人教版高一化学必修一第一章第二节第三课时 物质的量浓度 PPT(习题含答案)24ppt

4. 公式：
nB
CB = V
作业
以物质的量为核心的关系式
V
÷ Vm × Vm
n m ÷ M
NA ÷ N
M×
×NA
V÷ ×V
cB
V液=200 mL=0.2L 由公式 n=m/M
∴n= 0.73 g ÷36.5 g/mol=0.02mol 由公式 c=n/V
∴ c=0.02 mol ÷ 0.2 L =0.1 mol/L
答： 此溶液的物质的量浓度为0.1 mol/L。
例3 在200mLNa2CO3溶液中，含有6.36gNa2CO3，计算 该溶液的物质的量浓度。
主讲人：xxx
复习
1、物质的量：符号 n、单位（ mol） 2、阿伏伽德罗常数：NA=6.02×1023 3、摩尔质量：符号 M、单位（ g/mol） 4、气体摩尔体积：符号 Vm 、单位（L/ mol） 5、重要公式： n= N/ NA 和 n= m/ M和 n= V/ Vm
问：在初中阶段，同学们学过一种溶液浓度的
表示方法，是怎样表示的？
溶质的质量(g)
质量分数(%)=
×100%
溶液的质量(g)
很多化学反应是在溶液中进行的，通常，为了操作方便 ，对于溶液我们是不称其质量，而是量它的体积。
探究：现欲配制0.1 L NaCl溶液，其中溶质的物质的量为0.04 mol。请你用实验室中的固体NaCl 试剂，完成配制任务。
CB 3. 单位
摩尔/升（mol/L）
4.表达式：
溶质B的物质的量（mol） 物质的量浓度 =
溶液的体积 ( L)
nB CB =
V
练一练
1、将1 mol NaOH溶于2L水中配成溶液，其物质的 量浓度是0.5 mol/L吗？
答案：否，体积指的是溶液的体积，而不是溶剂的 体积 2、从100 mL 3 mol/L的NaOH溶液中取出50 mL， 则取出的溶液中溶质的物质的量浓度是多少？ 答案：3 mol/L（在一定物质的量浓度的溶液中取出 任意体积的溶液，其物质的量浓度不变,或溶液具有 均一的性质）
解：由题目可知
m（ Na2CO3）=6.36 g，M（ Na2CO3）=106 g/mol V液=200 mL=0.2 L
由公式 n=m/M ol
由公式 c=n/V
∴ c=0.06 mol ÷ 0.2 L =0.3 mol/L
答： 此溶液的物质的量浓度为0.3 mol/L。
注意事项
(1)体积是指溶液的体积，而不是溶剂的体积；
(2)溶质是用物质的量而不是用质量表示；
(3)在一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其物
质的量浓度不变，但所含溶质的物质的量或质量因体积
的不同而不同；
(4)溶质可以是单质、化合物，也可以是离子或其他特定组
合。
如：
c(MgCl2)=0.1 mol/L
质的量浓度：
① 若已知溶质质量
n m
m
M
n
c n V
c
② 若已知溶液中某粒子的个数
n N NA
N
c n V
n
c
（2）物质的量浓度与溶质的质量分数的换算。
c n V
M
ρ
m( 溶质) m( 溶液)
ω
换算公式：
cB
1000ρ
M
mol L1
M：溶质B的摩尔质量；ρ：溶液密度（g·mL-1）
例2 在200 mL稀盐酸里，含有0.73 gHCl，计算该溶液 的物质的量浓度。 解：由题目可知，m（ HCl）=0.73 g ，M（ HCl）=36.5 g/mol
[提示]： 1、你如何获得0.04 mol的氯化钠固体？ 2、如何保证溶液的体积恰好为100 mL？
步骤：计算→称量→溶解→冷却→转移→洗涤→定容→摇匀→装瓶
装瓶之后如何标记浓度呢？
一、物质的量浓度
1. 定义 以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表
示的溶液浓度，称为溶质B的物质的量浓度。 2. 符号
硫酸钠的物质的量为3 mol，则该溶液的体积为
3L
物质的量浓度与质量分数比较
溶质单位 溶液单位
表达式
物质的量浓度 mol
质量分数 g
L
g
cB =nB/V
ωB =（mB/maq）*100%
二、计算
例1 把71.5 g碳酸钠晶体（Na2CO3•10H2O）溶于水，配 成250 ml溶液，计算此溶液的物质的量浓度。 解：由题目可知，M（ Na2CO3•10H2O ）=286 g/mol
_______V_____________。
（2）用ω、d表示NaOH的物质的量浓度
_____2_5_d_ω___m__o_l·_L__-1___。
课堂小结
定义
符号
物质的量浓度
表达式
单位
1. 定义:以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来
表示的溶液浓度，称为溶质B的物质的量浓度。
2. 符号: cB 3. 单位: mol/L
c(Cl-)=0.2 mol/L
c(Mg2+)=0.1 mol/L
1、1 LNaOH溶液里含有0.5 molNaOH，则氢氧化钠溶液的物 质的量浓度为 0.5 mol/L
2、2 mol/L的NaCl溶液1000mL，含溶质NaCl的物质的量为 2 mol
3、已知某硫酸钠溶液的物质的量浓度为1 mol/L，该溶液中含
例4 配制1000 mL 0.1 mol/LNaOH溶液，需要NaOH多少克？
解：由题目可知 c（ NaOH）=0.1 mol/L，M（ NaOH ）=40 g/mol V液=1000 mL=1 L
由公式 c=n/V ∴ n=c×V=0.1 mol/L×1 L=0.1 mol 由公式 n=m/M ∴m= n×M=0.1 mol× 40 g/mol=4 g
答：需要NaOH 4 g。
例5某市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为 1.84g/ml。计算该市售浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度。 解：由题目可知，ω（ H2SO4浓 ）= 98%
ρ（ H2SO4浓）= 1.84 g/mL M（ H2SO4浓）= 98 g/mol 由公式 c=1000 ρ ω/ M ∴ c=(1000× 1.84 g/mL× 98%) ÷ 98 g/mol
由公式 n=m/M ∴n= 71.5 g ÷286 g/mol=0.25 mol=n（ Na2CO3•10H2O ）
由公式 c=n/V ∴ c=0.25 mol ÷ 0.25 L =1 mol/L
答： 此溶液的物质的量浓度为1 mol/L。
物质的量浓度与质量分数的关系
讨论1 将10 gNaOH溶解在250 ml水中，所得溶液中溶质的 物质量浓度是否为1 mol/L？ 答：否，体积指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积。
=18.4 mol/L 答：该市售浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度 18.4mol/L。
例. 一定温度下，NaOH溶液体积为 V mL，溶液密度为 d g·cm-3，质量分数为 ω，物质的量浓度为 c mol·L-1，该 溶液中含有NaOH的质量为 m g。
（1）用m、V表示NaOH的物质的量浓度 25m mol L1
若要计算此题的物质的量浓度，还需要哪些条件？ 溶液的密度ρ（g/L）
c n V
M
ρ
m( m(
溶质) 溶液)
ω
ρ(gmL1 )1000(mL)ω
cB
nB V
M(g mol1 ) 1(L)
结论：当密度为ρ g / mL时，表示为c=1000 ρ ω / M
关于物质的量浓度的计算：
（1）已知溶液的体积和溶质的某个量，计算溶质的物