化学平衡移动说课

【教师评述】如果改变影响平衡的一个条件（如浓 度、温度等），平衡将向减弱这种改变的方向移动 ─平衡移动原理，又称勒夏特列原理。也就是哈伯 研究合成氨并获得诺贝尔化学奖的一个基本原理。
【设计意图】培养学生提取信息及归纳总结能力， 自然轻松中突破了难重点，通过感受前人的研究过 程，获取信心和勇气。
五、板书设计
蓝色
引导学生画出温度引起平衡移动的相关v-t图分析
V V V(正) V吸热 V(正) V放热 V(逆)
0
V放热 V吸热
V(逆)
0
①升高温度 t
②降低温度
t
结论：其他条件不变，升高温度平衡向吸热反应方向移动； V吸 ＞ V放 平衡向吸热方向移动 其他条件不变，降低温度平衡向放热反应方向移动
2、化学平衡移动原理（勒夏特列原理） 要求学生分别用最简洁的语言，通过三个外界条件 对平衡移动影响情况的学习，尝试概括出一个共同 的结果：即平衡移动原理。
1、浓度、压强、温度对化学平衡的影响 【学生互动】 学生分成个小组并以小组为单位分别进行分 析，通过观察实验现象，总结归纳浓度、压 强、温度分别对化学平衡移动的影响。
（1）、浓度对化学平衡的影响
已知铬酸根和重铬酸根离子间存在如下平衡： 2CrO42－＋2H＋
黄色
Cr2O72－＋H2O 橙色
实验结论 增大反应物浓 度,可使化学平 溶液由黄色向 衡向正反应方 实验1 橙色转变 向移动 溶液由橙色向 减小反应物浓 度,可使化学平 黄色转变 实验2 衡向逆反应方 向移动
（选修四 专题2 第三单元）
化学平衡的移动
说课
献县一中 代文花
设计理念 一 教学反思 六 二 教材分析
说课内容
板书设计
五 教学过程
四
三 教法学法
一、设计理念
在《高中化学新课程标准》的指导下： 1、课程的设计以学生的发展为本，关注 学生科学探究的学习过程和方法。 2、以学生对新知预言、以学生 为主，以教师引导为辅。 3、重视实验观察和归纳总结能力的培养， 注重学生的心理与认知水平、认知发展 相结合。
2、 减小压强，化学平衡向着气体分子数目增多 的方向移动。 3、 对于反应前后气体分子数目不变的反应，改 变压强平衡不移动 引导学生画出压强引起平衡移动的相关v-t图分析
(3)、温度变化对化学平衡的影响
以课本实验为依托，观察视频，分组讨论，得 出结论
Co2+＋4பைடு நூலகம்l－
粉红色
CoCl42－ △H>0
V( 逆 )
0
t1
t2 t3
t
0
t1
t2
t3
t
①减小反应物浓度
②增大生成物浓度
结论：减少反应物的浓度或增加生成物的浓度可使 V逆＞V正 平衡逆反应方向移动 平衡向逆反应方向移动
（2）、压强对化学平衡的影响
请写出下列可逆反应的平衡常数表达式，利用反应物与生成物浓度的变化来解释 增大或减小体系的压强对平衡的影响。
弗里茨.哈伯
引导学生观看思考：为了提高转化率，哈伯使用 了什么高深的原理呢？ 教师：回顾前面学过的可逆反应及化学平衡的相 关知识，得出结论：原平衡被破坏 重新建立新平 衡 （V正=V逆） （V正≠V逆） （V正=V逆）
【设计意图】以旧引新，焦点切入，抓住本质
环节二
重点难点的突破（20-25min）
对有气体参加的可逆反应：a A(g)
c b (B) 平衡常数可表示为：K a c ( A)
b B(g)
压缩瞬间，Qc和K比较，学生自己得出结论 若a>b，—————————————— 若a=b， —————————————— 若a<b，————————————————
教师总 结
1、增大压强，化学平衡向着气体分子数目减少 的方向移动；
结论：增加反应物浓度或减小生成物的浓度可使平 V正＞V逆 平衡正向移动 衡正向移动
引导学生画出浓度引起平衡移动的v-t图分析
V
V( 正 )
V(正) = V(逆)
V
V(逆) V( 正 )
V(正)=V(逆)
V(逆)
V(正)
V(正)= V(逆) V(正)=V(逆)
V(正)
V( 逆 )
本节课内容本身抽象，加上学生对实验的探究 分析，对勒夏特列原理有了一定程度的了解。后 期仍需加强学生对V--t图的灵活熟练掌握。
课后作业
（三） 教学重点、难点
重点：浓度、压强、温度对化学平衡 的影响
难点：平衡移动原理
三、教法学法
启发诱导法、实验探究法，多媒体与板书结合 等
教法
学法
探究学习、合作学习、自主设计
四、教学过程
环节一 创设问题情景、引入新课（3-5min）
【引言投影】
教师：投影材料和展示图片： “1898年英国物理学家克鲁克斯 发出警告：人口增长，土地变得 狭小，长此下去，人类将面临饥 荒危机。要拯救人类，必须尽快 寻找到新的氮肥。” 1914年哈 伯运用了一个原理提高了合成氮 的转化率，从而荣获了诺贝尔化 学奖。
实验现象
引导学生画出浓度引起平衡移动的v-t图分析
V
V(正) V( 正 )
V(正)= V(逆) V(正)=V(逆)
V
V( 正 )
V(正) = V(逆)
V(逆)
V(正)
V(逆)
V( 逆 )
V(正)=V(逆)
V( 逆 )
0
t1
t2
t3
t
0
t1
t2 t3
t
①增大反应物浓度
②减小生成物浓度
二、教材分析
（一）教材地位及作用 化学平衡移动是中学化学的重要理论 之一，是后面所涉及的电离平衡、水解平衡、 溶解平衡等知识的中心，对后面的学习起到 指导作用。而且在学习了“化学反应速率、 影响化学反应速率的因素、化学平衡”等理 论, 这些知识为本节的教学奠定了基础。
• （二） 教学目标
• 1、 知识与技能：理解浓度、压强和温度等外界条件对化 学平衡的影响，理解平衡移动的原理，使实验设计能力和 探究思维能力得到较大的培养。 • 2、过程与方法：采用“以问题为索引、学生为主体”的 自主探究的方法，让学生通过“使学生亲历科学的历程” 。 • 3、情感态度与价值观： • ①领略实验学习乐趣，培养学生实事求是的科学态度， 体验个人及学科价值。 • 通过学习激发学生强烈的好奇心和求知欲，并在学习 中学会主动意识和合作精神。