高中化学选修四第二章 化学平衡及其移动

第二章第一节化学反应速率

教学目标

知识与技能:化学反应速率的概念和表示方式，以及相关计算

过程与方法:通过使学生初步学会用化学反应速率图表获取信息；培养学生获取信息的能力、归纳知识和总结知识的能力。

情感态度与价值观：通过本节学习联系实际，培养学生的环保意识。

教学重点:化学反应速率的概念和计算

教学难点:化学反应速率的表示方式。

教学过程

[引言] 不同的化学反应进行的快慢不一样，有的反应进行得很快，瞬间就能完成。例如氢气与氧气混合遇火发生瀑炸，酸碱的中和反应等；有的反应进行得很慢，例如，石油的形成要经过几百万年甚至更长的时间。

板书：一、化学反应速率

[演示实验2-1]

引导学生观察：两支试管中都有气泡产生，但大理石与盐酸反应迅速，有大量气泡产生，而与醋酸反应较缓，只有少量气泡产生。

板书：

化学反应速率：通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。单位：mol/L.min或mol/L.s。

投影：[例题]某一化学反应：A+B==2C,在2min钟内，A的浓度由2mol/L减小到1mol/L,C浓度由0.5mol/L增加到2.5mol/L，则在这两分钟内，A的化学反应速率为0.5mol/L.min，C的化学反应速率为1mol/L.min。

讨论、分析得结论：

在2升密闭容器中发生的可反应：A+2B2C

A的物质的量B的物质的量C的物质是量t=0min 3mol 1mol 0

t=1min 2.8mol 0.6mol 0.4mol

反应速率0.1mol/L.min 0.2mol/L.min 0.2mol/L.min

V A:V B:V C=1:2:3（为方程式中的系数比）

不同的化学反应，具有不同的反应速率，这说明，参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的重要因素。但由于受其它条件的影响，同一化学反应在不同条件下可能会有不同的化学反应速率，因此，我们可以通过改变反应条件来改变化学反应的速率。

改变化学反应速率在实践中有很重要的意义，例如，我们可以根据生产和生活的需要，采取适当的措施加快某些和产过程，如使炼钢、合成树脂或合成橡胶的反应加快等；也可以根据需要减慢某些反应速率，如使钢铁生锈、塑料和橡胶老化的反应速率减慢。下面我们来探讨浓度、压强（主要对有气体参加的反应）、温度、催化剂等条件对化学反应速率的影响。

反馈练习：

1、反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在10升密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的

量增加了0.45mol,则此反应的平均速率

v(X)(反应物的消耗速率或生成物的生成速率)可表示为

（）

A．v(NH3)=0.01mol/L B．v(NO)=0.001mol/L C．v(O2)=0.001mol/L D．vH2O)=0.045mol/L 2、某温度时，在2L容器中X、Y、Z 三种物质的物质的量

随时间的变化曲线如右图所示，由图中数据分析，该反应

的化学方程式为 .反应开始至2min，

Z的平均反应速率为

作业：

1、可逆反应2A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)在四种不同条件下有以下4种反应速率，则该反应在不同条件下反应速率最快的是 ( )

A．v(A)=0.5mol/(L.s) B．v(B)=0.6mol/(L.s)

C．v(C)=0.35mol/(L.s) D．v(D)=0.4mol/(L.s)

2、将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c(A)：c(B)=3:5,C的平均反应速率为0.1mol/(L.min)。试求：

(1) 此时A的浓度及反应开始前容器中A、B的物质的量；

(2) B的平均反应速率； (3）x的值。

教学反思：化学反应速率是学习化学平衡的基础，在教学中以一些实例入手，使学生对本章所学内容有一个整体感知。在教学中应充分发挥学生的能动性，通过自学得出化学反应速率的概念、单位、表达式等基础知识，最后提醒学生应注意的几个问题，增强学生运用知识的灵活性。

第二章第二节影响化学反应速率的因素

教学目标

知识与技能：

1.认识浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响,了解改变化学反应速率的意

义。

2.能初步运用有效碰撞、活化分子等概念解释浓度、压强、温度等条件对化学反应速率的影

响。

过程与方法：运用浓度、压强、温度和催化剂等条件比较反应速率大小.

情感、态度与价值观：

1.通过实验培养学生严谨的科学态度，知道科学研究的一般方法。

2.通过目前催化剂研究的遗憾，激发学生投身科学的激情。

教学重点:外界条件对化学反应速率的影响。

教学难点:有效碰撞

教学过程：

板书：一、浓度对化学反应速率的影响

实验并引导学生观察：

大理石与1mol/L的盐酸反应迅速，有大量气泡产生，而与0.1mol/L的盐酸反应较缓，只有少量气泡产生。

引导学生分析并板书：

当其它条件不变时，增加反应物的浓度，可以增大化学反应速率。

[引导学生阅读教材后分析讲解]

能量高于分子平均能量的分子，属于活化分子；活化分子在具有合适的取向相互碰撞后，才能使旧键断裂，发生化学反应，这样的碰撞叫做有效碰撞。在其他条件不变时，对某一反应来说，活化分子在反应物中所占的百分数目是一定的，因此，单位体积内活化分子数目与单位体积内反应物分子的总数成正比，也就是和反应物的浓度成正比。增大反应物的浓度，单位体积内的分子数增多，活化分子数也相应增多，单位时间内的有效碰撞次数也相应增多。化学反应速率就增大。

板书：二、压强对化学反应速率的影响

阅读、分析：

对于气体来说，当温度一定时，一定量气体的体积与其所受的压强成反比。这就是说，如果气体的压强增大到原来的2倍，气体的体积就缩小到原来的1/2，单位体积内的分子数就增大到原来的2倍。所以，增大压强，就是增加单位体积内反应物和生成物的物质的量，即增大了浓度，因而可以增大化学反应速率。

相反，减小压强，气体的体积就扩大，浓度就减小，因而化学反应速率也减小。

如果参加反应的物质是固体、液体或溶液时，由于改变压强对它们体积的影响很小，因而对它们浓度改变的影响也很小，可以认为改变压强对它们的反应速率无影响。

板书：三、温度对化学反应速率的影响

实验并引导学生观察：

给加入０.1mol/L盐酸的试管加热后，反应速率明显加快了。这说明温度的变化也可以使反应的化学反应速率发生改变。

[引导学生分析并讲解]

在浓度一定时，升高温度，反应物分子的能量增加，使一部分原来能量较低的分子变成活化分子，从而增加了反应物分子中活化分子的百分数，使有效碰撞次数增多，因而使化学反应速率增大。当然，由于温度升高，会使分子的运动加快，这样单位时间里反应物分子间的碰撞次数增加，反应也会相应地加快，但不是反应加快的主要原因，而前者是反应加快的主要原因。

温度每升高10℃，化学反应速率通常增大到原来的2～4倍。

有很多在常温或高温时进行得很快的化学反应，在低温下则进行得较慢。这就是人们使用电冰箱保存食物的原因。

板书：四、催化剂对化学反应速率的影响

引导学生观察：

在H2O2中加入MnO2粉末时，立即有大量气泡产生，而在没有加MnO2粉末的试管中只有小量气泡出现。可见催化剂MnO2使H2O2分解的反应加快了。