、直接称量法适用于一些性质稳定、不沾污天平的物品如表面皿、坩埚等容器的称量。称量时，直接将其放在天平盘上称量其质量。 2、固定质量称量法（增量法）对于一些在空气中性质稳定、不易吸潮而又要求称量某一指定质量的试样，通常采用此法称量。 3、递减称量法：称量瓶若称量试样的质量不要求固定的数值，而只要求在一定质量范围内，可采用此法称量。此法适用于易吸水、易氧化或易与CO2作用的物质。三、注意事项 1. 称量物不能超过电子分析天平负载, 不能称量热的物体，有腐蚀性或吸湿性物体必须放在密闭容器中称量。 2. 称量前应检查电子分析天平是否正常, 是否处水平位置,如不水平，在使用前调整水平仪气泡至中间位置，否则读数不准。 3. 电子天平应按说明书的要求进行预热，一般要求30分钟以上。 4. 称量时应从侧门取放物质，读数时应关闭箱门以免空气流动引起天平摆动。前门仅在检修或清除残留物质时使用。 5. 称量完毕,应检查天平电源是否是否切断, 边门是否关好. 最后罩好天平, 填写使用记录。 6.同一个实验应使用同一台天平进行称量，以免因称量而产生误差。 7. 经常保持天平内部清洁，必要时用软毛刷或绸布抹净或用无水乙醇擦净。要求：熟练掌握递减称量法氢氧化钠溶液的配制与标定一、实验原理 NaOH溶液采用间接配制法配制。即先配制近似浓度，再用基准物质进行标定。常用标定NaOH溶液的基准物有：邻苯二甲酸氢钾（KHP）、草酸。本实验采用邻苯二甲酸氢钾（KHP）作为基准物质标定NaOH溶液。其标定反应为： KHC8H4O4+NaOH = KNaC8H4O4+ H2O 滴定产物为KNaC8H4O4，溶液呈弱碱性，可选酚酞（8.0~9.6）作指示剂。滴定终点颜色变化：无微红色（半分钟不褪色）二、实验步骤

实验1 分析天平称量练习

第四章实验 4.1 基础实验实验1 分析天平称量练习 1．实验目的（1）了解电光天平的构造，并熟悉电光天平的使用规则；（2）掌握正确的称量方法。 2．实验原理准确测定物体的质量是化学实验的基本操作之一。在不同的实验中由于对物体质量的准确度要求不同，因此需使用不同精确度的天平进行称量。对定量分析实验，要求物体质量的称量准确到0.1mg，这就需要选用精确度高的分析天平。分析天平的种类很多，如半机械加码电光分析天平、全机械加码电光分析天平、机械减码单盘电光天平、单盘精密天平及微量天平等。本实验采用机械减码单盘电光天平或全机械加码电光分析天平，对物体质量可以精确称量到0.1 mg。根据称量物品的性质不同，可采用直接称量法和减量称量法。（1）直接称量法在空气中稳定，不易吸潮的试样或试剂，如金属，可用直接称量法在表面皿（或50 cm3小烧杯，经特殊处理的硫酸纸）上直接称取，其方法是：先准确称量出表面皿的质量，然后用角匙取试样于表面皿上，再准确称量，两次质量之差即为试样的质量。也可根据所需试样的质量，先放好砝码，然后用角匙将试样放在表面皿中央，待天平接近平衡时，用食指轻敲匙柄将试样慢慢抖入。称量完毕，将试样全部转移到准备好的容器中。（2）减量称量法此法用于称取易吸水、易氧化或易与CO2反应的试样。其称量方法如下：将洗净并烘干的称量瓶粗称一下，记下它的质量。用角匙将试样放在称量瓶中，其量较需要量多一些，再移至分析天平上准确称量，记下质量m1，然后将称量瓶置于准备好的盛放试样的烧杯（或锥形瓶）上方，用右手将瓶盖轻轻打开，慢慢将称量瓶口向下倾斜，用盖轻敲瓶口，使试样落入烧杯中，绝对不能将试样撒落在杯外。当倒出的试样接近所需量时，仍在烧杯上方一面用盖轻敲称量瓶，一面将称量瓶慢慢竖起，使粘在瓶口和内壁的试样落入称量瓶或烧杯中，然后盖好盖子，再准确称量，记下质量m2。两次称量之差（m1-m2），即为试样的质量。如此继续进行，可称取多份试样。第一份试样重 = (m1-m2)g 第二份试样重 = (m2-m3)g ……

