谷氨酸分子量及解离常数测定

谷氨酸分子量及解离常数测定

一、实验目的和要求

1.掌握酸度计的基本结构及操作；

2.掌握玻璃电极的基本结构、保存和使用；

3.掌握标准缓冲溶液在测定溶液酸度上的应用；

4.掌握电位滴定曲线的绘制及滴定终点的确定方法；

5.掌握电位滴定在测定物质物质物理常数上的应用。

二、实验原理

本实验采用pH复合电极与被测溶液组成电池，利用酸度计测定溶液酸度值。谷氨酸是分子内含有两个羧基的二元酸，其分子式为C5H9O4N，分子量为147.3，其第二离解常数很小，采用一般滴定分析不容易观察到滴定突跃。在谷氨酸与NaOH溶液的滴定过程中，随着NaOH的不断加入，溶液中的H+浓度不断变化，由此引起溶液的酸度值（电池的电动势）也不断变化，达到滴定化学计量点附近时，将产生的H+浓度的突跃，从而可以根据溶液的酸度值变化确定滴定第一化

学计量点，以此为根据，可推算谷氨酸与NaOH溶液滴定的第二化学计量点（V

=2V终点1），并可根据反应摩尔比求出谷氨酸分子量。

终点2

三、实验仪器与试剂

1.pHS-3CW型酸度计

2.NaOH标准溶液（0.1000 mol/L）

3.谷氨酸标准溶液

4.pH复合电极一只

5.系列标准缓冲溶液（pH分别为

6.86和4.00）

6.磁力搅拌器一台

7.25ml移液管1只

8.100ml玻璃烧杯1个

四、实验步骤

1.滴定前准备

按照仪器要求，安装pHS-3CW型酸度计，接上pH复合电极，用中性缓冲溶液调节斜率至6.86，用蒸馏水冲洗干净pH复合电极后用酸性缓冲液将酸度计定位于4.00。然后再冲洗干净pH复合电极，对谷氨酸标准溶液进行测定。

2.滴定过程中pH测定

取1个洁净干燥100ml玻璃烧杯，用移液管准确移25.00ml谷氨酸标准溶液。将烧杯置于磁力搅拌器上，开动搅拌器，插入pH复合电极，按照下表滴加NaOH

五、实验数据处理

1.滴定曲线绘制

在坐标轴上以测定的pH值为纵坐标，滴加是NaOH标准溶液体积为横坐标制图，绘制滴定曲线。

2.采用作图法求出滴定终点

在绘制的滴定曲线上，通过滴定曲线是上、下两个拐点处画出两条为45°角的切线，在两切线之间作一垂线，再通过垂线的中点作一条与两切线平行的直线，该直线与滴定曲线的交点即为Ａ点，Ａ点在横坐标上对应的NaOH 标准溶液体积就是滴定终点。

3.谷氨酸的分子量计算

根据作图法得到的滴定终点体积值、NaOH标准溶液的浓度、谷氨酸的浓度和体积，采用下式计算谷氨酸分子量：

V终点= 12.20 ml W谷氨酸= 6.9536 mg/ml

谷氨酸分子量 =W谷氨酸（g/L）×25.00 ÷（C NaOH×V终点）= 142.49 4.结果比较

在于滴定操作、读数、谷氨酸溶液移取过程中。因此需多次的重复进行实验来减小误差。

六、讨论

1.pH复合电极在测定完成后，应及时清洗并置于3mol/L KCl溶液中保存。

2.调节酸度计的系列标准缓冲溶液可反复使用，不能随意倒掉。

3.在读数时要等数字稳定了才能进行记录

4.要正确的使用碱式滴定管，读数时必须要平视滴定管，否则会影响实验结果。

5.滴定开始之前，要用标准系列缓冲溶液调节仪器的斜率。