离子键 离子晶体

NaCl >
CsCl
2013浙江卷自选模块
NaF的熔点
＞
N
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H + N BF4－的熔点（填＞，＝， 。
＜），其原因是
两者均为离子化合物，且阴阳离子电荷数均为1， 但后者的离子半径较大，离子键作用较弱，因 此其熔点较低。
离子晶体
1. 定义：离子间通过离子键结合而成的晶体 (1)晶体不导电，在熔融状态或水溶液中导电，不存 2. 特点： 在单个分子。 (2)硬度较高，密度较大，难压缩，难挥发，熔沸点 较高 3. 哪些物质属于离子晶体？ 强碱、部分金属氧化物、绝大部分盐类。
离子晶体
氯化钠晶体
【思考】观察给出的氯化 钠晶体的结构，分析氯化 钠的化学式用NaCl表示的 原因。能否把NaCl称为分 子式？
6 个 Cl-，每个Cl-同时吸引 1. 每个Na+同时吸引_____ 1： 1 ， 6 个Na+，而Na+数目与Cl-数目之比为______ ______ NaCl 。 化学式为_________
2. 根据氯化钠的结构模型确定晶胞，并分析其构成。 + 4 个Cl-。 4 每个晶胞中有______Na ，有_______ 3. 在每个Na+周围与它最近的且距离相等的Na+有 12 个。 ______
2. CsCl 型
8 个 Cl-，每个Cl-同时吸引_____ 1. 每个Cs+同时吸引_____ 8 个Cs+， ：1 CsCl 而Cs+数目与Cl-数目之为______1 ，化学式为 _______ 。
1. 指出下列物质中的化学键类型。 KBr CCl4 N2 CaO NaOH 2. 下列物质中哪些是离子化合物？哪些是只含离子键的离子化合物？ 哪些是既含离子键又含共价键的离子化合物？
KCl HCl Na2SO4 HNO3 NH4Cl O2 Na2O2
4. 电子式
在元素符号周围用“ · ”或“×”来表示原子最外层 电子的式子。
【温故知新】
• 什么是离子键？ • 离子键与离子化合物有什么关系？ • 如何判断一种化合物是离子化合物还是共价 化合物？ • 如何用化学用语表示离子化合物？
离子键的形成
1. 离子键的定义：使带相反电荷的阴、阳离子结合的 相互作用。
静电吸引 异性电荷之间
相互作用
静电作用 静电斥力
处衡 于状 平态
原子核之间 电子之间
Mg · · (1)原子的电子式： 如： H · Na · · Ca ·
即阳离子符号：H+、Na+ 、 Mg2+、 Ca2+ (2)简单阳离子的电子式： (3)简单阴离子的电子式： 加括号“[ ]” 标出“n-”如：
(4)离子化合物的电子式 AB型 NaCl： A2B型
Na2O：
AB2型 MgCl2：
B.
C. D.
Cl F H
[ Cl ] [ Ba ]2 [ Cl ]
Cl
Mg 2 [ F [ Cl ]
] 2
2. 写出下列物质的电子式： Na2O2、NH4Cl、NaOH、CaC2、K3N、FeS2
• 离子键大小主要影响物质的哪些性质？ • 如何比较不同离子键的相对强弱？ • 如何定量表示不同离子键的强弱？
晶格能的大小比较
例3.NaF、NaI、MgO均为离子化合物，根据下列数
据，这三种化合物的熔点高低顺序是(
物质 离子电荷数 ①NaF 1 ②NaI 1
B
)
③MgO 2
键长/10－10 m
A.①>②>③ C. ③>②>①
2.31
3.18
B．③>①>② D．②>①>③
2.10
比较下列离子键强度：MgCl2____CaCl > > > 2____SrCl 2____BaCl 2
例1.下列关于晶格能的说法中正确的是( C )
A.晶格能指形成1 mol离子键所放出的能量
B.晶格能指破坏1 mol离子键所吸收的能量 C.晶格能指1 mol离子化合物中的阴、阳离子由相互远离的气 态离子结合成离子晶体时所放出的能量 D.晶格能的大小与晶体的熔点、硬度都无关 例2.下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是( D ) A.可溶于水 B.具有较高的熔点 C.水溶液能导电 D.熔融状态能导电
5. 离子键的特点 ——无方向性和饱和性 6. 离子键的强度 (1) 晶格能 ① 定义：拆开1mol 离子晶体，使之形成气态阴离子和 阳离子所吸收的能量，用U 表示。 如：NaCl(s)→Na+(g) + Cl-(g) U=786kJ· mol-1
根据晶格能的大小可以解释和预测离子化合物的 某些物理性质。请根据表中的有关信息，分析影响晶格能的因素， 并讨论离子晶体的晶格能与其熔点等物理性质的关系。
离子化合物
离子电荷数 核间距/pm
NaBr
1 298
NaCl
1 282
MgO
2 210
晶格能/kJ· mol-1
熔点/℃ 摩氏硬度
747
747 <2.5
786
801 2.5
3791
2852 6.5
② 意义：一般而言，晶格能越大，离子晶体的离子键越强， 晶体的熔沸点越高，硬度越大。
③ 影响离子键（晶格能）强度的因素 1) 离子电荷数的影响 2) 离子半径的影响 离子所带电荷越多、离子半径越小，晶格能越大，离子键 就越强
离子键的形成
Na
+11
281 Na+ +11 2 8
Na+
Cl-
Cl
+17
287
Cl-
+17
288
2. 离子成键的主要原因：当阴、阳离子之间的静电引力和静 电斥力达到平衡时，阴、阳离子保持一定的核间距，形成稳 定的离子键，整个体系达到能量最低状态。
3. 含有离子键的物质：
1. 活泼的金属元素（IA、IIA）和活泼的非金属元素（VIA、 VIIA）形成的化合物。 2. 活泼的金属元素和酸根离子（或氢氧根离子）形成的化合物。 3. 铵根和酸根离子（或活泼非金属元素离子）形成的盐。 【注意】含有离子键的化合物都是离子化合物。有的离子化合 物中只含有离子键，如 MgO、NaF、NaCl等；有的离子化合物 中既含有离子键又含有共价键，如NaOH、NH4Cl、Na2SO4、 Na2O2等。
注意：①阴、阳离子的电子式相间写；②相同离子不能合并。 (5)用电子式表示离子化合物的形成过程 用电子式表示氯化钠的形成过程：Na · +
→
2 用电子式表示溴化钙的形成过程：
+
→
注意：箭号左方相同的微粒可以合并，箭号右方相同的微粒不可以 合并。
1. 下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是：AB A. K O Ba Mg K Cl F H K [ O ]2 K