微课模板(高中化学)
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归纳总结 掌握三个原则
质量守恒原则 电子守恒原则 电荷守恒原则
抓住一个关键
准确判断并标出变价元素的化 合价，求出元素化合价升降的 变化数及其最小公倍数，进而 确定氧化剂、还原剂的化学计 量数。
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版权所有：南通市教育局
高中化学
选修3
铁的氧化物的性质
陈风雷 江苏省南通中学
版权所有：南通市教育局
反应 FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O
化学性质 FeO
+2
——不溶于水，也不与水反应
Fe2O3
+3
+2、+3
百度文库
Fe3O4
化学性质
碱 性 氧 化 物
FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O
+2、+3 +3
+2
利用该反应 可除去铁锈
Fe3O4 +8HCl + HCl = →2FeCl ？ 3+FeCl2+ 3H2O HNO3? 非强氧化性酸
+3
+2
知识回顾 氧化还原反应概念的变迁
起源——得氧（氧化）、失氧（还原） （形式） 拓展——化合价升（氧化）、降（还原） （特征）
本质——电子得（还原）、失（氧化） （或共用电子对的偏向或偏离）