第一章-化学能与热能(选修四)
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含氢离子等物质的量的醋酸、浓硫酸、稀硝酸分别 与氢氧化钠的稀溶液发生中和反应，放出热量分别 为：Q1、Q2、Q3；中和热分别为ΔH1 、ΔH2、 ΔH3；
则大小关系为：① ②
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大家好
1
第一章 化学反应与能量
第一节 化学反应与能量的变化
考纲要求 1.了解化学反应中能量转化的原因及常见的能量转 化形式。 2.了解化学能与热能的相互转化，
了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。 3.了解热化学方程式的含义，
能正确书写热化学方程式。 4.了解焓变与反应热的含义。
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3
考点一 焓变与反应热 考点二 热化学方程式
⑤可逆反应中ΔH数值为反应完全进行时的热量，实际反 上一页
应中达不到该数值。 12
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1.已知8gCH4完全燃烧恢复室温后放出445.2kJ热量， 写出该反应的热化学方程式。
CH4(g) +2O2(g) == CO2(g) +2H2O(g) ΔH =－890.4 kJ/mol
2.标况下，5.6LC2H2完全燃烧恢复室温放出325kJ热量， 写出该反应的热化学方程式。 2C2H2(g)+5O2(g) ==4CO2(g) +2H2O(g) ΔH=－2600 kJ/mol
化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可以用热量（或转换成相应的热量） 来表述，叫做反应热，又称为“焓变”。
(2)符号： ΔH 。 (3)单位： kJ·mol－1 或 kJ/mol 。
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（4）焓变定义式△H=H生成物-H反应物
3.吸热反应和放热反应
(1)从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析（宏观）
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知识梳理二
4、热化学方程式
例如：
200℃
H2(g) + I2 (g)
==== 2HI(g)
101kPa
ΔH = －14.9 kJ/mol
H2(g) +
1 2
O2
(g)
====
H2O(g)
ΔH =－241.8 kJ/mol
H2(g)
+
1 2
O2
(g)
====
H2O(l)
ΔH =－285.8 kJ/mol
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9
2、已知键能: N≡N: 946KJ/mol,
H-H :436KJ/mol,
H-N :391KJ/mol
N2（g) + 3H2(g)
2NH3(g),
从理论上计算△H为（ C ）
A．+1800KJ/mol
C. – 92KJ/mol
B. + 92KJ/mol
D. – 46KJ/mol
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吸
放
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(2)从反应热的量化参数(微观)——键能的角度分析
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（3）常见的放热反应和吸热反应 放热反应： ①可燃物的燃烧；②酸碱中和反应；③大多数化合反应； ④金属跟酸（或水）的反应；⑤物质的缓慢氧化等。 吸热反应： ①大多数分解反应；②盐的水解； ③Ba(OH)2·8H2O与 NH4Cl反应；④碳和水蒸气、C和CO2的反应等。
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1、白磷与氧可发生如下反应：P4 + 5O2 ＝P4O10。已知断裂下列 化学键需要吸收的能量分别为：P－P a kJ/mol、
P－O b kJ/mol、P＝O c kJ/mol、O＝O d kJ/mol。 根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，
A 其中正确的是（ ）
A.（6a + 5d－4c－12b）kJ/mol B.（4c + 12b－6a－5d）kJ/mol C.（4c + 12b－4a－5d）kJ/mol D.（4a + 5d－4c－12b）kJ/mol
Hale Waihona Puke Baidu1）.定义：可表示参加反应物质的量和反应热的关系的方 程式，叫做热化学方程式。
2）. 意义：既表明化学反应中的物质变化，也表明化学反 上一页
应中的能量变化。
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3）.书写注意事项：
①要注明反应的温度、压强（298K,101kPa时不写）； ②要注明反应物和生成物的聚集状态，常用s、l、g、aq 表示固体、液体、气体、溶液。 ③ΔH的值必须与方程式的化学计量数对应。计量数加倍 时， ΔH也要加倍。当反应逆向进行时， 其ΔH与正反应 的数值相等，符号相反。 ④方程式中的化学计量数以“mol”为单位，不表示分子 数，因此可以是整数，也可以是分数。
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4
知识梳理一
1.化学反应中的能量变化 (1)化学反应中的两大变化： 物质 变化和 能量 变化。 (2)化学反应中的两大守恒：质量 守恒和 能量 守恒。 (3)化学反应中的能量转化形式： 热能 、光能、电能等。 通常主要表现为热量 的变化。 2.焓变、反应热 (1)定义：在 恒压 条件下进行的反应的 热效应 。
