核素

【自主学习】阅读教材，找出元素、核素、同位素三
个概念，并思考它们之间的区别与联系。 【归纳总结】
1.元素：具有相同核电荷数(质子数)的同一类原
3 2 子的总称。如 H 、 、 都称为氢元素。 1H 1H
1 1
【归纳总结】
2.核素：具有一定数目质子和一定数目中子的一种
原子叫做核素。如1H、2H、12C、13C、16O、17O等各为 一种核素。
C.所含电子数 = Z + n
D.所含质子数 = A + Z
【思考与交流】下图是三种原子的结构图，观察并 回答下列问题。
质子
中子
电子
氕( H 或H)
1 1
氘（ H或D)
2 1
氚（ H或T)
3 1
【思考与交流】 1.它们是同一种元素吗?为什么？
【提示】都是氢元素，因为它们的质子数相同
2.这三种原子是同一种原子吗? 【提示】不是同一种原子，因为它们的中子数不同 它们是什么关系呢？
B.1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等
C.14C和14N的质量数相等，它们的中子数不相等
√
D.6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等
3.(2014·上海高考)“玉兔”号月球车用 238 Pu作为 94
热源材料。下列关于 238 Pu的说法正确的是 94
A. 238 Pu与 238 U互为同位素 94 92
√
C.H2O与D2O互称同素异形体
D.1H218O与D216O的相对分子质量相同
5.用A.质子数
D.最外层电子数
B.中子数
C.核外电子数
E.电子层数，填写下列空格：
（1）核素种类由_____ AB 决定；
（2）元素种类由_____ A 决定； （3）元素的同位素由____ AB 决定； （4）元素的化学性质主要由_____ D 决定。
同位素的应用--碳同位素测纪年
修正埃及史
【及时巩固】 以下互称为同位素的是（ C ）
A.金刚石和石墨
C.D和T
B.CO和CO2
D.1H216O和2H218O
【分析】同素异形体描述的对象是单质，A项中二 者的关系为同素异形体；同位素描述的对象是原子， 同种元素的不同原子互称同位素，C项符合题意。
质子
第3课时 核 素
【知识回顾】原子的结构 质子 中子
电子 氦原子结构
【知识回顾】
原子的构成
质子
原子核 原子
中子
核外电子
【问题探究】构成原子的粒子及其性质
构成原子 的粒子 电性和电量
电子
质子
原子核 中子 不显电性
1个电子带一个 1个质子带一个 单位负电荷 9.109×10-31 单位正电荷 1.673×10-27
（1）表示核素要用原子符号： X （2）绝大多数元素都包含多种核素，一种核素就是一
种原子。
A Z
（3）多数核素能在自然界中稳定存在，少数核素因其
原子具有放射性不能在自然界中存在（如14C）。
【归纳总结】
3.同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的
不同原子互称为同位素。如1H、2H、3H互为同位素， 都是氢元素的同位素。同位素具有如下特点： （1）天然、稳定存在的同位素，无论是游离态还是 化合态各同位素所占的原子个数百分比（丰度）一 般是不变的，如氯元素有两种同位素，35Cl占75.77%、 37Cl占24.23%。 （2）在相同状况下，各同位素的化学性质基本相同 （几乎完全一样），但物理性质有所不同。
239 Pu互为同素异形体 B. 238 Pu 与 94 94 238 C. 238 Pu 与 U具有完全相同的化学性质 92 94
√
D. 238 Pu与 239 Pu具有相同的最外层电子数 94 94
4.重水(D2O)是重要的核工业原料,下列说法错误的是
A.氘(D)原子核外有1个电子
B.1H与D互称同位素
数值上
注意：原子的质量数=原子的近似相对原子质量
【归纳总结】
原子组成的表示方法：
A
X Z
C
其中：X——代表元素符号； A——代表质量数； Z——代表核电荷数。
12 如： 6
【及时巩固】
A 某微粒用 Z
R(n+1)+表示，下列关于该微粒的叙述正确
的是（ B ）
A.所含质子数 = A – n
B.所含中子数 = A - Z
原子核
原子
中子
核外电子
质量数（A）= 质子数（Z）+中子数（N）
1.美国科学家将两种元素铅和氢的原子核对撞，获 得了一种质子数为118，中子数为175的超重元素， 该元素原子核内的中子数与核外电子数之差是
√
A．57 C．61
B．47 D．293
2.下列叙述错误的是
A.13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素
质量/kg
1.675×10-27
相对质量
1/1 836
1.007
1.008
【归纳总结】
通过对上面表格的分析，结合课本你能得到哪些结论？
1.原子的质量主要集中在原子核上。 2.整个原子不显电性，存在以下恒等关系： 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 3.质量数：将核内所有质子和中子的相对质量取近 似整数值相加，所得的数值。 质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N）
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