浓硫酸PPT

天然排放：酸性物质SOx，NOx
人工排放：工业过程
化石燃料
交通运输
酸雨的危害
(酸雨:pH为5.6以下的降水) • 使湖泊的水质酸化，导致水生生物死亡 挪威、瑞典的四万个湖泊已成了无鱼的死湖 • 使土壤酸化，破坏农田、损害农作物、森林 欧洲学者惊呼森林正在快速地在中欧消失 • 酸雨渗入地下可使地下水中的重金属含量增加， 危害人体健康 • 腐蚀建筑物，金属制品，名胜古迹
硫酸的工业制法——接触法制硫酸
（1）主要原料：硫铁矿（又称黄铁矿，主 要成分是FeS2)、空气、98.3٪浓硫酸。 (2) 生产原理 第一步：4FeS2 +11 O2 第二步： 2SO2 + O2 第三步： SO3 + H2O
高温 催化剂 加热
2Fe2O3 + 8SO2 2SO3
H2SO4
(3)生产流程
测试时间／h 0 雨水的pH
1
2 4.56
3 4.55
4 4.55
4.73 4.62
• 分析数据，回答下列问题。 • （１）雨水样品的pH变化的原因是（用化学方程式 2H2SO3+O2＝2H2SO4 表示） __________________________________ • （２）如果将刚取样的上述雨水和用氯气消毒后的 小 ，原因是（用化学方程 自来水混合，pH将变_____ H2SO3+Cl2+H2O=2HCl+H2SO4 • 式表示） _________________________________
【注意问题】
1、先向试管中加入Cu片后加浓硫酸，
防止浓硫酸溅出 2、反应需要加热，常温下不反应。 3、反应要用浓硫酸，稀硫酸不反应。
4、检验生成的气体是SO2气体：
品红溶液
4、Fe、Al常温下遇浓硫酸发生钝化，
但是加热条件下可以反应，生成高价态硫酸盐。
【归纳总结1】浓硫酸的强氧化性
如何检验产物？
A.等于0﹒9mol
B﹒大于 ⒈ 8mol
C . 小于0﹒9mol
• SO2 B .NH3
D﹒小于⒈8mol
（ ） C . H2S D.HBr
⒉ 浓硫酸可干燥的 气体是
本节重点：
浓硫酸的特性：
（1）吸水性：吸收物质中本身含有的水分。 （2）脱水性：将有机物质中的氢、氧元素 原 子按2：1的比例结合成水而脱去。 （3）强氧化性：浓硫酸中＋6价的S表现， 一般被还原成SO2气体。
第三章
第3节 硫的转化 （第3课时）
硫酸、酸雨及其防治
【学习目标】
1、认识浓硫酸的特性。 2、了解酸雨的危害，能够提出减少向大气中排放 二氧化硫的措施。
【重、难点】
浓硫酸的特性。
百度文库
【课前检测】
写出下列反应方程式： 1、S与Fe反应 2、SO2通入溴水中 3、SO2与氧气催化氧化 4、SO2通入氢硫酸中 5、SO2的尾气处理(NaOH溶液)
硫酸的工业生产
接触室 吸收塔
沸腾炉
净 化 冷却
一、硫酸
1、硫酸的物理性质
纯硫酸是一种无色、粘稠、油状液体 ，沸点高， 难 挥发。 密度大，与水以任意比互溶，溶解时放出大量的热。稀释时， 浓硫酸 沿 烧杯内壁 缓缓注入 水 应把 中， 用玻璃棒搅拌 并 ，以防止 液体局部沸腾液滴飞溅 。 常见的酸只有硫酸是高沸点、难挥发的酸。 H2SO4+2NaCl=△= Na2SO4+2HCl↑
三 、硫酸盐
阅读课本91页。 石膏： 加热失水变成熟石膏，熟石膏与水 混合后很快凝固，重新变成石膏。 应用：1.制模型和石膏绷带。 2.制豆腐(使胶体聚沉)。 硫酸钡：不溶于水和酸。 应用：钡餐透视。
课堂检测
• 1.D 2.D 3.A 4.A
• 5. (1) (2) 随着反应的进行，硫酸浓度变小，变 为稀硫酸，反应停止 (3)AD
⑤、与某些盐反应，如BaCl2：______________________。 CaCO3
向烧杯中加入少量胆矾，
3、浓硫酸的化学特性1 【探究实验1】
再加入3ml浓硫酸，搅拌。
【问题组】
