广东省雷州市第二中学2020-2021学年高二上学期第一次月考化学试卷 含答案

(1)若保持容器容积不变，再向其中充入 1molN2，反应速率会_________(填“加快”“减慢”或“不变”)。
(2)若保持容器容积不变，再向其中充入 1molHe，反应速率会_________(填“加快”“减慢”或“不变”)。
(3)若保持容器内气体压强不变，再向其中充入 1molHe，反应速率会_______(填“加快”“减慢”或“不变”)。
g
H 110.5kJ mol1
④Cs O2 g CO2 g H 393.5kJ mol1
回答下列问题：
(1).（1 分）上述反应中属于放热反应的是________。
(2).（2 分）H2 的燃烧热 H ________________；C 的燃烧热 H ________________。 (3).（2 分）燃烧10gH2 生成液态水，放出的热量为________。
的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为___________________________________。
(3)稀 HCl 和稀 NaOH 溶液反应生成 1mol 水的反应热-57.3kJ/mol，则其热化学方程式可表示____________。
(4)用 NA 表示阿伏加德罗常数，在 C2H2(气态)完全燃烧生成 CO2 和液态水的反应中，当有 5NA 个电子转移
B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大
C．加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大
D．使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大
9、欲使反应 CO2
CO2 的化学反应速率加快，下列措施错误的是
A．增加炭的量 B．升高反应温度
C．增加氧气浓度 D．将炭块粉碎
1
10、某反应的反应过程中能量变化如图所示，下列叙述不正确的是：（ ）
A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的能量多 B．由 C(石墨)→C(金刚石)；△H＝+1.9kJ•mol－1 可知，金刚石比石墨稳定
C．在 101kPa 时，2gH2 完全燃烧生成液态水，放出 285.8kJ 热量，则 H2 燃烧热的热化学方程式表示为： 2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l） △H＝－571.6kJ·mol－1
2020-2021 学年高二化学第一学期第一次月考试卷
一、选择题(本题共 10 小题，每道题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。)
1、关于燃烧热和中和热的比较，错误的是（ ）
A．两者对应反应的△H 均小于 0
B．两者的单位均为 kJ/mol，但 mol-1 的含义不同
C．两者的数值均不随反应物用量改变而改变 D．两者的数值均随反应物改变而改变
(2)已知：H2(g)＋
1 2
O2(g)===H2O(g)ΔH＝－241.8kJ·mol－1，该反应的活化能为
167.2kJ·mol－1，则其逆反应
的活化能为________________。
(3)对于同一反应，图中虚线(II)与实线(I)相比，活化能________(填“升高”“降低”或“不变”)，对反应热是否
B、 单位时间内每生成 1molB，同时生成 1mol C
C 、D 的体积分数不再变化
D、 混合气体的压强不再变化
E、B 和 C 的浓度之比为 1∶1
22、（10 分）某化学反应 2A(g)
B(g)＋D(g)在四种不同条件下进行，B、D 起始浓度为 0。反应物 A 的浓度(mol/L)
随反应时间(min)的变化情况如下表：
C．A 与 C 的能量差为 E4
D．A
B 反应，反应条件一定要加热
12、在 101kPa 和 298K 时，有关反应的热化学方程式有：
1 H2(g) + 2 O2(g)=H2O(g)
ΔH1= -241.8kJ·mol -1
H2(g) +
1 2 O2 (g) =H2O(1)
ΔH2= -285.8kJ·mol-1
2、化学反应 H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化如图所示，则下列说法中正确的是 （ ）
A．该反应是吸热反应
B．断裂 1molH-H 键和 1molCl-Cl 键时能放出 x kJ 的能量 C．断裂 2molH-Cl 键时需要吸收 y kJ 的能量 D．2molHCl(g)的总能量高于 1molH2(g)和 1molCl2(g)的总能量 3、下列说法或表示方法正确的是( )
A．用 A 表示的反应速率是 0.6mol·L-1·min-1 B．分别用 B、C、D 表示反应的速率，其比是 1∶2∶ 1
C．2min 末时的反应速率用反应物 B 来表示的是 0.3 mol·L-1·min-1 D．在 2min 内用 B 和 C 表示的反应速率的值是相同的
2
16、下列各组反应(表中物质均为反应物)，在反应刚开始时，放出 H2 的速率最快的是
5、在一定温度下，CO 和 CH4 燃烧的热化学方程式分别为
2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) ΔH＝－566kJ/mol
CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890kJ/mol
1molCO 和 3molCH4 组成的混合气体，在相同条件下完全燃烧时，释放的热量为（ ）
选项 金属(粉末状)/mol 酸的浓度及体积 反应温度
A
Mg 0.1
8 mol·L－1 硝酸 10 mL 60 ℃
B
Mg 0.1
3 mol·L－1 盐酸 10 mL 60 ℃
C
Fe 0.1
3 mol·L－1 盐酸 10 mL 60 ℃
D
Mg 0.1
3 mol·L－1 硫酸 10 mL 60 ℃
A．A
时，放出 650kJ 的热量。其热化学方程式为_____________________________________。
18、（8 分）已知下列热化学方程式：
①H
2
g
1 2
O
2
g
H
2O
l
H 285.8kJ mol1
②H
2
g
1 2
O
2
g
H
2O
g
H 241.8kJ mol1
③C
s
1 2
O
2
g
CO
实验序号
0min 10 min 20 min 30 min 40 min 50 min 60 min
1
800℃
1.0
0.80
0.67 0.57 0.50 0.50 0.50
2
800℃
c2
0.60
0.50
0.50 0.50 0.50 0.50
3
800℃
c3
0.92
0.75
