高中化学过渡金属的2种典型代表(铁、铜)练习题

高中化学过渡金属的2种典型代表（铁、铜）

练习题

1．我国清代《本草纲目拾遗》中叙述了“铁线粉”：“粤中洋行有舶上铁丝……日久起销，用刀刮其销……所刮下之销末，名铁线粉”。下列关于“铁线粉”的说法错误的是( )

A．铁线粉的主要成分为Fe2O3·x H2O

B．“用刀刮其销……所刮下之销末”指质地疏松

C．“铁线粉”易溶于水

D．“铁线粉”的形成是因为吸氧腐蚀

解析：选C “铁线粉”为铁锈，主要成分为Fe2O3·x H2O，A正确；“铁线粉”能够用刀刮下，说明其质地疏松，易脱落，B正确；氧化铁等大多数金属氧化物不溶于水，C错误；海水接近中性，铁易发生吸氧腐蚀形成“铁线粉”，D正确。

2．食品容易被空气氧化而变质，故在装有月饼的袋子里常放有干燥剂及铁粉，这是利用了铁粉的( )

A．酸性B．碱性

C．氧化性D．还原性

解析：选D 放在食品包装袋内的小袋中，以防止食品因被氧化而变质说明该物质应具有还原性能够与氧气反应，则铁粉表现还原性。

3．下列物质中不能用金属单质和非金属单质直接化合制得的是( )

A．CuO B．FeCl3

C．CuS D．FeS

解析：选C Cu与氧气反应生成CuO，故A不选；Fe与氯气在点燃或加热时直接生成FeCl3，故B不选；铜是变价金属，与氧化性弱的S反应生成低价硫化物Cu2S，故C符合；铁是变价金属，与氧化性弱的S反应生成低价硫化物FeS，故D不选。

4．下列有关铁及其化合物的说法中正确的是( )

A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4

B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2

C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤

D．Fe3＋与KSCN反应产生血红色沉淀

解析：选C 赤铁矿的主要成分是Fe2O3，A错误；铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe3O4和H2，B错误；铁粉把FeCl3还原成FeCl2，从而除去FeCl3，C正确；Fe3＋与KSCN反应产生血红色络合物，不是沉淀，D错误。

5．下列关于铜的化合物的说法正确的是( )

A ．蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是化学变化

B ．常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，有棕黄色的烟生成

C ．用稀盐酸除去铜锈的离子方程式为CuO ＋2H ＋===Cu 2＋

＋H 2O

D ．向CuSO 4溶液中滴入过量NaOH 溶液充分反应后，将混合物倒入蒸发皿加热煮沸一会儿，然后冷却、过滤，滤纸上的物质为“蓝色固体”

解析：选A 蓝色CuSO 4·5H 2O 受热失去结晶水转化为白色CuSO 4粉末是化学变化，A 正确；常温下铜与氯气不反应，需在点燃条件下才能反应，观察到有棕色的烟生成，B 错误；铜锈的成分是Cu 2(OH)2CO 3，不是CuO ，C 错误；CuSO 4溶液中滴入过量NaOH 溶液充分反应后生成Cu(OH)2沉淀，Cu(OH)2加热分解，故加热后过滤，滤纸上留下的是黑色物质CuO ，D 错误。

6．下列反应中，反应后固体质量减小的是( )

A ．水蒸气通过灼热的铁粉

B ．Cu 2S 在O 2中灼烧转变为CuO

C ．将铜丝插入FeCl 3溶液中片刻

D ．含水蒸气的CO 2通过盛有Na 2O 2的干燥管

解析：选C 水蒸气通过灼热的铁粉，与铁反应生成Fe 3O 4，固体质量增大，故A 错误；1 mol Cu 2S 在O 2中灼烧转变为2 mol CuO ，固体质量不变，故B 错误；由于FeCl 3具有氧化性，能将Cu 氧化而溶解，所以固体质量减小，故C 正确；含水蒸气的CO 2通过盛有Na 2O 2的干燥管，与Na 2O 2反应生成Na 2CO 3和NaOH ，固体质量增大，故D 错误。

7．下列物质的转化在给定条件下能实现的是( )

