高中化学-离子反应课件

答案：B
2．下列物质属于弱电解质的是( )
A．氯化钠
B．蔗糖
C．次氯酸
D．硫酸
解析：在水溶液中部分电离存在电离平衡的是弱电解质。
氯化钠是强电解质，A 错误；蔗糖是非电解质，B 错误；次氯
酸是弱电解质，C 正确；硫酸是强电解质，D 错误，答案选 C。
答案：C
3．下列离子方程式书写正确的是( ) A．氧化铜与稀盐酸反应：O2－＋2H＋===H2O B．向碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸：HCO3－＋H＋===H2O＋ CO2↑ C．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO24－ ===BaSO4↓＋H2O D．向澄清石灰水中通入少量 CO2：CO2＋OH－===HCO－ 3
④CH3COOH：_C_H__3C__O_O__H_____C_H__3C__O_O__－_＋__H_＋___ ⑤NH3·H2O：_N__H_3_·_H_2_O_____N_H__4＋_＋__O_H__－_______ ⑥HClO：__H__C_l_O_____H_＋_＋__C__lO__－__________
(5)看反应物和产物的配比是否正确
如 H2SO4 与 Ba(OH)2 反应不能写成 H＋＋SO24－＋Ba2＋＋OH
－ ===BaSO4↓ ＋ H2O ， 应 写 成
2H
＋
＋
SO
2－ 4
＋
Ba2
＋
＋
2wk.baidu.comH
－
===BaSO4↓＋2H2O。
(6)看反应物的用量，如“过量”、“少量”、“适量”等，
如 过 量 CO2 通 入 澄 清 石 灰 水 不 能 写 成 Ca2 ＋ ＋ 2OH － ＋
——小试身手 1．下列关于强、弱电解质的叙述，正确的是( ) A．稀硫酸是强电解质 B．弱电解质在水溶液中一定不能完全电离 C．强电解质的水溶液中不存在分子 D．弱电解质溶液的导电能力一定很弱
解析：稀硫酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，A 错误；弱电解质在水溶液中不能完全电离，存在电离平衡，B 正确；强电解质的水溶液中存在水分子，C 错误；溶液的导电 能力取决于溶液中自由移动离子的浓度和离子所带的电荷，与 电解质的强弱无关，D 错误。
CO2===CaCO3↓＋H2O，应写成 CO2＋OH－===HCO－ 3 。
知识点四 溶液中离子大量共存问题 离子共存即离子间不能发生反应，判断离子能否大量共存， 即判断离子之间能否发生反应，若反应，则不共存，若不反应， 则能大量共存。
1.因发生复分解反应不能大量共存
常见情况
常见实例
(1)Ca2＋与 CO23－、SO24－；Ba2＋与 CO23－、SO24－；Ag 生成难溶 ＋与 Cl－、Br－、I－、CO23－、SO24－ 物或微溶物 (2)OH－与 Ca2＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋
(3) 石 灰 石 与 醋 酸 反 应 的 离 子 方 程 式 为 ： CaCO3 ＋ 2H ＋ ===Ca2＋＋CO2↑＋H2O。(×)
解析：醋酸是弱酸，书写离子方程式时不能拆成 H＋，只能 写化学式。
(4)硫酸与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：2H＋＋2OH－ ===2H2O。(×)
解析：该方程式中系数不是最简整数比，应写为 H＋＋OH－ ===H2O。
【名师提示】 ①多元弱酸的酸式酸根，如 HCO3－、HSO－ 3 、 HS－等与 H＋、OH－均不能大量共存。
②注意题目要求“一定大量共存”、“可能大量共存”还 是“不能大量共存”等。
——对点训练 【例 1】 下列物质中，属于强电解质的是___________(均 填序号)；属于弱电解质的是___________；属于非电解质的是 ___________。 ①氨气 ②氨水 ③盐酸 ④醋酸(CH3COOH) ⑤硫酸 钡 ⑥氯化银 ⑦氯化钠溶液 ⑧二氧化碳 ⑨醋酸铵 ⑩氢 气
②表示同一类型的离子反应 如用___H_＋_＋__O__H_－_=_=_=__H_2_O_______可以表示 NaOH 和 HCl， NaOH 和 H2SO4、KOH 和 HNO3 等一类强酸与强碱的反应。
