人教版必修2《元素周期律专项练习》(最新整理)

《元素周期律》专项练习

1．已知33As、35Br位于同一周期。下列关系正确的是( )

A．原子半径：As>Cl>P B．热稳定性：HCl>AsH3>HBr

C．还原性：As3－>S2－>Cl－D．酸性：H3AsO4>H2SO4>H3PO4 2．中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是( )

A．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO B．根据主族元素最高正价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7价C．根据F、Cl、Br、I非金属性依次减弱，推出HF、HCl、HBr、HI的酸性依次减弱

D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则可推出离子半径：R2－

3．短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，B的氢化物的水溶液呈碱性；C、D为金属元素，且D原子最外层电子数等于其K层电子数；若往E单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，可观察到溶液先变红后褪色。下列说法中正确的是( ) A．B的最高价氧化物对应的水化物的酸性比E的强

B．某物质焰色反应呈黄色，该物质一定是含C的盐

C．向D单质与沸水反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红

D．B的氢化物的沸点一定高于A的氢化物的沸点

4．有四种短周期主族元素X、Y、M、N，其中X是短周期中金属性最强的元素；Y 原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，是电子层数的2倍；M的单质是一种有色气体，可用于自来水的消毒；N的最高价氧化物对应的水化物是药物胃舒平的有效成分，该药物用于治疗胃酸过多。下列说法正确的是( ) A．X有两种常见氧化物，所含的化学键类型完全相同

B．N与M形成的化合物是共价化合物

C．离子半径：N>X，Y>M

D．气态氢化物的稳定性：Y>M

5．下列有关物质结构的说法正确的是( )

A．78 g Na2O2晶体中所含阴、阳离子个数均为4N A

B．HBr的电子式为

C．3.4 g氨气中含有0.6N A个N—H键

D．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到了8电子稳定结构

6．X、Y、Z、W为原子序数递增的四种短周期元素，其中Y、Z为金属元素。X、Y、Z、

W 的最高价氧化物对应的水化物甲、乙、丙、丁之间存在如图所示反应关系(图

中“”相连的两种物质能发生反应)。下列判断一定正确的是( )

A ．X 是元素周期表中非金属性最强的元素

B ．Z 位于元素周期表第三周期ⅠA 族

C ．四种原子中，Y 原子半径最大

D ．W 的最高化合价为＋7

7．X 、Y 、Z 、M 、R 为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关

系如图所示。下列说法不正确的是( )

A ．R 的氧化物都含有离子键

B ．M 的氢化物常温常压下为气体

C ．最高价含氧酸的酸性：Z ＜Y

D ．Y 形成的化合物种类最多8．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是( )

选项

事实推测A

12Mg 与水反应缓慢，20Ca 与水反应较快56Ba(第ⅡA 族)与水反应会更快B

Si 是半导体材料，同族的Ge 也是半导体材料第ⅣA 族的元素的单质都可作半导体材料C

HCl 在1 500 ℃时分解，HI 在230 ℃时分解HBr 的分解温度介于二者之间D Si 与H 2高温时反应，S 与H 2加热能

反应P 与H 2在高温时能反应

9．短周期元素X 、Y 、Z 、W 在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W 原

子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列判断正确的是( )

A ．原子半径：r W >r Z >r Y >r X

B ．含Y 元素的硫酸盐溶液可以和强酸、强碱反应

C ．最简单气态氢化物的热稳定性：Z>W

D ．X 与氢元素组成的化合物XH 5与水反应可产生两种气体

10．北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C 60形成的球碳

盐K 3C 60，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性。下列有关分析

正确的是( )

A ．K 3C 60中只有离子键

B ．K 3

C 60中不含共价键C ．该晶体在熔融状态下能导电

D ．C 60与12C 互为同素异形体

11．据腾讯科技报道：日本科学家合成了第113号元素，并获得国际机构确认。

关于该元素的有关说法错误的是( )

A．该元素的单质可用作半导体材料

B．该元素一种同位素的质量数为A，则中子数为A－113

C．该元素的最高正化合价为＋3

D．该元素位于元素周期表中第七周期第ⅢA族

12．PASS是新一代高效净水剂，它由X、Y、Z、W、R五种短周期元素组成，五种元素原子序数依次增大。X原子是所有原子中半径最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是常见的金属，其氢氧化物能溶于强碱溶液但不溶于氨水，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。下列说法正确的是( )

A．原子半径按X、Y、Z、R、W的顺序依次增大

B．WY2能与碱反应，但不能与任何酸反应

C．Z与Y形成的化合物可作为耐高温材料

D．热稳定性：X2R＞X2Y

班级______ 学号_____ 姓名_______ 得分________

一、选择题：（5分×12=60分）

123456789101112

二、非选择题（每空2分，共40分。）

13．U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。U 的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。X的单质是一种金属，该金属单质在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。

(1)X在周期表中的位置：_______________，UW2的电子式为______________ 。

(2)Z在高温下与水反应的化学方程式为______________________________。

(3)U、V、W形成的10电子氢化物中，氢化物的稳定性从强到弱的顺序是__________(写化学式)

14．A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，其原子序数依次增大，其中B 与C同周期，D与E和F同周期，A与D同主族，C与F同主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原子半径最大的主族元素。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。