高三化学第二轮专题复习课件七 电解质溶液

⑤ 注意：水解离子方程式和电离方程式，化学反 应的离子方程式的区别。
例：下列式子分别表示什么意义？
NH4+ + OH— → NH3· 2O H
NH4+ + H2O NH3· 2O + H+ H
NH3· 2O + H+ H
NH3· 2O H
NH4+ + H2O
NH4+ + OH—
NH3 + H3O+
pH值=12 的NaOH 的物质的量浓度为 。
例:⑪把 1.71g Ba(OH)2 配成200ml溶液，溶液的pH值是
。⑫有pH值=12的Ba(OH)2 溶液的物质的量 浓度为 。取出10ml Ba(OH)2 溶液，把它稀释 到 1 升，则溶液的pH值是 。
例: 求0.01 mol/L CH3COOH 的pH值 (=4.17%)
（B）四种酸跟足量的锌反应,开始实产生H2的速率是 。 （C）四种酸跟足量的锌反应产生H2的体积是 。
（D）四种酸分别跟加水稀释到原体积的m、n、o、p 倍，pH值仍相等，n、m、o、p的大小关系是 。
（E）四种酸分别跟 足量的 0.1 mol/L 的NaOH溶液反 应；消耗溶液的体积由大到小的顺序是 。 （F）四种酸里氢离子浓度由大到小的顺序是 。
B. 4 ＞ 3 ＞ 2＝ 1 c(NH4+) ＞ c(NO3—）＞ c(OH—） ＞c(H+) C. D ＞ ＞ ＞
B,C
（ 二 ） 水的离子积和溶液的pH 值
一、水的电离、KW和pH值 衡的是哪些？如何影响？ H2O H+ + OH—
例：在纯水中进行下列实验，其中会影响水的电离平
A. 将pH = 4的盐酸和醋酸稀释到pH = 5的溶液，醋酸所加 的水量多。 B. 盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓硫酸反应制取。
C. 相同pH的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体， 醋酸的pH变化大。
D. 相同pH的盐酸和醋酸溶液分别跟锌反应时，产生的氢 气速率相同。
A.C
通过那些事实（或实验）可以证明CH3COOH是 弱电解质？ 方法一、取同浓度的HCl和CH3COOH，进行溶液导 电性实验
A
例：某二元弱酸溶液按下式发生电离H2A
A .0.01mol/L的H2A
H+ +HA—， HA— H+ + A 2— 已知相同浓度的电离度 (H2A） ＞ (HA—），设有下列四种溶液： B . 0.01mol/L的NaHA溶液
C . 0.02mol/L的HCl与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混 合 D. 0.02mol/L的NaOH与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混 合 据此，填写下列空白
合，恰好完全反应，则氨水的电离度可表示为： A. 10 a+ b—12 % D. 1014— a— b % B. 10 a+b—14 % C. 1012 — a — b %
A
例：已知某二元酸H2A，其电离方程式为H2A＝H＋
＋HA— ；HA— H+ +A2— 。测得25℃时0.1mol/L 的H2A溶液中c(H)=0.11mol/L,该条件下HA—的电离度 是 A. 1 ％ B. 9.1 % C. 10 % D. 20 %
⑫ 电离平衡
①弱电解质溶液中存在电离平衡
② 电离平衡的移动可用勒沙特里原理来解释
③ 影响电离平衡的因素有:
1. .温度: (电解质的电离都是吸热过程)
2. 溶液的浓度: 溶液越稀,电离程度越大;溶液越浓 电离程度越小. [实验4.2] 3. 溶液的酸碱性: [H+] 或 [OH—] 变化会影响电离 平衡.
