酸碱中和滴定曲线绘制 正式版.

余 过量HCl NaOH mol mol 2×10-3 2×10-4 2×10-5 2×10-6 0 0
pH
c（H +）的 计算
13.00 11.72 10.70
一 滴
19.98 20.00 20.02
20.20 22.00 40.00
2×10-6
2×10-5 2×10-4 2×10-3
9.70 7.00 4.30
0.0998 mol/L 和0.1002 mol/L
真实值为
0.1000mol/L
误差很小， 可忽略不计
[结论]
⑴在滴定终点前后，溶液的pH发生突跃。 ⑵指示剂的变色点落在溶液pH的突跃范围内。
⑶按 pH突跃范围内的体积计算，结果是可 以达到足够的准确度的。
[问题11]酸碱中和滴定需要的仪器和试剂?
3.30 2.32 1.48
突跃
指示剂的选择
pH
0.1000 mol/LHCl 滴定 NaOH
10.0 酚酞 甲基红
9.7
7
8.2
6.2
突跃 （一滴）
(20 mL 0.1000 mol/L)
4.4 甲基橙 3.1
4.3
加入盐酸的体积
计算跟完全反应所需HCl溶液 相差一滴时（一滴按 0.04mL 计）NaOH溶液的物质的量的 浓度？ NaOH的物质的量的浓度为：
酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、铁架 台、锥形瓶。标准溶液、未知（待测）溶液、 酸碱指示剂、蒸馏水。
锥形瓶——盛放待测溶液，有利于振荡操作
[问题12]酸碱中和滴定操作步骤? (1) 准备阶段：洗涤、润洗、排气泡、调整液面
(2) 滴定阶段：读数、滴定、确定终点、读数 (3) 数据处理 、 画出曲线 cAVA VB
（半分钟内不变色）
[问题10]酸碱中和滴定终点是pH=7,而常用指 示剂没有在pH=7时变色的，其滴定终点的变 色点并不是pH=7，这样对中和滴定终点的判断 有没有影响？
0.1000mol/LHCl 滴
入 剩
滴定 NaOH
(20mL 0.1000mol/L)
HCl mL 0.00 18.00 19.80
数据处理 画出曲线 中和滴定曲线
pH
12 10 8 6 4 2 0 10
＞15.00mL
指示剂
酸碱中和滴定操作过程(指出错误操作)
换一只25ml酸式滴定管取0.10mol/L的HCl垂直固定在 铁架台上，读数VA1＝0.30mL，右手转动活塞，左手振荡锥 形瓶先快后慢滴定，眼睛时而注视锥形瓶内溶液颜色变化， 溶液颜色变化时，马上停止滴定，读出VA2＝18.3，通过C 未知V未知＝C标准V标准，计算出Ba(OH)2溶液中的浓度 先水洗2～3次， 再润洗2～3次 时刻 左手 右手 旋转
读数精确到0.1mL ， 无 “0”刻度
量筒：粗量仪，10 mL量筒最小分刻度为 0.1mL , 滴定管
标有温度、容积、“0”刻度在最高点 常用规格：25 mL、50 mL 最小分刻度： 0.1mL ，读数精确到 0.01mL, （精量仪可估读一位，粗量仪不能估读）
[问题7]如何判断酸式滴定管和碱式滴定管？ 酸式滴定管
溶液 PH值
1.0
2.3
3.3
4.3
7.0
9.7
10.7
11.7
12.5
引出pH值突变概念 一组 二组 三组 及范围 (设置阶梯式问题,对学生进行探究思路引导) 问题1:滴定终点消耗碱多少? PH等于多少? 问题2:滴定终点时多半滴和少半滴溶液性质发生怎样改变? PH发生 怎样改变? 问题3:如果以NaOH加入量为横坐标,以PH值变化为纵坐标,绘制 中和滴定曲线
常用酸碱指示剂 的变色范围
3.1 4.4
甲基橙
红 橙
4.4
黄
6.2
甲基红
红 橙 黄
8.2 10.0
酚 酞
无色 粉红 红
pH=7恰好完全反应
[问题9]酚酞作指示剂，用酸滴定碱，完全 反应时，溶液的颜色将发生怎样的变化？
强酸滴定ຫໍສະໝຸດ Baidu碱，可采用：甲基橙 （由黄色变橙色） 酚酞（由粉红变无色）
强碱滴定强酸，可采用：甲基橙 （由红色变橙色） 酚酞（由无色变粉红色） 请指出达到终点时指示剂的颜色变化。
下端的开关为玻璃活塞（？） 不能盛装碱性溶液
碱式滴定管
下端为带有玻璃球的橡胶管 （？） 不能盛装酸性溶液 不能盛装强氧化性溶液
[问题8]用什么试剂可准确判断酸碱恰好 完全反应？
酸碱指示剂的选择 （达终点时pH值变化范围很大）
为尽可能减小实验误差，请选用合适的指示剂。
③强酸和强碱中和滴定-- 既可用酚酞，又可用甲基橙 (一般不用石蕊试液)
半分钟后读数 18.30mL 注意Ba(OH)2是二元碱 重复滴定2～3次
问题探究
讨论：滴定过程中溶液的pH变化
以小组为单位,构建研究氛围
用0.100mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.100mol/L盐酸 加入 NaOH( 0.00 18.0 19.6 19.9 20.00 20.0 20.2 22.0 23.0 0 8 8 2 0 0 0 ml)
酸碱中和滴定
东莞第四高级中学 蒋 明
[问题1]用什么方法可以比较精确地测得
这瓶未知浓度NaOH溶液的浓度？
利用酸碱反应式
[问题2]酸和碱反应的实质是什么？ H++OH- =H2O [问题3]什么是酸碱中和滴定？
用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的 实验方法
[问题4]酸碱中和滴定应用了什么原理？
c B=
滴 定 管 保 持 垂 直
视线与凹液 面水平相切
左手
滴加速度先快后慢
右手
半分钟颜色不变 眼睛注视瓶内颜色变化
酸碱中和滴定操作过程(指出错误操作)
为了测定某未知Ba(OH)2溶液中的浓度，用0.10mol/L 的HCl去中和滴定，首先取25mL碱式滴定管用水洗涤后， 将Ba(OH)2倒入滴定管，读数VB1＝10mL，将管内溶液全部 放至锥形瓶(即取得15mL溶液) 将尖嘴内的气泡 排出，并将液面 调整到0刻度以下 10.00mL 再用该未知的 Ba(OH)2溶液润 洗2～3次
用已知物质的量浓度的一元酸（标准溶液）滴定
未知物质的量浓度一元碱（待测溶液），则：
C待=
C标V标 V待
[问题5]运用这种方法的关键问题是什么？
1、如何准确量取和测量液体的体积？
V标准和V待测
2、如何准确判断酸碱恰好完全反应？ （即滴定终点？）
指示剂的颜色发生突变并且半分钟不变 色即达到滴定终点
[问题6]测定溶液体积的仪器有哪些？ 量筒 滴定管