高一化学物质的量的计算
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高一化学计算复习:物质的量的计算
【教学目的】
1. 物质的量与阿德加德罗常数
(1)物质的量是基本物理量之一 (2)物质的量的单位——摩尔
(3)mol 1任何物质中所含粒子数为阿伏加德罗常数,(近似为23
1002.6⨯) (4)使用物质的量时应指明粒子名称及种类
(5)物质的量这一物理量将微观粒子与宏观物质联系起来。 2. 物质的量与其他物理量的关系
3. 阿伏加德罗定律
(1)含义:三同定一同
(2)由定律引出的几种比例关系:
同温同压下:212
1n n V V = 21
21M M =ρρ 同温同体积:21
2
1n n P P = 4. 有关溶液问题
(1)溶解平衡在计算中的作用。 (2)溶解度的概念、影响因素。 (3)溶液浓度的几种表示方法。 ① 溶质的质量分数 ② 物质的量浓度
③ 几种浓度,溶解度等的换算
【典型例题】
[例1] 设A N 为阿伏加德罗常数,下列说法不正确的是( )
A. 标准状况下的22.4L 辛烷完全燃烧,生成2CO 分子数为A N 8
B. g 18水中含有的电子数为A N 10
C. g 46二氧化氮和g 46四氧化二氮含有的原子数均为A N 3
D. 在L mol L /21的硝酸镁溶液中含有的离子数为A N 4
解析:该题是高考的热点题型,考查范围较宽泛,解该题时应注意选项中的隐藏条件,易存在的失误点,① 将标况下液体当成气体对待,② 将弱电解质当成强电解质对待,③ 将惰气分子当成双原子分子,④ 还应注意同位素的关系等。
例:A 选项将辛烷当成气体,B 选项正确,C 选项正确,D ,23)(NO Mg +=+
2Mg
-32NO 电离出离子数为A N 3。
答案:AD
[例2] 若以1W 和2W 分别表示浓度为L amol /和L bmol /氨水的质量分数,且知b a =2,则下列推断正确的是(氨水的密度比纯水的小)( )
A. 212W W =
B. 122W W =
C. 122W W >
D. 1212W W W <<
解析:本题考查物质的量浓度、质量分数间和密度的相互关系,若以1d 、2d 分别表示浓度L amol /和L bmol /氨水的密度,以M 表示3NH 的摩尔质量,那么对于体积为VL 的氨水而言,其溶质的质量可表示为如下等式:
aVM W Vd =11和bVM W Vd =22,因a b 2=,则11222W d W d =
2112/2d d W W =
由于氨水的密度随着浓度增加而减小,即21d d >,故122W W > 答案:C
[例3] 将2H 、2O 、2N 三种气体分别装在三个相同容器里,当温度和密度相同时,三种气体压强的大小关系正确的是( )
A. )()()(222N p O p H p ==
B. )()()(222O p N p H p >>
C. )()()(222H p N p O p >>
D. )()()(222N p H p O p >>
解析:根据阿伏加德罗定律可知同温同体积时:21
2
1n n P P =,因密度相等,则质量相等时各气体所含物质的量随摩尔质量的不同而不同。
答案:B
[例4] 将标准状况下的aL 氯化氢气体溶于g 1000水中,得到的盐酸的密度为1
-⋅mL bg ,则该盐酸的物质的量浓度就是( )
A.
L
mol a
/4
.22
B. L
mol ab
/22400
C. L
mol a ab
/5.3622400+
D. L
mol a ab
/5.36224001000+
解析:本题考查标况下一气体溶于水时物质的量浓度的计算方法。对照物质的量浓度
的定义,可分别求得溶质氯化氢的物质的量和溶液的体积,进而求得物质的量浓度,注意不能用水的体积当成溶液的体积。
答案:D
【模拟试题】
一. 阿伏加德罗常数:
1. 下列说法正确的是(N A 表示阿伏加德罗常数的值)
A. g 28氮气所含有的原子数目为A N
B. g 4金属钙变成钙离子时失去电子数目为A N 1.0
C. mol 1甲烷的质量与A N 个甲烷分子的质量之和相等
D. 标况下,L 4.22甲烷和乙炔混合物所含分子数为A N
E. 标况下,L 4.22己烷完全燃烧,生成二氧化碳分子数为A N 6
F. L mol /1磷酸1L 中含氢离子数为A N 3
G. g 462NO 和42O N 混合气体中含有原子数为A N 3 H. mol 1铁与硝酸反应转移电子数一定为A N 3 I. mol 122210O H C 分子中共价键总数一定为A N 33 J. 标况下,L 2.11氩气所含原子数为A N K. g 22H 中所含中子数为A N 2
L. 1L 甲烷完全燃烧产生2CO 分子数为A
N 4.221
M. SiC mol 1晶体中所含碳硅键数目为A N 4 N. g 20重水就是A N 个重水分子的质量总和
二. 阿伏加德罗定律:
2. 依照阿伏加德罗定律,下列叙述正确的是( ) A. 同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比
B. 同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比
C. 同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比
D. 同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比
3. 常温下,在密闭容器里分别充入两种气体各mol 1.0,在一定条件下充分反应后,恢复
到原温度时,压强降低为开始时的41
。则原混合气体可能是( )
A. 2H 和2O
B. HCl 和3NH
C. 2H 和2Cl
D. CO 和2O
4. 在一个密闭容器中盛有g 11X 气体(X 的摩尔质量为1
44-⋅mol
g )时,压强为4
101⨯
Pa 。如果在相同温度下,把更多的气体X 充入容器,使容器内压强增至4105⨯Pa ,这时
容器内气体X 的分子数约为( )
A. 25103.3⨯
B. 24103.3⨯
C. 23105.7⨯
D. 22
105.7⨯
5. 下列两种气体的分子数一定相等的是( ) A. 质量相等,密度不等的N 2和C 2H 4 B. 等体积等密度的CO 和C 2H 4 C. 等温等体积的O 2和N 2 D. 等压等体积的N 2和CO 2
6. 在相同的温度和压强下,4个容器中分别装有4种气体。已知各容器中的气体和容器的容积分别是a. CO 2,mL 100;b. 2O ,mL 200;c. 2N ,mL 400;d. 4CH ,mL 600。则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是( )
A. d c b a >>>
B. c d a b >>>
C. a b d c >>>
D. b a c d >>>
7. 同温同压下两个容积相等的贮气瓶,一个装有42H C ,另一个装有22H C 和62H C 的混合气体,两瓶内的气体一定具有相同的是( )
A. 质量
B. 原子总数
C. 碳原子数
D. 密度 8. 在C ︒120时分别进行如下四个反应: A. S O H O S H 222222+=+ B. 22222232SO O H O S H +=+ C. =+2423O H C 2222CO O H +