高二化学课件 第四章第一节镁和铝

刚玉 （Al2O3）
红宝石 （Al2O3）
蓝宝石 （Al2O3）
用途： 冶炼金属铝的原料；耐火材料（耐火坩 锅、耐火管、耐高温的实验仪器等）
氧化铝——两性氧化物 练习 写出氧化铝和酸、碱反应的离子方程式
Al2O3 + 6H＋ = 2Al3+ + 3H2O Al2O3 + 2OH－ = 2AlO2－+ H2O
3
4
n(NH3 ·H2O )
铝图练习1
向含1molAlCl3溶液中,逐渐加入NH3·H2O 溶 液,生成沉淀的物质的量n(Al(OH)3)与消耗 NH3·H2O溶液的物质的量n(NH3 ·H2O )关系图:
n(Al(OH)3)
1
0.8
0.6
0.4
0.2
0
12
3
4
n(NH3 ·H2O )
铝图练习2 向含1molAlCl3溶液中,逐渐加入NaOH溶液,
高中二年级 化学
第四章：几种重要的金属 第一节：镁和铝
授课人：刘惠平
巩固练习
1．下列叙述中所描述的物质一定 是金属元素的是（ ）
A．易失去电子的物质 B．原子最外层只有一个电子 的元素 C．单质具有金属光泽的元素 D．第三周期中，原子的最外 层上只有2个电子的元素
巩固练习
1．下列叙述中所描述的物质一定
2.现代建筑的门窗框架, 常用电解 加工成古铜色的硬铝制造, 硬铝 是（ ）
A.Al-Si 合金 B.B. Al-Cu-Mn-Si 合金 C. Al-Mg 合金 D. 表面有氧化铝膜的纯铝
2.现代建筑的门窗框架, 常用电解 加工成古铜色的硬铝制造, 硬铝
是（ B ）
A.Al-Si 合金 B.Al-Cu-Mn-Si 合金 C. Al-Mg 合金 D. 表面有氧化铝膜的纯铝
生成沉淀的物质的量n(Al(OH)3）与消耗
NaOH溶液的物质的量n(NaOH)关系图:
n(Al(OH)3) 1 0.8 0.6 0.4 0.2 0
12
3 4 5 n(NaOH)
铝图练习2 向含1molAlCl3溶液中,逐渐加入NaOH溶液,
生成沉淀的物质的量n(Al(OH)3）与消耗
NaOH溶液的物质的量n(NaOH)关系图:
2.氢氧化铝——Al(OH)3
特性： 是一种几乎不溶于水的白色胶状物质，它
能凝聚水中悬浮物，又有吸附色素的性能。 制备： 实验演示： Al(OH)3的制取和分解
Al3+ + 3NH3·H2O ＝ Al(OH)3↓+ 3NH4+
2Al(OH)3 ＝ Al2O3 + 3H2O
实验演示： 氢氧化铝分别与盐酸和氢氧化钠反应
别加到足量的下列溶液中，充分
反应后，放出氢气最多的是（A）
A．3mol/LHCl B．4mol/L HNO3 C．8mol/LNaOH D．18mol/LH2SO4
六、铝的重要化合物
1.氧化铝——Al2O3 Al2O3为白色粉末，不溶于水，熔点 高，天然产的无色Al2O3晶体俗称刚玉。 硬度仅次于金刚石
Al(OH)3的电离
H++AlO2-+H2O
酸式电离
Al(OH)3
Al3++3OH-
碱式电离
与酸反应 与碱反应
Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O
Al(OH)3不溶于较弱的酸，如H2CO3;不溶于 弱碱，如NH3·H2O ，而溶于强碱，故宜用可溶性 铝盐和NH3·H2O制备Al(OH)3
3.硫酸铝钾 —— KAl(SO4)2
明矾晶体： 十二水合硫酸铝钾：KAl(SO4)2·12H2O
复盐：由两种不同的金属离子和一种酸根离 子组成的化合物。
明矾为无色晶体，易溶于水，溶于水时发生水 解反应，其水溶液显酸性。常用作净水剂。
KAAll3+(+S3OH42)O2
＝
K+ + Al3+ Al(OH)3
铝合金
记忆合金
总结：铝的两性
两性金属 2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑ 2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－＋3H2↑
两性氧化物
Al2O3＋6H＋＝2Al3＋+3H2O Al2O3＋2OH－＝2AlO2－+H2O
两性氢氧化物
Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋+3H2O Al(OH)3＋OH－＝ AlO2－+2H2O
