高中化学 化学键完整版.ppt

2．氢键 (1)定义：分子之间存在着一种比 分子间作用力稍强 的相互作用。 (2)特点 ①作用力的大小： 化学键 >氢键> 分子间作用力 。 ②影响物质的物理性质，使物质的熔、沸点升高等。 (3)形成条件：分子中含有得电子能力 较强 的元 素，如 F、O、N 。
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1．如图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元 素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a 点代表的是( )
5．表示方法 用电子式表示离子键的形成 ①NaBr： ②CaCl2：
③Na2S：
【思考·归纳·探究】 1．(1)活泼金属元素和活泼非金属元素一定形成离子 键吗？ (2)仅 由 非 金 属 元 素 组 成 的 物 质 中 一 定 不 含 离 子 键 吗？
提示：(1)不一定，如AlCl3中铝元素和氯元素形成 的是共价键。
(2)特点 ①分子间作用力比化学键 弱得多 ； ②分子间作用力影响物质的物理性质，如熔点、沸 点、溶解度 ，而化学键影响物质的化学性质和物
理性质。 ③只存在于由共价键形成的多数 共价化合物 和绝
大多数 气态非金属单质 及稀有气体之间，如 CH4、 O2、Ne 等。
(3)规律 一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质 量越大，分子间作用力 越大 ，物质的熔、沸点 越高 。 例如：熔、沸点：HCl < HBr < HI。
D．HBr的形成过程：
解析：N2的电子式为 ⋮⋮ ，A错误；S2－的结构示
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意图为：
，B错误；HBr的形成过程为：H×
＋·B····r:―→H×·B····r:，D错误。
答案：C
3．下列有关化学键的说法中正确的是( ) A．化学键主要包括离子键、共价键和氢键等 B．电解质的电离过程也就是化学键被破坏的过程 C．有化学键被破坏的变化一定是化学变化 D．共价化合物中可能含有离子键
解析：A项，氢键不属于化学键；无论是离子型电解质 还是共价型电解质，在水分子的作用下离解成阴、阳离子， 原来的离子键或共价键被破坏了，B项正确；C项，电离过程 有化学键的破坏，但电离不是化学变化，化学变化不仅有旧 键的断裂，还有新键的形成；D项，含离子键的化合物一定 属于离子化合物。
答案：B
4．(2010·海南化学)短周期元素X、Y、Z所在的周期数
A．H2S B．HCl C．PH3 D．SiH4
解析：第二周期的氮、氧、氟三种元素的氢化物分子间 存在氢键，故三种氢化物的沸点较高，则a点属于ⅣA族元素 的氢化物，即为SiH4。
答案：D
2．(2011·江苏化学改编)下列有关化学用语表示正确的是 ()
A．N2的电子式：N⋮⋮N
B．S2－的结构示意图： C．质子数为53、中子数为78的碘原子：15331I
答案：B
5．关于氢键的下列说法中正确的是( ) A．每个水分子内含有两个氢键 B．在水蒸气、水和冰中都含有氢键 C．分子间形成氢键能使物质的熔点和沸点升高 D．HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键
解析：水在固态和液态时，分子间存在着氢键，而气态 时氢键被破坏，所以选项A、B错误。氢键的存在能使物质的 熔、沸点升高，在水中的溶解度增大，但氢键并不影响物质 的稳定性，因此选项D错误。
(2)不一定，如NH4Cl全是由非金属元素组成，但它 是离子化合物。
三、共价键 1．概念：原子间通过 共用电子对 形成的相互作用。 2．成键粒子： 原子 。 3．成键实质： 共用电子对 。 4．形成条件：通常 非金属元素 的原子相结合。
5．分类
6．表示方法 用电子式表示共价键的形成
①H2O
；
②
答案：C
6．短周期元素X、Y可以形成化合物XY2。下列有关叙 述正确的是( )
A．若XY2是共价化合物，则X与Y的原子序数不可能相 差1
B．若XY2是离子化合物，则X与Y的原子序数可能相差8 C．若X与Y的原子序数相差5，则离子化合物XY2不溶于 水 D．若X与Y的原子序数相差6，则共价化合物XY2可溶于 强碱溶液
。
【思考·归纳·探究】 2．(1)所有物质中都存在化学键吗？ (2)共价键仅存在于共价化合物中吗？
提示：(1)不是，稀有气体分子是单原子分子，分子 中无化学键。
(2)不是，共价键也可以存在于离子化合物中，如 NaOH，NH4Cl中都含有共价键。
四、分子间作用力和氢键
1．分子间作用力 (1)定义：把 分子聚集在一起 的作用力，又称 范德 华力 。
依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2－与Z＋核外电子
层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键
的是( )
A．Z2Y C．Z2Y2
B．X2Y2 D．ZYX
解析：短周期只有三个周期，X、Y、Z所在周期数依次 增大，则X只能在第一周期，Y2－与Z＋核外电子层结构相同， 则Y为第二周期氧元素，Z是第三周期钠元素，由原子序数之 和可求出X的原子序数为1，是氢元素。则所给4个选项中物 质分别为Na2O、H2O2、Na2O2、NaOH，同时存在极性和非 极性共价键的是H2O2。
解题导引：
解析：NO2是共价化合物，N与O原子序数相差1，A不 正确。X与Y原子序数相差8，则XY2为SO2，SO2为共价化合 物，B不正确。X与Y原子序数相差5，如MgCl2是离子化合物 但溶于水，C不正确。X与Y原子序数相差6时，XY2为SiO2， 可溶于强碱溶液，故D正确。
答案：D
7．(高考题组合)判断下列说法是否正确 (1)在N(NO2)3分子中N、O间形成的共价键是非极性键。 () (2)分子间作用力比化学键弱得多，但它对物质的熔点、 沸点有较大影响，而对溶解度无影响。( ) (3)SiH4的沸点高于CH4，可以推测PH3的沸点高于NH3。 ()
高中化学 化学键
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一、化学键 1．概念 使 离子或原子 相结合的作用力。 2．形成与分类
3．化学反应的本质 反应物分子内 化学键的断裂 化学键的形成 。
和生成物分子内
二、离子键 1．概念：带 相反电荷离子 之间的相互作用。 2．成键粒子： 阴、阳离子 3．成键实质： 静电作用 。 4．形成条件：通常 活泼金属(ⅠA、ⅡA族) 元素与 活泼非金属(ⅥA、ⅦA族) 元素化合。