0.63 0.60 0.60 0.60
(4).（3 分）写出 CO 燃烧的热化学方程式：________________________________。
19、（6 分）在一密闭容器中，充入 1molN2 和 3molH2，并在一定温度下，使其发生反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)
ΔH=-92.4kJ·mol-1。回答下列问题：
下列说法错误的是( ）
1
A．1molH2 和
2
molO2 所具有的总能量小于 1molH2O( g)所具有的总能量 1
B．O2 前面的系数 2 表示参加反应的 O2 的物质的量
C．燃烧热是以在 101kPa 时，1mol 可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量定义的，
则 H2 的燃烧热ΔH 为-285.8kJ·mol-1
有影响？________，原因是________________________________________________________________。
21、（8 分）某温度下，在 2L 密闭容器中充入 4molA 气体和 3molB 气体，发生下列反应：2A(g)+B(g)
C(g)+xD(g)，
3
20、（12 分）在化学反应中，能引发化学反应的分子间碰撞称之为有效碰撞，这些分子称为活化分子。使普通分子 变成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其单位用 kJ·mol－1 表示。请认真观察下图，然后回答问题。
(1)图中反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应，该反应的ΔH＝________(用含 E1、E2 的代数式表示)。
B．B
C．C
D．D
三、填空题(本题共 6 小题，共 56 分)
17（12 分）、依据叙述，写出下列反应的热化学方程式。
(1)1g 碳与适量水蒸气反应生成 CO 和 H2，需吸收 10.94kJ 热量，此反应的热化学方程式为____。 (2)在 25℃、101kPa 下，0.5mol 的液态甲醇(CH3OH)在空气中完全燃烧生成 CO2 气体和液态水时放出 352kJ
A．2912kJ B．2953kJ
C．3236kJ
D．3867kJ
6、已知 4NH3+5O2=4NO+6H2O(g)，若反应速率分别是 v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)(单位：mol•L-1•min-1)。
下列关系正确的是
7、相同A条．件54 下v(N，H分3)别=v测(O得2反) 应B．A(g56 )v+(3OB2()g=)v(H2O)2C(Cg)．+223Dv((gN)的H3速)=率v(如H下2O：)
C
2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H= — a kJ/mol
b＜a
D
C(2石C墨(s)，+Os)2=(gC)(=金2C刚O石(g，) s)△H△=H—=+b1k.5Jk/mJ/oml ol
金刚石比石墨稳定
A．A
B．B
C．C
D．D
14、反应 A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为：①v(A)=0.45mol/(L·s) ②v(B)=0.6mol/(L·s)
A、催化剂能改变反应
B、催化剂能降低反应所需活化能
C、该反应是吸热反应
D、逆反应的活化能小于正反应的活化能
二、选择题(本题共 6 小题，每道题 4 分，共 24 分。每小题只有一个选项符合题意。)
11、某反应由两步反应 A
B
C 构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确( ）
A、两步反应均为吸热反应
B．三种化合物中 C 最稳定
D．
4 5
v(O2)=v(NO)
①v(A)=0.15mol∙L-1∙s -1 ②v(B)=0.6mol∙L-1∙s -1 ③v(C)=0.5mol∙L-1∙ s -1 ④v(D)=1.2 mol∙L-1∙min -1
其中反应最快的是
A．①
B．②
C．③ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
D．④
8、下列说法不正确的是（ ）
A．增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大
4
820℃
1.0
0.40
0.25 0.20 0.20 0.20 0.20
D．H2 燃烧生成 1molH2O(g)时，放出 241. 8kJ 的热量
13、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
选项
热化学方程式
结论
A
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H= — 483.6 kJ/mol
H2 的燃烧热为 241.8 kJ/mol
B
OH—(aq)+H+(aq)= H2O(g) △H= — 57.3 kJ/mol 含 1mol NaOH 的稀溶液与浓 H2SO4
D．在稀溶液中，H+(aq)+OH－(aq)＝H2O(l) △H＝－57.3 kJ·mol－1，若将含 0.5mol H2SO4 的浓硫酸与含
1molNaOH 的溶液混合，放出的热量大于 57.3KJ
4、a、b、c、d 均大于 0，下列表示物质燃烧热的热化学方程式的是( )
A． 4NH3(g) 5O2 (g) 4NO(g) 6H2O(g) H akJ mol1 B． C6H12O6 (s) 6O2 (g) 6CO2 (g) 6H2O(1) H bkJ mol1 C． 2CO(g) O2 (g) 2CO2 (g) H ckJ mol1 D． 2CH3CH2OH(1) O2 (g) 2CH3CHO(1) 2H2O(1) H dkJ mol1
5s 达到平衡。达到平衡时，生成了 1mol C，测定 D 的浓度为 1mol/L。
(1)求 x =____。
(2)求这段时间 A 的平均反应速率为_____。
(3)平衡时 B 的浓度为______。
(4)下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是_____
A、 单位时间内每消耗 2 mol A，同时生成 1molC
③v(C)=0.4mol/(L·s) ④v(D)=0.45mol/(L·s)。下列有关反应速率的比较中正确的是（ ）
A．④>③=②>① B．①>④>②=③ C．①>②>③>④ D．④>③>②>①
15、反应 2A(s)+B(g) 2C(g)+D(g)，经 2minB 的浓度减少 0.6mol/L。下列有关说法正确的是( )