高一化学化学平衡状态PPT课件
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2、化学平衡状态的特征
动、等、定、变
前提条件 实质 标志
-
11
3、等效平衡问题：
外界条件相同时，可逆反应不论从正反应 开始，还是从逆反应开始，还是正反应和逆反 应同时开始，途径虽然不同，只要起始浓度相 当，所建立的平衡是等效平衡，可以达到相同 的平衡状态。
例如：在425℃时，在1L密闭容器中进行反
化学平衡 第一课时
-
1
导入
1、什么是可逆反应？
在同一条件下,既能向正反应方向进 行,同时又能向逆反应方向进行的反应,叫 做可逆反应.
NH3＋H2O
NH3·H2O
注意：可逆反应总是不能进行到底，
得到的总是反应物与生成物的混合物
-
2
在容积为1L的密闭容器里，加0.01molCO
和0.01molH2O(g),CO＋H2O
CO(g)+H2O (g)
CO2(g)+H2(g)，一定时
间后达到平衡，此时，CO的含量为p%，若维
持温度不变，改变起始加入物质的物质的量，
平衡时CO的含量仍为p%的是（BD ）
A. 1molCO２ 、2molH２ B. 0.2molCO２ 、0.2molH２ 、
0.8molCO 、 1.8molH2O C. 1molCO２ 、1molH2O D. 1molCO２ 、1mo- lH２ 、1molH2O 19
速 正反应
率 速率 相等
逆反应 速率
时间
反应仍在进行，但是四种物质的浓度均保
持不变，达到动态平衡，这就是我们今天要
重点研究的重要概念—- 化学平衡状态
4
1、定义：
化学平衡状态，就是指在一定条件下的可逆 反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反 应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。
强
前提条件：可逆反应
相当于
-
H2或I2
t2 从逆反应开始
2molHI
时间/s
13
恒温恒容条件下等效平衡的条件：
对于mA(气)+nB(气) pC(气)+qD(气) 若m+n=p+q ，经换算成相当的反应物后， 它们的物质的量或体积比一致时，则平衡状 态相同。 若m+n≠p+q 经换算成相当的反应物后， 若有相同的物料关系则平衡状态相同。
应： H2+I2
2HI,达到平衡。不论从正
反应开始，还是从逆反应开始，可以达到相
同的平衡状态。
-
12
等效平衡
浓度/mol·L-1
浓度/mol·L-1
例题
2.00 1.58 HI
2.00
HI
1.58
1.00
1.00
H2或I2
0.21
0.21
0.00
t1 时间/s
0.00
从正反应开始
1mol2＋1molI2
C. 反应容器内P、Q、R、S四者共存
D. 反应容器内总物质的量不随时间而 变化
-
9
怎样理解反应混合物中各组分 的浓度保持不变？
“各组分的浓度保持不变”不 能理解为与方程式的化学计量数 成正比。浓度的变化量与化学计 量数成正比，而平衡浓度不一定 与化学计量数成正比。
-
10
小结
１、化学平衡状态的定义
调
实质：正反应速率=逆反应速率
三
点
标志：反应混合物中各组分的
浓度- 保持不变的状态
5
2、化学平衡状态的特征
(1)动：动态平衡（正逆反应仍在进行） (2)等：正反应速率=逆反应速率
(3)定：反应混合物中各组分的浓度保持 不变，各组分的含量一定。
(4)变：条件改变，原平衡被破坏，在新
的条件下建立-新的平衡。
③A、B、C的浓度不再变化
④A、B、C的分压强不再变化
⑤混合气体的总压强不再变化
-
17
⑥混合气体的物质的量不再变化
⑦单位时间内消耗amolA,同时生成 3amolB
⑧A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2
A.②⑧
B.②⑤⑧
C.①③④⑦ D.②⑤⑥⑧ ( A )
-
18
【例６】在一定温度下，把1molCO和2molH2O 通入一Βιβλιοθήκη Baidu密闭容器中，发生如下反应：
-
例题14
【例3】下列说法可以证明反应N2+3H2
2NH3 已达平衡状态的是( AC )
A.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键形成 B.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键断裂 C.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键断裂 D.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键形成
