山东省滨州行知中学2019届高三模拟(一)理科综合化学试题

7．清初《泉州府志》物产条载：“初，人不知盖泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。”文中“盖泥法”的原理与下列相同的是

A.活性炭净水

B.用漂白粉漂白织物

C.除去KNO3中的NaC1

D.除去河水中泥沙

8.设N A为阿伏伽德罗常数。下列说法不正确的是

A.常温常压下，35.5g的氯气与足量的氢氧化钙溶液完全反应，转移的电子数为0.5N A

B.60g甲酸甲酯和葡萄糖的混合物含有的碳原子数目为2N A

C.同温下，pH=1体积为1L的硫酸溶液所含氢离子数与pH=13体积为1L的氢氧化钠

溶液所含氢氧根离子数均为0.1N A

D.已知合成氨反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H=-92.4kJ/mol，当该反应生成N A

个NH3分子时，反应放出的热量为46.2kJ。

9. 下列有关说法正确的是

A．用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素是利用了氧化还原反应原理

B．铁锈是化合物，可用Fe2O3·nH2O(2≤n<3)表示

C．已知CH4+H2O CH3OH+H2该反应的有机产物是无毒物质

D．C(CH3)4的二氯代物只有2种

10.下列由实验现象得出的结论正确的是

CuSO 4和KMnO4溶液，观察气体产生的速度效果

D C2H5OH与浓硫酸混合后加热到170℃，制得的气体使酸

性KMnO4溶液褪色一定是制得的乙烯使酸性KMnO4溶液褪色

11．短周期主族元素，a、b、c、d的原子序数依次增大。四种元素形成的单质依次为m、n、p、q时；x、y、z是这些元素组成的二元化合物，其中z为形成酸雨的主要物质之

一；25℃ 0.01mol·L-1w溶液中，

()

()10

c

1.010

H

c OH

+

-

-

=⨯。物质的转化

关系如图所示。下列说法正确的是

A．原子半径的大小：ad

C. x的电子式为：D．y、w含有的化学键类型完全相同12．一种碳纳米管新型二次电池的装置如图所示。下列说法中正确的是

A.离子交换膜选用阳离子交换膜（只允许阳离子通过）

B.正极的电极反应为NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-

C.导线中通过1 mol电子时，理论上负极区溶液质量增加1g

D.充电时，碳电极与电源的正极相连

13．25℃时，向20mL 0.1mol·L-1H2R(二元弱酸)溶液中滴加

0.1mol·L-1NaOH溶液，溶液pH与加入NaOH溶液体积的关系

如图所示。下列有关说法正确的是

A．a点所示溶液中：c(H2R)+c(HR-)+c(R2-)=0.1mol·L-1

B．b点所示溶液中：c(Na+)>c(HR-)＞c(H2R)>c(R2-)

C．对应溶液的导电性：b>c

26.（17分）三氯化氮（NCl3）是一种消毒剂，可利用氯气与氯化氨溶液反应来制备。

已知：三氯化氮的相关性质如下：

某小组同学选择下列装置（或仪器）设计实验制备三氯化氮并探究其性质：

（1）NCl3的电子式为__________________；仪器M 的名称是__________________；（2）如果气流的方向从左至右，装置连接顺序为A、G、_____________、B。（注明：F 仪器使用单孔橡胶塞）

（3）C 中试剂是_________________；B 装置的作用是________________；

（4）写出E 装置中发生反应的化学方程式_______________________________________ （5）当 E 装置的烧瓶中出现较多油状液体时停止反应。控制水浴加热温度为__________；（6）已知三氯化氮不具有漂白性，三氯化氮与热水反应的化学方程式为

NCl3＋4H2O＝NH3•H2O＋3HClO，请设计实验证明该水解反应的产物______________ ___________________________________________________________

27．(14分)利用钛矿的酸性废液(含TiO2+、Fe2+、Fe3+、SO42-等)，可回收获得FeS2纳米材料、Fe2O3和TiO2·nH2O等产品，流程如下：

(1)TiO2+中钛元素的化合价为价。TiO2+只能存在于强酸性溶液中，因为TiO2+易水解生成TiO2·nH2O，写出水解的离子方程式。(2)向富含TiO2+的酸性溶液中加入Na2CO3粉末能得到固体TiO2·nH2O。请用化学反应原理

解释。

(3)NH4HCO3溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式为，该反应需

控制温度在308K以下，其目的是。

(4)已知298K时，K sp[Fe(OH)2]=8.0×10-16，若在生成的FeCO3达到沉淀溶解平衡时，测得溶液的pH为8.5，c(Fe2+)=1.0×10-5mol·L-1，则所得的FeCO3中Fe(OH)2(填“有”

或“没有”)。

(5)FeS2纳米材料可用于制造高容量锂电池，已知电解质为熔融的K2S，电池放电时的总反应为：4Li+FeS2=Fe+2Li2S，则正极的电极反应式是。

28．(12分)(1)一定条件下，CO2与1.0mol·L-1NaOH溶液充分反应放出的热量如下表：

该条件下CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式为。

(2)用焦炭还原NO的反应为：2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)，向容积均为1L的甲、乙、

丙三个恒温容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况如下表：

①甲容器中，0～40min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v(NO)= 。

②该反应的△H (填序号)

a．大于0 b．小于0 c．等于0 d．不能确定

③丙容器达到平衡时，NO的转化率为。

(3)298K时，NH3·H2O的电离常数K b=2×10-5，H2CO3的电离常数K al=4×10-7，K a2=4×10-11。

在NH4HCO3溶液中，c(NH4+) c(HCO3-)(填“>”、“<”或“=”)；反应

NH4++HCO3-+H2O NH3·H2O+H2CO3的平衡常数K的数值(用科学计数法表示)为。

35.【化学-选修物质结构暂不命题】

36.【化学——选修5：有机化学基础]】（15分）

D是一种催眠药，F是一种香料，它们的合成路线如下：