人教版化学选修四 电解池
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第四章 电化学基础
第三节 电解池
4、离子的放电顺序
阴极：阳离子放电顺序 与金属活动顺序相反
K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ H+（水中) Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ H+（酸中) Cu2+ Fe3+ Hg2+ Ag+
得电子能力依次增强
阳极：阴离子放电顺序
金属电极﹥S2－﹥I－﹥Br－﹥ Cl－ ﹥OH－﹥含氧酸根离子 > F-
OH-
CuSO4溶液
石墨
阳极
石墨
阴极
H+ OH-
Cl-
HCl溶液
Cu
Fe
阳极
阴极
H+ OH-
SO42-
H2SO4溶液
用惰性电极电解下列物质的溶液， 填表并写出电极反应
电ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ质
溶液中离子
阴极 产物
阳极 产物
电解过
程溶液 PH值
H2SO4 HCl NaOH NaCl K2SO4 CuCl2 CuSO4
5、电解方程式的书写 ①判断阴、阳极放电的离子 ②写出电极反应方程式 ③写出电解反应方程式：
两个电极反应相加得总方程式
石墨
阳极
石墨
阴极
H+ OH-
SO42-
稀H2SO4溶液
石墨
阳极
石墨
阴极
H+ Na+ OH-
NaOH溶液
石墨
阳极
石墨
阴极
Cl-NHa++ OH-
NaCl溶液
石墨
阳极
石墨
阴极
H+ SO42-Cu2+
②F-和SO42-、CO32-、NO3-等不会 失去电子；
③当Zn2+或Fe2+浓度远大于H+浓度 时， Zn2+或Fe2+先得电子而H+后得 电子；
④石墨和金属铂是惰性电极，不会得失 电子。
用惰性电极电解电解质溶液的规律
1、电解水型：含氧酸、强碱、活泼金 属的含氧酸盐(如NaOH、H2SO4、 K2SO4 等)的电解。 阴极：4H++4e=2H2↑ 阳极：4OH-－4e=O2↑+2H2O
阴极：2Cu2++4e=2Cu
阳极：4OH-－4e=O2↑+2H2O 总反应：
通电
2CuSO4+2H2O＝ 2Cu+O2↑ + 2H2SO4
4、放氢生碱型：活泼金属的无氧酸盐 (如NaCl、MgBr2等)溶液的电解。 电解氯化钠溶液
阳极：2Cl-－2e=Cl2↑ 阴极：2H+ +2e=H2↑ 总反应：
通电
2NaCl+2H2O = 2NaOH+Cl2↑+2H2↑
小结
电解的一般规律
1.无氧酸、不活泼金属的无氧酸盐溶液电 解，就是其本身的电解；如HCl、CuCl2
2.含氧酸、活泼金属的含氧酸盐、可溶性 强碱溶液的电解，实质是电解水；如H2SO4、 Na2SO4、NaOH
3.活泼金属无氧酸盐、不活泼金属含氧酸 盐溶液的电解，就是盐和水同时电解；如 NaCl、CuSO4
H+ OH- SO42H+ OH- ClNa+ H+ OHNa+ Cl- H+ OHK+ SO42- H+ OHCu2+ Cl- H+ OHCu2+ SO42- H+ OH-
H2 H2 H2 H2 H2 Cu
Cu
O2 减小 Cl2 增大 O2 增大 Cl2 增大 O2 不变
Cl2 增大 O2 减小
电解时电极产物的判断
通电
总反应：2H2O＝2H2↑+O2↑
2、分解电解质型：无氧酸、不活泼金 属的无氧酸盐(如HCl、CuCl2等)溶液 的电解。 电解盐酸：阴极：2H++2e=H2↑ 阳极：2Cl-－2e=Cl2↑
通电
总反应：2HCl＝Cl2↑+H2↑
3、放氧生酸型：不活泼金属的含氧酸
盐(如CuSO4、AgNO3等)溶液的电解。 电解硫酸铜溶液
阳极产物的判断：
关键是判断什么粒子失电子 还原性强的先失电子
还原性：Cu>Ag>Cl_>OH_
阴极产物的判断： 关键是判断什么粒子得电子 氧化性强的先得电子
氧化性： Ag+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+
注意：