1.浓硫酸可以吸收成型的水分子，有什么用途？ 2.浓硫酸做干燥剂，不能干燥的气体有哪些？
【归纳总结1】 浓硫酸的吸水性（成型的水分子） 用途： 做干燥剂 ；
一、从实际情况出发，对酸性物 质的排放加以控制。 比如将煤脱硫后再燃烧,硫酸厂尾 气SO2用氨吸收法处理后再排放 等等 防污染方法 固硫： CaO+SO2=CaSO3 2CaSO3+O2=2CaSO4 二、改变能源结构，开发利用氢 能、风能、太阳能等清洁能源。 治理： CaCO3粉末
• 变式练习 • １．现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水 样品的pH，所得数据如下表：
2、硫酸的化学通性
稀硫酸具有酸的通性，完成下列离子方程式：
①、能使紫色石蕊试液变_______；
②、与活泼金属反应，如Zn：_____________________ ； ③、与碱性氧化物反应，如MgO：___________________； ④、与碱反应，如与NH3·H2O：________________；
H2SO4+（ FeS ）=FeSO4+H2S↑ 带水蒸气的CO2通过浓硫酸
强酸性 稳定性
H2O+SO2↑强酸性 Na2SO3+H2SO4= Na2SO4 + （ ）
吸水性 脱水性
蔗糖中加入浓硫酸变黑
1.100ml18mol∕L 的硫酸中加入足量的铜 片并加 热，被还原的硫酸的物质的量为（ C ）
【归纳总结2】浓硫酸的性质
1.酸性 2.吸水性 3.脱水性 4.强氧化性 5.难挥发性(高沸点)
练习 ．完成下列方程式，并指出硫酸在 反应中表现出的性质。
（ Zn )+H2SO4 = ZnSO4+ H2 ↑ 酸性、氧化性
Cu+2H2SO4=（ CuSO4+SO2↑+2H2O ）酸性、强氧化性
2HCl↑ 强酸性、高沸点性 2NaCl+H2SO4= Na2SO4+（ ）
【归纳总结2】 浓硫酸的脱水性
浓硫酸能将有机物（纸屑、棉花、木屑等）中 的氢、氧元素按原子个数比 2∶1 的比例 脱出生成H2O。
3、浓硫酸的化学特性3 【探究实验3】
将几片Cu片放入试管中，然后加入2ml浓H2SO4，加热 。产生 气体通入品红和石蕊溶液溶液。将反应后的液体与水混合。
【问题组】
1.有什么现象？此反应体现了浓硫酸的什么性质？ 2.为什么反应后的溶液加水后才显蓝色？ 3.视频中的操作有什么缺点？ 4.2mol浓硫酸与足量铜共热，能生成多少SO2？ 5.“黑面包实验”中，产生的刺激性气味气体是什么？ 现象：铜逐渐溶解，直至消失。生成无色气体能 使品红溶液褪色，使石蕊溶液变红。反应后的溶 液与水混合变为蓝色。
1.试回答各装 置中的现象以 及各装置 中 试剂的作用。 2.能不能将E 装置放在A和
B之间，为什 么？
A B C D E
3.能否去掉D 装置？
【思考】在浓盐酸中滴加浓硫酸来制取HCl， 利用了浓硫酸的什么性质？ 浓硫酸性质：1. 吸水性。 2. 溶于水放热。 3. 沸点高，难挥发。
浓盐酸性质：气体溶解度随温度升高而降 低，易挥发。 此反应原理：不挥发性酸制挥发性酸。
二、酸雨及其防治
阅读课本90页。
问题组
1、酸雨的来源？ 2、酸雨是怎样形成的？ 3、酸雨的危害有哪些？ 4、如何防治和减少酸雨？
归纳总结
• 正常的雨水因为溶有CO2显酸性， PH=5.6。将PH<5.6的雨水或雪 称为酸雨、酸雪。氮氧化物与水 反应形成的酸雨，称为硝酸型酸 雨。SO2形成的酸雨称为硫酸型 酸雨。
SO2具有较强的还 不能干燥的气体： 碱性气体(NH3)和还原性气体， 原性，可不可以用 如：H2S、HI、HBr及SO3等。浓硫酸干燥？
3、浓硫酸的化学特性2 【探究实验2】
取2g蔗糖(C12H22O11)于烧杯中， 滴加几滴水然后加入5ml浓硫酸 搅拌。
蔗糖结构式
现象：蔗糖颜色变深变黑，膨胀成疏松多孔的海绵状， 烧杯壁发热，同时有刺激性气味的气体产生。