高中化学必修二第一章第二节 核素和同位素 PPT
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高中化学必修二第一章第二节 核素和同位素
学习目标：
1、知道核素、同位素的涵义，了解放射性元素、放射性同位
素在能源、农业、医疗、考古等方面的应用。
2、了解质量数和原子符号（AX）的涵义
Z
3、了解核素的相对原子质量和元素的相对原子质量。
重点：核素、同位素的涵义。
难点：核素和元素的相对原子质量。
? 元素的性质与原子的最外层电子数和电子层数有 密切关系。那么元素的性质和原子核有关系吗? 碳14是什么样的原子？
(3)考古时用碳14，2H、3H用于制造氢弹，射线育种，治疗 恶性肿瘤等。
补充4、相对原子质量
（1）核素的相对原子质量＝
1个原子的质量
1个162C原子的质量 12
如1A68Or（的1相86O对）原＝子12..质9695量37××：1100－－2266kkgg 12
＝15.998
核素(原子)的近似相对原子质量＝质量数
如1H、2H、3H互为同位素，都是氢元素的同位素。 同位素具有如下特点：
（1）天然、稳定存在的同位素，无论是游离态还是化合态各 同位素所占的原子个数的分数一般是不变的，如氯元素有两种 同位素，35Cl占75.77%、37Cl占24.23%
（2）在相同状况下，各同位素的化学性质基本相同（几乎完全 一样），但物理性质有所不同。
当堂训练
1、以下互为同位素的是（ D ）
A. D2和H2
B. CO和CO2
C. 金刚石和石墨
D. 和 Cl 35 17
Cl 37
17
2、下列叙述正确的是（ C ）
A. 所有元素的原子核均由质子和中子构成
B.
H 3
1
是一种同位素
C. 铀有三种同位素，即有三种铀原子
D. 核素就是元素
3. 16O、18O、O2-、O2、O3表示（ C ） A、氧的五种同素异形体 B、五种氧元素 C、氧元素的五种不同微粒 D、氧的五种同位素
2、核素的定义及表示方法：
1、质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）
2、核素：具有一定数目质子和一定数目中子的 一 种原子叫做核素。如11H、21H、162C、163C、186O、187O 等各为一种核素。
（1）表示核素要用原子符号：AZX
（2）绝大多数元素都包含多种核素，一种核素 就是一种原子（到2001年底已发现114种 元素的3070种核素）。
任务一：
回忆原子的结构，根据下面的表格思考： 每种原子的质子数、中子数、电子数之间有什么 关系？
质子数 = 核电荷数 = 电子数 ，不一定等于中子数
任务二：
阅读课本9-10页【三、核素】，找到 1、质量数的定义和数量关系； 2、核素的定义及表示方法； 3、同位素的定义及应用。
1、原子内部质量分布特点
4. 只含有一种元素的物质不可能是（ B ） A、混合物 B、化合物 C、纯净物 D、单质
5. 据报道，上海某医院正在研究用放射性的一种
碘
125 53
I
治疗肿瘤。该碘原子的核内中子数与核外
电子数之差是( B )
A、72 B、19 C、53 D、125
6. 某粒子用
A Z
Rn+
表示，下列关于该粒子的叙述
中子的质量
≈ + 原子的质量
质子的质量
中子的质量
原子的相对质量≈ 质子的相对质量+ 中子的相对质量
ห้องสมุดไป่ตู้
相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 =质量数
原子序数 = 质子数 = 核电荷数 = 电子数
15
15
15
31
11
12
11
11
26
30
26
钾
19
19
39
大家应该也有点累了，稍作休息
大家有疑问的，可以询问和交流
（２）元素的相对原子质量等于各同位素的相对原 子质量的平均值：
元素的相对原子质量＝A·a%＋B·b%＋C·c%＋…
如Cl的相对原子质量：
Ar（Cl）＝ 34.969×75.77%＋36.966×24.23% ＝35.453
元素的近似相对原子质量等于各同位素的质量 数的平均值。
元素的近似相对原子质量＝A·a%＋B·b%＋C·c%＋… Ar（Cl）＝•35×75.77%＋37×24.23%＝ 35.485
正确的是( B )
A、所含质子数=A－n B、所含中子数=A－Z
C、所含电子数=Z+n
D、质量数=Z+A
质子和中子的质量大约相等，都约等于碳12原子质量的1/12，即约等于1 个氢原子的质量。电子的质量很小，仅相当于质子或中子质量的1/1836。 因此，原子的质量主要集中在原子核上。
= + ≈ 原子的
质量
原子核 的质量
核外电子 的质量
原子核 的质量
所以
≈ 原子的质量
质子的质量
+
中子的质量
+ 质子的质量
（3）多数核素能在自然界中稳定存在，少数核 素因其原子具有放射性不能在自然界中稳 定存在（如1241Na）
计算下列原子的中子数
1H
1
35Cl
17
186O
2 1
H
1377Cl
187O
3 1
H
3、同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的 不同原子互称为同位素。
