离子反应第一课时课件学习资料
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NH3·H2O的电离方程式如何表示？ H2CO3的电离方程式如何表示？ NaHCO3的电离方程式如何表示？ NaHSO4的电离方程式如何表示？
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对比填表：
定义 物质类型 电离程度 电离过程 存在微粒
强电解质
水溶液或熔融全部电离 强酸、强碱、大部分盐
完全电离 不可逆
阴、阳离子
弱电解质
离子反应第一课时课件
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目 录
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一、电解质和非电解质
1、电解质： 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合
物。 2、非电解质：
在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化 合物。
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注意
①电解质、非电解质应是化合物，单质、混合物既不是电 解质，也不是非电解质。 ②电解质导电有一定条件：水溶液里或者熔融状态下。 ③电解质是在一定条件下，本身电离而导电的化合物。 ④某些难溶于水的物质，由于它们溶解度很小，所以测不 出它们的导电性，但它们熔融状态下能够导电，所以属于 电解质。 ⑤水是电解质
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NaOH = Na＋ ＋ OH－
Na＋
源自文库
强电解质在水溶 液中全部电离。
OH－
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CH3COOH
CH3COO- + H+
弱电解质在水溶液中部分电离，经 实验测得CH3COOH分子在水中的 电离程度仅为1.34%。而H2O的 电离程度比CH3COOH更弱。
H3O+ CH3COOH CH3COO-
单质和混合物既不是电 解质也不是非电解质
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练习
下列那些属于电解质？ ①②③⑤⑨ ①KNO3 ②NaOH ③H2SO4 ④Fe ⑤H2O ⑥CO2 ⑦CH4 ⑧NaCl溶液 ⑨BaSO4 ⑩NH3
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二、电离
电离：或称电离作用、离子化，是指在（物 理性的）能量作用下，原子、分子形成离子 的过程。
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思考
为什么NaCl固体不导电,而NaCl溶液可导 电？
NaCl在水中溶解和电离的过程图
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这是熔融状态下NaCl电离的过程图
Na+ 自由 Cl- 移动
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三、强电解质和弱电解质
1、强电解质：
在水溶液中或熔融状态下全部电离成离子的电解质。
2、弱电解质：
在水溶液中或熔融状态下部分电离成离子的电解质。
混和物 纯净物
化合物 单质
强电解质 盐 金属氧化物
电解质 弱电解质
弱酸 CH3COOH
弱碱 NH3·H2O 水
非电解质 乙醇、蔗糖等大部分有机物
既不是电解质，也不是非电解质
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四、电离方程式
电离方程式表示电解质电离的过程
书写电离方程式时的注意事项：
1、阴阳离子拆开写，但原子团不能拆， 如：NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等 2、水溶液中强酸的酸式根（HSO4-)要拆开写，
水
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练习
下列物质中属于强电解质的是 ① ④ ⑤ ⑧ ⑮ 属于弱电解质的是 ⑥ ⑦ ⑨ ⑩ ①NaCl ②NH3 ③Cl2 ④BaSO4 ⑤HCl ⑥ CH3COOH ⑦H2S ⑧NaHCO3 ⑨Cu(OH)2 ⑩Cu ⑪HF ⑫蔗糖 ⑬乙醇溶液 ⑭SO2 ⑮Na2O
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温故
强碱、强酸
物质
水溶液或熔融部分电离 弱酸、弱碱、水 部分电离 可逆 阴阳离子、分子
实例 方程式
NaCl HCl NaOH
NaCl
Na++Cl-
HF、氨水、水
HF
H++F-
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谢谢
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此课件下载可自行编辑修改，仅供参考！ 感谢您的支持，我们努力做得更好！谢谢
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蔗糖分子（C12H22O11）
非电解质在水 溶液中都以分子 形式存在。
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常见 的强 电解
质
常见 的弱 电解
质
强酸：HCl、HNO3、H2SO4等 强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等 大多数盐：NaCl、AgNO3、BaSO4等
弱酸：H2CO3、CH3COOH、H2S、HF等 弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等
而弱酸的酸式根（HCO3-、HSO3-等）不能拆。
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3、强电解质用“ ”链接 弱电解质用“ ”链接
4、多元弱酸分步电离 多元弱碱一步写完
5、电荷守恒、原子守恒
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酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物 碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物 盐：电离时生成金属离子（或NH4+）和酸根离子的 化合物
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常见 的电 解质
常见 的非 电解
质