分析化学实验教学大纲

《分析化学实验》课程教学大纲一、课程简介开设实验项目数：6 适用专业：药物制剂二、实验教学目标与基本要求教学目的：分析化学实验是培养学生基本操作技能的重要教学环节。学生通过本课程学习，可以加深对分析化学基础理论、基本知识的理解，正确和较熟练地掌握分析化学实验技能和基本操作，提高观察、分析和解决问题的能力，培养学生严谨的工作作风和实事求是的科学态度，树立严格的“量”的概念，为学习后续课程和从事相关工作打下良好的基础。基本要求：实验前认真预习，结合理论学习教材，领会实验原理，了解实验步骤和注意事项，做到心中有数。实验前可以先写好实验报告的部分内容，列好表格，充分利用本书附录，查好有关数据，以便实验时及时、准确地记录实验现象和进行数据处理。实验时要严格按照规范操作进行，仔细观察实验现象，并及时记录。要善于思考，学会运用所学理论知识解释实验现象，研究实验中的问题。要保持实验台和整个实验室的整洁。认真撰写实验报告。实验报告一般包括题目、日期、实验目的、简单原理、原始记录、结果（附计算公式）和讨论。上述各项内容的繁简，应根据各个实验的具体情况而定，以清楚、简练、整齐为原则。实验报告中的有些内容，如原理、表格、计算公式等，要求在预习实验时准备好，其他内容则可在实验过程中以及实验完成后记录、计算和撰写。四、教学方式本实验课程采用单独设课形式，以教师讲授为辅，学生动手操作为主的方式进行教学。五、考核要求

本课程以平时考查为主，主要由任课教师根据学生平时的到课及听课情况、实验报告的撰写及上交情况、课堂表现及参与讨论情况等进行评价，满分100分，占课程总成绩的50%；期末进行实验操作考试，按实验课的目的要求，以实际实验工作能力的强弱作为评定成绩的主要依据，满分100分，占课程总成绩的50%。凡实验成绩不及格者，该门课程必须重修。成绩评定：课程总成绩=平时成绩50%+期末实验考试成绩50%。六、实验教材、参考书（一）实验教材：赵怀清, 分析化学实验指导(第3版), 北京：人民卫生出版社，2011 （二）参考书： [1]武汉大学化学与分子科学学院实验中心编，分析化学实验(第2版), 武汉：武汉大学出版社，2013 [2]祁玉成，王屹，分析化学实验, 青岛：中国海洋大学出版社，2009 [3]严拯宇，分析化学实验与指导，北京：中国医药科技出版社，2009

