质量守恒定律PPT.优秀课件

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是质量守恒,其它方面如体积等不 一定守恒。
3. “参加化学反应的各物质的质量 总和”,应当包括各种物质,如气 体等。
4. “生成的各物质的质量总和”, 应当包括生成的各种物质,如沉淀、 气体等。
你会解释吗?
从微观角度解释化学反应前后质量为什么是守 恒的?
2.化学反应前后质量守恒的原因
原子种类没有改变 原子数目没有增减 原子质量没有变化
镁 + 氧气 点→燃 氧化镁
m1
m2
探究实验:蜡烛燃烧前后质量测定
探究实验小结
在开放容器中 石蜡+氧气 点→燃 水 +二氧化碳
m1

m2
探究实验:蜡烛在密闭容器内燃烧 前后质量测定
探究实验小结
在密闭容器中 石蜡+氧气 → 点燃 水 +二氧化碳
m1
=
m2
注意:
有气体参加或生成的反应最好在密 闭容器中来验证质量守恒定律。
A.5:1 B.1:5 C.1:4
D.4:1
6.在一密闭容器中,有甲、乙、丙、丁四种物质,
一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量
如下表:
物质
甲 乙 丙丁
反应前的质量(g) 20 50 80 30
反应后的质量(g) 0 100 10 x D
请根据质量守恒定律判断x的值( )
A.50 B.40 C.10 D.70
硫酸铜 + 铁 → 铜 + 硫酸亚铁
m1 =
m2
一、质量守恒定律
参加反应的 各物质的质
量总 和
生成的各物 质的质量
总和
1.定义:参加化学反应的各物质
的质量总和等于反应后生成的各
物质的质量总和。
实验5-1盐酸与碳酸钠反应
碳酸钠+盐酸→氯化钠+二氧化碳+水 Na2CO3 + HCl → NaCl + CO2 + H2O
The foundation of success lies in good habits
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谢谢聆听
·学习就是为了达到一定目的而努力去干, 是为一个目标去 战胜各种困难的过程,这个过程会充满压力、痛苦和挫折
Learning Is To Achieve A Certain Goal And Work Hard, Is A Process To Overcome Various Difficulties For A Goal
热,产生大量白烟;气球变
大后又变瘪。
得出结论: 反应前后,锥形瓶内物质
的总质量相等
白磷
+
氧气
点燃

五氧化二磷
m1
=
m2
探究实验1、硫酸铜与铁反应 硫酸铜 + 铁 → 铜 + 硫酸亚铁
探究实验1小结
产生的现象为: 铁丝表面产生红色固体、
溶液由蓝色变为浅绿色。
得出结论: 反应前后,物质的 总质量相等
判断对错:
1.因为“质量守恒”所以煤燃烧
后产生的煤渣的质量一定和所用
煤的质量相等
(× )
2.澄清的石灰水通入二氧化碳后
质量增加违背了质量守恒定律(× )
3.根据质量守恒定律5 g食盐溶解
在95g水中得到100g食盐水(× )
理解质量守恒定律的定义时要注意:
1.质量守恒定律适用于所有化学
反应。
2.质量守恒定律的“守恒”指的
3、已知石蜡是蜡烛的主要成分,蜡烛在空气中 完全燃烧后的产物是CO2和H2O,判断石蜡中一 定含有_C_、__H___元素,可能含有_O__元素。
4、在化学反应2XY2+Y2=2Z中Z的化 学式为(B )
A、X2Y3
B、XY3
C、X2Y6
D、 X2Y4
5、将A、B、C各10g的混合物加热后,A全 部参加反应,C增加了8g,同时生成了4gD, 则在反应中A和 B的质量比是(A )
小结结
内容



原因



应用
参加化学反应的各物质 的质量总和等于反应后 生成的各物质的质量总和
原子种类没有改变 原子数目没有增减 原子质量没有变化
进行有关的计算 推测一些物质的组成 解释一些实验事实
作业:
1、课后复习本
课题内容深入理解 质量守恒定律。
2、完成练习册第 一课时作业。
写在最后
成功的基础在于好的学习习惯
第五单元 化学方程式
课题1 质量守恒定律
课题1 质量守恒定律
学习目标 1、通过实验测定,记住质量守恒定律,并用
分子、原子的观点解释该定律。 2、初步学会应用实验方法来定量研究问题和
分析问题。 3、质量守恒定律的简单应用。
1、用分子原子 的观点解释化学反 应的实质是什么?
2、判断化学反应的依据是什 么?往往伴随产生什么现象?
化学反应前后
可能改变
质量守恒定律
一、五个一定不变
1、宏观:元素质量不变;元素种类不变
2、微观:原子种类不变、原子数目不变、 原子质量不变
二、两个一定变 宏观:物质种类一可能变
可用质量守恒定律解决的 问题?
质量守恒定律适用于一切化学反应
可运用定律:
1. 进行有关的计算 2. 推测一些物质的组成 3. 解释一些实验事实
3.质量守恒定律的简单应用
1、反应A+B=C+D中,已知2 g A和5 gB参 加了反应,生成了4 g C,则有___3_g D生成。
2、加热10 g氯酸钾和二氧化锰的混合物,反 应后称得残留物的质量总和为9.52 g,则生 成氧气的质量为 0.48 g
化学反应的实质: 分割成 重新组合 聚集成
分子-→原子--→新分子-→新物质 形成
化学变化发生时,一定有新物质生成, 还会伴随着能量的释放或吸收,有时还 会发生颜色变化、或生成沉淀、产生气 体等现象。
你猜得着吗?
物质发生化学 变化前后,总质量 是增加、减小、还 是不变?
演示实验1 小结
产生的现象为:白磷燃烧发出黄色火焰,放
演示实验5-1:盐酸与碳酸钙的反应
演示实验5-1小结
观察到的现象: 产生无色气泡。 无盖时(开放容器内)
碳酸钙+盐酸→氯化钙+二氧化碳+水
m1
>
m2
•有盖时(密闭容器内)
碳酸钙+盐酸→氯化钙+二氧化碳+水
m1 =
m2
镁带在氧气中燃烧实验小结 产生的现象为:发出耀眼的白光,生成白
色固体。
得出结论: 反应前后,物质的总质 量相等
7.在一密闭容器中,有甲、乙、丙、丁四种物质,
在一定的条件下,充分反应,测得反应前后各物
质质量如下表
物质
甲 乙丙 丁
反应前质量/g 4 1 42 10
反应后质量/g 待测 20 6 31
关于此反应,下列认识正确的是(B )
A.该变化的基本反应类型一定是置换反应 B.参加反应的甲、丙的质量比为1:9 C.乙、丁的相对分子质量比一定为10:9 D.甲反应后的质量为8 g
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