高中化学选修4人教版3.1弱电解质电离(新课标3)课件

HPO42-
H+ + PO43-
K3
c(H)c(PO43) c(HP42O )
多元弱酸各步电离常数大小比较：K1>>K2>>K3, 因此多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定的
（记住：分步进行，一步定性）。 3、电离常数的影响因素 （1）电离常数只受温度影响，由于电离是吸热 的，因此升高温度，电离常数 增大 。
注意：升高温度对电离常数影响不大，因此在室 温范围内（200—250）可以忽略电离常数变化。
（2）电离常数与弱酸、弱碱的浓度无关。同一 温度下，无论弱酸弱碱浓度如何变化，其电离常 数始终不会变化。
4、电离常数的意义 （1）电离常数常用于比较弱电解质的相对强弱， 即对于弱电解质，其电离常数越大，一般此弱电 解质的电离程度越大，对于弱酸来讲，其酸性一 般越强。
B2
-
得质子能力：
B2 大于
-
H2C- 大于
HB-
有①②③可知：
--------③
C3- 大于 HC2- 大于 A-大于H2C- ----------- ① A- 大于 B2- 大于 HB- ---------------②
B2 大于
-
H2C- 大于
HB-
--------③
C3- 大于 HC2- 大于 A-大于B2-大于H2C-大于HB-
CH3COOH + Ca(ClO)2 —— 2CH3COOH + Ca(ClO)2＝ (CH3COO)2 Ca + 2HClO 4．已知：H2S：K1＝1.3×10－7 K2＝7.1×10－15 H2CO3：K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11 含H2S尾气用足量的Na2CO3溶液来吸收。写出离子 反应方程式。____________
第一节弱电解质的电离平衡 (3课时) 一、电离常数
1、概念：一定条件下达到电离平衡时，弱电解 质电离形成的各种离子的 浓度 乘积与溶液中
未电离的分子的 浓度 之比是一个常数，这
个常数成为电离常数，弱酸和弱碱的电离常数分
别用Ka和Kb表示 2、表示方法 AB
A+ + B -
K c(A)c(B) c(AB)
一定不要把别人都当傻子，事实上，所有你能遇到的人都比你聪明。如果你能抱着这样的心态为人处世，那么你的人脉会越来越宽，财富越来
身体健康，学习进步！ 越多，人生也就越来越好！
生命如流水，只有在他的急流与奔向前去的时候，才美丽，才有意义。 在人生中，有时最好走的路不一定是大路，而是小路；在现实中，有时最便捷的路不一定是直路，而是折路。 人若勇敢就是自己最好的朋友。 取得成就时坚持不懈，要比遭到失败时顽强不屈更重要。——拉罗什夫科
C3- 大于 HC2- 大于 A-大于H2C- ----------- ①
H2B（少量）+2A- = B2- + 2HA 得质子能力： A- 大于 B2-
H2B： B2- 大于 HBA- 大于 B2- 大于 HB- ---------------②
H2B（少量）+ H2C- ==HB- + H3C
注意：弱电解质的电离常数表达式中 c(A)、 c(B)、 c(A)B 均为达到电离平衡后溶液中的浓度值。在温度一 定时，其电离常数就是一个定值。
①一元弱酸、一元弱碱的电离常数
例如：CH3COOH
Ka
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
c(H)c(CH 3COO ) c(CH 3COO ) H
CH3COO- + H+
NH3·H2O
NH4+ + OH-
电离度与温度、浓度等有关系。
电离常数只与温度有关系。
（3）意义相同，都表示弱电解质的电离程度相 对大小和酸性相对强弱。
6、分析（1）有三种弱酸HA、H2B、H3C可知： 得质子能力：
H3C： C3- 大于 HC2- 大于 H2CH2B： B2- 大于 HB有方程式可知：
①HA+ HC2- （少量） =A- + H2C- H3C 得质子能力：HC2- 大于 A- 大于 H2C-
HC2- < H2C- < HA < HB- < H3C < H2B 对应的酸 （1） H2B （2） C3- HB-（3）B C （4）H3C+3OH- =C3- +3H2O
2HA（过量）+C3- = H2C- + 2A-
如果我坚持什么，就是用大炮也不能打倒我。 炫耀是需要观众的，而炫耀恰恰让我们失去观众。 认识自己，降伏自己，改变自己，才能改变别人。 驾驭命运的舵是奋斗。不抱有一丝幻想，不放弃一点机会，不停止一日努力。 目标的坚定是性格中最必要的力量源泉之一，也是成功的利器之一。没有它，天才会在矛盾无定的迷径中徒劳无功。 最快的脚步不是跨越，而是继续；最慢的步伐不是小步，而是徘徊；最好的道路不是大道，而是小心；最险的道路不是陡坡，而是陷阱。 勇敢地迎接逆境，即使不能实现最初的梦想，也会打开另一扇梦想的大门。
Ka
c(NH4)c(OH) c(NH3•H2O)
②多元弱酸、多元弱碱的电离常数
多元弱酸的电离是分步进行的，每一步各有电 离常数，通常用K1 K2 K3等来分别表示。
例如： H3PO4
H+ + H2PO4-
K1
c(H)c(H2PO 4) c(H3PO 4)
H2PO4-
H + HPO +
24
K2
c(H)c(HP42O ) c(H2PO 4)
H3PO4 > H2SO3 > HF > HNO2 > HCOOH > CH3COOH > H2CO3 > H2S > HCN
（3）比较溶液中离子浓度的大小比较
如磷酸的三步电离的电离常数，第一步 > 第二 步 > 第三步。在磷酸溶液中
C(H+) > c(H2PO4-) > c(HPO42-) > c(PO43-) > c(OH-)
(4)比较离子结合质子的能力大小 一般弱酸的电离常数越小，电离程度越弱，弱 酸的酸性越弱，此时弱酸根离子结合氢离子的 能力就越 强 。
已知醋酸的酸性比碳酸强，比较CO32- > HCO3-
> CH3COO-结合H+的能力强弱比较
解释2CH3COOH+Na2CO3== 2CH3COONa +H2O+CO2（强酸制弱酸）的原因
醋酸溶液中存在：CH3COOH
CH3COO- + H+
由于CO32- HCO3- CH3COO-结合H+的能力依 次减弱，所以CO32-结合了H+，使醋酸的电离平 衡正向移动，最后生成二氧化碳。
已知25℃时两种酸的电离常数： Ka(CH3COOH)=1.75×10-5, Ka(HClO)=3.0×10-8 判断该反应是否能发生，若能，完成反应方程式； 若不能，无需。
H2S + CO32－
== HS－+ HCO3－
5、总结电离常数与电离程度的联系和区别
（1）公式不同：
% c(H ) 1% 0 0 c(C3 C HO ) 1 O % 00
c(C3 C HO ) OH c(C3 C HO ) OH
Ka
c(H)c(CH 3COO ) c(CH 3COO ) H
（2）影响因素不同