强弱电 解质
电解质和非电解质
强弱电解质 电离方程式和电离平衡
电 解 质 溶 液
水的离 子积和 pH值 盐溶液
水的电离和pH值 pH值得计算 盐类的水解，盐溶液的酸碱性 盐溶液中的离子浓度大小关系 离子反应发生的条件 离子方程式的书写
离子反应
离子的共存
(一) 强弱电解质
一、电解质和非电解质
① 注意概念中的 “或”，“和”，“化合物” 等 关键词 ②电解质的导电必须有一定的条件（水溶液或熔化状态) ③ CO2、SO2、NH3、Cl2、Fe 等均不是电解质， CO2、 SO2、NH3是非电解质。Cl2不是非电解质 ④电解质溶液的导电能力的强弱取决于溶液里自由移 动离子浓度的大小,和电解质的强弱不一定有关。
① 加入酸溶液或加入碱溶液。
② 加入强酸强碱盐溶液 。
③ 加入强酸弱碱盐溶液或加入强碱弱酸盐溶液。
④ 升高或降低温度。
⑤ 投入金属钠。
①常温下 ；溶液酸性，c(H+) ﹥ c(OH—)、 pH﹤7、 c(H+) ﹥10—7、 pH值越小，酸性越强。 溶液碱性， c(OH—) ﹥ c(H+), pH＞7, c(H+) ﹤10—7， pH值越大，碱性越强。溶液中性c(H+) = c(OH—)、 pH=7。 ② 24℃是时，Kw=c(H+)· c(OH—)=1.0×10 —14
D. OH— 的物质的量
例：某氨水的pH＝a, 其中水的电离度为1；某硝酸的
pH=b ,其中水的电离度为2 ；且a+b= 14,a＞11。将氨 水和硝酸等体积混合后，所得溶液中其中水的电离度为 3。相同条件下纯水的电离度为4。则下列关系中正确 的是
A.c(NO3—）＞c(NH4+) ＞c(H+) ＞c(OH—）
⑤ 酸、碱、盐、部分金属氧化物等属于电解质
二、强电解质和弱电解质
① 强、弱电解质的根本区别在于一定条件下能否
完全电离
② 强电解质电离方程式用 “
弱电解质电离方程式用 “ 注意：多元弱酸分步电离
”无电离平衡 ”有电离平衡
③ 强电解质溶液中溶质的微粒是离子
弱电解质溶液中溶质的微粒是离子和分子共存
④强电解质是指强酸（HCl、H2SO4、HNO3、HBr、 HI、HClO4、HMnO4 等）；强碱（NaOH、KOH、 Ba(OH)2、Ca(OH)2 等）；大部分盐。 弱电解质是指弱碱:不溶性的碱和NH3•H2O）；弱酸 （HClO、HF、H2S、CH3COOH、H2CO3、H2SO3、 H3PO4、H2SiO4、等）；和 H2O、 C6H5OH 等。
。
（D）四种酸分别跟0.1 mol/L的NaOH溶液中和，消 耗 NaOH体积由大到小的顺序是 。 （E）四种酸分别跟 50ml 0.1 mol/L 的NaOH溶液反应 后；溶液的pH值由大到小的顺序是 。
（F）四种酸的pH值由大到小的顺序是
。
例:
有相同pH值的盐酸、硫酸、醋酸、硝酸各50ml， 试比较： （A）四种酸的物质的量浓度由大到小的顺序是 。
⒈ 什么是盐类的水解？有弱才水解，无弱不水解。 ⒉盐类水解是中和反应当逆反应。一定是吸热的 ⒊盐类水解中的电离平衡 ⒋ 盐类水解离子方程式的书写
弱离子 + H2O
弱电解质 + H+(OH—)
注意： ① 一般用可逆符号 ② 个别强烈水解用箭号 如Al2S3的水解 ③ 水解程度一般很小，不用‘↑’ ‘↓’ ④ 多元弱酸一定要分步水解：多元弱碱看 成一步水解：如 Na2CO3 FeCl3
高考知识点
①强弱电解质的概念和判断 ② 电离 概念及电离方程式 ③ 弱电解质的电 离平衡 ④ 电离度概念、表示方法、 影响因素 ⑤ 溶液酸碱性判断 ⑥ 水 的电离及Kw概念 ⑦ pH值概念及计 算方法 ⑧ 指示剂的变色范围 ⑨ 盐 类水解实质、水解离子方程式的书写、 应用 ⑩ 离子反应和离子方程式的书 写 ⑾ 离子共存 问题
例：在NH4Cl 溶液中分别采取下列措施对NH4Cl
溶液水解有什么影响？①加入固体NH4Cl ②加入同 浓度的NH4Cl 溶液 ③加入NaOH 固体 ④加水稀 释 ⑤ 滴入稀硫酸 ⑥ 加入NaCl 稀溶液 ⑦ 加热。
⑬.电离度
① 电离度的定义和表示符号——-P76
②数学表达式

已电离的电解质分子数 溶液中原来电解质的总 分子数
百度文库
100%
③ 影响电离度大小的因素: 相同温度下: 浓度越大,越 小;浓度越小, 越大. 相同浓度下: 温度越高, 越大;温度越低, 越小
例：若室温时pH = a的氨水与pH=b的盐酸等体积混
例: 求
0.1 mol/L NH3· 2O的pH值 (=1.33%) H
⑫ 强酸和强碱溶液稀释的计算
