.碱及其性质.

3、把一段羊毛线放入第二歩操作 中的氢氧化钠溶液，加热至沸腾， 观察毛线的变化。
毛线消失
（一）氢氧化钠的物理性质
氢氧化钠是 ＿白色固＿体。＿易溶于水，溶 解时放出＿热＿量＿＿。固体氢氧化钠在空气 中易＿吸＿收水蒸气使表面逐渐溶解（这一现 象--潮解），氢氧化钠有强烈的 腐＿蚀＿性＿ 。
氢氧化钠的俗名：烧碱、火碱、苛性钠
第二节 碱及其性质
（第一课时）
氢氧化钠
一、氢氧化钠的性质 （一）物理性质
实验探究 一 氢氧化钠的物理性质
实验操作步骤
1、用镊子夹取2~3片氢氧化钠固 体,观察颜色和状态；
实验现象
氢氧化钠是 白 色固
体；
2、向试管中加入2~3片氢氧化钠 氢氧化钠 易 溶于
固体，倒入1mL~2mL水，振荡。 水 ，
A、天平的托盘上 B、滤纸上
ຫໍສະໝຸດ Baidu
C、小烧杯内
D、试管中
3、下列物质暴露在空气中，质量增加且变质 的是( B )
A、浓硫酸 B、火碱 C、水 D、浓盐酸
4、完成下列化学方程式 (1) 2 NaOH+CuSO4 Cu(OH)2 +Na2SO4 (2) 2NaOH+CO2 Na2CO3 +H2O
实验室有两瓶失去标签的无色液 体，它们是盐酸和氢氧化钠溶液， 请选用试剂将它们区分出来。
2、与非金属氧化物反应
2NaOH+CO2 Na2CO3 +H2O
3.与酸反应 NaOH+HCl = NaCl+H2O
实验探究 三 氢氧化钠的化学性质
实验步骤
现象
结论
1、向试管中插入一根光亮的铁 丝，再倒入少量的氢氧化钠溶 无明显现象 液，观察现象
氢氧化钠与铁 不反应
2、向试管中插入一根生锈的铁 无明显现象 钉，再倒入少量的氢氧化钠溶 液，观察现象
氢氧化钠
一、氢氧化钠的性质 （一）物理性质 （二）化学性质
1.与酸碱指示剂反应
2.与非金属氧化物反应
3.与酸反应 4.与某些盐反应
二、氢氧化钠的用途
1.下列气体中，可以用氢氧化钠干燥的是( A )
A. H2 B. SO2 C. CO2 D. HCl 2.用天平称量固体氢氧化钠时，应把氢氧化钠放
在( C )
3.与酸反应 NaOH+HCl = NaCl+H2O
4.与某些盐溶液反应
2 NaOH+CuSO4= C蓝u色(O沉H淀)2↓ +Na2SO4
现象：生成蓝色沉淀
3 NaOH+FeCl3 Fe(OH) 3↓ + 3 NaCl 红褐色沉淀 现象：生成红褐色沉淀
三、氢氧化钠的用途
1.氢氧化钠固体作干燥剂 2.化工原料（肥皂、造纸等）
氢氧化钠与铁锈 不反应
3溶、液向，试再管滴中加倒2入-3滴少硫量酸氢铜氧溶化液钠，产生蓝色沉淀
氢氧化钠与硫酸 铜 反应
观察现象
4、向试管中倒入少量的氢氧化 无明显现象 钠溶液，再倒入少量碳酸钠的 溶液，观察现象
氢氧化钠与 碳酸钠 不反应
（二）化学性质：
1.与酸碱指示剂反应
2. 与非金属氧化物反应 2NaOH+CO2 Na2CO3 +H2O
+6
2 NaOH + SO3 =Na2SO4+H2O
+4
+4
2 NaOH + SO2 =Na2SO3+H2O
问题与思考： 亚硫酸钠
（1）怎样除去工业废气中二氧化硫？
（2）氢氧化钠为什么要密封保存？
CO3 ）
吸水潮解
必 须 与二氧化碳反应变质 密 封 保 存
（二）化学性质：
1、与酸碱指示剂反应
氢氧化钠溶液使 紫色石蕊试液变蓝色 无色酚酞试液变红色
（二）氢氧化钠的化学性质：
使紫色石蕊试液变蓝色
1.与酸碱指示剂反应
使无色酚酞试液变红色
实验探究二
氢氧化钠是否与二氧化碳发生化学反应?
方法及操作步骤
现象
结论
Ca(OH)2+CO2 = CaCO3 ↓ +H2O（CO2 2、与非金属氧化物的反应
+4
+4
2NaOH+CO2 Na2CO3 +H2O
+6