《从铝土矿中提取铝》PPT课件

铝
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问题1、将过量的CO2通入下列溶液 中，不会出现浑浊的是
（）
A.CaCl2溶液
B . NaAlO2溶液
C.饱和Na2CO3溶液 D. Ca(ClO)2溶
液
.
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三、工业制备铝的主要流程
提纯
电解
铝土矿
较纯的Al2O3
铝
提纯主要过程如下：
NaOH溶液
2Al2O3＝电解4Al+3O2↑
电解
铝
较纯的Al2O3
1、铝是地壳中含量最多的金属元素（7.73%） 2、以化合态的形式存在 3、铝土矿是铝元素的主要存在形式之一
主要成分：Al2O3、Fe2O3、SiO2等
.
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三、工业制备铝的主要流程
问题一 ：用NaOH溶液溶解铝土矿中什么物 质？
问题二： NaOH溶解铝土矿后，滤液中的主要
成分是什么？残渣是什么？
问题三：把滤液酸化的目的是什么？
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电解铝方法的发明
1886年，美国化学家霍尔 法国埃鲁通过不断摸索, 把氧 化铝熔化在熔融的冰晶石（ Na3AlF6）中进行电解, 终于看 到小球状的铝聚集在阴极上。
通电
2Al2O3 4Al3O2
冰晶石（Na3AlF6）做助熔剂，大大降低 了Al2O3 的熔点。
.
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问题2、分析电解氧化铝的化学方程式，用双线桥法表 示该反应的电子转移。
得4×3e-
电解
2Al2O3
4Al+3O2 ↑
失6×2e-
氧化铝的熔点很高，工业上电解氧化铝时，常加入冰 晶石作“溶剂”，使氧化铝能在较低的温度下熔融， 节省能源。
.
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2.电解法炼铝时，冰晶石的作用是（ ）
A.助熔剂
B.催化剂
C.还原剂
D.氧化剂
3. 电解氧化铝时每生成1 mol Al转移的
电子为
.
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例题. 从Na铝A土lO2矿+C制O备2+2铝H2所O=涉A及l(O的H)下3↓列+N有aH关CO反3 应
中，属于氧化还原反应的是： （ D ）
A.铝土矿溶于NaOH溶液中
B.偏铝酸钠溶液的酸化
C.灼烧氢氧化铝固体
D.电解熔融的A氧l2O化3+铝2NaOH=2NaAlO2+H2O
2Al(OH)3==Al2O3+3H2O
.
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2. 铝及其化合物因其有优良的性能决定了具有
下列用途： ①制包装糖果和食品用的铝箔
②制易拉罐 ③制电线电缆 ④制备牙膏皮
⑤制炊具 ⑥铝合金门窗 ⑦制飞机构件 （1）由铝的良好的延展性决定的是：①②③④ （2）由铝的良好的导电导热性决定的是：③⑤ （3）由铝的合金的密度小，强度高，抗腐蚀 能力强的性质决定的是：⑥⑦ （4）铝元素在人体中积累可使人慢性中毒，在 食品污染源中加以控制的是：①②④⑤
专题3 从矿物到基础材料
第一单元 从铝土矿到铝合金 第3课时 从铝土矿中提取铝
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1
?你知道吗
谈谈你对铝的使用的了解一、铝的用途 Nhomakorabea.
2
火箭的铝合金材料
“嫦娥一号”上首次使用的铝锂合金
月 球 泡车 沫上 铝 防 护 服
.
3
厨房里的铝制品
铝合金门窗
铝质饮料罐
铝导线
镁合金制品
.
纯正镁合金 机身
4
“铝的趣史”
通电
2Al2O3 4Al3O2
.
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1.下列有关铝土矿中提炼铝的说法不正确的是 ( C)
A．铝土矿中的铝元素是以化合态存在的，需用化学方 法把铝元素变成游离态。
B．提炼过程中，先将铝土矿净化提取氧化铝,再进行 冶炼。
C．可用常见的还原剂把氧化铝中的铝还原出来。 D．冶炼铝的方法同工业冶炼钠、镁相似, 可用电解法。
.
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3、要使氯化铝溶液中的Al3+ 完全转化成 Al(OH)3沉淀，应选用的最佳试剂是（ C ）
A.NaOH溶液 C.氨水
B. 稀盐酸 D.AgNO3溶液
.
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• 4、在酸性溶液中能大量共存，且溶液为无色 透明的离子组是（ A ）
（）
A. 3 mol
B. 6 mol
C. 12 mol
D. 4 mol
.
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氧化铝：高硬度、高熔、沸点，不溶于水的白色固体。 常用作耐火材料。
耐
火
砖
刚玉耐磨球
红宝石
.
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刚玉的主要成分是α–Al2O3，硬度仅 次于金刚石。红宝石、蓝宝石的主要成分 也是刚玉。
红宝石：混有少量含铬的化合物； 蓝宝石：混有少量含钛的化合物。 人造宝石不但是漂亮的装饰品，还常 用来制造钟表的轴承、光学仪器等等。
成盐和水的氧化物
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知道 方面知识
铝元素的存在形式 提炼铝的工艺流程
锻炼
种能力
实验探究能力 培养
合作学习能力 珍惜资源
.
种情感
保护环境
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知识拓展:
铝的重要化合物间的转化
写出转化的离子方程式
(1)Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓ (2)Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O (3)Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O (4)AlO2- + H+ + H2O = Al(OH)3↓ (5)Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O (6)AlO2- + 4H+ = Al3+ + 2H2O
.
刚玉耐磨球
红宝石
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问题3、根据初中学过的知识，写出氧化铝与硫酸反应
的化学方程式 Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O
在铝土矿的提纯的第一步，我们却发现了氧化铝还 能与氢氧化钠溶液反应也生成盐和水
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
两性氧化物：既能与强酸又能与强碱反应生
（一）在国宴上， 拿破仑三世使用一 套珍藏的铝制餐具， 而大臣们使用的是 银制餐具。 （二）门捷列夫创建了元素周期表，受到英 国皇家学会的表彰，奖品是一只铝制奖杯。
.
5
二、铝的存在：
地壳中含量最多的 金属元素是 Al ；
铝元素在自然界
以化合态形式
存在。
地壳里各种元素的含量图（质量分数）
.
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铝的存在：
过滤
铝土矿
2Al(OH)3＝Al2O3+3H2O 灼烧
残渣
足量CO2
过滤 沉淀：Al(OH)3
滤液
悬浊液
滤液
.
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从铝土矿中提炼铝：
铝土矿：主要成分为Al2O3还有少量的Fe2O3等杂质
铝土矿
①
溶解
二氧化碳
②
过滤 酸化
NaOH溶液 残渣
过滤 灼烧
③
滤液 H2O
铝
④
电解
制取纯净的Al2O3
.
得到Al
问题四：为什么工艺流程中不是用盐酸来酸化，
而是通足量的CO2酸化？
.
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三、工业制备铝的主要流程
铝土矿
提纯
电解
较纯的Al2O3
提纯主要过程如下：
NaOH溶液
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
过滤
铝土矿
残渣 偏铝酸钠
足量CO2
滤液
悬浊液
NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH). 3↓+NaHCO3