高三化学第一轮复习笔记整理

高三化学第一轮复习笔记整理

必须掌握的化学思想与化学方法 3

第一部分基本概念与基本理论 3

(一)物质的组成3

(二)物质的分类4

(三)物质的性质和变化 4

(四)氧化还原反应 5

(五)离子反应 6

(六)化学反应中的能量变化7

(七)物质的量7

(八)溶液和胶体8

(九)原子组成与结构9

(十)元素周期表中的主要变化规律10

(十一)化学键与分子结构10

(十二)化学平衡11

(十三)电离平衡12

第二部分元素及其化合物14概述14(一)元素非金属性的强弱规律15

(二)卤族元素15

(三)氧族元素16

(四)氮族元素16

(五)碳族元素17

(六)碱金属18

(七)几种重要的金属18

第三部分有机化学基础20

(一) 同系物和同分异构体20

(二) 同分异构体的类型及其判定 21

(三) 有机物的化学性质及推断21

(四) 烃及其衍生物的燃烧规律22

(五) 有机物分子组成通式的应用规律22

(七) 蛋白质23

第四部分化学实验24

(一) 化学实验常用仪器24

(二) 仪器的装配和拆卸24

(三) 物质的分离与提纯25

(四) 化学实验设计与评价26

必须掌握的化学思想与化学方法

1、整体性原则：

--学会从整体出发，全面考虑问题；

2、守恒意识：

--三大守恒内容：①质量守恒；②电荷守恒；③得失电子守恒

3、平衡意识：

--勒夏特列原理适用于一切平衡体系（化学平衡、电离平衡、水解平衡、溶解平衡等）

4、合理性原则

--要学会运用常识、常理解题，要学会识别社会常理。杜绝不合逻辑的常识性错误

5、绿色化学思想

--①原子经济性；②杜绝污染源

6、组成分析

--组合与拆分；反应物、生成物的分子组成变化

7、特征反应（关注典型反应）

--解决问题的突破口；题眼、关键字

8、具体化

--可使问题意外地简单

一、化学知识体系网络

第一部分基本概念与基本理论

(一) 物质的组成

1、分子和由分子构成的物质

⑴分子是构成物质的一种能独立存在的微粒，它保持着这种物质的化学性质

分子有一定的大小和质量；分子间有一定距离；分子在不停地运动着（物理变化是分子运动状态改变的结果）；分子间有分子间作用（范德华力）。

⑵由分子构成的物质（在固态时为分子晶体）。

一些非金属单质（如H2、O2、Cl2、S、惰性气体等）；气态氢化物；酸酐（SiO2除外）；酸类和大多数有机物等。

2、原子和由原子构成的物质

⑴原子是参加化学变化的最小微粒。化学反应的实质是原子的拆分和化合，是原子运动形态的变化

原子有一定的种类、大小和质量；由原子构成的物质中原子间也有一定间隔；原子不停地运动着；原子间有一定的作用力。

⑵由原子构成的物质（固态时为原子晶体）。

金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅（SiC）等。

3、离子和由离子构成的物质

⑴离子是带有电荷的原子或原子团。带正电荷的阳离子如Na＋、Fe3＋、H3O ＋、NH4＋、

[Ag(NH3)2]＋等；带负电荷的阴离子如Cl－、S2-、OH-、SO42-、

[Fe(CN)6]3- 等。

⑵由离子构成的物质（固态时为离子晶体）。

绝大多数盐类（AlCl3等除外）；强碱类和低价金属氧化物等是由阳离子和阴离子构成的化合物。

【注意】离子和原子的区别和联系：离子和原子在结构（电子排布、电性、半径）和性质（颜色，对某物质的不同反应情况，氧化性或还原性等）上均不相同。阳离子原子阴离子（简单阳、阴离子）

(二) 物质的分类

1、元素

⑴元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称（元素的种类是由核电荷数或质子数决定的）。

人们把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子叫做核素，同一元素的不同核素之间互称为同位素。

⑵元素存在状态

①游离态--在单质中的元素

由同种元素形成的不同单质--同素异形体，常有下列三种形成方式：

组成分子的原子个数不同：如O2、O3；白磷（P4）和红磷等

晶体晶格的原子排列方式不同：如金刚石和石墨

晶体晶格的分子排列方式不同：如正交硫和单斜硫

②化合态的元素--在化合物中的元素

【注意】元素和原子的区别，可从概念、含义、应用范围等方面加以区别。(三) 物质的性质和变化

物理变化和化学变化的比较比较物理变化

化学变化概念没有生成其他物质的变化

生成了其他物质的变化实质只是分子（原子或离子）间距离变化（聚集状态），分子组成、性质不变--分子种类不变

分子种类变化，原子重新组合，但原子种类、数目不变

伴随现象

物质形状、状态改变

放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等范围蒸发、冷凝、熔化、液化、汽化、升华、变形等

分解、化合、置换、复分解、燃烧、风化、脱水、氧化、还原等区别无新物质生成

有新物质生成

相互关系

化学变化中同时发生物理变化、物理变化中不一定有化学变化

与性质的关系

物质的性质决定物质的变化，物质的变化反映物质的性质

(四) 氧化还原反应

1、氧化还原反应的特征：元素化合价有无升降，这是判断是否是氧化还原反应的依据。

2、氧化还原反应各概念间的关系

可用以下两条线掌握概念

升失还还氧氧

元素化合原子失去物质是还原剂具元素被还原剂的产物

价升高电子还原剂有还原性氧化是氧化产物

降得氧氧还还

元素化合原子得到物质是氧化剂具元素被氧化剂的产物

价降低电子氧化剂有氧化性还原是还原产物