酸：HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3等 碱：NaOH、KOH、 NH3·H2O等 盐：NaCl、AgNO3、BaSO4等 活泼金属氧化物：Na2O、MgO、CaO等
水
非金属氧化物：CO、CO2、SO3等 非酸性气态氢化物：NH3等 部分有机化合物：CH4、蔗糖、酒精等
NH3·H2O的电离方程式如何表示？ H2CO3的电离方程式如何表示？ NaHCO3的电离方程式如何表示？ NaHSO4的电离方程式如何表示？
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对比填表：
定义 物质类型 电离程度 电离过程 存在微粒
强电解质
水溶液或熔融全部电离 强酸、强碱、大部分盐
完全电离 不可逆
阴、阳离子
弱电解质
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一、电解质和非电解质
1、电解质： 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合
物。 2、非电解质：
在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化 合物。
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注意
①电解质、非电解质应是化合物，单质、混合物既不是电 解质，也不是非电解质。 ②电解质导电有一定条件：水溶液里或者熔融状态下。 ③电解质是在一定条件下，本身电离而导电的化合物。 ④某些难溶于水的物质，由于它们溶解度很小，所以测不 出它们的导电性，但它们熔融状态下能够导电，所以属于 电解质。 ⑤水是电解质
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NaOH = Na＋ ＋ OH－
Na＋
源自文库
强电解质在水溶 液中全部电离。
OH－
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CH3COOH
CH3COO- + H+
弱电解质在水溶液中部分电离，经 实验测得CH3COOH分子在水中的 电离程度仅为1.34%。而H2O的 电离程度比CH3COOH更弱。
H3O+ CH3COOH CH3COO-
单质和混合物既不是电 解质也不是非电解质
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下列那些属于电解质？ ①②③⑤⑨ ①KNO3 ②NaOH ③H2SO4 ④Fe ⑤H2O ⑥CO2 ⑦CH4 ⑧NaCl溶液 ⑨BaSO4 ⑩NH3
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二、电离
电离：或称电离作用、离子化，是指在（物 理性的）能量作用下，原子、分子形成离子 的过程。
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思考
为什么NaCl固体不导电,而NaCl溶液可导 电？
NaCl在水中溶解和电离的过程图
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这是熔融状态下NaCl电离的过程图
Na+ 自由 Cl- 移动
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三、强电解质和弱电解质
1、强电解质：
在水溶液中或熔融状态下全部电离成离子的电解质。
2、弱电解质：
在水溶液中或熔融状态下部分电离成离子的电解质。
混和物 纯净物
化合物 单质
强电解质 盐 金属氧化物
电解质 弱电解质
弱酸 CH3COOH
弱碱 NH3·H2O 水
非电解质 乙醇、蔗糖等大部分有机物
既不是电解质，也不是非电解质
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四、电离方程式
电离方程式表示电解质电离的过程
书写电离方程式时的注意事项：
1、阴阳离子拆开写，但原子团不能拆， 如：NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等 2、水溶液中强酸的酸式根（HSO4-)要拆开写，
水
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下列物质中属于强电解质的是 ① ④ ⑤ ⑧ ⑮ 属于弱电解质的是 ⑥ ⑦ ⑨ ⑩ ①NaCl ②NH3 ③Cl2 ④BaSO4 ⑤HCl ⑥ CH3COOH ⑦H2S ⑧NaHCO3 ⑨Cu(OH)2 ⑩Cu ⑪HF ⑫蔗糖 ⑬乙醇溶液 ⑭SO2 ⑮Na2O
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温故
强碱、强酸
物质
水溶液或熔融部分电离 弱酸、弱碱、水 部分电离 可逆 阴阳离子、分子
实例 方程式
NaCl HCl NaOH
NaCl
Na++Cl-
HF、氨水、水
HF
H++F-
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谢谢
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蔗糖分子（C12H22O11）
非电解质在水 溶液中都以分子 形式存在。
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常见 的强 电解
质
常见 的弱 电解
质
强酸：HCl、HNO3、H2SO4等 强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等 大多数盐：NaCl、AgNO3、BaSO4等
弱酸：H2CO3、CH3COOH、H2S、HF等 弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等
而弱酸的酸式根（HCO3-、HSO3-等）不能拆。
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3、强电解质用“ ”链接 弱电解质用“ ”链接
4、多元弱酸分步电离 多元弱碱一步写完
5、电荷守恒、原子守恒
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酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物 碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物 盐：电离时生成金属离子（或NH4+）和酸根离子的 化合物
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常见 的电 解质
常见 的非 电解
质
酸：HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3等 碱：NaOH、KOH、 NH3·H2O等 盐：NaCl、AgNO3、BaSO4等 活泼金属氧化物：Na2O、MgO、CaO等
水
非金属氧化物：CO、CO2、SO3等 非酸性气态氢化物：NH3等 部分有机化合物：CH4、蔗糖、酒精等