第一节讲义化学反应与能量的变化第二课时
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2H2O(g) =2H2(g)+O2(g) △H=+483.6kJ/mol
考考你：
1.已知在298K时，由H2和N2反应生成1molNH3 （g）放热46.1kJ，试将下表中左列中的方 程式改写成热化学方程式。
3 2H2
1 2N2
NH3
2 3 H 2 (g ) 1 2N 2 (g ) N 3 (g H ) H 4． 1 k 6 •m J 1
精品
第一节化学反应与 能量的变化第二课 时
二、热化学方程式
什么是热化学方程式？有何意义?
1、定义：表示参加反应物质的量和反应热的关 系的化学方程式，叫做热化学方程式。
2、意义:热化学方程式不仅表明了化学反应中的 物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。
如：H2Βιβλιοθήκη Baidug) + Cl2(g) =2HCl(g) ∆H =-184.6KJ/mol
固态 吸热
液态
吸热
吸热
气态
3）标出△H的数值和单位。
热化学方程式中各物质前的化学计量数表示物质的量不表 示分子数,因而必要时可用简单分数。一般出现分数时是 以某一反应物或生成物为“1mol”时其它物质才出现的。
4）热化学方程式中的△H的“＋”与“－”一定要注明， “＋”代表吸热，“－”代表放热。
3H2N22NH 3 3 H 2 ( g ) N 2 ( g ) 2 N 3 ( g ) H H 9 .2 k 2 • m J 1
31 NH3 2H22N2
N （ 3g H )＝ 2 3H 2 (g ) 1 2N 2 (g ) H 4． 1 k 6 •m J 1
课堂练习
写出下列反应的热化学方程式
无论热化学方程式中化学计量数为多少，△H的单位 总是KJ/mol，对于相同物质的反应，当化学计量数不同 时，其△H也不同，△H的数值与反应式中的系数成比例
5 ) 热化学方程式一般不注明反应条件，不用↓↑→， 可逆反应用可逆号，系数表示反应已完成的量（不代表 用量）
6 ) 热化学方程式若反向写， △H数值不变， “＋”变 “－” 例如： “—”变“+” 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol
3 .书写热化学方程式应注意以下几点
1）要注明温度和压强: 反应放出或吸收的热量的多少
与外界的温度和压强有关，需要注明，不注明的即指
101kPa和25℃时的数据。
2）要注明反应物和生成物聚集状态: 因为物质的聚 集状态不同所具有的能量也不同。
如：H2O(l)═H2O(g) △H=+44KJ/mol
628KJ
答案：
X=314
2Cu（s）+O2（g）=2CuO（s）ΔH=-314kJ/mol
4、热化学方程式书写步骤为 第一步：写出用未知数x表示的热化学方程式。 第二步：根据已知条件求x。 第三步：写出热化学方程式。
3、 1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出 9.36kJ热量，写出硫燃烧的热化学 方程式。
则a、b、c、d的关系正确的是 C 。 A、a<c<0 B、b>d>0 C、2a=b< 0 D、2c=d>0
Thanks！
意义：1molH2和1molCl2完全反应生成2molHCl 气体放出184.6KJ热量。
观察以下热化学方程式，试比较其与化学方程式 有何不同？书写时应注意什么事项？
2H2(g)＋O2 (g) ＝2H2O (g) ΔH =-483.6kJ/mol
2H2(g) + O2 (g) = 2H2O (l) H= – 572 kJ /mol H2(g)＋1/2O2 (g) ＝ H2O (l) ΔH = -286kJ/mol H2O (l) ＝ H2(g)＋1/2O2 (g) ΔH= +286kJ/mol
4、 4g CO在氧气中燃烧生成CO2， 放出 9. 6kJ热量，写出CO燃烧的热 化学方程式。
5、已知
(1)H2( g )＋1/2O2 ( g ) ＝ H2O ( g ) ΔH1 = a kJ/mol (2)2H2( g )＋O2 ( g ) ＝2H2O ( g ) ΔH2 = b kJ/mol (3)H2( g )＋1/2O2 ( g ) ＝ H2O ( l ) ΔH3 = c kJ/mol (4)2H2( g )＋O2 ( g ) ＝2H2O ( l ) ΔH4 = d kJ/mol
1、1molN2(g)与适量O2(g)反应生成NO (g)， 需吸收68kJ的热量；
2、4molCu(s)与适量O2(g)反应生成 CuO(s)，放出628kJ热量；
格式：
2Cu（s）+ O2（g）= 2CuO（s）ΔH=-xkJ/mol
2mol
xKJ
4mol
所以：
2mol 4mol
==
x 628KJ
考考你：
1.已知在298K时，由H2和N2反应生成1molNH3 （g）放热46.1kJ，试将下表中左列中的方 程式改写成热化学方程式。
3 2H2
1 2N2
NH3
2 3 H 2 (g ) 1 2N 2 (g ) N 3 (g H ) H 4． 1 k 6 •m J 1
精品
第一节化学反应与 能量的变化第二课 时
二、热化学方程式
什么是热化学方程式？有何意义?
