平衡常数及应用

5
＞
平衡常数应用四 K、浓度、转化率的计算
K = C(CO) C(H2O) C(CO2)C (H2)
CO2的转化率= △C(CO2) X 100% Co(CO2)
【整理与归纳】 平衡常数一般解题思路：
读题审题
书写表达式
根据题意提供的信息, 利用三步法解题。
代入验算平衡 常数。及温度 和K的关系。
如图所示。其中正确的是
( C)
A．加入Na2SO4可以使 溶液由a点变到b点
B．通过蒸发可以使溶液
由d点变到c点
C．d点无BaSO4沉淀生成
D．a点对应的Ksp大于
c点对应的Ksp
提升训练
• (08年广东卷)已知Ag2SO4的Ksp 为2.0×10-5，将适量 Ag2SO4固体溶于100 mL水中至刚好饱和，该过程中Ag+ 和SO42-浓度随时间变化关系如右图（饱和Ag2SO4溶液中 c(Ag+)＝0.034mol·L-1）。若t1时刻在上述体系中加入 100mL0.020mol·L-1Na2SO4 溶液，下列示意图中，能正
谢谢指导！
热效应和温度及K的关系
列表达式
由K求转化率
数据表格化，图象化
由Q、K比较推 V正、V逆大小
平衡常数的应用一 判断反应进行程度
平衡常数的应用二
Q、K 判断反应进行方向 比较 判断V正和V逆大小
Q＞K，平衡逆向移动， V逆＞V正。 Q＜K，平衡正向移动， V正＞ V逆。
平衡常数的应用二
3、已知在0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中， c(H+)为 0.001mol·L-1，加水稀释10倍时，pH值比4大还是小，
确表示t1时刻后Ag+和SO42-浓度随时间变化关系的是( B )
提升训练
(08宁夏）将固体NH4I置于密闭容器中，在一定 温度下发生下列反应：
达到平衡时，c(H2)=0.5mol·L-1， c(HI)=4mol·L-1，则此温度下反应①的平衡常
数为( C ) A．9 B．16 C．20 D．25
课堂训练
6、（08山东）碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常
温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的
pH=5.60，c(H2CO3)=1.5×10-5 mol·L-1。若忽略水的
电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3
HCO3-＋H+的平
衡常数K1= 4.2×10-7。(已知：10-5.60=2.5×10-6)
课堂训练
0.16
Βιβλιοθήκη Baidu
H2C2O4 HC2O4 -
H+ + HC2O4-
Ka1
= C(H+)C(HC2O4-) C(H2C2O4)
H+ + C2O42-
Ka2
=
C(H+)C(C2O42-) C(HC2O4-)
课堂训练
5 x 10-7 m(可ol/带L 根号） D
5x10-9
知识整合
表示反应 意义 进行程度
平衡常数及应用
人的自发状态是——退步！ 努力——可以改变你的人生常数！
《考试说明》要求
1、理解化学平衡常数的含义及其表达式， 能够利用化学平衡常数进行简单的计算。
2、了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。
3、了解难溶电解质在水中存在沉淀溶解平 衡。了解溶度积常数的含义。
——关于平衡常数，高考怎么考？
为什么？请用平衡常数K的意义和影响因素来解释。
解释：因为稀释前平衡常数
Ka
=
c(CH3COO-)• c(H+)
c(CH3COOH)
=
(10-3)•(10-3) 0.1
＝10-5
稀释后瞬间
Q=
c(CcH(C3CHO3COO-)•OcH(H) +)＝
(10-4)•(10-4) 0.01
＝10-6
此时Q < K，又因为温度不变，所以达到新的平衡时的 平衡常数与稀释前的平衡常数相同，所以稀释后平衡向
平衡方程式书写 反应物和生成物的状态
表达式 影响因素
概 念
平衡常数
类 别
判断反应进行程度
Q、K 判断反应进行方向 应用 比较 判断V正和V逆大小
△H、T、K的关系应用 K、浓度、转化率的计算
化电 学离 平平 衡衡 常常 数数
溶
离
度
子
积
积
常
常
数
数
水 解 平 衡 常 数
提升训练
(08山东)某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线
电离的方向移动，在稀释瞬间后c(H+)> 10-4mol·L-1，
故pH值小于4。
平衡常数应用三 △H、T、K的关系应用
4 反应N2O4
2NO2 ， △H ＞0，在一定条件
下到达平衡，之后采取某操作，反应的K值增大
了，该操作为 升温
△H
T
K
正反应吸热 正反应放热
温度升高 温度不变 温度升高
K值变大 K值不变 K值减小