专题3 第三单元 第3课时-学习文档

第3课时盐类水解在溶液中离子浓度大小比较中的应用[学习目标定位]

一溶液中离子浓度的大小比较

1.不同溶液中同一离子浓度的比较要看其他离子对它的影响，如相同物质的量浓度的a.NH4Cl 溶液，b.CH3COONH4溶液，c.NH4HSO 4溶液，d.NH4HCO3溶液，c中H ＋对NH＋4水解有抑制作用，b中CH3COO－的水解对NH＋4水解有促进作用，d中HCO－3的水解对NH＋4水解有促进作用，且HCO－3对NH＋4的水解影响程度更大，所以四种溶液中c(NH＋4)由大到小的顺序是c>a>b>d。

2.弱酸溶液中离子浓度大小比较

(1)HClO溶液中存在的平衡有HClO H＋＋ClO －，H2O H＋＋OH－，H2O、HClO、H＋、OH－、ClO－，由于HClO电离程度小，且H2O的电离程度更小，所以溶液中微粒浓度由大到小的顺序(H2O除外)是c(HClO)>c(H＋)>c(ClO－)>c(OH－)。

(2)碳酸的电离方程式是H2CO3HCO－3＋H＋，HCO－3H＋＋CO2－3。碳酸溶液中存在的微

H2O、H2CO3、H＋、HCO－3、CO2－3、OH－。

碳酸是弱酸，第一步电离很微弱，第二步电离更微弱。推测其溶液中粒子浓度由大到小的顺序(水分子除外)是c(H2CO3)>c (H＋)>c(HCO－3)>c(CO2－3)>c(OH－)。

3.单一溶液中离子浓度大小的比较

(1)氯化铵溶液

①分析NH4Cl溶液中的电离、水解过程：

电离：NH4Cl===NH＋4＋Cl－、H2O H＋＋OH－。

水解：NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋。

溶液中存在的离子有NH＋4、Cl－、H＋、OH－。

②再根据其电离和水解程度的相对大小，比较确定氯化铵溶液中离子浓度由大到小的顺序是c(Cl－)>c(NH＋4)>c(H＋)>c(OH－)。

(2)CH3COONa溶液

CH3COONa溶液中离子浓度大小比较方法与NH4Cl溶液相似，其离子浓度由大到小顺序是c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)。

(3)碳酸钠溶液

①分析Na2CO3溶液中的电离、水解过程：

电离：Na2CO3===2Na＋＋CO2－3、H2O H＋＋OH－。

水解：CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－、HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－。

溶液中存在的离子有Na＋、CO2－3、HCO－3、OH－、H＋。

②溶液中离子浓度由大到小的顺序是c(Na＋)>c(CO2－3)>c(OH－)>c(HCO－3)>c(H＋)。

(4)碳酸氢钠溶液

①分析NaHCO3溶液中的电离、水解过程：

电离：NaHCO3===Na＋＋HCO－3、HCO－3H＋＋CO2－3、H2O H＋＋OH－。

水解：HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－。

溶液中存在的离子有Na＋、HCO－3、CO2－3、H＋、OH－。

②由于HCO－3的电离程度小于HCO－3的水解程度，所以溶液中离子浓度由大到小的顺序是c(Na＋)>c(HCO－3)>c(OH－)>c(H＋)>c(CO2－3)。

4.混合溶液中离子浓度大小的比较

(1)物质的量浓度相同的NaOH溶液、NH4Cl溶液等体积混合，反应的化学方程式：NH4Cl＋NaOH===NH3·H2O＋NaCl；溶液中存在的离子有Na＋、Cl－、NH＋4、OH－、H＋；其浓度由大到小的顺序是c(Na＋)＝c(Cl－)>c(OH－)>c(NH＋4)>c(H＋)。

(2)物质的量浓度相同的NH4Cl溶液、氨水等体积混合

溶液中的溶质为NH4Cl、NH3·H2O，由于NH3·H2O的电离程度大于NH＋4的水解程度，所以溶液呈碱性；溶液中存在的离子有NH＋4、Cl－、OH－、H＋；其浓度由大到小的顺序是c(NH＋4)>c(Cl －)>c(OH－)>c(H＋)。

(3)物质的量浓度相同的CH3COONa溶液、CH3COOH溶液等体积混合，溶液中的溶质为CH3COONa、CH3COOH，由于CH3COOH的电离程度大于CH3COONa的水解程度，所以溶液呈酸性；溶液中存在的离子有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－，其浓度由大到小的顺序是c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)。

(4)物质的量浓度相同的CH3COONa溶液和NaClO溶液等体积混合，溶液中的溶质为CH3COONa、NaClO，溶液中存在的离子有Na＋、ClO－、CH3COO－、H＋、OH－，由于ClO－

的水解程度大于CH3COO－的水解程度，所以溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Na ＋)>c(CH

COO－)>c(ClO－)>c(OH－)>c(H＋)。

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(5)物质的量浓度相同的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液等体积混合，溶液中的溶质为Na2CO3和NaHCO3，由于CO2－3的水解程度大于HCO－3的水解程度，所以溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Na＋)>c(HCO－3)>c(CO2－3)>c(OH－)>c(H＋)。

1.溶液中离子浓度大小比较的方法思路

(1)先确定溶液中的溶质成分及各自物质的量浓度大小；

(2)写出电离方程式、水解方程式，找出溶液中存在的离子。

(3)依据电离和水解程度的相对大小，比较离子浓度大小。

2.特别注意的问题

(1)多元弱酸的正盐溶液(如Na2CO3溶液)，要分清主次关系。即盐完全电离，多元弱酸根的第一步水解大于(填“大于”或“小于”，下同)第二步水解，第二步水解大于水的电离。(2)多元弱酸的酸式盐溶液，要注意考虑酸式酸根水解程度和电离程度的相对大小。若酸式酸根的电离程度大于水解程度，溶液呈酸性；若水解程度大于电离程度，溶液呈碱性。

(3)当两种溶液混合或两种物质发生反应时，要根据反应原理准确地判断溶质的成分，然后判断离子种类，再根据规律比较其大小。

(4)不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对它的影响。

1.在0.1 mol·L－1 K2S溶液中，下列关系正确的是______(填序号)。

①c(K＋)>c(S2－)>c(OH－)>c(HS－)>c(H＋)

②c(K＋)＝0.2 mol·L－1

③c(S2－)＝0.1 mol·L－1

④c(K＋)＋c(H＋)＝2c(S2－)＋c(OH－)＋c(HS－)

⑤c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)＝0.1 mol·L－1

⑥c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)

答案①②④⑤⑥

解析K2S溶液中的电离和水解过程有：