例: pH值为 5 的硫酸溶液稀释1000倍,溶液中H+ 和SO42—浓度比是多少? 例：用0.01mol/LH2SO4滴定0.01mol/LNaOH溶液， 中和后加水至100ml，若滴定时终点判断有误差： ①多加了1滴H2SO4；②少加了1滴H2SO4(设1滴为 0.05ml）。则①和② [H+] 之比的值是多少？ ⑬ 强酸溶液和强碱溶液混和后的计算 基本原则：① 酸＋酸，按c(H+)计算. ② 碱＋碱 按 c(OH—)计算。 ③酸＋碱 ：酸过量按c(H+)计算；碱 过量按c(OH—)计算；正好反应，pH＝7。
（三 ） 盐溶液的酸碱性
一、盐溶液的水解
强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱碱盐 不水解，溶液显中性 水解，溶液显酸性 水解，溶液显碱性
弱酸弱碱盐 强烈水解，溶液的酸、碱性具体分析
例：将下列物质（浓度均为0.1mol/L）按pH值由大到
小排列:H2SO4、NaHCO3、Ba(NO3)2、CH3COOH、 NH4Cl、KOH、HCl、Na2CO3、NH3•H2O、Ba(OH)2 。
③常温下 pH = —lgc(H+) pH = 14 + lgc(OH—) ④ pH增大1个单位相当于氢氧根离子浓度增 大10倍，或氢离子浓度是原来的1/10倍
⑤ Kw随温度升高而增大，
如：99℃时Kw＝1.0×10—12 c(H+)＝c(OH—)＝1.0 ×10—6
⑥ 对一元弱酸或一元弱碱来讲:
⑤ 电解质强、弱和物质的溶解性无关；溶液的导电 性强弱不一定和电解质的强、弱有关。
⑥ 强电解质中是离子键和极性共价键, 弱电解质中极 性共价键。
例：下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是
A. CH3CH2COOH B. Cl2 C. NH4HCO3 D. SO2
D. 例：下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是
NH4+ + OH—
NH4+ + H2O △ NH ↑+ H O 3 2 NH4+
NH3 + H+
5.影响盐类水解平衡的因素
① 内因：物质的性质 如 水解程度：Na2CO3＞Na2SO3 Na2CO3＞NaHCO3 溶液的浓度：越稀水解程度越大 ② 外因
温度：
越高水解程度越大
溶液pH值： 具体分析
三、电离方程式和电离平衡、电离度
⑪ 书写电离方程式的基本原则————① 强电解
质完全电离,用‘ ’ ② 弱电解质部分电离 用
‘ ’ 其中多元弱酸分步电离;(其中主要是第 一步) ; 多元弱碱一步电离
思考因多元弱酸分步电离而引起的反应
思考1 :向Na2SO3溶液中中逐滴加入稀盐酸,说出有 关现象,写出相关的化学反应方程式. 思考 2: 不用任何试剂,如何鉴别 Na2CO3 溶液和 HCl溶液
方法二、测定CH3COONa的水溶液应呈碱性。 方法三、测定0.1mol/L CH3COOH 的pH值。 方法四、相同浓度的HCl 和 CH3COOH 和相同大 小颗粒的锌粒比较反应速率。
例:
方法五、相同 pH值，相同体积 的HCl 和 CH3COOH， 和 足量的锌粒反应， CH3COOH产生的氢气多。
A ，最小的是 D ⑫ c(H2A)最大的是 C ，最小的是 D ⑬ c(A2—）最大的是 D ，最小的是 A
⑪ c(H+)最大的是
。
。
。
例：用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随著水量的增加而减
小的是
A.
[ [
N
一
O H
]
2O
[N
H
3
•
H
]
B.
[O
• 3H H 2 0] 一
H
]
B
C. [H+ ]和[OH—]乘积
c(H+) = c 甲基橙 石蕊 酚酞 c(OH—) = c 红~橙~黄 红 ~ 紫 ~蓝 无色 ~粉红色 ~ 红色
⑦指示剂的变色范围：
3.1~4.4 5~8 8~10
例：某溶液使甲基橙显黄色，石蕊显红色，酚酞不显
色，由此可知道该溶液的pH值范围是 。
二、有关pH值得计算:
⑪ 一般计算
例:求：0 .005mol/L H2SO4溶液的pH值
方法六、取相同浓度的HCl 和 CH3COOH ，稀释 100倍，pH值变化小的是 CH3COOH 。
例:
有0.1 mol/L的盐酸、硫酸、醋酸、硝酸各50ml， 试比较：
（A）四种酸里氢离子浓度由大到小的顺序是 。
（B）四种酸跟足量的锌反应,开始实产生H2的速率是 。
（C）四种酸跟足量的锌反应产生H2的体积是