大学化学课程综合自测题(B)

大学化学课程综合自测题（B）

1、判断以下说法是否正确

（1）在 298.15 K 和标准条件下，一般稳定单质的Δf H，Δf G及S的数值均为零。答：（）（2）标准平衡常数K是指标准态时的平衡常数。答：（）（3）反应 2A(g) + B(g) = 2D(g) 已达到平衡。若该反应的Δr H< 0，升高温度，v逆增大，v正减小，平衡向左移动。答：（）（4）已知反应 (1/2) N2(g) + CO2(g) = NO(g) + CO(g)，Δr H m < 0。则当温度升高

时，v正增大，K也增大。答：（）

（5）有一由 HAc 与 NaAc 组成的缓冲溶液，若溶液中c(HAc) > c(Ac－)，则该缓冲溶液抵抗外来酸的能力大于抵抗外来碱的能力。

答：（）

（6）100 cm3 1.0 mol⋅dm-3的盐酸与 100 cm3 2.0 mol⋅dm-3的 NaAc 溶液混合后，向溶液中加入 1 cm3 0.1 mol⋅dm-3 NaOH 溶液，则溶液的 pH 值无明显改变。答：（）（7）已知K(AgCl) >K(AgI)，则反应 AgI(s)+Cl-(aq)=AgCl(s)+I－(aq) 有利于向右进行。答：（）（8）铜制容器不能用来存放氨水，是由于铜会与氨反应生成[Cu(NH3)4]2+，促使铜被腐蚀的缘故。答：（）（9）利用 KSCN 可以检出溶液中微量 Fe3+的实验事实，可以推测K( 稳，[Fe(SCN)6]3－) > K( 稳， [Fe(H2O)6]3+)。答：（）（10）[AgCl2]－和 [Co(NH3)6]2+的K( 稳 ) 值十分相近，所以只要溶液中中心离子 Ag+和 Co2+的浓度相同，则配位体 Cl－和 NH3的浓度也相同，溶液中的两配离子的浓度也一定相近。

答：（）（11）含氧酸根的氧化能力通常随溶液的 pH值减小而增加。

答：（）（12）某溶液中同时存在几种氧化剂，若它们都能与某一还原剂反应，则一般说来，电极电势越大的氧化剂与还原剂进行反应的可能性越大。答：（）（13）已知E(Cu2+/Cu)=0.34 V，E(Fe3+/Fe2+)=0.77 V，用这两电对组成原电池时，若c(Fe2+ ) =c(Fe3+ ) =0.25 mol⋅dm-3，c(Cu2+ )=1 mol⋅dm-3时，该原电池的电动势E=0.43 V。答：（）（14）原电池供电时，有电流通过，则体系吉布斯函数（代数值）增大，电动势减小。答：（）（15）在氧化还原反应中，如果两个电对的电极电势相差越大，则反应就进行得越快。答：（）（16）sp3杂化轨道是由 1s 轨道和 3p 轨道混合而成。答：（）（17）外层电子为 18 电子构型的都是位于 p 区元素的离子。

答：（）（18）氢只能形成正离子，因此其化合物在电解时，氢气不可能在阳极析出。答：（）

（19）在一般情况下，CaCO3(s) 的热分解温度，即等于其开始分解的温度。答：（）（20）由于 Cu+离子与 Na+离子的半径相近，离子所带电荷相同，故 NaOH 和 CuOH 碱性相近。答：（）（21）与金属不同的是，半导体的导电性随温度升高而递增。

答：（）（22）弱电解质溶液的解离度和解离常数，可采用 pH 法或电导率法测定。答：（）（23）用万用电表或伏特计无法精确测得原电池的电动势。

答：（）（24）铜的导电性极好，故可用铜做保护钢铁免于腐蚀的牺牲阳极。答：（）2、已知反应N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g)，Δr H(298.15 K) = -92.2 kJ⋅mol-1。( 填增大、减小或不变 )

(1) 升高温度时，正反应的k ________，K_________；

(2) 减小容器体积时，逆反应的k_________，K_________。

3、25℃时，已知某难溶盐M2X3 的标准溶度积常数为K，则其饱

和溶液中c(M3+) 为 __________________________mol⋅dm-3（用K的关系式表示）。

4、在 298.15 K 时反应 Fe3++Ag=Fe2++Ag+的K=0.323，已知E(Fe3+/Fe2+)=0.77 V，则可求得E(Ag+/Ag) = ________________。

5、某化学反应 2A + B = 2D 是 ( 基 ) 元反应。开始时，A 的浓度为2.0 mol⋅dm-3，B 的浓度为 4.0 mol⋅dm-3。1 秒钟后，A 的浓度下降为 1.0 mol⋅dm-3。则求得该反应的速率为 ______________，反应速率常数k 为 _______________________。

6、将常见的氧化剂高锰酸钾酸化后，加入过量过氧化氢溶液，使完全反应，实验现象为_____________________________________________，配平的离子方程式为_________________________________________________。

7、电解含有石蕊的 Na2SO4溶液时，阳极附近将呈______ 色，阴极附近将呈 ______ 色。

8、将下列微粒S2－、S4+、S，按半径由小到大的顺序排列，其顺序为（用 < 表示）：________________________。

9、防止大气污染，净化大气的基本方法有___________________________________________

____________________________________________________________________________ ______________________________ 等。（填 3 种方法）

10、根据固体能带理论，金属的导电性是基于其晶体能带中有____________ 带存在；半导体能带的主要特性是禁带宽度较绝缘体____________。p- 型半导体（用硅制）所含的杂质为元素周期表第____________ 元素，n- 型半导体的载流子主要是___________________。

11、反应 CO(g) + Cl2(g) = COCl2(g) 达到平衡后，若改变下列条件，对反应物和生成物的浓度的影响（增大、减小或不变）应该是

(1) 加入 CO(g)：生成物 ____________，Cl2 ______________；

(2) 移去 COCl2(g)：反应物 ____________；