(4)离子反应的分类 离 反子 应复 __难氧____分溶化__物还__解__质原__反反____应应_、_型__难__：电型__发离_物_生_质_的__条_或件_为易__离挥_发_子_物_间质__结__合生成
②拆：把_易__溶_于__水___、_易_电__离___的物质写成离子形式，把_难_溶___ 的物质、_气__体__和_水__等仍用化学式表示。
2Na＋＋SO24－＋Ba2＋＋2Cl－===BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－。 ③删：删去两边不参加反应的离子，___B_a_2_＋_＋__S_O_24_－_=_=_=____ _B_a_S_O__4↓____。 ④查：检查方程式两边各元素的_原__子_个__数___和_电__荷_总__数___是 否相等。
核心要点突破
定位重点 深化理解
知识点一 强电解质和弱电解质比较
强电解质
弱电解质
电离程度
完全电离
部分电离
电离方程式
用“===”连接
用“ ”连接
只存在电解质电离出的 存在电解质电离出的
在溶液中
阴、阳离子，不存在电解 阴、阳离子及电解质分
的存在形式
质分子
子
强电解质
弱电解质
强酸：H2SO4、HNO3、 弱酸：H2CO3、H3PO4、
答案：B
4．思考辨析 (1)NaOH 等强碱是强电解质。(√) 解析：NaOH 等强碱熔融或水溶液中能完全电离，是强电 解质。 (2)BaSO4、CaCO3 等难溶的盐是弱电解质，因其水溶液导 电能力弱。(×) 解析：BaSO4、CaCO3 等难溶盐，尽管难溶于水，但溶于 水的部分能完全电离，所以是强电解质。
2．离子反应方程式 (1)定义：_有_离__子_参__加_的__反_应______称为离子反应。电解质在溶液 中的反应都是离子反应。用实际参加反应的离子符号表示离子 反应的式子叫做_离__子_方__程_式____。 (2)离子方程式书写步骤(以 Na2SO4 溶液与 BaCl2 溶液反应 为例) ①写：写出反应的化学方程式： _N__a_2_S_O_4_＋__B_a_C__l2_=_=_=_B_a_S__O_4_↓__＋__2_N_a_C__l _______________。
解析：氧化铜与稀盐酸反应的离子方程式为 CuO＋2H＋ ===Cu2＋＋H2O，A 错误；向碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸：HCO－ 3 ＋H＋===H2O＋CO2↑，B 正确；氢氧化钡溶液和稀硫酸反应： Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO24－===BaSO4↓＋2H2O，C 错误；向澄 清石灰水中通入少量 CO2：Ca2＋＋CO2＋2OH－===CaCO3↓＋ H2O，D 错误，答案选 B。
(2)写出下列电解质溶于水后的电离方程式 ①H2SO4：__H__2S_O__4_=_=_=_2_H_＋_＋__S__O_24_－_________ ②NaOH：_N__a_O_H__=_=_=_N_a_＋_＋__O__H_－ ___________ ③NaCl：__N_a_C__l=_=_=_N__a_＋_＋__C_l_－____________
(3)离子方程式的意义 ① 表 示 某 个 化 学 反 应 的 实 质 。 如 2NaOH ＋ H2SO4=== Na2SO4＋2H2O，其离子方程式是_H__＋_＋__O_H__－_=_=_=_H__2_O_________， 说明实际参加反应的是_H__＋_和_O__H_－，而_N_a_＋_和__S_O__24－_没有发生 反应。
课前学习空间
扬帆起航 温习双基
1．强电解质和弱电解质 强电解质：在水溶液中能_完_全__电_离____ 的电解质。主要包括_强__酸__、_强__碱__以及
(1)_电_解__质____弱绝_大_电_多_解数__质盐__：__在。水溶液中_不_能__完_全__电_离_____ 的电解质。主要包括_弱__酸__、_弱__碱__、水、 极少数盐。
第二单元 钠、镁及其化合物 第3课时 离子反应
[目标导学] 1．了解强电解质、弱电解质的概念。 2．理解离子反应的定义。 3．掌握离子方程式的书写方法及正误判断。