-
15
【例4】在一定温度下的恒容容器中,当下列 物理量不再发生变化时,表明反应:
关系,才能保证达到平衡时,反应混合物中三种
CO2＋H2
开始时c(CO) 、c(H2O)最大，c(CO2) 、c(H2)=0
随着反应的进行
c(CO) 、c(H2O)逐渐减小
c(CO2) 、c(H2)逐渐增大
故：正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大
进行到一定程度，总有那么一刻，正反应速
率和逆反应速率的大小-不再变化
3
且正反应速率=逆反应速率 这时，CO、H2O的消耗量等于CO2、H2反 应生成的CO、H2O的量，
【例7】在一定温度下,把2摩SO2和1摩O2通入 一个一定容积的密闭的容器里,发生如下反
应:2SO2+O2
2SO3 当此反应进行到一定
程度时,反应混和物就处于化学平衡状态.现在
该容器中,维持温度不变,令a、b、c分别代表初
始加入的SO2、O2和SO3的物质的量(摩).如果a、 b、c取不同的数值,它们必须满足一定的相互
A(固)+3B(气) 状态的是
2C(气)+D(气)已达平衡
( BC )
A.混合气体的压强 B.混合气体的密度
C.B的物质的量浓度 D.气体的总物质的量
-
16
【例5】 在一定温度下,下列叙述不是可逆反
应A(气)+3B(气)
2C(气)+2D(固)达到平
衡的标志的是
①C的生成 速率与C的分解速率相等
②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB
1.必须一个是正反应速率，一个是 逆反应速率
2.用不同物质表示的反应速率不能是 表面上的数值相等，而应是本质意 义相同（与计量数成正比）。
-
8
【例2】 下列说法中可以充分说明反应: P(气)+Q(气) R(气)+S(气) , 在恒温
下已达平衡状态的是（ B ）
A. 反应容器内压强不随时间变化
B. P和S的生成速率相等
6
判断可逆反应达到平衡状态？
重要题型：
【例１】 在一定温度下,可逆反应 A(气)+3B(气) 2C(气)达到平衡的标志是
（ AC ）
A. C的生成速率与C分解的速率相等
B. 单位时间内生成nmolA,同时生成 3nmolB
C. A、B、C的浓度不再变化
D. A、B、C的分子-数比为1:3:2
7
怎样理解v(正)= v(逆)？
动、等、定、变
前提条件 实质 标志
-
11
3、等效平衡问题：
外界条件相同时，可逆反应不论从正反应 开始，还是从逆反应开始，还是正反应和逆反 应同时开始，途径虽然不同，只要起始浓度相 当，所建立的平衡是等效平衡，可以达到相同 的平衡状态。
例如：在425℃时，在1L密闭容器中进行反
化学平衡 第一课时
-
1
导入
1、什么是可逆反应？
在同一条件下,既能向正反应方向进 行,同时又能向逆反应方向进行的反应,叫 做可逆反应.
NH3＋H2O
NH3·H2O
注意：可逆反应总是不能进行到底，
得到的总是反应物与生成物的混合物
-
2
在容积为1L的密闭容器里，加0.01molCO
和0.01molH2O(g),CO＋H2O
CO(g)+H2O (g)
CO2(g)+H2(g)，一定时
间后达到平衡，此时，CO的含量为p%，若维
持温度不变，改变起始加入物质的物质的量，
平衡时CO的含量仍为p%的是（BD ）
A. 1molCO２ 、2molH２ B. 0.2molCO２ 、0.2molH２ 、
0.8molCO 、 1.8molH2O C. 1molCO２ 、1molH2O D. 1molCO２ 、1mo- lH２ 、1molH2O 19
速 正反应
率 速率 相等
逆反应 速率
时间
反应仍在进行，但是四种物质的浓度均保
持不变，达到动态平衡，这就是我们今天要
重点研究的重要概念—- 化学平衡状态
4
1、定义：
化学平衡状态，就是指在一定条件下的可逆 反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反 应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。
强
前提条件：可逆反应
相当于
-
H2或I2
t2 从逆反应开始
2molHI
时间/s
13
恒温恒容条件下等效平衡的条件：
对于mA(气)+nB(气) pC(气)+qD(气) 若m+n=p+q ，经换算成相当的反应物后， 它们的物质的量或体积比一致时，则平衡状 态相同。 若m+n≠p+q 经换算成相当的反应物后， 若有相同的物料关系则平衡状态相同。
应： H2+I2
2HI,达到平衡。不论从正
反应开始，还是从逆反应开始，可以达到相
同的平衡状态。
-
12
等效平衡