实验一分析天平称量练习及标准溶液配制

实验一分析天平称量练习及标准溶液的配制一、实验目的与要求 1. 了解电子天平的构造及使用规则，学会正确使用分析天平。 2. 掌握直接称量法和减量称量法的操作方法，学会称量瓶与干燥器的使用。 3. 注意有效数字的正确使用，培养准确、整齐、简明记录实验原始数据的习惯。二、实验原理分析天平是根据杠杆原理设计而成的，每一项定量分析工作都直接或间接地需要使用分析天平，常用的分析天平有阻尼天平、半自动电光天平、全自动电光天平、单盘电光天平、微量天平和电子天平等。电子天平根据电磁力平衡原理直接称量。其特点是性能稳定、操作简便、称量速度快、灵敏度高。能进行自动校正、去皮及质量电信号输出。电子天平的使用方法：水平调节水泡应位于水平仪中心。 ⑴ 接通电源，预热 30 分钟。 ⑵ 打开关 ON ，使显示器亮，并显示称量模式。 ⑶ 称量按 TAR 键，显示为零后。将称量样品放入盘中央，待读数稳定后，该数字即为称物体的质量。 ⑷ 去皮称量按 TAR 键清零，将空容器放在盘中央，按TAR键显示零，即去皮。将称量样品放入空容器中，待读数稳定后，此时天平所示读数即为所称样品的质量。三、仪器与药品 CaCO3(固体)，电子天平，称量瓶，坩埚或小烧杯。四、实验步骤 1．使用分析天平称量前的准备工作： ⑴ 取下天平罩，叠好后平放在天平箱的右后方台面上或天平箱的顶上。 ⑵ 称量时，操作者面对天平端坐，记录本放在胸前的台面上，存放和接受称量样品的器皿放在天平箱左侧，砝码盒放在右侧。 ⑶ 称量开始前应作如下检查和调整：① 了解所称样品的湿度与天平箱里的温度是否相同。如果待测样品曾经加热或冷却过，必须将该样品放置在天平箱近旁相当时间，待该样品的温度与天平箱里的湿度相同后再进行称量。盛放称量样品的器皿应保持清洁干燥。② 察看天平秤盘和底板是否清洁。秤盘上如有粉尘，可用软毛刷轻轻扫净，底板如不干净，可用毛笔轻轻地拂扫，也可用细布擦拭。③ 若气泡式水准器的气泡不在圆圈的中心，用手旋

分析天平称量练习

实验一分析天平称量练习一、实验目的分析天平的称量练习，学会熟练地使用分析天平，训练准确称取一定量的试样。二、实验用品 1、半自动电光天平，并附有砝码一套； 2、镊子和药勺各一把； 3、洁净干燥的称量瓶。三、实验内容 1、天平的检查检查天平是否保持水平，天平盘是否洁净。若不干净，可用软毛刷刷净。天平各部件是否在原位。 2、天平零点的检查和调整启动天平，检查投影屏上标尺的位置，如果零点与投影屏上的标线不重合，可拨动旋钮附近的板手，挪动投影屏位置，使其重合。 3、直接称量法首先用铅笔在称量瓶上标记“1”号或“2”号，然后左手用镊子夹取称量瓶，置于天平左盘中央，右盘加砝码，用转动指数盘自动加取1g以下圈码。待天平平衡后，记下盘中砝码重量、指数盘的圈码重量，并从投影屏上直接读出10mg以内的重量，即为1号称量瓶的重量w1。再用药勺在称量瓶加NaCl 0.9000～1.1000g（注意：NaCl不要洒在天平盘上），称出其准确重量，记下w2。求出石英砂的准确重量w。 w = w －w1 2 4、固定重量称量法同步骤3称出1号称量瓶重量w1，在右盘加砝码0.5000g，然后在称量瓶内加入略小于0.5g的NaCl，再轻轻振动药勺，使样品慢慢撒入称量瓶中，直到投影屏上的读数与称量称量瓶时的读数一致。此时称取NaCl的重量与后来所加砝码的重量相等。用2号称量瓶重复一次。 5、差减法称量