①活泼金属离子K+、Ca2+、Na+、 Mg2+ 、 Al3+在溶液中不会得到电子；
第三节 电解池
4、离子的放电顺序
阴极：阳离子放电顺序 与金属活动顺序相反
K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ H+（水中) Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ H+（酸中) Cu2+ Fe3+ Hg2+ Ag+
得电子能力依次增强
阳极：阴离子放电顺序
金属电极﹥S2－﹥I－﹥Br－﹥ Cl－ ﹥OH－﹥含氧酸根离子 > F-
OH-
CuSO4溶液
石墨
阳极
石墨
阴极
H+ OH-
Cl-
HCl溶液
Cu
Fe
阳极
阴极
H+ OH-
SO42-
H2SO4溶液
用惰性电极电解下列物质的溶液， 填表并写出电极反应
电ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ质
溶液中离子
阴极 产物
阳极 产物
电解过
程溶液 PH值
H2SO4 HCl NaOH NaCl K2SO4 CuCl2 CuSO4
5、电解方程式的书写 ①判断阴、阳极放电的离子 ②写出电极反应方程式 ③写出电解反应方程式：
两个电极反应相加得总方程式
石墨
阳极
石墨
阴极
H+ OH-
SO42-
稀H2SO4溶液
石墨
阳极
石墨
阴极
H+ Na+ OH-
NaOH溶液
石墨
阳极
石墨
阴极
Cl-NHa++ OH-
NaCl溶液
石墨
阳极
石墨
阴极
H+ SO42-Cu2+
②F-和SO42-、CO32-、NO3-等不会 失去电子；
③当Zn2+或Fe2+浓度远大于H+浓度 时， Zn2+或Fe2+先得电子而H+后得 电子；
④石墨和金属铂是惰性电极，不会得失 电子。
用惰性电极电解电解质溶液的规律
1、电解水型：含氧酸、强碱、活泼金 属的含氧酸盐(如NaOH、H2SO4、 K2SO4 等)的电解。 阴极：4H++4e=2H2↑ 阳极：4OH-－4e=O2↑+2H2O
阴极：2Cu2++4e=2Cu
阳极：4OH-－4e=O2↑+2H2O 总反应：
通电
2CuSO4+2H2O＝ 2Cu+O2↑ + 2H2SO4
4、放氢生碱型：活泼金属的无氧酸盐 (如NaCl、MgBr2等)溶液的电解。 电解氯化钠溶液
阳极：2Cl-－2e=Cl2↑ 阴极：2H+ +2e=H2↑ 总反应：
通电
2NaCl+2H2O = 2NaOH+Cl2↑+2H2↑
小结
电解的一般规律
1.无氧酸、不活泼金属的无氧酸盐溶液电 解，就是其本身的电解；如HCl、CuCl2
2.含氧酸、活泼金属的含氧酸盐、可溶性 强碱溶液的电解，实质是电解水；如H2SO4、 Na2SO4、NaOH
3.活泼金属无氧酸盐、不活泼金属含氧酸 盐溶液的电解，就是盐和水同时电解；如 NaCl、CuSO4
H+ OH- SO42H+ OH- ClNa+ H+ OHNa+ Cl- H+ OHK+ SO42- H+ OHCu2+ Cl- H+ OHCu2+ SO42- H+ OH-
H2 H2 H2 H2 H2 Cu
Cu
O2 减小 Cl2 增大 O2 增大 Cl2 增大 O2 不变
Cl2 增大 O2 减小
电解时电极产物的判断
通电
总反应：2H2O＝2H2↑+O2↑
2、分解电解质型：无氧酸、不活泼金 属的无氧酸盐(如HCl、CuCl2等)溶液 的电解。 电解盐酸：阴极：2H++2e=H2↑ 阳极：2Cl-－2e=Cl2↑
通电
总反应：2HCl＝Cl2↑+H2↑
3、放氧生酸型：不活泼金属的含氧酸
盐(如CuSO4、AgNO3等)溶液的电解。 电解硫酸铜溶液
阳极产物的判断：
关键是判断什么粒子失电子 还原性强的先失电子
还原性：Cu>Ag>Cl_>OH_
阴极产物的判断： 关键是判断什么粒子得电子 氧化性强的先得电子
氧化性： Ag+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+
注意：
①活泼金属离子K+、Ca2+、Na+、 Mg2+ 、 Al3+在溶液中不会得到电子；