第10章 第1讲弱电解质的电离

的________。
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第十章
Hale Waihona Puke Baidu
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2．强电解质和弱电解质
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(1) 常 见 强 酸 如 ________ 、 盐 酸 、 硝 酸 等 ， 弱 酸 如 H2CO3、CH3COOH、HNO2、H2SO3、HF等。
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AB
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[ 思考 2] 弱电解质的电离平衡右移，电解质分子的浓
度一定减小吗？离子浓度一定增大吗？
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三、电离常数 1．表达式 (1)对于一元弱酸HA：HA ________； (2)对于一元弱碱BOH：BOH cB＋· cOH－ K＝ 。 cBOH B ＋OH ，平衡常数
＋ －
H＋＋A－，平衡常数K＝
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2．特点
(1) 电 离 平 衡 常 数 只 与 温 度 有 关 ， 升 温 ， K 值
________。 (2) 相 同 条 件 下 ， K 值 越 大 ， 表 示 该 弱 电 解 质 越 易 ______，所对应的酸性或碱性相对越强。 (3) 多 元 弱 酸 的 各 级 电 离 常 数 的 大 小 关 系 是
重要命题方向。
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考点图析
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一、强电解质和弱电解质
1．电解质与非电解质 (1) 电解质：在 ________ 里或熔融状态下能导电的化 合物。 (2) 非电解质：在水溶液里或熔融状态下都不能导电
2－ 4
，弱酸的酸式盐的电离，第一步完全电离，酸式酸根
离子的电离为可逆电离，如NaHCO3的电离方程式： NaHCO3===Na＋＋HCO－ 3 ，_______________________。
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[ 思考 1](1) 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质 溶液的导电能力强吗？
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3．外界条件对电离平衡的影响 电离是一个 ________ 过程，主要受温度、浓度的影
响。
以弱电解质AB的电离为例：
温度 平衡右移加水稀释 cAB 措施 ＋ － ＋ － A ＋B 减小 c A 或 c B 降低温度 平衡左移 ＋ － 措施 增大 c A 或 c B
(2)常见的强碱、弱碱
除四大强碱 NaOH 、 ________ 、 Ba(OH)2 、 Ca(OH)2 外，其他常见碱一般属于弱碱。 3．电离方程式的书写 (1)强电解质用“===”，弱电解质用“________”。
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(2)多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第 二步，如碳酸电离方程式：H2CO3 H ＋CO2 3 。
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考纲解读
1．了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的
概念。 2．了解弱电解质在水溶液中的电离平衡，会书写电 离方程式。 3．能利用勒夏特列原理分析外界条件对电离平衡的
影响。
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)
A ．电离平衡常数 (K) 越小，表示弱电解质电离能力
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5．某一元弱酸(用HA表示)在水中的电离方程式是： HA H＋＋A－，回答下列问题： (1)向溶液中加入适量NaA固体，以上平衡将向 ________(填“正”、“逆”)反应方向移动，理由是 __________________________________________ __________________________________________。
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cH · cA 三、1.(1) cHA
＋ －
2．(1)增大
(2)电离
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自主检查
1．下列物质的电离方程式不正确的是(
2－ A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO3
)
CH3COOH CH3COO－＋H＋ NH3· H2O NH4 ＋OH
＋ －
示例
HCl、NaOH、Na2SO4、BaSO4
CH3COOH、NH3· H2O、H2O
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2.电解质溶液的导电性
溶液的导电性，主要取决于溶液中离子浓度的大 小，对于相同条件(相同温度、相同浓度)下的强、弱电解 质来说，强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液导电性 强，这主要是因为强电解质在水溶液中能完全电离，而弱
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思考1：(1)不一定，导电能力的强弱要看溶液中离子浓 度的大小，离子浓度大的，导电性强，若强电解质溶液中 离子浓度很小，而弱电解质溶液中离子浓度大，则弱电解 质溶液导电能力强。 (2)能导电的物质不一定是电解质，如Cu、石墨等。 二、2.v(电离)＝v(结合) 发生移动
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A．白醋中滴入石蕊试液呈红色 B．白醋加入豆浆中有沉淀产生
)
C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 D．pH试纸显示白醋的pH为2～3
[答案]D
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3．氨水溶液中存在电离平衡NH3· H2 O
－
NH
＋
4
＋OH
，下列叙述正确的是(
)
－
A．加水后，溶液中n(OH )增大 B．加少量浓盐酸，溶液中c(OH－)增大 C．加少量浓NaOH溶液，电离平衡向正反应方向移动 D．加少量NH4Cl固体，溶液中c(NH＋ 4 )减小
[答案]A