(1)左手用镊子从干燥器中取出1号称量瓶，置于天平左盘上，右盘上加砝码及圈码。称出1号称量瓶的重量w 0(g)，同样称出2号称量瓶的重量w ' (g)。 (2)从干燥器中取出盛有NaCl的称量瓶一个，切勿用手拿取，用干净的光纸条套在称量瓶上，手拿取纸条放在天平盘上，称得称量瓶加NaCl的重量w 1 (g)。 (3)用一干净的光纸条套在称量瓶上，用手拿取，再用一小块纸包住瓶盖，在称量瓶上方打开称量瓶，用盖轻轻敲击称量瓶，转移NaCl 0.3～0.4g于1号称量瓶，然后准确称出称量瓶和剩余石英砂的重量w 2 (g)。以同样方法转移0.3～0.4g石英砂于2号坩埚中，再准确称出称量瓶和剩余NaCl的重量w 3 (g)。 (4)准确称出两个称量瓶加NaCl 的重量，分别记为w 4(g)和w 5 (g)。 (5)在实验报告上作称量记录并进行数据处理。四、注意事项 1、称称量瓶之前，要检查天平零点。 2、启动天平和旋转指数盘时，动作要轻。 3、标尺向哪边移，说明哪边重。 4、原始记录必须记在实验报告纸上。 5、称量瓶除放在干燥器内和天平盘上外，须放在洁净的纸上，不得随意乱放，以免沾污。

分析天平的使用和称量练习

实验一分析天平的使用和称量练习电子天平称量练习一、实验目的 1、熟悉电子天平直接称量样品的方法。 2、掌握电子天平差减法称量样品的方法。 3、了解电光分析天平的结构和使用规则。二、实验原理半自动电光分析天平构造原理：半自动电光分析天平的主要部件是铜合金制成的横梁。梁上装有三个三角棱柱形的玛瑙刀。中间一个刀口向下，称为支点刀。工作时它的刀刃与一个玛瑙平板接触，是天平的支点，梁的两侧各有一个刀口向上的玛瑙刀，称为承重刀。承重刀上面分别挂着两个吊耳（镫），吊耳下面各挂一个称盘。为了使天平尽快停静下来，吊耳下面分别安装了两个阻尼筒（阻尼器），它是由两个互相套合而又不接触的铝制圆筒构成的。天平梁正中有一根很长的指针，指针下端固定着一个透明的微分标尺，称量时，借助光源，经过放大、反射，透明标尺上的刻度便在投影屏上显示出来。透明标尺一大格相当于1毫克，一小格相当于0.1毫克。10毫克以下的质量就是利用这一标尺的移动情况来确定的。使用方法：（1）零点调节借助天平内的水平仪，检查天平是否处于水平状态，如果不水平，可调节螺旋脚，使之达到水平。然后接通电源，慢慢转动升降枢，开启天平，如果不载重的情况下，投影屏上的标线和刻度尺上的零点线不重合，应调节旋钮后的拨杆，使它们重合。要是零点与标线相差太远，可请教师通过旋转平衡螺丝来调整。（2）称量将被称物品先放于托盘天平上粗称，然后从侧门放入天平的左盘正中，右边加砝码。1克以上的砝码从砝码盒中取用，按照粗称的质量由大到小添加，1克以下10毫克以上的通过旋转指数盘添加圈码。10毫克以下的直接从投影屏中读数。整个操作过程应严格按照天平使用规则进行。（3）不能称热的物体，有腐蚀性蒸汽或吸湿性物体必须放在密闭的容器内方可称量。（4）称量完毕后，需要对天平进行检查：天平梁是否已经托起；砝码是否已归原位；指数盘是否已转回“0”位；天平及箱罩内外是否清洁、干燥；检查完毕后切断电源，用罩布将天平罩好，在登计本上做好记录，方可离开天平室。电子天平：电磁力补偿原理；支承点用弹性簧片取代机械天平的玛瑙刀口。压力变压器取代升降装置，数字显示代替指针刻度。具有性能稳定、操作方便等特点。三、实验内容 1、检查电子天平是否洁净，是否处于休止状态，看水平仪，检查电子天平是否处于水平，清洁和调整；

分析化学实验课教案

分析化学实验课教案 Company number：【WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998】