[背诵经典导学] 1．强电解质是在水溶液中完全电离的电解质，如强酸、强碱、 绝大多数盐。 2．弱电解质是在水溶液中不能完全电离的电解质，如弱酸、弱 碱和水等。 3．离子方程式的书写步骤分四步：写、拆、删、查。 拆：易溶于水且完全电离的物质即在溶液中以离子形式存在。 查：原子守恒，电荷守恒(方程式两边离子所带电荷相等)。 4．复分解型离子反应发生的条件：有难溶物质、难电离物质或 易挥发物质生成。 5．离子在溶液中也可发生氧化还原反应。
知识点二 离子方程式的书写 (1)抓住两易、两等、两查 ①两易：易溶、易电离的物质(包括强酸、强碱，大多数可 溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示；非电解质、难电离的 物质(包括弱酸、弱碱、水等)、难溶物、单质、气体、氧化物等 用化学式表示。 ②两等：离子方程式两边的原子个数，电荷总数均对应相 等。 ③两查：检查各项是否有公约数，是否漏写必要的反应条 件。
【名师提示】 书写离子方程式关键是“拆”，要“拆” 得合理。只有强酸、强碱、可溶性盐的溶液才能拆。
知识点三 离子方程式正误判断 (1)看离子反应是否符合客观事实 如 2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑就不符合客观事实。 (2)看是否符合拆写原则 如石灰石加入稀 HCl 中，CO23－＋2H＋===CO2↑＋H2O，该 离子方程式错在 CaCO3 难溶于水应用化学式表示。
HCl、HBr、HI、HClO4 H2SO3、CH3COOH、
所含物 强 碱 ： KOH 、 NaOH 、 HClO
质类型 Ba(OH)2
弱 碱 ： NH3·H2O 、
绝大多数盐(包括难溶性 Fe(OH)3、Cu(OH)2
盐)：NaCl、BaSO4
水：H2O
电离条件 溶于水或受热熔化
溶于水
【名师提示】 1．强弱电解质的本质区别是能否在水溶液或者熔融态中完 全电离。 2．导电性的强弱与强弱电解质的判断没有直接关系，因为 浓度很稀的强电解质溶液也可以导电性很弱，浓度较大的弱电 解质溶液也可以导电性较强。 3．BaSO4、CaCO3 等难溶盐的水溶液几乎不导电，但其为 强电解质，因为溶解在水中的很小部分能完全电离，且在熔融 时导电。
(3)看是否漏掉离子反应 如 H2SO4 与 Ba(OH)2 反应，写成 H＋＋OH－===H2O，就漏 掉了 Ba2＋与 SO24－的反应。 (4)看是否符合质量守恒和电荷守恒 如 FeCl2 与 Cl2 反应，写成 Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－，符合 质量守恒，但不符合电荷守恒，正确写法：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3 ＋＋2Cl－。
(2)需要注意的问题 ①微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬 浊液写化学式；微溶物作为生成物，一般写化学式标“↓”符 号。 ②氨水作反应物写 NH3·H2O，作为生成物，若有加热条件 或 浓 度 很 大 时 ， 写 NH3( 标 “↑”) 和 H2O ， 否 则 一 般 写 作 NH3·H2O。 ③多元弱酸的酸式酸根离子不能拆开。如 NaHCO3 与 HCl 反应：HCO－ 3 ＋H＋===CO2↑＋H2O。
等
生成气体或 (1)H＋与 CO23－、HCO3－、SO23－、HSO－ 3 、S2－等 挥发性物质 (2)NH4＋与 OH－
生成难电 (1)H＋与 OH－、CH3COO－、ClO－、F－等 离的物质 (2)OH－与 H＋、HCO－ 3 、HS－等
2.因发生氧化还原反应不能大量共存 具有氧化性的离子[如 Fe3＋、ClO－、MnO4－、NO－3 (H＋)]与具 有还原性的离子(如 S2－、I－、SO23－等)不能大量共存。 3．附加隐含条件的应用规律 (1)溶液为无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子。如 Cu2 ＋(蓝色)、Fe3＋(棕黄色)、Fe2＋(浅绿色)、MnO－4 (紫红色)等。 (2)强酸性溶液中有大量 H＋，则与 H＋反应的离子肯定不能 大量共存，如 OH－、CO23－、HCO－3 等。 (3)强碱性溶液中有大量 OH－，则与 OH－反应的离子肯定不 能大量共存，如 H＋、HCO－3 、NH4＋、Mg2＋等。