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4 ． 下 列 关 于 电 离 平 衡 常 数 (K) 的 说 法 中 正 确 的 是 ( 越弱 B．电离平衡常数(K)与温度无关 C ．不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数 (K) 不同 D．多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为： K1<K2<K3 [答案]A
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考向分析
本 讲 内 容 近 五 年 来 ， 新 课 标 地 区 高 考 考 查 共 计 13
次，主要考查强、弱电解质的判断，电解质溶液导电性、 弱电解质电离方程式的书写，弱电解质的电离平衡及电离 平衡常数，试题难度适中。预计2014年高考中，除常规考 查上述内容外，从定量角度分析弱电解质的电离平衡将是
C．NH4HCO3
D．SO3
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[解析]A选项中CH3COOH是一种弱电解质；B选项中
Cl2 是单质，既不是电解质，也不是非电解质； C 选项中
NH4HCO3是一种强电解质；D选项中SO3与水反应生成的 硫酸能电离出自由移动的离子，使其溶液导电，但离子不 是SO3本身电离出来的，SO3是一种非电解质。 [答案]D
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(2) 若向溶液中加入适量 NaCl 溶液，以上平衡将向
______( 填“正”、“逆” ) 反应方向移动，溶液中 c(A － ) 将________(填“增大”、“减小”或“不变”)，溶液中 c(OH－)将______(填“增大”、“减小”或“不变”)。 [答案](1)逆 c(A－)增大，平衡向减小c(A－)的方向移
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3．吸热
升高
增大 CH3COO ＋
－
思考2：都不一定，如对于CH3COOH
＋
H 平衡后，加入冰醋酸，c(CH3COOH)增大，平衡右移， 根据勒夏特列原理，只能“减弱”而不能“消除”，再次 平衡时，c(CH3COOH)比原平衡时大；加水稀释或加少量 NaOH固体，都会引起平衡右移，但c(CH3COOH)、c(H＋) 都比原平衡时要小。
(2)能导电的物质一定是电解质吗？
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二、弱电解质的电离平衡
1．电离平衡的建立 在一定条件(如温度、浓度)下，当弱电解质分子电离 成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时， 电离过程达到了平衡状态。
2．电离平衡的特征
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动即逆反应方向移动
(2)正
减小
增大
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1．强、弱电解质的比较
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1．强、弱电解质的比较
相关内容 相同点 化学键 不 同 点 化合物类别 电离程度 电离过程 溶质微粒 强电解质 弱电解质 都是电解质，在水溶液中都能电离为离子，与溶解度无关 离子键或强极性键 离子化合物、某些强极性键的共价化合物 完全电离 不可逆过程 只含离子、不含分子 一般为弱极性键 某些弱极性键的共价化合物 部分电离 可逆过程、存在电离平衡 既含分子(多)，又含离子(少) 用“ 电离方程式 用“===”连接HCl===H＋＋Cl－ NaCl===Na＋＋Cl－ ”连接
＋ － － H＋＋HCO － ， HCO 3 3
(3)多元弱碱电离方程式一步写出，如氢氧化铁电离方 程式： __________________________________________。
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(4)酸式盐的电离 强酸的酸式盐溶液完全电离，NaHSO4===Na＋＋H＋＋ SO
B．H2CO3
H ＋HCO3 ，HCO3
＋ －
＋
－
－
H ＋CO2 3
＋
－
C．AlCl3===Al3 ＋3Cl
＋
D．NaHSO4===Na ＋H ＋SO2 4
＋
－
[答案]A
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2 ．用食用白醋 ( 醋酸浓度约为 1 mol/L) 进行下列实
验，能证明醋酸为弱电解质的是(
)
A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化
B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶
性化合物 C．强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水 溶液中有溶质分子 D．强电解质的导电能力强，弱电解质的导电能力弱
[答案]C
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[解析]本题需要在深刻理解强、弱电解质的异同的基 础上，弄清强、弱电解质与结构的关系，采用“枚举法” 来求答。选项 A 中，可举出 HCl 、 HNO3 是强电解质来加 以否定。选项B中，可举出BaSO4、CaCO3为强电解质(尽 管它们难溶于水，但它们溶于水的部分是完全电离的 ) 来 加以否定。选项D中若强电解质溶液的浓度很小时，其导 电能力也会很弱，从而否定之。仅有选项C的说法是正确 的，因强电解质在水中完全电离为离子，不存在溶质分 子，而弱电解质在溶液中只能部分电离，溶液中还存在溶 质分子。
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[ 方法技巧 ](1) 电解质导电的条件是溶于水或受热熔 化，二者具备一点即可。 (2) 电解质是指本身能直接电离 生成离子的化合物。
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变式训练 1．下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是( 合物
电解质只有小部分电离，大量以分子形式存在于溶液中。
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特别提醒 ①电解质的强弱是由物质的内部结构决定的；强、
弱电解质的主要区别是在水溶液中能否完全电离。②电解
质的强弱与溶液的导电能力没有必然联系。 [ 例 1] 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的 是( ) A．CH3COOH B．Cl2
K1≫K2„，故其酸性决定于第一步电离。
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答案：一、1.(1)水溶液 2．(1)硫酸 3．(1) (4)HCO－ 3 (2)KOH (3)Fe(OH)3
2－ H＋＋CO3
(2)化合物
Fe3 ＋3OH
＋
－
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水溶液中的离子平衡
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第1讲 弱电解质的电离
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