质量守恒定律PPT.优秀课件

演示实验5-1：盐酸与碳酸钙的反应
演示实验5-1小结
观察到的现象： 产生无色气泡。 无盖时（开放容器内）
碳酸钙+盐酸→氯化钙+二氧化碳+水
m1
>
m2
•有盖时（密闭容器内）
碳酸钙+盐酸→氯化钙+二氧化碳+水
m1 =
m2
镁带在氧气中燃烧实验小结 产生的现象为：发出耀眼的白光,生成白
色固体。
得出结论： 反应前后，物质的总质 量相等
是质量守恒，其它方面如体积等不 一定守恒。
3. “参加化学反应的各物质的质量 总和”，应当包括各种物质，如气 体等。
4. “生成的各物质的质量总和”， 应当包括生成的各种物质，如沉淀、 气体等。
你会解释吗？
从微观角度解释化学反应前后质量为什么是守 恒的？
2.化学反应前后质量守恒的原因
原子种类没有改变 原子数目没有增减 原子质量没有变化
第五单元 化学方程式
课题1 质量守恒定律
课题1 质量守恒定律
学习目标 1、通过实验测定，记住质量守恒定律，并用
分子、原子的观点解释该定律。 2、初步学会应用实验方法来定量研究问题和
分析问题。 3、质量守恒定律的简单应用。
1、用分子原子 的观点解释化学反 应的实质是什么？
2、判断化学反应的依据是什 么？往往伴随产生什么现象？
判断对错：
1.因为“质量守恒”所以煤燃烧
后产生的煤渣的质量一定和所用
煤的质量相等
（× ）
2.澄清的石灰水通入二氧化碳后
质量增加违背了质量守恒定律(× )
3.根据质量守恒定律5 g食盐溶解
在95g水中得到100g食盐水(× )
理解质量守恒定律的定义时要注意：
1．质量守恒定律适用于所有化学
反应。
2．质量守恒定律的“守恒”指的
1. 进行有关的计算 2. 推测一些物质的组成 3. 解释一些实验事实
3.质量守恒定律的简单应用
1、反应A+B=C+D中，已知2 g A和5 gB参 加了反应，生成了4 g C，则有___3_g D生成。
2、加热10 g氯酸钾和二氧化锰的混合物，反 应后称得残留物的质量总和为9．52 g，则生 成氧气的质量为 0.48 g
7.在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，
在一定的条件下，充分反应，测得反应前后各物
质质量如下表
物质
甲 乙丙 丁
反应前质量/g 4 1 42 10
反应后质量/g 待测 20 6 31
关于此反应，下列认识正确的是（B ）
A．该变化的基本反应类型一定是置换反应 B．参加反应的甲、丙的质量比为1：9 C．乙、丁的相对分子质量比一定为10：9 D．甲反应后的质量为8 g
热，产生大量白烟；气球变
大后又变瘪。
得出结论： 反应前后，锥形瓶内物质
的总质量相等
白磷
+
氧气
点燃
→
五氧化二磷
m1
=
m2
探究实验1、硫酸铜与铁反应 硫酸铜 + 铁 → 铜 + 硫酸亚铁
探究实验1小结
产生的现象为： 铁丝表面产生红色固体、
溶液由蓝色变为浅绿色。
得出结论： 反应前后，物质的 总质量相等
化学反应前后
可能改变
质量守恒定律
一、五个一定不变
1、宏观：元素质量不变；元素种类不变
2、微观：原子种类不变、原子数目不变、 原子质量不变
二、两个一定变 宏观：物质种类一定变 微观：分子种类一定变
三、一个可能变 分子数目可能变
可用质量守恒定律解决的 问题?
质量守恒定律适用于一切化学反应
可运用定律：
硫酸铜 + 铁 → 铜 + 硫酸亚铁
m1 =
m2
一、质量守恒定律
参加反应的 各物质的质
量总 和
生成的各物 质的质量
总和
1.定义：参加化学反应的各物质
的质量总和等于反应后生成的各
物质的质量总和。
实验5-1盐酸与碳酸钠反应
碳酸钠+盐酸→氯化钠+二氧化碳+水 Na2CO3 + HCl → NaCl + CO2 + H2O
化学反应的实质： 分割成 重新组合 聚集成
分子－→原子－－→新分子－→新物质 形成
化学变化发生时，一定有新物质生成， 还会伴随着能量的释放或吸收，有时还 会发生颜色变化、或生成沉淀、产生气 体等现象。
你猜得着吗？
物质发生化学 变化前后，总质量 是增加、减小、还 是不变？
演示实验1 小结
产生的现象为：白磷燃烧发出黄色火焰，放
The foundation of success lies in good habits
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谢谢聆听
·学习就是为了达到一定目的而努力去干, 是为一个目标去 战胜各种困难的过程,这个过程会充满压力、痛苦和挫折
Learning Is To Achieve A Certain Goal And Work Hard, Is A Process To Overcome Various Difficulties For A Goal
A.5:1 B.1:5 C.1:4
D.4:1
6.在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，
一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量
如下表：
物质
甲 乙 丙丁
反应前的质量(g) 20 50 80 30
反应后的质量(g) 0 100 10 x D
请根据质量守恒定律判断x的值（ ）
A．50 B．40 C．10 D．70
镁 + 氧气 点→燃 氧化镁
m1
m2
探究实验：蜡烛燃烧前后质量测定
探究实验小结
在开放容器中 石蜡+氧气 点→燃 水 +二氧化碳
m1
＞
m2
探究实验：蜡烛在密闭容器内燃烧 前后质量测定
探究实验小结
在密闭容器中 石蜡+氧气 → 点燃 水 +二氧化碳
m1
=
m2
注意：
有气体参加或生成的反应最好在密 闭容器中来验证质量守恒定律。
小结结
内容
质
量
守
原因
恒
定
律
应用
Байду номын сангаас
参加化学反应的各物质 的质量总和等于反应后 生成的各物质的质量总和
原子种类没有改变 原子数目没有增减 原子质量没有变化
进行有关的计算 推测一些物质的组成 解释一些实验事实
作业：
1、课后复习本
课题内容深入理解 质量守恒定律。
2、完成练习册第 一课时作业。
写在最后
成功的基础在于好的学习习惯
3、已知石蜡是蜡烛的主要成分，蜡烛在空气中 完全燃烧后的产物是CO2和H2O，判断石蜡中一 定含有_C_、__H___元素，可能含有_O__元素。
4、在化学反应2XY2+Y2=2Z中Z的化 学式为（B ）
A、X2Y3
B、XY3
C、X2Y6
D、 X2Y4
5、将A、B、C各10g的混合物加热后，A全 部参加反应，C增加了8g，同时生成了4gD， 则在反应中A和 B的质量比是（A ）