实验一分析天平的称量练习

实验一分析天平的称量练习一、实验目的 1．掌握直接称量法、固定质量称量法和递减称量法。 2. 练习并熟练掌握分析天平的基本操作和常用称量方法。 3 培养准确，整齐，简明记录实验原始数据的习惯。二、实验用品托盘天平半机械加码电光分析天平电子天平表面皿称量瓶纸条烧杯等。三、实验原理分析天平的称量方法一般有直接称量法，固定质量称量法和递减称量法三种。1．接称量法（又称直接法）该法一般用于称量某一不吸水、在空气中性质稳定的固体（如坩锅、金属、矿石等）准确质量。称量时，将被称量物直接放入分析天平中，称出其准确质量。 2．定质量称量法该法一般用于称取某一固定质量的试样（一般为液体或固体的极细粉末，且不吸水，在空气中性质稳定）。称量时先在分析天平上称出干净且干燥的器皿（一般为烧杯、坩锅、表面皿等）的准确质量，再将分析天平增加固定质量的砝码后，往天平的器皿中加入略少于固定质量的试样，再轻轻震动药匙使试样慢慢撒入器皿中，直至其达应称质量平衡点。3．递减称量法（又称差减法）该法多用于称取易吸水、易氧化或易与CO2反应的物质。要求称取物的质量不是一个固定质量，而只要符合一定的质量范围既可。称量时首先在托盘天平上称出称量瓶的质量，在将适量的试样装入称量瓶中在托盘天平上称出其质量，然后放入分析天平中称出其准确质量m1。取出称量瓶，倾出试样至接近所需要的质量，再用称量瓶盖轻敲瓶口上部，使黏在瓶口的试样落在称量瓶中，然后盖好瓶盖将称量瓶放回天平盘上，称出其质量。若倾出试样质量不足，则继续按上法倾出，称得其质量m2，如此可称取多份试样。两次质量之差即为倾出的试样质量。四、实验数据记录和处理 1．直接称量法练习在半机械加码电光分析天平上用此法称出空称量瓶（瓶身+瓶盖）的准确质量，将称量结果记录于表1中。表1 直接法称量练习结果记录

化学专业分析化学实验课课程标准

《分析化学实验》课程标准一、课程属性 1、课程的性质《分析化学实验》是化学专业的一门重要的专业基础必修实验课。它与无机、有机、物化实验并驾齐驱，有着承前启后的作用。为适应21世纪社会对化学教育及相关专业人才的所需，本课程力图使学生在接受严格的分析化学实验基本操作训练的基础上，在动手能力、实验技能、严谨的科学作风，实事求是的科学态度以及探索和开拓意识、独立分析与解决实际问题的能力、踏实有序而又讲求效率的工作作风等诸方面都能得到一定的培养和锻炼。为了注重教学效果，应力争尽可能多安排一些“设计实验”或开放实验，以加强学生综合素质的培养。为后续课程的学习和将来参加工作打下良好的基础。 2、课程定位《分析化学实验》在第三学期与《分析化学》理论课同时开设且单独设课，与理论课教学紧密结合，在化学专业的课程体系中是一门承前启后的专业基础实验课，是培养高素质、创新型、优秀应用化学人才的培养方案和课程体系的重要组成部分。前导课程为《无机化学实验》，一般与《有机化学实验》同时开设，后续课程有《物理化学实验》及《仪器分析实验》等。只有通过《分析化学实验》课程的学习，才能转变学生定性思维并向定量过渡，逐渐形成以量的观点看待问题的良好习惯，才能在后续课程学习过程中形成正确的学习方法和严谨的科学态度，为后续课程的学习打下扎实的基础。 3、课程任务在重视基础知识、基本理论、基本操作技能的基础上，注重实践能力和创新能力的培养。加深对《分析化学》基本概念和基本理论的理解；正确熟练地掌握化学分析的基本操作，较系统地学习化学分析实验的基本知识，学习并掌握典型