n(Al(OH)3) 1
①Al3++3OH－ =Al(OH)3↓ ②Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O
0.8
0.6
①
②
0.4
0.2
0
12
3 4 5 n(NaOH)
铝图练习3 向含4molNaOH溶液中,逐渐加入含AlCl3 的 溶液 ，生成沉淀的物质的量n(Al(OH)3)与 消耗AlCl3溶液的物质的量n(AlCl3)关系图:
相应盐的特性 Al3++3AlO2－+6H2O = 4Al(OH)3 ↓
巩固练习
1.实验室中，要使AlCl3 溶 液中的 Al3+离子全部沉淀出 来，适宜用的试剂是（ ） A． 溶液 B． 溶液 C．盐酸 D．氨水
巩固练习
1.实验室中，要使AlCl3 溶 液中的 Al3+离子全部沉淀出 来，适宜用的试剂是（ D） A． 溶液 B． 溶液 C．盐酸 D．氨水
铝图练习4
向含1molMgCl2和1mol AlCl3溶液中,逐渐 加入NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与消耗
NaOH溶液的物质的量n(NaOH)关系图:
n(沉淀)
2.5
2.0
1.5
1.0
百度文库
0.5
0
12
3 4 5 6 n(NaOH)
A．1：1 B．1：2 C．2：3 D．3：4
3．将等物质的量的镁与铝相混 合，取四份等质量的该混合物分 别加到足量的下列溶液中，充分 反应后，放出氢气最多的是（） A．3mol/LHCl B．4mol/L HNO3 C．8mol/LNaOH D．18mol/LH2SO4
3．将等物质的量的镁与铝相混 合，取四份等质量的该混合物分
是金属元素的是（ D）
A．易失去电子的物质 B．原子最外层只有一个电子 的元素 C．单质具有金属光泽的元素 D．第三周期中，原子的最外 层上只有2个电子的元素
2．相同质量的镁和铝分别跟 足量的盐酸溶液反应，生成 氢气的体积比为（ ）
A．1：1 B．1：2 C．2：3 D．3：4
2．相同质量的镁和铝分别跟 足量的盐酸溶液反应，生成 氢气的体积比为（ D ）
铝的两性强化练习：
按要求绘图，并写 出相应各曲线表示的离 子方程式。
铝图练习1
向含1molAlCl3溶液中,逐渐加入NH3·H2O 溶 液,生成沉淀的物质的量n(Al(OH)3)与消耗 NH3·H2O溶液的物质的量n(NH3 ·H2O )关系图:
n(Al(OH)3)
1
0.8
0.6
0.4
0.2
0
12
n(Al(OH)3) 1
0.8
0.6
0.4
0.2
0
1 4/3 2
3
4 n(AlCl3)
铝图练习3 向含4molNaOH溶液中,逐渐加入含AlCl3 的 溶液 ，生成沉淀的物质的量n(Al(OH)3)与 消耗AlCl3溶液的物质的量n(AlCl3)关系图:
n(Al(OH)3) 1
①Al3++4OH－ =AlO2－＋2H2O ②3AlO2－+Al3++6H2O=4Al(OH)3 ↓
+＋23SHO+42-
具有吸附性
七、合金
1.概念： 是指由两种或两种以上的金属（或金属与
非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。
如：铝合金、镁合金、钢（用量最大的合金）、 黄铜（Cu－Zn合金），青铜（ Cu－Sn合金）
2.合金的特点 ❖多数合金的熔点比组分金属的低 ❖硬度一般较组分金属的高 ❖导电、导热性能比组分金属差
0.8
0.6 ②
0.4
0.2 ①
0
1 4/3 2
3
4 n(AlCl3)
铝图练习4
向含1molMgCl2和1mol AlCl3溶液中,逐渐 加入NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与消耗
NaOH溶液的物质的量n(NaOH)关系图:
n(沉淀)
2.5
2.0
1.5
1.0
0.5
0
12
3 4 5 6 n(NaOH)
思考： ❖从上述实验中，试判断Al(OH)3具有什么性 质？ ❖制备Al(OH)3，选用弱碱溶液（氨水）好， 还是强碱溶液好？为什么？ ❖试从电离平衡、化学平衡原理解释Al(OH)3 为何既能溶于酸，又能溶于强碱溶液。 ❖写出Al(OH)3与酸反应，与强碱反应的离子 方程式。
氢氧化铝——两性氢氧化物