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含氢离子等物质的量的醋酸、浓硫酸、稀硝酸分别 与氢氧化钠的稀溶液发生中和反应，放出热量分别 为：Q1、Q2、Q3；中和热分别为ΔH1 、ΔH2、 ΔH3；
则大小关系为：① ②
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第一章 化学反应与能量
第一节 化学反应与能量的变化
考纲要求 1.了解化学反应中能量转化的原因及常见的能量转 化形式。 2.了解化学能与热能的相互转化，
了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。 3.了解热化学方程式的含义，
能正确书写热化学方程式。 4.了解焓变与反应热的含义。
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考点一 焓变与反应热 考点二 热化学方程式
⑤可逆反应中ΔH数值为反应完全进行时的热量，实际反 上一页
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1.已知8gCH4完全燃烧恢复室温后放出445.2kJ热量， 写出该反应的热化学方程式。
CH4(g) +2O2(g) == CO2(g) +2H2O(g) ΔH =－890.4 kJ/mol
2.标况下，5.6LC2H2完全燃烧恢复室温放出325kJ热量， 写出该反应的热化学方程式。 2C2H2(g)+5O2(g) ==4CO2(g) +2H2O(g) ΔH=－2600 kJ/mol
化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可以用热量（或转换成相应的热量） 来表述，叫做反应热，又称为“焓变”。
(2)符号： ΔH 。 (3)单位： kJ·mol－1 或 kJ/mol 。
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（4）焓变定义式△H=H生成物-H反应物
3.吸热反应和放热反应
(1)从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析（宏观）
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知识梳理二
4、热化学方程式
例如：
200℃
H2(g) + I2 (g)
==== 2HI(g)
101kPa
ΔH = －14.9 kJ/mol
H2(g) +
1 2
O2
(g)
====
H2O(g)
ΔH =－241.8 kJ/mol
H2(g)
+
1 2
O2
(g)
====
H2O(l)
ΔH =－285.8 kJ/mol
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2、已知键能: N≡N: 946KJ/mol,
H-H :436KJ/mol,
H-N :391KJ/mol
N2（g) + 3H2(g)
2NH3(g),
从理论上计算△H为（ C ）
A．+1800KJ/mol
C. – 92KJ/mol
B. + 92KJ/mol
D. – 46KJ/mol
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吸
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(2)从反应热的量化参数(微观)——键能的角度分析
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（3）常见的放热反应和吸热反应 放热反应： ①可燃物的燃烧；②酸碱中和反应；③大多数化合反应； ④金属跟酸（或水）的反应；⑤物质的缓慢氧化等。 吸热反应： ①大多数分解反应；②盐的水解； ③Ba(OH)2·8H2O与 NH4Cl反应；④碳和水蒸气、C和CO2的反应等。
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1、白磷与氧可发生如下反应：P4 + 5O2 ＝P4O10。已知断裂下列 化学键需要吸收的能量分别为：P－P a kJ/mol、
P－O b kJ/mol、P＝O c kJ/mol、O＝O d kJ/mol。 根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，
A 其中正确的是（ ）
A.（6a + 5d－4c－12b）kJ/mol B.（4c + 12b－6a－5d）kJ/mol C.（4c + 12b－4a－5d）kJ/mol D.（4a + 5d－4c－12b）kJ/mol
Hale Waihona Puke Baidu1）.定义：可表示参加反应物质的量和反应热的关系的方 程式，叫做热化学方程式。
2）. 意义：既表明化学反应中的物质变化，也表明化学反 上一页
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3）.书写注意事项：
①要注明反应的温度、压强（298K,101kPa时不写）； ②要注明反应物和生成物的聚集状态，常用s、l、g、aq 表示固体、液体、气体、溶液。 ③ΔH的值必须与方程式的化学计量数对应。计量数加倍 时， ΔH也要加倍。当反应逆向进行时， 其ΔH与正反应 的数值相等，符号相反。 ④方程式中的化学计量数以“mol”为单位，不表示分子 数，因此可以是整数，也可以是分数。
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知识梳理一
1.化学反应中的能量变化 (1)化学反应中的两大变化： 物质 变化和 能量 变化。 (2)化学反应中的两大守恒：质量 守恒和 能量 守恒。 (3)化学反应中的能量转化形式： 热能 、光能、电能等。 通常主要表现为热量 的变化。 2.焓变、反应热 (1)定义：在 恒压 条件下进行的反应的 热效应 。