1、定义：表示参加反应物质的量和反应热的关 系的化学方程式，叫做热化学方程式。
2、意义:热化学方程式不仅表明了化学反应中的 物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。
如：H2Βιβλιοθήκη Baidug) + Cl2(g) =2HCl(g) ∆H =-184.6KJ/mol
固态 吸热
液态
吸热
吸热
气态
3）标出△H的数值和单位。
热化学方程式中各物质前的化学计量数表示物质的量不表 示分子数,因而必要时可用简单分数。一般出现分数时是 以某一反应物或生成物为“1mol”时其它物质才出现的。
4）热化学方程式中的△H的“＋”与“－”一定要注明， “＋”代表吸热，“－”代表放热。
3H2N22NH 3 3 H 2 ( g ) N 2 ( g ) 2 N 3 ( g ) H H 9 .2 k 2 • m J 1
31 NH3 2H22N2
N （ 3g H )＝ 2 3H 2 (g ) 1 2N 2 (g ) H 4． 1 k 6 •m J 1
课堂练习
写出下列反应的热化学方程式
无论热化学方程式中化学计量数为多少，△H的单位 总是KJ/mol，对于相同物质的反应，当化学计量数不同 时，其△H也不同，△H的数值与反应式中的系数成比例
5 ) 热化学方程式一般不注明反应条件，不用↓↑→， 可逆反应用可逆号，系数表示反应已完成的量（不代表 用量）
6 ) 热化学方程式若反向写， △H数值不变， “＋”变 “－” 例如： “—”变“+” 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol
3 .书写热化学方程式应注意以下几点
1）要注明温度和压强: 反应放出或吸收的热量的多少
与外界的温度和压强有关，需要注明，不注明的即指
101kPa和25℃时的数据。
2）要注明反应物和生成物聚集状态: 因为物质的聚 集状态不同所具有的能量也不同。
如：H2O(l)═H2O(g) △H=+44KJ/mol
628KJ
答案：
X=314
2Cu（s）+O2（g）=2CuO（s）ΔH=-314kJ/mol
4、热化学方程式书写步骤为 第一步：写出用未知数x表示的热化学方程式。 第二步：根据已知条件求x。 第三步：写出热化学方程式。
3、 1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出 9.36kJ热量，写出硫燃烧的热化学 方程式。
则a、b、c、d的关系正确的是 C 。 A、a<c<0 B、b>d>0 C、2a=b< 0 D、2c=d>0
Thanks！
意义：1molH2和1molCl2完全反应生成2molHCl 气体放出184.6KJ热量。
观察以下热化学方程式，试比较其与化学方程式 有何不同？书写时应注意什么事项？
2H2(g)＋O2 (g) ＝2H2O (g) ΔH =-483.6kJ/mol
2H2(g) + O2 (g) = 2H2O (l) H= – 572 kJ /mol H2(g)＋1/2O2 (g) ＝ H2O (l) ΔH = -286kJ/mol H2O (l) ＝ H2(g)＋1/2O2 (g) ΔH= +286kJ/mol
4、 4g CO在氧气中燃烧生成CO2， 放出 9. 6kJ热量，写出CO燃烧的热 化学方程式。
5、已知
(1)H2( g )＋1/2O2 ( g ) ＝ H2O ( g ) ΔH1 = a kJ/mol (2)2H2( g )＋O2 ( g ) ＝2H2O ( g ) ΔH2 = b kJ/mol (3)H2( g )＋1/2O2 ( g ) ＝ H2O ( l ) ΔH3 = c kJ/mol (4)2H2( g )＋O2 ( g ) ＝2H2O ( l ) ΔH4 = d kJ/mol
1、1molN2(g)与适量O2(g)反应生成NO (g)， 需吸收68kJ的热量；
2、4molCu(s)与适量O2(g)反应生成 CuO(s)，放出628kJ热量；
格式：
2Cu（s）+ O2（g）= 2CuO（s）ΔH=-xkJ/mol
2mol
xKJ
4mol
所以：
2mol 4mol
==
x 628KJ