A ．FeS 2――→煅烧 SO 3――→H 2O

H 2SO 4 B ．NaCl(aq)――→电解 Na ――→O 2/燃烧

Na 2O 2 C ．Fe ――→稀H 2SO 4 FeSO 4(aq)――→NaOH Fe(OH)2――→空气中灼烧

Fe 2O 3 D ．Fe 2O 3――→盐酸 FeCl 3(aq)――→Cu Fe

解析：选C FeS 2煅烧可得SO 2，无法得到SO 3，故A 错误；电解NaCl 溶液得到NaOH 、Cl 2、H 2，无法得到Na ，故B 错误；Cu ＋2FeCl 3===CuCl 2＋2FeCl 2，得不到Fe ，故D 错误。

8．中科院化学所研制的晶体材料——纳米四氧化三铁，在核磁共振造影及医药上有广泛用途，其生产过程的部分流程如下所示。

FeCl 3·6H 2O ――→环丙胺①FeOOH ――→CO ②

纳米四氧化三铁 下列有关叙述不合理的是( )

A ．纳米四氧化三铁具有磁性，可作为药物载体用于治疗疾病

B ．纳米四氧化三铁可分散在水中，它与FeCl 3溶液的分散质直径大小相等

C ．在反应①中环丙胺的作用可能是促进氯化铁水解

D ．反应②的化学方程式是6FeOOH ＋CO===2Fe 3O 4＋3H 2O ＋CO 2

解析：选B 纳米四氧化三铁为磁性纳米晶体材料，可作为药物载体用于疾病的治疗，A 项正确；纳米四氧化三铁分散在适当的分散剂中形成的分散系属于胶体，不同于溶液中溶质粒子的直径，B 项错误；反应①中环丙胺不参加反应，但加入环丙胺后FeCl 3发生水解生成FeOOH ，即环丙胺会促进氯化铁的水解，C 项正确；由制备过程可知，反应②的反应物为FeOOH 和CO ，由一种生成物为Fe 3O 4和质量守恒定律可知反应为6FeOOH ＋CO===2Fe 3O 4＋3H 2O ＋CO 2，D 项正确。

9．(2019·辽宁省实验中学月考)铜是一种紫红色金属，被称作“电器工业的主角”。

铜主要是由黄铜矿炼制，焙烧时发生反应2CuFeS 2＋O 2=====高温 Cu 2S ＋2FeS ＋SO 2，其简单流程如

图所示，下列说法正确的是( )

A ．焙烧时硫元素全部转化为二氧化硫

B ．在焙烧时氧化剂只有氧气

C ．粗铜精炼时用粗铜作阴极

D ．Cu 2S 可以用于火法炼制铜

解析：选D 由焙烧时的化学方程式可知，焙烧时只有部分硫元素转化为二氧化硫，故A 错误；焙烧时Cu 元素由＋2价降低到＋1价，S 元素由－2价升高到＋4价，氧气中O 元素由0价降低到－2价，则氧化剂为氧气和CuFeS 2，故B 错误；粗铜精炼时用粗铜作阳极，故

C 错误；火法炼铜的原理为Cu 2S ＋O 2=====高温2Cu ＋SO 2，Cu 2S 可用于火法炼制铜，故

D 正确。

10．粗制的CuSO 4·5H 2O 晶体中含有Fe 2＋。提纯时，为了除去Fe 2＋

，常加入少量H 2O 2，然后再加入少量碱至溶液pH ＝4，即可以除去Fe 3＋而不损失硫酸铜。下列说法不正确的是

( )

A ．溶解CuSO 4·5H 2O 晶体时要加入少量稀H 2SO 4

B ．加入H 2O 2除去Fe 2＋的离子方程式为2Fe 2＋＋H 2O 2＋4OH －===2Fe(OH)3↓

C ．由于CuSO 4的催化作用，会使部分H 2O 2分解而损失

D ．调溶液pH ＝4的依据是当pH ＝4时Fe 3＋沉淀完全，而Cu 2＋还未开始沉淀

解析：选B CuSO 4·5H 2O 晶体溶解后Cu 2＋会发生水解生成Cu(OH)2和H 2SO 4，所以溶解时加入少量的稀硫酸可抑制Cu 2＋的水解，A 正确；因为氧化Fe 2＋时，溶液为强酸性，在强酸性