2020届高考化学一轮复习原子结构与性质作业

第36讲原子结构与性质

1. (1) (2018·青岛一模)

①在现代化学中,常利用上的特征谱线来鉴定元素,称为光谱分析。

②写出Cu2+的外围电子排布式: ;比较铁与锰的第三电离能(I3):铁(填“>”“=”或“<”)锰,原因是。

(2) (2018·广东肇庆一检)基态碳原子价电子的轨道表达式为,第一电离能:Ga (填“>”“<”或“=”)As。

(3) (2018·广东茂名五校联盟联考)

①钙元素的焰色反应呈砖红色,其中红色对应的辐射波长为(填字母)nm。

A. 435

B. 500

C. 580

D. 605

E. 700

②元素S和Ca中,第一电离能较大的是(填元素符号),其基态原子核外电子排布式为。

(4) (2018·安徽宿州一检)基态钛原子中有个状态不同的电子,最高能层电子的电子云轮廓图形状为,写出其价电子的轨道表达式: 。

(5) (2018·河南周口期末调研)镓(Ga)价电子排布式为;镓(Ga)与铟(In)同主族,第一电离能较小的为

(用元素符号表示)。

(6) (2018·河南名校压轴)

①科学家可以通过法发现太阳存在有大量的铁元素,写出基态Fe原子的价电子排布

图: 。从结构上分析Fe3+比Fe2+稳定的原因: 。

②SCN-常用来检测Fe3+的存在,SCN-三种元素电负性由大到小的顺序为。

2. (1) (2018·广东潮州二模)基态Ti原子的核外电子排布式为[Ar] ,其中s轨道上总共有个电子。

(2) (2018·广东六校联盟二模)基态Ni 原子中,电子填充的能量最高的能级符号为,价层电子的轨道表达式为。

(3) (2018·广东佛山二模)基态Co原子价电子轨道表达式为,第四电离能I4(Co)

是;C o与Ca同周期且最外层电子数相同,单质钴的熔、沸点均比钙大,其原因

是。

(4) (2018·广东佛山质检)基态钒原子的外围电子轨道表达式为,钒有+2、+3、+4、+5等多种化合价,其中最稳定的化合价是。

(5) (2017·太原二模)基态硫原子价电子的轨道表达式为;元素铜与锌的第二电离能分别为I Cu=1 985 kJ·mol-1、I Zn=1 733 kJ·mol-1,I Cu>I Zn的原因

是。

(6) (2017·山东潍坊二模)C、O、N、Cl四种元素中基态原子未成对电子数最多的是;C、O、Cl原子得到电子时放出热量,而N原子得到电子却吸收热量的原因

是。

(7) (2018·深圳第一次调研)K元素处于元素周期表的区,其基态原子中,核外电子占据的电子云轮廓图为球形的能级有个。

①按顺序写出a、b、c、d、e的元素符号: 、、、、。

②d属于区的元素,其基态原子的价电子排布图为。

③b与其同周期相邻元素第一电离能由大到小的顺序为(用元素符号表示)。

(2) ①铬的基态原子电子排布式为,则价电子排布式为。

②镁元素与其同周期相邻两种元素原子的第一电离能由大到小的顺序为(用元素符号表示),试解释原因: 。

③依据第2周期元素第一电离能的变化规律,参照下图中B、F元素的位置,用小黑点标出C、N、O三种元素的相对位置。

4. (1) (2015·福建卷)CH4和CO2所含的三种元素电负性从小到大的顺序为。

(2) (2018·安徽联盟联考)O2、O3、N2、N4是氧和氮元素的几种单质。

①O原子中价电子占据的轨道数目为。

②第一电离能I1:N (填“>”或“<”)O,O的第二电离能大于N的原因

是。

(3) (2018·安徽马鞍山模拟)

①基态Fe2+的核外电子排布式为[Ar] ,有个未成对电子。

②已知Al 的第一电离能为578 kJ·mol-1、第二电离能为1 817 kJ·mol-1、第三电离能为2 745 kJ·mol-1、第四电离能为11 575 kJ·mol-1。请解释其第二电离能增幅较大的原

因: 。

(4) (2018·河南新乡一模)锌基态原子核外电子排布式为。元素锗与砷中,第一电离能较大的是(填元素符号,下同),基态原子核外未成对电子数较少的是。

(5) (2018·河南许昌一模)基态As原子的电子排布式为。N、P、As第一电离能的大小顺序为。

5. (1) (2018·郑州模拟)黄铜矿(主要成分为CuFeS2)是生产铜、铁和硫酸的原料。

①基态Cu原子的价电子排布式为。

②从原子结构角度分析,第一电离能:I1(Fe) (填“>”“<”或“=”)I1(Cu)。

(2) (2018·河南安阳第一中学)基态B原子的电子排布式为;B和N相比,电负性较大的

是,BN中B元素的化合价为。

(3) (2018·河南濮阳二模)

①铜或铜盐的焰色反应为绿色,下列有关原理分析的叙述正确的是(填字母)。

a. 电子从基态跃迁到较高的激发态

b. 电子从较高的激发态跃迁到基态

c. 焰色反应的光谱属于吸收光谱

d. 焰色反应的光谱属于发射光谱

②基态Cu原子中,核外电子占据的最高能层符号是,其核外电子排布式中未成对电子数为

个。

(4) (2018·河南4月模拟)B、C、N、O第一电离能由大到小的顺序为。

(5) (2018·河南豫南九校联考)

①基态As原子的核外电子排布式为。

②N的第一电离能比O大,原因是。

6. (1) Fe3+基态的电子排布式可表示为。

(2) C、N两种元素的简单气态氢化物的热稳定性由强到弱的顺序为(填化学式)。

(3) C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为(填元素符号)。

(4) 钒原子的价电子排布式为,所以在元素周期表中它应位于B族。

(5) 组成青蒿素(C15H22O5)的三种元素电负性由大到小的排序是,在基态O原子中,核外存在

对自旋相反的电子。

7. 根据信息进行推断并回答相关问题:

(1) X、Y、Z为短周期中除氢以外原子序数依次增大的元素,X基态原子未成对电子数在所处周期中最多;Y 元素原子核外共有3个能级,且最高能级电子数是前两个能级电子数之和;Z的单质常温下为淡黄色固体,ZY3分子呈平面正三角形。X、Y、Z三种元素原子第一电离能由大到小的顺序是(用元素符号表示)。

(2) Y、Z、W为三种短周期主族元素,原子序数依次增大,其中Y元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同,W元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍。Y、Z、W的电负性由小到大的顺序为(填元素符号)。