即：同种元素的不同核素(或原子)互称为同位素
学习目标：
1、知道核素、同位素的涵义，了解放射性元素、放射性同位
素在能源、农业、医疗、考古等方面的应用。
2、了解质量数和原子符号（AX）的涵义
Z
3、了解核素的相对原子质量和元素的相对原子质量。
重点：核素、同位素的涵义。
难点：核素和元素的相对原子质量。
? 元素的性质与原子的最外层电子数和电子层数有 密切关系。那么元素的性质和原子核有关系吗? 碳14是什么样的原子？
(3)考古时用碳14，2H、3H用于制造氢弹，射线育种，治疗 恶性肿瘤等。
补充4、相对原子质量
（1）核素的相对原子质量＝
1个原子的质量
1个162C原子的质量 12
如1A68Or（的1相86O对）原＝子12..质9695量37××：1100－－2266kkgg 12
＝15.998
核素(原子)的近似相对原子质量＝质量数
如1H、2H、3H互为同位素，都是氢元素的同位素。 同位素具有如下特点：
（1）天然、稳定存在的同位素，无论是游离态还是化合态各 同位素所占的原子个数的分数一般是不变的，如氯元素有两种 同位素，35Cl占75.77%、37Cl占24.23%
（2）在相同状况下，各同位素的化学性质基本相同（几乎完全 一样），但物理性质有所不同。
当堂训练
1、以下互为同位素的是（ D ）
A. D2和H2
B. CO和CO2
C. 金刚石和石墨
D. 和 Cl 35 17
Cl 37
17
2、下列叙述正确的是（ C ）
A. 所有元素的原子核均由质子和中子构成
B.
H 3
1
是一种同位素
C. 铀有三种同位素，即有三种铀原子
D. 核素就是元素
3. 16O、18O、O2-、O2、O3表示（ C ） A、氧的五种同素异形体 B、五种氧元素 C、氧元素的五种不同微粒 D、氧的五种同位素
2、核素的定义及表示方法：
1、质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）
2、核素：具有一定数目质子和一定数目中子的 一 种原子叫做核素。如11H、21H、162C、163C、186O、187O 等各为一种核素。
（1）表示核素要用原子符号：AZX
（2）绝大多数元素都包含多种核素，一种核素 就是一种原子（到2001年底已发现114种 元素的3070种核素）。
任务一：
回忆原子的结构，根据下面的表格思考： 每种原子的质子数、中子数、电子数之间有什么 关系？
质子数 = 核电荷数 = 电子数 ，不一定等于中子数
任务二：
阅读课本9-10页【三、核素】，找到 1、质量数的定义和数量关系； 2、核素的定义及表示方法； 3、同位素的定义及应用。
1、原子内部质量分布特点
4. 只含有一种元素的物质不可能是（ B ） A、混合物 B、化合物 C、纯净物 D、单质
5. 据报道，上海某医院正在研究用放射性的一种
碘
125 53
I
治疗肿瘤。该碘原子的核内中子数与核外
电子数之差是( B )
A、72 B、19 C、53 D、125
6. 某粒子用
A Z
Rn+
表示，下列关于该粒子的叙述
中子的质量
≈ + 原子的质量
质子的质量
中子的质量
原子的相对质量≈ 质子的相对质量+ 中子的相对质量
ห้องสมุดไป่ตู้
相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 =质量数
原子序数 = 质子数 = 核电荷数 = 电子数
15
15
15
31
11
12
11
11
26
30
26
钾
19
19
39
大家应该也有点累了，稍作休息
大家有疑问的，可以询问和交流
（２）元素的相对原子质量等于各同位素的相对原 子质量的平均值：
元素的相对原子质量＝A·a%＋B·b%＋C·c%＋…
如Cl的相对原子质量：
Ar（Cl）＝ 34.969×75.77%＋36.966×24.23% ＝35.453
元素的近似相对原子质量等于各同位素的质量 数的平均值。
元素的近似相对原子质量＝A·a%＋B·b%＋C·c%＋… Ar（Cl）＝•35×75.77%＋37×24.23%＝ 35.485
正确的是( B )
A、所含质子数=A－n B、所含中子数=A－Z
C、所含电子数=Z+n
D、质量数=Z+A
质子和中子的质量大约相等，都约等于碳12原子质量的1/12，即约等于1 个氢原子的质量。电子的质量很小，仅相当于质子或中子质量的1/1836。 因此，原子的质量主要集中在原子核上。
= + ≈ 原子的
质量
原子核 的质量
核外电子 的质量
原子核 的质量
所以
≈ 原子的质量
质子的质量
+
中子的质量
+ 质子的质量
（3）多数核素能在自然界中稳定存在，少数核 素因其原子具有放射性不能在自然界中稳 定存在（如1241Na）
计算下列原子的中子数
1H
1
35Cl
17
186O
2 1
H
1377Cl
187O
3 1
H
3、同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的 不同原子互称为同位素。
即：同种元素的不同核素(或原子)互称为同位素