中考化学练习【第13讲 金属的化学性质】

第13讲 金属的化学性质

基础巩固 一、选择题

1. (2019扬州)下列金属中，金属活动性最强的是( A ) A ．钾 B ．铁 C ．铜 D ．金

2. (2019广西北部湾)下列金属不能跟稀盐酸反应产生氢气的是( A ) A ．银 B ．锡 C ．铝 D ．镁

3. (2019苏州)工业用2Mg ＋TiCl 4=====高温

2MgCl 2＋Ti 来冶炼金属钛，该反应属于( C ) A ．化合反应 B ．分解反应 C ．置换反应 D ．复分解反应

4. (2019雅安)某同学为验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，他设计了以下四种实验方案，其中能达到目的的是( D )

A ．将Fe 丝、Cu 丝分别放入AgNO 3溶液中

B ．将Fe 丝、Cu 丝、Ag 丝分别放入稀盐酸中

C ．将Fe 丝分别放入CuSO 4溶液、AgNO 3溶液中

D ．将Fe 丝、Ag 丝分别放入CuSO 4溶液中

5. (2019嘉兴、舟山)科学兴趣小组对金属R 的活动性探究时发现：将R 放入稀硫酸中，有气泡产生，同时生成正二价的盐；将R 放入ZnSO 4溶液中无任何变化。根据以上信息，下列化学方程式正确的是( C )

A ．R ＋MgCl 2 === RCl 2＋Mg

B ．R ＋2AgCl === RCl 2＋2Ag

C ．R ＋2HCl === RCl 2＋H 2↑

D ．Al ＋RSO 4 === AlSO 4＋R

6. (2019滨州)有甲、乙、丙三种金属，如果将甲、乙、丙分别放入硫酸铜溶液中，一段时间后，乙、丙表面出现红色物质，甲没有明显现象；再将大小相同的乙、丙分别放入相同溶质质量分数的稀盐酸中，乙、丙均产生气泡，但丙产生气泡的速度明显快于乙，则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是( A )

A ．丙＞乙＞甲

B ．甲＞丙＞乙

C ．丙＞甲＞乙

D ．甲＞乙＞丙

7. (2019常德)印刷电路板常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为：2FeCl 3＋Cu=== 2FeCl 2＋CuCl 2，向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，剩余固体的成分不可能是( A )

A ．有铁无铜

B ．有铜无铁

C ．铁、铜都有

D ．铁、铜都无

8. (2019黄石)用盐酸与金属单质反应，探究锌、镁、铜的金属活动性。下列有关现象、分析或结论正确的是( C )

A．铜片表面可以观察到气泡

B．锌片的试管比镁片的试管更热

C．金属活动性由强到弱顺序为：镁>锌>铜

D．三支试管中盐酸溶液的质量分数可以不同

9. (2019营口)有X、Y、Z三种金属，把Y投入X(NO3)2溶液中，Y表面有X析出，溶液质量增大；把X投入Z(NO3)2溶液中，得到X(NO3)2，溶液质量减小。下列判断错误

．．的是

(A)

A．X、Y、Z可能依次是：Cu、Fe、Ag

B．元素的相对原子质量可能是：Z＞Y＞X

C．金属活动性顺序是：Y＞X＞Z

D．X、Y、Z可能依次是：Fe、Zn、Hg

10. (2019广东省卷)取一定量打磨后的铝片于某容器中，再逐渐加入稀盐酸，加入稀盐

酸的质量与有关量的变化关系图错误

．．的是(B)

11. (2019荆州)将某稀硫酸分成两等份，分别向其中加入锌粉或铁粉，反应结束后剩余的铁比剩余的锌多，产生氢气分别为a g和b g，则a和b的关系是(B) A．a＜b B．a＝b

C．a＞b D．无法判断

12.(2019河北)将一定量的铁粉加入到含有Cu(NO3)2和AgNO3的废液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。下列判断正确的是(C)

A．滤渣中一定含有Ag和Cu，滤液中一定含有Fe(NO3)2

B．滤渣中一定不含Fe，滤液中一定含有Fe(NO3)2和Cu(NO3)2

C．滤渣中一定含有Ag，滤液中可能含有Cu(NO3)2和AgNO3

D．滤渣中一定含有Ag和Cu，滤液中可能含有Cu(NO3)2和AgNO3

13. (2018自贡)现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为＋2价)。则下列说法中错误的是(C)

A．金属活动性：乙＞甲＞丙

B．生成氢气的质量：甲＞乙＞丙

C．相对原子质量：乙＞丙＞甲

D．消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙

二、填空题

14.(2019陕西)学习金属的化学性质时，小亮同学将一称重后的铜片伸入盛有AgNO3溶液的烧杯中，待溶液颜色变蓝后，取出铜片直接称量，发现其质量增加了a g。

请回答：

(1)写出上述反应的化学方程式：__Cu＋2AgNO3_===_Cu(NO3)2＋2Ag__。

(2)取出铜片后，烧杯内溶液质量减少了__a__g。

(3)小健同学将一定量的铁粉加入取出铜片后的溶液中，充分振荡后过滤，向滤渣中加入稀硫酸，有气泡生成。则可推断，滤液中的溶质是__Fe(NO3)2(或硝酸亚铁)__。

15. (2019重庆A卷)成功着陆月球背面的“嫦娥四号”探测器使用了多种材料。

(1)探测器上的五星红旗含有一种叫聚酰亚胺的有机高分子材料。该材料属于__合成__(填“金属”或“合成”)材料。

(2)探测器使用的铝合金硬度比纯铝的硬度__大__(填“大”或“小”)。

(3)探测器广泛使用了Al、Fe、Cu。利用它们完成如下实验：

①将未打磨的铝片放入FeSO4溶液中，没有明显现象

②将打磨过的铝片放入FeSO4溶液中，铝片表面有明显变化

③将打磨过的铁片放入CuSO4溶液中，铁片表面变红

实验①中无现象是因为铝片表面有一层致密的__Al2O3__(填化学式)薄膜。

实验②中发生反应的化学方程式为__2Al＋3FeSO4_===_Al2(SO4)3＋3Fe__。

实验③中铁片足量，充分反应后溶液变为__浅绿__色。

16. (2019天津)金属具有广泛的应用。

(1)铁锅用来炒菜，主要是利用铁的__导热__性(填“导热”或“导电”)。

(2)下图为洁净铁钉的有关实验。

①中铁与硫酸铜反应的化学方程式为__Fe＋CuSO4_===_Cu＋FeSO4__。

②中铁钉锈蚀主要是铁与空气中的氧气和__水蒸气__发生化学反应。

③中铁锈与稀硫酸反应的化学方程式为__Fe2O3＋3H2SO4_===_Fe2(SO4)3＋3H2O__。

(3)某炼铁厂要冶炼1000 t含杂质3%的生铁，需要含Fe2O380%的赤铁矿石的质量是__1732.1__t(计算结果精确至0.1)。

(4)某金属粉末可能由镁、锌、铁、铝、银中的一种或几种组成。取该样品2.4 g，向其中加入100 g一定溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，生成0.2 g氢气，得到无色溶液，固体无剩余。下列说法正确的是__C__(填序号)。