高一化学物质的量的计算

高一化学计算复习：物质的量的计算

【教学目的】

1. 物质的量与阿德加德罗常数

（1）物质的量是基本物理量之一 （2）物质的量的单位——摩尔

（3）mol 1任何物质中所含粒子数为阿伏加德罗常数，（近似为23

1002.6⨯） （4）使用物质的量时应指明粒子名称及种类

（5）物质的量这一物理量将微观粒子与宏观物质联系起来。 2. 物质的量与其他物理量的关系

3. 阿伏加德罗定律

（1）含义：三同定一同

（2）由定律引出的几种比例关系：

同温同压下：212

1n n V V = 21

21M M =ρρ 同温同体积：21

2

1n n P P = 4. 有关溶液问题

（1）溶解平衡在计算中的作用。 （2）溶解度的概念、影响因素。 （3）溶液浓度的几种表示方法。 ① 溶质的质量分数 ② 物质的量浓度

③ 几种浓度，溶解度等的换算

【典型例题】

[例1] 设A N 为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（ ）

A. 标准状况下的22.4L 辛烷完全燃烧，生成2CO 分子数为A N 8

B. g 18水中含有的电子数为A N 10

C. g 46二氧化氮和g 46四氧化二氮含有的原子数均为A N 3

D. 在L mol L /21的硝酸镁溶液中含有的离子数为A N 4

解析：该题是高考的热点题型，考查范围较宽泛，解该题时应注意选项中的隐藏条件，易存在的失误点，① 将标况下液体当成气体对待，② 将弱电解质当成强电解质对待，③ 将惰气分子当成双原子分子，④ 还应注意同位素的关系等。

例：A 选项将辛烷当成气体，B 选项正确，C 选项正确，D ，23)(NO Mg +=+

2Mg

-32NO 电离出离子数为A N 3。

答案：AD

[例2] 若以1W 和2W 分别表示浓度为L amol /和L bmol /氨水的质量分数，且知b a =2，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小）（ ）

A. 212W W =

B. 122W W =

C. 122W W >

D. 1212W W W <<

解析：本题考查物质的量浓度、质量分数间和密度的相互关系，若以1d 、2d 分别表示浓度L amol /和L bmol /氨水的密度，以M 表示3NH 的摩尔质量，那么对于体积为VL 的氨水而言，其溶质的质量可表示为如下等式：

aVM W Vd =11和bVM W Vd =22，因a b 2=，则11222W d W d =

2112/2d d W W =

由于氨水的密度随着浓度增加而减小，即21d d >，故122W W > 答案：C

[例3] 将2H 、2O 、2N 三种气体分别装在三个相同容器里，当温度和密度相同时，三种气体压强的大小关系正确的是（ ）

A. )()()(222N p O p H p ==

B. )()()(222O p N p H p >>

C. )()()(222H p N p O p >>

D. )()()(222N p H p O p >>

解析：根据阿伏加德罗定律可知同温同体积时：21

2

1n n P P =，因密度相等，则质量相等时各气体所含物质的量随摩尔质量的不同而不同。

答案：B

[例4] 将标准状况下的aL 氯化氢气体溶于g 1000水中，得到的盐酸的密度为1

-⋅mL bg ，则该盐酸的物质的量浓度就是（ ）

A.

L

mol a

/4

.22

B. L

mol ab

/22400

C. L

mol a ab

/5.3622400+

D. L

mol a ab

/5.36224001000+

解析：本题考查标况下一气体溶于水时物质的量浓度的计算方法。对照物质的量浓度

的定义，可分别求得溶质氯化氢的物质的量和溶液的体积，进而求得物质的量浓度，注意不能用水的体积当成溶液的体积。

答案：D

【模拟试题】

一. 阿伏加德罗常数：

1. 下列说法正确的是（N A 表示阿伏加德罗常数的值）

A. g 28氮气所含有的原子数目为A N

B. g 4金属钙变成钙离子时失去电子数目为A N 1.0

C. mol 1甲烷的质量与A N 个甲烷分子的质量之和相等

D. 标况下，L 4.22甲烷和乙炔混合物所含分子数为A N

E. 标况下，L 4.22己烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为A N 6

F. L mol /1磷酸1L 中含氢离子数为A N 3

G. g 462NO 和42O N 混合气体中含有原子数为A N 3 H. mol 1铁与硝酸反应转移电子数一定为A N 3 I. mol 122210O H C 分子中共价键总数一定为A N 33 J. 标况下，L 2.11氩气所含原子数为A N K. g 22H 中所含中子数为A N 2

L. 1L 甲烷完全燃烧产生2CO 分子数为A

N 4.221

M. SiC mol 1晶体中所含碳硅键数目为A N 4 N. g 20重水就是A N 个重水分子的质量总和

二. 阿伏加德罗定律：

2. 依照阿伏加德罗定律，下列叙述正确的是（ ） A. 同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比

B. 同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比

C. 同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比

D. 同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比

3. 常温下，在密闭容器里分别充入两种气体各mol 1.0，在一定条件下充分反应后，恢复

到原温度时，压强降低为开始时的41

。则原混合气体可能是（ ）

A. 2H 和2O

B. HCl 和3NH

C. 2H 和2Cl

D. CO 和2O

4. 在一个密闭容器中盛有g 11X 气体（X 的摩尔质量为1

44-⋅mol

g ）时，压强为4

101⨯

Pa 。如果在相同温度下，把更多的气体X 充入容器，使容器内压强增至4105⨯Pa ，这时

容器内气体X 的分子数约为（ ）

A. 25103.3⨯

B. 24103.3⨯

C. 23105.7⨯

D. 22

105.7⨯

5. 下列两种气体的分子数一定相等的是（ ） A. 质量相等，密度不等的N 2和C 2H 4 B. 等体积等密度的CO 和C 2H 4 C. 等温等体积的O 2和N 2 D. 等压等体积的N 2和CO 2

6. 在相同的温度和压强下，4个容器中分别装有4种气体。已知各容器中的气体和容器的容积分别是a. CO 2，mL 100；b. 2O ，mL 200；c. 2N ，mL 400；d. 4CH ，mL 600。则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是（ ）

A. d c b a >>>

B. c d a b >>>

C. a b d c >>>

D. b a c d >>>

7. 同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有42H C ，另一个装有22H C 和62H C 的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的是（ ）

A. 质量

B. 原子总数

C. 碳原子数

D. 密度 8. 在C ︒120时分别进行如下四个反应： A. S O H O S H 222222+=+ B. 22222232SO O H O S H +=+ C. =+2423O H C 2222CO O H +