元素周期表及其应用教学设计

元素周期表及其应用教学设计【课标要求】

了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。

通过自学有关周期表的结构的知识,培养学生分析问题、解决问题的能力。

通过精心设计问题,激发学生的求知欲和学习热情,培养学生的学习兴趣。

【教学重点】元素周期表的结构

【教学方法】讨论、比较、归纳。

【教学过程设计】

【复习】元素周期律:——元素的性质随着元素原子序数的递增而呈现周期性的变化。包括:1、原子半径呈周期性变化

2、元素化合价呈周期性变化

3、元素金属性和非金属性呈周期性变化

实质就是元素的原子核外电子排布的周期性。

【问题】:试根据元素周期律将1—18号元素排成一个表:

学生活动:可能的结果是:

1H

2He

3Li

5B

6C

7N

8O

9F 10Ne 11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 18Ar 1H

2He 3Li 4Be 5B

6C

7N

9F

10Ne

11Na

12Mg

13Al

14Si

15P

16S

17Cl

18Ar

具体分析表二:排布的原则是:

1.将电子层数相同的元素按原子序数递增的顺序从左到右排列排成一个横行。

2.把最外层电子数相同的元素按电子层递增的顺序从上到下排成纵行。把最外层电子数排满的同一纵行。

学生阅读课本第七页到第八页。

一、元素周期表的结构:

【交流与讨论】

元素周期表的编排原则:把电子层数相同的元素排在同一横行,

把最外层电子数相同的元素按电子层数递

增的顺序排在同一个纵行?

元素周期表中有多少横行、纵行?

原子电子层数与周期表周期数的关系,最外层电子数与族序数的关系?

【归纳与整理】元素周期表的结构

1、周期:元素周期表共有 7 个横行,每一横行称为一个周期 ,

故元素周期表共有 7 个周期

①周期序数与电子层数的关系: 周期序数与电子层数相同

②周期的分类

元素周期表中,我们把1、2、3周期称为短周期,4、5、6周期称为长周期,第 7周期称为不完全周期,因为一直有未知元素在发现。

【课堂练习1】请大家根据元素周期表,完成下表内容。

类别

周期序数

起止元素

包括元素种数

核外电子层数

短周期

1

H—He

2

Li—Ne

3

Na—Ar

长周期

4

K—Kr

5

Rb—Xe

6

Cs—Rn

不完全周期

7

Fr—112号

【小结论】周期序数用阿拉伯数字表示,周期序数与电子层数相等。

2、族:元素周期表共有18个纵行,除了8、9、10三个纵行称为Ⅷ外,其余的每一个纵行称为一个族 ,故元素周期表共有 16 个族。族的序号一般用罗马数字表示。

①族的分类

元素周期表中,我们把18个纵行共分为16个族,其中 7 个主族,

7个副族,一个 0族,一个Ⅷ族。

a、主族:由短周期元素和长周期元素共同构成的族,

用A表示:ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA

b、副族:完全由长周期元素构成的族,用B表示:ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB

c、第Ⅷ族: 8、9、10三个纵行

d、零族:第18纵行,即稀有气体元素

②主族序数与最外层电子数的关系:主族序数与最外层电子数相等

【课堂练习2】请大家根据元素周期表,完成下列内容

找出氮、硫、钠、铝、氖、铁元素在元素周期表中的位置?

【课堂练习3】

1、已知某主族元素的原子结构示意图如下,判断其位于第几周期,第几族?

2、已知硫原子结构示意图 ,指出硫元素在周期表的位置。

某元素位于第2周期,第ⅦA 族,它是___元素。

具体分析元素周期表:

1、非金属元素的22种其余为金属元素

2、每一周期起始都是金属元素,最后稀有气体结束。

3、具体元素的信息:以氧为例分析各种信息:

4、放射性元素的介绍。

5、同一周期相邻两族的原子序数差值分析ⅡA、ⅢA。

【课堂练习4】

1. 甲、乙是周期表中同一主族中相邻的两种元素,若甲的原子序数为x,则乙的原子序数不可能为 A. x+2

B. x+4

C. x+8

D. x+18

2. 紧接在氡下面未被发现的零族元素的原子序数可能是 A. 109 C. 136

3. A、B两元素为同周期的ⅡA 、ⅢA元素,若A的原子序数为X,则B元素的原子序数可能为

X+1X+8X+11 X+18X+25X+32

4. 若某IIA族元素的原子序数为x,那么原子序数为的元素位于周期表的

A. IIIA族

B. IIIB族

C. IB族

D. IA族

【知识小结】

周期的结构:三短、三长、一不全;族的结构:七主、七副、零八族。

板书设计略。

课后作业,请查阅各种形式的元素周期表,并分析其编排原则。预习元素周期表的应用。