的化学分析方法；树立“量”的概念，运用误差理论和《分析化学》理论知识，找出实验中影响分析结果的关键环节，在实验中做到心中有数、统筹安排，学会正确合理地选择实验条件和实验仪器，正确处理实验数据，以保证实验结果可靠；通过自拟方案学习，培养学生分析归纳的能力、创新精神和独立工作能力。二、课程目标通过本课程的学习，加强学生实验基本技能的训练，掌握基础分析化学技术，巩固和加深对所学理论知识的理解和应用，培养学生严谨的工作作风和实事求是的科学态度，提高分析问题、解决问题和创新能力，从而培养学生投身并从事化学事业的兴趣。知识目标实验一：学习分析化学实验的基本知识、整理并领用仪器准备实验实验二：滴定分析基本操作练习实验三：NaOH和HCl标准溶液浓度的标定实验四：铵盐中氮含量的测定（甲醛法）实验五：混合碱的分析（双指示剂法）实验六：水的总硬度的测定实验七：铅、鉍混合液中铅、铋含量的连续测定实验八：高锰酸钾标准溶液的配制和标定实验九：高锰酸钾法测定过氧化氢的含量实验十：SnCl-HgCl2-K2Cr2O7法测定铁矿石中铁的含量（有汞法）实验十一：I2和Na2S2O3标准溶液的配制及标定实验十二：间接碘量法测定铜盐中的铜实验十三：碘量法测定葡萄糖的含量实验十四：可溶性氯化物中氯含量的测定（莫尔法）实验十五：分析化学实验技能考核能力目标 1、培养实验的基本技能和分析判断实验现象的能力； 2、培养实事求是的科学态度； 3、能正确地运用化学语言进行科学表达，独立撰写实验报告；

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新乡医学院化学教研室年月日实验磷酸的电位滴定一、实验目的 1．掌握电位滴定法的操作及确定计量点的方法; 2．学习用电位滴定法测定弱酸的pKa 的原理及方法。二、实验原理电位滴定法对混浊、有色溶液的滴定有其独到的优越性，还可用来测定某些物质的电离平衡常数。磷酸为多元酸，其pK a 可用电位滴定法求得。当用NaOH 标准液滴定至剩余H3PO4的浓度与生成H2PO4-的浓度相等，即半中和点时，溶液中氢离子浓度就是电离平衡常数Ka1。 H3PO4 + H2O = H3O+ + H2PO4- ][]][[434231PO H PO H O H K a - += 当H3PO4的一级电离释放出的H+被滴定一半时，[H 3PO 4]=[ H 2PO 4-]，则K = [H 3O +]，pK a1 = pH 。同理： H2PO4-= HPO42-+H3O+ ][] ][[422432- +=PO H HPO O H K a 当二级电离出的H+被中和一半时，[H 2PO 4-]= [ HPO 42-]，则K = [H 3O +]，pK a2 = pH 。绘制pH —V 滴定曲线，确定化学计量点，化学计量点一半的体积(半中和点的体积)对应的pH 值，即为H 3PO 4的pKa 。三、仪器与试剂 pHS-3C 型精密pH 计，电磁搅拌器，25mL 滴定管，移液管，100mL 烧杯；0.1mol ·L-1磷酸液，0.1mol ·L-1NaOH 标准溶液，pH=4.00、6.86、9.18标准缓冲溶液。四、实验步骤连接好滴定装置如图17-1所示。 1．用pH=4.00标准缓冲溶液校准pH 计。 2．精密量取0.1mol ·L-1磷酸样品溶液10mL ，置100mL 烧杯中，加蒸馏水10mL ，插入甘汞电极与玻璃电极（或复合玻璃电极）。用0.1 mol ·L-1NaOH 标准液滴定，当NaOH 标准液体积未达到10.00mL 图17-1 滴定装置连接示意图 l.滴定管 2.pH 计 3.复合pH 电极 4.磷酸溶液 5.磁子 6.电磁搅拌

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