电化学应用 (一)

腐蚀电池极化曲线示意图
Exercise
(1) 什么是金属的腐蚀? 金属防护的方法有那些? 什么是金属的腐蚀 金属防护的方法有那些 (2) 试比较原电池、电解池和腐蚀电池之间的同异？ 试比较原电池、电解池和腐蚀电池之间的同异？ (3) 金属电化学腐蚀的类型有那些 金属电化学腐蚀的类型有那些?
(4)
钢铁零件在盐酸中易发生腐蚀溶解， 钢铁零件在盐酸中易发生腐蚀溶解，而铜零件却不 易腐蚀。为什么？ 易腐蚀。为什么？
(5) 将一根铁棒浸入水中一半，什么地方腐蚀溶解最严 将一根铁棒浸入水中一半， 为什么? 重？为什么
2、 、 分析右图，按要求写出有关反应方程式： 分析右图，按要求写出有关反应方程式： ）、铁棒上的电极反应式为 （1）、铁棒上的电极反应式为： ）、铁棒上的电极反应式为： ）、碳棒上的电极反应式为 （2）、碳棒上的电极反应式为： ）、碳棒上的电极反应式为： ）、溶液中发生反应的化学方程式 （3）、溶液中发生反应的化学方程式： ）、溶液中发生反应的化学方程式：
3.有M、N两种金属，分别与盐酸反应，产生 有 、 两种金属，分别与盐酸反应， 两种金属 H2速率相近，试设计一个实验比较 、N两 速率相近，试设计一个实验比较M、 两 种金属的活泼性。 种金属的活泼性。
腐蚀电流与腐蚀速率
金属的电化学腐蚀是自发的不可逆过程， 金属的电化学腐蚀是自发的不可逆过程，过程进行的主要 规律受电化学反应动力学支配。当微电池中有电流通过时， 规律受电化学反应动力学支配。当微电池中有电流通过时， 阴极和阳极分别发生极化作用，如下图(Evans图)所示。由 所示。 阴极和阳极分别发生极化作用，如下图 图 所示 于腐蚀电池的外电阻为零(两电极金属直接接触 两电极金属直接接触)， 于腐蚀电池的外电阻为零 两电极金属直接接触 ，溶液内阻 很小，因而腐蚀金属的表面是等电势的， 很小，因而腐蚀金属的表面是等电势的，流经电池的电流 等于S点处的电流 腐蚀 称为腐蚀电流， 等于 点处的电流I(腐蚀 ，称为腐蚀电流，相应的电极电势 点处的电流 腐蚀)， ZF∆f(腐蚀 叫做腐蚀电势。腐蚀电流反映腐蚀速率大小， 腐蚀)叫做腐蚀电势 腐蚀 叫做腐蚀电势。腐蚀电流反映腐蚀速率大小， 增加极化程度可减小I(腐蚀 从而降低腐蚀速率， 腐蚀)， 增加极化程度可减小 腐蚀 ，从而降低腐蚀速率，减少金 属腐蚀。 属腐蚀。
第十一讲
电化学应用
（一）
金属腐蚀和防护
腐蚀的危害
电化பைடு நூலகம்腐蚀的机理
Question
如图所示，在铁圈和银圈的焊接处， 如图所示，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬在 盛水的烧杯中，使之平衡；小心的向烧杯中央滴入CuSO4 盛水的烧杯中，使之平衡；小心的向烧杯中央滴入 溶液， 溶液，片刻后可观察到的现象是 A. 铁圈和银圈左右摇摆不定； 铁圈和银圈左右摇摆不定； B. 保持平衡状态； 保持平衡状态； C. 铁圈向下倾斜； 铁圈向下倾斜； D. 银圈向下倾斜； 银圈向下倾斜；