浓度/mol·L-1
浓度/mol·L-1
例题
2.00 1.58 HI
2.00
HI
1.58
1.00
1.00
H2或I2
0.21
0.21
0.00
t1 时间/s
0.00
从正反应开始
1mol2＋1molI2
C. 反应容器内P、Q、R、S四者共存
D. 反应容器内总物质的量不随时间而 变化
-
9
怎样理解反应混合物中各组分 的浓度保持不变？
“各组分的浓度保持不变”不 能理解为与方程式的化学计量数 成正比。浓度的变化量与化学计 量数成正比，而平衡浓度不一定 与化学计量数成正比。
-
10
小结
１、化学平衡状态的定义
调
实质：正反应速率=逆反应速率
三
点
标志：反应混合物中各组分的
浓度- 保持不变的状态
5
2、化学平衡状态的特征
(1)动：动态平衡（正逆反应仍在进行） (2)等：正反应速率=逆反应速率
(3)定：反应混合物中各组分的浓度保持 不变，各组分的含量一定。
(4)变：条件改变，原平衡被破坏，在新
的条件下建立-新的平衡。
③A、B、C的浓度不再变化
④A、B、C的分压强不再变化
⑤混合气体的总压强不再变化
-
17
⑥混合气体的物质的量不再变化
⑦单位时间内消耗amolA,同时生成 3amolB
⑧A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2
A.②⑧
B.②⑤⑧
C.①③④⑦ D.②⑤⑥⑧ ( A )
-
18
【例６】在一定温度下，把1molCO和2molH2O 通入一Βιβλιοθήκη Baidu密闭容器中，发生如下反应：
-
例题14
【例3】下列说法可以证明反应N2+3H2
2NH3 已达平衡状态的是( AC )
A.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键形成 B.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键断裂 C.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键断裂 D.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键形成
-
15
【例4】在一定温度下的恒容容器中,当下列 物理量不再发生变化时,表明反应:
关系,才能保证达到平衡时,反应混合物中三种
CO2＋H2
开始时c(CO) 、c(H2O)最大，c(CO2) 、c(H2)=0
随着反应的进行
c(CO) 、c(H2O)逐渐减小
c(CO2) 、c(H2)逐渐增大
故：正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大
进行到一定程度，总有那么一刻，正反应速
率和逆反应速率的大小-不再变化
3
且正反应速率=逆反应速率 这时，CO、H2O的消耗量等于CO2、H2反 应生成的CO、H2O的量，
【例7】在一定温度下,把2摩SO2和1摩O2通入 一个一定容积的密闭的容器里,发生如下反
应:2SO2+O2
2SO3 当此反应进行到一定
程度时,反应混和物就处于化学平衡状态.现在
该容器中,维持温度不变,令a、b、c分别代表初
始加入的SO2、O2和SO3的物质的量(摩).如果a、 b、c取不同的数值,它们必须满足一定的相互
A(固)+3B(气) 状态的是
2C(气)+D(气)已达平衡
( BC )
A.混合气体的压强 B.混合气体的密度
C.B的物质的量浓度 D.气体的总物质的量
-
16
【例5】 在一定温度下,下列叙述不是可逆反
应A(气)+3B(气)
2C(气)+2D(固)达到平
衡的标志的是
①C的生成 速率与C的分解速率相等
②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB
1.必须一个是正反应速率，一个是 逆反应速率
2.用不同物质表示的反应速率不能是 表面上的数值相等，而应是本质意 义相同（与计量数成正比）。
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【例2】 下列说法中可以充分说明反应: P(气)+Q(气) R(气)+S(气) , 在恒温
下已达平衡状态的是（ B ）
A. 反应容器内压强不随时间变化
B. P和S的生成速率相等
6
判断可逆反应达到平衡状态？
重要题型：
【例１】 在一定温度下,可逆反应 A(气)+3B(气) 2C(气)达到平衡的标志是
（ AC ）
A. C的生成速率与C分解的速率相等
B. 单位时间内生成nmolA,同时生成 3nmolB
C. A、B、C的浓度不再变化
D. A、B、C的分子-数比为1:3:2
7
怎样理解v(正)= v(逆)？