物质结构与性质优秀课件

【解析】 本题考查原子结构，意在考查考生对元素周 期表知识记忆的再现。由元素周期表中元素方格中各种符号、 数字的意义可知 Bi 的质子数为 83，因不知中子数，无法确定 其质量数，A 项错误；Bi 元素的相对原子质量为 209.0，B 项 正确；6p 亚层有 3 个未成对电子，C 项错误；最外层 5 个电 子分别在 s、p 亚层，能量不同，D 项错误。
【答案】 (1)N>O>C>Si (2)O>N>C>Si (3)O>N>C>Si (4)H2O>NH3>CH4>SiH4
(2014·安徽高考节选)Na、Cu、O、Si、S、Cl
是常见的六种元素。
(1)Na 位于元素周期表第________周期第________族；S
的基态原子核外有________个未成对电子；Si 的基态原子核
(1)Ni 原子的价电子排布式为 3d84s2，Ni 原子失去最外层 4s 轨 道 的 两 个 电 子 变 成 Ni2 ＋ ， 故 价 层 电 子 排 布 图 为
外电子排布式为________________。
(2)用“>”或“<”填空： 第一电离能 离子半径
熔点
酸性
Si____S O2－____Na＋ NaCl____Si H2SO4____HClO4
【解析】 (1)Na 元素基态原子的核外电子排布式为 1s22s22p63s1，则 Na 位于元素周期表中第三周期第ⅠA 族。S 元素基态原子核外电子排布式为 1s22s22p63s23p4，其中 3p 轨 道有两个未成对电子。Si 元素基态原子的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p2 或[Ne]3s23p2。
2．某元素的原子序数为 29，则： (1)该元素符号为________。 (2)基态原子核外电子排布式为____________________。 (3)有________个电子层，________个能级；价电子排布 式是________；有________个未成对电子。 (4)在周期表中的位置是第________周期、第________族。
(2) 某 元 素 ＋ 3 价 离 子 和 氩 原 子 的 电 子 排 布 相 同 ________________。
(3)某元素＋3 价离子的 3d 轨道半充满________。
【答案】 (1)K 1s22s22p63s23p64s1 (2)Sc 1s22s22p63s23p63d14s2 (3)Fe 1s22s22p63s23p63d64s2
(2)同周期元素的第一电离能随原子序数的递增呈增大趋 势，但 s、p、d 等轨道处于全空、半满、全满的稳定状态时， 则出现反常现象。Si、S 元素基态原子的价电子排布式分别为 3s23p2、3s23p4，其中 3p 轨道均处于不稳定状态Байду номын сангаас因此 Si 的
第一电离能小于 S。O2－和 Na＋的核外电子排布相同，其 电子排布式均为 1s22s22p6，离子核外电子排布相同时，原子 序数越大，离子半径越小，因此 O2－的离子半径大于 Na＋。 NaCl 为离子晶体，Si 为原子晶体，因此 Si 的熔点高于 NaCl。 一般来说，元素的非金属性越强，该元素的最高价氧化物对 应水化物的酸性越强，Cl 元素的非金属性强于 S 元素，则 HClO4 的酸性强于 H2SO4。
【答案】 (1)三 ⅠA 2 1s22s22p63s23p2 或[Ne]3s23p2 (2)< > < <
1．基态原子的核外电子排布规律
能量 最低 原理
泡利 原理
洪特 规则
原子核外电子总是先占有能量最低的原子轨 道
每个原子轨道上最多只容纳2个自旋方向相反 的电子
当电子排布在能量相同的不同轨道时，基态 原子中的电子总是优先单独占据一个轨道， 而且自旋状态相同
回答下列问题： (1)D2＋的价层电子排布图为 ________。 (2)四种元素中第一电离能最小的是________，电负性最 大的是________。(填元素符号)
【解析】 推断具体元素，根据元素的性质以及化合物 的结构与性质分析、解决问题。
A、B、C、D 元素的原子序数依次增大，A 和 B 的价电 子层中未成对电子均只有 1 个，且 B＋比 A－多 8 个电子，故 A 为 F 元素，B 为 K 元素，在第四周期中未成对电子数为 4 的原子的价电子排布式为 3d64s2，故 C 为 Fe 元素，D 的原子 序数比 Fe 大 2，D 为 Ni 元素。
物质结构与性质
专题 6 物质结构与性质
原子结构与性质
2个命题角度：1.原子、离子核外电子排布式，价电子排布式的书写 2．电离能、电负性的大小比较
1．根据下列叙述写出对应元素的基态原子核外电子排布 式。
(1) 次 外 层 d 轨 道 全 空 ， 最 外 层 有 一 个 4s 电 子 ________________。
2.元素第一电离能和电负性的递变规律
同周期(从左到右)
增大(注意ⅡA、ⅤA 的 第一电离能
特殊性)
电负性
依次增大
同主族(从上到下) 依次减小 依次减小
1．(2012·上海高考)元素周期表中铋元素的数据见右图， 下列说法正确的是( )
A．Bi 元素的质量数是 209 B．Bi 元素的相对原子质量是 209.0 C．Bi 原子 6p 亚层有一个未成对电子 D．Bi 原子最外层有 5 个能量相同的电子
【答案】 B
2．(2013·新课标全国卷Ⅱ节选)前四周期原子序数依次增 大的元素 A、B、C、D 中，A 和 B 的价电子层中未成对电子 均只有 1 个，并且 A－和 B＋的电子数相差为 8；与 B 位于同 一周期的 C 和 D，它们价电子层中的未成对电子数分别为 4 和 2，且原子序数相差为 2。
【答案】 (1)Cu (2)1s22s22p63s23p63d104s1 或[Ar]3d104s1 (3)4 7 3d104s1 1 (4)四 ⅠB
3．试用“>”“<”或“＝”表示元素 C、N、O、Si 的下列 关系：
(1)第一电离能： ____________________。 (2)电负性： ____________________。 (3)非金属性： ____________________。 (4)气态氢化物的稳定性： ____________________。